酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定导学案教案
酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。
2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。
3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。
4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。
情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。
2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱c(H+)=酸碱V VOH c·) (-=碱酸V VOHc·)(-3.仪器及使用（1）仪器酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。
如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。
课堂师生互动知识点1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。
（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。
2025届高中化学高考复习学案：酸碱中和滴定及拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）1. 了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3．掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。
(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到________ mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
【师说·助学】酸性试剂、氧化性．．．．．必须装在酸式滴定管中。
．．．试剂、液态有机物2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)计算。
V(NaOH)【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
酸碱中和滴定导学案(未上传)
酸碱中和滴定导学案一、中和滴定的原理定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。
中和滴定是定量分析常用的一种方法。
1、中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。
实质：H++OH—=H2O 即酸中的n(H+)==碱中n(OH-)。
2、中和滴定的原理：在中和反应中使用已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。
若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()(AvBv＝1时，可简化为：当c(B)＝或c(A)＝练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？3、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点4、指示剂的选择：指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；若强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。
石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不能选用。
常用酸、碱指示剂的变色范围及选择：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色一般来说，强酸与强碱用酚酞；强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。
⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—），到为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到为滴定终点。
学案6：3.2.3 酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：。
2.酸碱中和滴定的原理：，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为。
3酸碱中和滴定的仪器：、滴定管夹、铁架台、等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.讨论交流：（1酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。
由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。
酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定学案导学：一、酸碱中和滴定的原理：例：滴定20.00mL 未知浓度的盐酸用去0.100mol/LNaOH 溶液20.00mL ，求盐酸的浓度？1、概念：2、原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +)我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 不同酸碱的定量关系H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O H 3PO 4 + 3NaOH ==== Na 3PO 4 + 3H 2O则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c 一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c3、实验的关键：(1)准确测定参加反应的两溶液的______(2)准确判断_____________ 4、指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂据突跃范围选择：指示剂的PH 变色范围尽可能接近恰好完全反应时的PH 且颜色变化明显 ①若用强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 ：选_____________ 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点， ②思考：③若用强酸滴定弱碱：选_____________ ④若用强碱滴定弱酸：选_____________ 5、酸碱中和滴定仪器：酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,白纸 滴定管 上端标有：________、________、________。
常有25.00mL 和50.00mL 两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。
故酸式滴定管不能用来盛___________碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。
酸碱中和滴定导学案
专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。
2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。
3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。
4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。
5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。
二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。
计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。
2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。
3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。
③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。
④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。
⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。
⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。
( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
酸碱中和滴定导学案、预习报告、实验报告
酸碱中和滴定导学案一、学习目标1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）3、理解指示剂的选用原则和终点的颜色变化范围4、学会误差分析及成因二、教学重、难点1、中和滴定原理的理解H++OH- = H2OC(标).v(标)= C(待).v(待)2、实验操作（1）检漏：（2）洗涤：（3）装液：（4）赶气泡：（5）调液（6）取液（7）滴定（8）记录并计算，完成实验报告。
【自主学习】PPT展示思考题1、如何选择酸碱指示剂？本实验选择什么做指示剂？2、滴定管和量筒读数时有何区别？能否用量筒量取NaOH溶液？3、锥形瓶能否用待测液润洗？为什么？【实验探究】时间共20分钟教师：请同学们认真阅读PPT上展示实验注意事项，并开始第一次滴定实验，时间五分钟。
学生：阅读注意事项，并按照实验步骤开始进行第一次滴定实验。
教师在学生进行实验的过程中观察学生做实验的情况并在适当地时候对学生进行指导。
五分钟结束后进行展示活动，教师请做的快的小组讲自己成功的经验，做的慢的小组讲失败的经验。
教师对学生的汇报进行归纳总结。
展示时间5分钟。
【实验成果展示】时间共5分钟教师选取小组内实验报告进行展示教师：读取体积精确到小数点后两位【课堂巩固练】4、气泡不赶尽对本实验有没有影响？若有，有何影响？5、哪些因素会造成实验误差？班级姓名填写时间一、实验目的二、实验原理（方程式和公式表示）三、实验仪器及试剂仪器：试剂：四、实验步骤（简述）五、思考题6、如何选择酸碱指示剂？本实验选择什么做指示剂？7、滴定管和量筒读数时有何区别？8、能否用量筒量取NaOH溶液？班级姓名实验时间一、实验原理二、实验步骤（简写）四、实验数据处理（求待测液的浓度，要求列出计算过程）五、课后思考题4、气泡不赶尽对本实验有没有影响？若有，有何影响？5、造成实验误差的原因？。
学案1：3.2.3酸碱中和滴定
第3课时 酸碱中和滴定【学习目标】1．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
2．了解指示剂的选择及误差分析。
【学习过程】一、酸碱中和滴定1.概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理：n(H ＋)＝n(OH －)即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数)3．仪器及其使用(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c 铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯(2)滴定管的使用①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线上方处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面在0或0刻度线以下，准确读取数值并记录。
4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)(1)准备工作①滴定管的检漏。
②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。
③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH 溶液，排气泡，调整液面至0或0刻度以下，记录读数，放出一定体积NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。
(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。
左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。
②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂变色，且半分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。
(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。
【思考】1.若量程为50 mL 的滴定管，从中放出25 mL 液体，滴定管中还剩25 mL 液体吗？2.酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？二、酸碱中和滴定误差分析【思考】1.中和滴定的误差分析原理是什么？2.中和滴定的指示剂常用哪些？3.滴定中滴定管要用所盛溶液润洗，锥形瓶也要提前润洗吗？【总结】1．误差分析原理中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
高中化学酸碱中和滴定学案 全国通用
酸碱中和滴定一、定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。
二、酸碱中和滴定1、定义：，叫做酸碱中和滴定。
2、原理3、酸碱指示剂的选择（常见指示剂的变色范围）①选择的依据：灵敏度大；显色明显；变色pH范围小；变色范围与滴定终点一至。
②一般规律：强酸滴定强碱、弱碱用紫色石蕊；强碱滴定强酸、弱酸用无色酚酞4、中和滴定所用的主要仪器有。
5、中和滴定的操作过程①、准备过程检查→用水洗涤→用标准液→装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于。
②、滴定操作左手，右手，眼睛。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变，读出末体积，记录。
三、定量实验与误差分析①定量实验的特点：测数据要计算；②计算的依据：反应原理，根据化学方程式的计算；③误差的分类：偶然误差、系统误差；④产生误差的原因：仪器洗涤、量器读数、操作不当、判断失误；⑤误差分析的方法：依据原理列出计算表达式，再将产生误差的因素反应在数据上；⑥减少误差的方法：严格按实验要求做；重复做两到三次；示例：中和滴定实验中的误差因素分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。
（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。
2.滴定前俯视，滴定后仰视（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。
2.如盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。
6.快速滴定后立即读数。
(四)指示剂选择欠妥1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
酸碱中和滴定学案导学案Word版
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
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高二化学《化学反应原理》学案 专题3 溶液中的离子反应 1 第二单元 溶液的酸碱性
酸碱中和滴定（第一课时） 【学习目标】 1、了解定性分析、定量分析的概念； 2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键； 3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作； 4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。 【学习过程】： 一、酸碱中和滴定 1、概念 (1)定性分析和定量分析 当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。 (2)酸碱中和滴定是指：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，是中学化学中最重要的 定量 实验方法。 2、原理：其实质为 。 若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，
则)()()()()()(BvAvBVBcAVAc
c(B)=)()()()()()()()()()()(AVBVBcBvAvAcBVAVAcAvBv或
当)()(AvBv＝1时，可简化为：c(B)＝ 或 c(A)＝ 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、仪器和试剂 （1）1、仪器： A、滴定管：内径均匀带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞或由橡皮管、玻璃球组成的阀。 用途：主要用于精确地放出一定体积的液体（可读到 ） 规格： 高二化学《化学反应原理》学案 专题3 溶液中的离子反应 2 分类： 酸式滴定管（玻璃活塞）：主要盛放 液体 碱式滴定管（带玻璃珠的橡皮管）：主要盛放 液体 【注意】两者构造不同，不能混用 结构特点：零刻度在 ，从上往下逐渐 ，最上部和底下一段 。 B、移液管：用于准确移取一定体积的溶液 C、锥形瓶：用来盛放待测液（防止 ） D、烧杯：调节滴定管的液面，盛放放出的液体 （2）试剂： 标准液：已知浓度的酸或碱溶液 待测液：未知浓度的酸或碱溶液 适当指示剂：常用 、 ，用量以 为宜。一般不用 。 5、中和滴定的操作过程 （1）准备过程 A、滴定管： →洗涤→ →装标准溶液→ →调节液面→记录初读数 B、锥形瓶的洗涤→装待测液→滴加指示剂 （2）滴定操作 右手 ，左手 ，眼睛 。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴（半滴）一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变 ，等1~2min，读出滴定管内标准液的末体积，记录。 重复2~3次，取平均值，进行计算。 二、滴定曲线和指示剂的选择 随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？ 1、滴定曲线 请看两个实例 实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定 实例 2：用0.01mol/L NaOH滴定 0.10mol/L HCl溶液20.00mL 20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 过量VNaOH (mL) PH
0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突跃范围 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 高二化学《化学反应原理》学案 专题3 溶液中的离子反应 3 由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
2、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）
甲基橙 3.1< 3.1~4.4 >4.4 红 橙 黄
酚酞 5< 8.2~10 >10 无色 浅红 红
石蕊 8< 5~8 >8 红 紫 蓝 （2）根据滴定曲线和指示剂的变色范围选用指示剂。 从上面滴定曲线图可依次看出 ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基橙均可使用，当然两者测定结果不同。 ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。 ③用HCl滴定NH3.H2O 恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。 ④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液 第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
加入的VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 过量VNaOH (mL) PH
0.00 20.00 2.9 18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 突跃范围 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 高二化学《化学反应原理》学案 专题3 溶液中的离子反应
4 小 结： （1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知） ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞） ③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂 操 作 酚酞 甲基橙
强碱滴定强酸 色变为 色 色变为 色 强酸滴定强碱 色变为 色 色变为 色 例题精讲 例1：图示为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定。根据图示推出x和y的物质的量浓度是（ ） A B C D X浓度（mol/L） 0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L） 0.04 0.12 0.09 0.03
例2．用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H+]的比值是（ ） A、10 B、50 C、5×103 D、104 例3：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液 （1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）_____________________________________________________________。 a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为___________________________________________________________。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响） （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。
PH值 高二化学《化学反应原理》学案 专题3 溶液中的离子反应 5 例4.欲测定Na2CO3样品的纯度，称取样品1.05g，配成100ml溶液，从中取出25ml，用甲基橙作指示剂，当用去0.170mol/L的盐酸24.5ml时，恰好完全反应，求该样品中的Na2CO3
质量分数。
酸碱中和滴定练习 一、选择题 1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ） A、 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B、 用托盘天平称取25.20g氯化钠 C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸 D、 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ） A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次 C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 D、 读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 3、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（ ） A、 由黄色变为红色 B、 由黄色变为橙色 C、 由橙色变为红色 D、 由红色变为橙色 4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 5、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ） A、温度计 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（ ） A、在10mL——15mL之间 B、恰好在15mL处 C、小于15mL D、大于15mL 8、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（ ） A、 可有来盛装被滴定的溶液 B、 可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗 C、 滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水 D、 滴定时应用左手顺时针方向旋摇 9、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体