常见的碱和酸碱反应
化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤
化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实践操作来观察和验证化学理论和概念。
在进行化学实验时，我们需要了解常见的化学反应和实验操作步骤。
本文将介绍一些常见的化学反应以及对应的实验操作步骤。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应常见于酸碱物质之间的反应，以及酸或碱与一些金属氧化物或氢氧化物反应时。
实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括酸、碱和适量的水。
2. 使用滴管将酸滴入碱溶液中，同时搅拌。
3. 继续滴加酸直到酸碱中和反应发生，即溶液的酸碱度达到中性。
4. 使用酸碱指示剂如酚酞或溴蓝指示剂来检测中和反应的终点。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括氧化剂和还原剂。
2. 将氧化剂和还原剂分别溶解于适量的溶剂中。
3. 将溶液倒入两个装有电极的容器中，其中一个电极连接去离子水作为参比电极。
4. 通过连接电路，将两个容器中的电极连接起来，使反应开始进行。
5. 观察反应过程中溶液的颜色变化、气体的产生等现象。
三、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
实验操作步骤如下：1. 准备两种溶液，一种含有产生沉淀的离子，另一种含有沉淀物溶解的溶液。
2. 将两种溶液慢慢混合，同时搅拌。
3. 观察溶液中是否出现沉淀，以及沉淀物的颜色、形态等。
4. 若产生沉淀，可以使用过滤纸将沉淀物分离出来，用水洗涤后进行干燥和称重。
四、水合反应水合反应是指物质与水反应生成水合物的化学反应。
实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括无水物质和一定量的水。
2. 将无水物质逐渐加入水中，同时搅拌。
3. 观察反应过程中是否有溶解度变化、温度变化、颜色变化等现象。
4. 若生成水合物，可以通过加热或干燥来分离水合物并进行进一步的分析。
总结：化学实验中的常见化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和水合反应。
在进行这些实验时，需要严格按照实验操作步骤进行，以确保实验结果的准确性和可重复性。
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。
酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。
盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。
通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。
在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。
例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。
另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。
酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。
在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。
这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。
例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。
此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。
总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。
通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。
在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
《常见的酸和碱》说课稿
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常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
碱的四大沉淀
碱的四大沉淀碱是一种化学物质，指的是在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱可以与酸反应，产生盐和水，这种反应被称为酸碱中和反应。
在实际应用中，碱被广泛用于工业生产和化学实验中。
然而，在某些情况下，碱会产生沉淀，这种沉淀有时会对生产和实验造成影响。
下面将介绍碱的四大沉淀及其特点。
一、氢氧化铜沉淀氢氧化铜沉淀指的是在碱性条件下，铜离子（Cu2+）与氢氧根离子结合形成的沉淀。
氢氧化铜沉淀常见于铜的化学分析中，通常是用于检测铜的存在。
氢氧化铜沉淀在空气中易于变质，从而影响分析结果。
二、氢氧化铁沉淀氢氧化铁沉淀指的是在碱性条件下，铁离子（Fe3+）与氢氧根离子结合形成的沉淀。
氢氧化铁沉淀在化学实验中常用于定性检测铁元素的存在。
氢氧化铁沉淀的颜色通常为棕色或红棕色。
三、氢氧化铝沉淀氢氧化铝沉淀指的是在碱性条件下，铝离子（Al3+）与氢氧根离子结合形成的沉淀。
氢氧化铝沉淀在化学实验中常用于定性检测铝元素的存在。
氢氧化铝沉淀的颜色通常为白色或淡黄色。
四、氢氧化镁沉淀氢氧化镁沉淀指的是在碱性条件下，镁离子（Mg2+）与氢氧根离子结合形成的沉淀。
氢氧化镁沉淀在化学实验中常用于定性检测镁元素的存在。
氢氧化镁沉淀的颜色通常为白色。
以上四种沉淀都有其特点，但是在实际应用中，有时会出现沉淀不明显或沉淀量不足的情况。
为了解决这一问题，可以采用加热、搅拌、加入少量酸或碱等方法促进沉淀的形成。
另外，需要注意的是，沉淀的形成可能会受到其他因素的影响，如温度、浓度、pH值等，因此在实验过程中需要控制好这些因素。
稀盐酸与纯碱反应化学方程式
稀盐酸与纯碱反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸与纯碱反应是一种常见的化学反应，也被称为酸碱中和反应。
在这个反应中，稀盐酸和纯碱互相作用，生成氯化钠、水和二氧化碳。
这个反应不仅在实验室中常见，还在日常生活中经常发生，比如在洗涤剂的生产过程中。
本文将详细讨论稀盐酸与纯碱反应的化学方程式和反应机制。
让我们来了解一下稀盐酸和纯碱的化学性质。
稀盐酸是一种无色透明的液体，呈强酸性，可与碱反应。
纯碱是一种白色固体，呈碱性，可与酸反应。
当稀盐酸与纯碱混合时，它们会快速中和，产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
稀盐酸与纯碱的中和反应方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O + CO2在这个方程式中，HCl代表稀盐酸，NaOH代表纯碱，NaCl代表氯化钠，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。
当稀盐酸与纯碱反应时，氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
稀盐酸与纯碱的中和反应是一种放热反应，释放出大量的热量。
这是因为在反应过程中，化学键被破坏和形成，释放出能量。
这种放热反应使得反应物与产物的温度升高，反应速率加快。
稀盐酸与纯碱反应的速率受到多种因素影响，包括反应物浓度、温度、表面积和催化剂等。
一般来说，浓度较高、温度较高、表面积较大的反应物会使反应速率加快。
催化剂可以减少反应活化能，加快反应速率。
稀盐酸与纯碱反应的反应机制如下：氢氧化钠和氯化氢发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
酸碱中和反应所释放出的二氧化碳会使溶液中产生气泡，产生一定的气体鼓泡效应。
总结而言，稀盐酸与纯碱反应是一种常见的化学反应，也是一种重要的实验室技术。
通过对这种反应的研究，我们能更好地理解酸碱中和反应的机理，为日常生活和科学研究提供有益的帮助。
希望本文能帮助读者更深入地了解稀盐酸与纯碱反应的化学方程式和反应机制。
【本文共计1052字】。
第二篇示例：稀盐酸与纯碱是一种常见的反应物组合，它们可以发生中和反应，生成盐和水。
常见的碱及碱的性质
实验
实验操作
1 向盛有NaOH溶液 的试管里通入CO2
2 向盛有NaOH溶液的 塑料瓶里通入CO2
3 ……
实验现象 无现象 塑料瓶瘪了
结论 发生反应
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
在虾仁、蹄筋、海参、牛百叶等水发产品 中加入火碱后，可以使重量增加5到7倍，肉体 水分不易出去。产品保质期可延长3至5倍，产 品外观肉体饱满，光泽更佳。因而，一些没有 冷冻保存条件且又想牟取不义之财的商贩，就 很自然地用火碱浸泡水产品，既卖出好价钱， 又不易被消费者察觉。如果告诉你，火碱浸泡 的水产品会使人中毒，你还会吃得放心么？
谢谢大家！
探究性作业
1.为什么课本选取生
锈铁钉、碳酸钙和氯化铜 溶液来进行碱的性质探究 对比？每一种具体物质背 后代表的是哪类物质？你 能总结出碱的通性吗？
探究性作业
2、酸碱盐之间发生
的复分解反应，其微 观实质是什么？
Na2SO4与HCl之间能 否发生反应？
实验探究
向盛有NaOH溶液的试管里发生了反应?
二、碱的性质
常见的碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH Ca(OH)2
KOH NH3·H2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状 态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水，放热 微溶于水，水溶液称石灰水
露置于空 气中的变 化
俗称
易吸水而潮解,易与CO2 反应而变质（密封保存）
H2CO3
钾钠硝酸（铵盐）溶， 盐酸除银汞， 还有氢氧类，溶有钾钠钡， 再说硫酸盐，不溶钡和铅， 最后说碳酸，溶有钾钠铵。
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的水解方程式
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的水解方程式初中化学知识点归纳：常见无机酸与碱的水解方程式酸与碱是化学中常见的物质，它们在水中的水解反应是化学学习中的重要内容。
水解是指酸或碱与水反应生成溶液的过程，通过水解方程式我们可以了解到酸和碱在水中的化学性质。
本文将对初中化学中常见的无机酸与碱的水解方程式进行归纳整理，以帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。
1. 硫酸（H2SO4）的水解方程式硫酸是一种常见的强酸，其水解方程式为：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-2. 盐酸（HCl）的水解方程式盐酸也是一种强酸，其水解方程式为：HCl + H2O → H3O+ + Cl-3. 硝酸（HNO3）的水解方程式硝酸是一种强酸，其水解方程式为：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-4. 碳酸（H2CO3）的水解方程式碳酸是一种较弱的酸，其水解方程式为：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3-5. 氢氧化钠（NaOH）的水解方程式氢氧化钠是一种常见的强碱，其水解方程式为：NaOH + H2O → Na+ + OH-6. 氢氧化铜（Cu(OH)2）的水解方程式氢氧化铜是一种弱碱，其水解方程式为：Cu(OH)2 + H2O → Cu(OH)+ + OH-7. 氢氧化钡（Ba(OH)2）的水解方程式氢氧化钡是一种强碱，其水解方程式为：Ba(OH)2 + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + 2H2O通过以上的归纳，我们可以看出，无机酸或碱在水中的水解反应中会产生氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
同时，我们还可以发现，强酸的水解反应生成的氢离子多于弱酸，强碱的水解反应生成的氢氧根离子多于弱碱。
需要注意的是，水解方程式只是描述了酸和碱在水中的反应过程，具体的反应条件和物质浓度会对反应结果产生影响。
此外，酸与碱的水解反应通常是可逆的，即反应可以向前进行，也可以向反方向进行。
通过掌握常见无机酸和碱的水解方程式，我们可以更好地理解它们的化学性质。
无机化学中的酸碱反应
无机化学中的酸碱反应无机化学中，酸碱反应是极其重要和广泛的反应类型。
这类反应可分为弱酸弱碱反应、酸碱中和反应、酸碱滴定反应、酸性和碱性氧化还原反应等。
本文将总结酸碱反应的基本概念、性质和常见应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的概念：酸是指能够放出氢离子（H+）的物质。
在水中，酸一般是指能和水反应成氢离子和阴离子的物质，即HA + H2O -> H3O+ + A-。
其中，H3O+称为氢氧根离子或氢离子，A-称为酸根离子或共轭基。
强酸的酸性强，能够将水完全质子化；而弱酸只能部分质子化。
2. 碱的概念：碱是指能够放出氢氧根离子（-OH）的物质。
在水中，碱一般是指能和水反应成氢氧根离子和阳离子的物质，即B + H2O -> BOH + H+. 其中，BOH称为同步跟离子，或碱根离子。
强碱的碱性强，能够将水完全质子化；而弱碱只能部分质子化。
二、酸碱的性质1. 酸碱的强度：酸碱的强度是指酸碱能够放出的H+ 或-OH-的数量。
强酸、强碱放出的H+ 或-OH-多，弱酸、弱碱放出的H+ 或-OH-少。
正因如此，pH值能够反映酸碱强度。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应，其化学方程式为：HA + BOH -> BA + H2O。
酸碱中和反应是以物质向中性转化的形式，即酸和碱中和后，整个体系的pH会向7逼近。
3. 酸碱滴定：酸碱滴定利用一种称为酸碱指示剂的物质来判断滴定物的浓度。
酸碱指示剂在不同pH值下的颜色是不同的。
一种受酸碱指示剂影响较小的指标称为等值点，此时滴定物和滴定剂反应完全，滴定剂的摩尔数等于滴定物的摩尔数。
三、酸碱反应的常见应用1. 干电池：干电池是一种利用化学能转化成电能的电池。
干电池中的电解质是酸性的，电池放电时，电解质和阳极发生氧化还原反应，产生电子和离子。
离子在电池的隔膜中反应，形成水，同时电子流经导体，产生电流。
初中化学知识点归纳酸碱反应与中性化反应
初中化学知识点归纳酸碱反应与中性化反应酸碱反应和中性化反应是初中化学中重要的知识点之一。
通过对酸碱反应和中性化反应的归纳整理，我们可以更好地理解这两种反应的发生过程、反应特点以及应用。
一、酸碱反应的概念与特点酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，通常会生成盐和水。
酸和碱的性质差异导致了酸碱反应的发生，酸呈酸性、碱呈碱性，两者混合后，酸碱中的H+和OH-离子相互结合，形成水。
酸碱反应具有以下几个特点：1. 中和反应：酸和碱在适当的比例下混合，会发生中和反应，生成的产物是中性的物质，如水和盐。
2. 酸碱指示剂变色：酸碱指示剂可以用来判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
当指示剂与酸或碱发生反应时，其颜色会发生变化。
3. 酸碱中和不产生气体：酸碱反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水，在反应中不产生气体。
二、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应会产生盐和氢气。
例如，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑2. 酸与碱的中和反应：酸和碱的中和反应是最常见的酸碱反应，生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐类物质反应会产生盐、水和二氧化碳。
例如，硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑三、中性化反应的概念与特点中性化反应是指酸和碱在适当的比例下混合，达到酸碱中和的过程。
在中性化反应中，酸和碱的质量会互相抵消，所生成的物质呈中性。
中性化反应具有以下几个特点：1. 酸碱中和：中性化反应是酸和碱发生的一种特殊的酸碱反应，当酸和碱的量满足化学计量比时，酸碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）完全结合，生成水。
2. 酸碱指示剂变色：中性化反应时，酸碱指示剂会经历从酸性颜色→ 中性颜色→ 碱性颜色的变化过程，这是由于酸和碱的摩尔量在中和反应中逐渐相等，导致酸碱指示剂颜色的变化。
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- 可修编 一、碱： 1. 碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等
2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成 盐和水 NaOH+H2SO4 == Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成 盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成 新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱
物质 性质、用途
氢氧化钠 （化学式NaOH） 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙 化学式Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰
物 理 性 质
观察颜色、状态 白色固体 白色粉末
放在表面皿上一会儿 有潮解现象 无潮解现象
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况
极易溶于水 放热 微溶于水 无明显放热现象
腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 - 可修编 化 学 性 质
分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察
石蕊变蓝 酚酞变红 石蕊变蓝
酚酞变红
通入CO2后观察 现象 无明显现象 现象 澄清石灰水变浑浊 反应式 反应式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液 现象： 生成蓝色沉淀 现象： 生成白色沉淀 反应式 反应式
用途 （1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥气体。 改良土壤 思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量
的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。方程式随温度升高溶解度下降。 氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氢氧化钾 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。 氢氧化铜 - 可修编 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸染色剂灯等。
氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） 一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质 1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食； 2. 纯碱（打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染； 3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂； 4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。 5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应 1、酸碱反应 我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。 NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。 - 可修编 练习（1） 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液 C使无色酚酞试液变红的溶液 D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别CaOH2和NaOH溶液的是 A盐酸 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D石蕊试液 5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是 A石灰石和盐酸 B BaOH2和H2SO4 C Fe2O3和盐酸 D NaOH和HCl 6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH、CaOH2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是 A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液 C碳酸钠溶液 D酚酞试液 7．用Cu、NaOH溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是
A Cu2OCuOHClCuCl2NaOHCuOH2
B CuHClCuCl2NaOHCuOH2
C Cu2OCuOOH2CuOH2 D Cu2ClCuCl2NaOHCuOH2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 A．Na2CO3和HCl B．Ca(OH)2和HNO3 C．CuSO4和KOH D．Na2CO3和Ca(OH)2 9．某工厂排除的废水中含有较多的Cu2＋ ,经测定其pH值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A．石灰石 B．生石灰粉末 C．食盐粉末 D．稀硫酸 10．要除去制取CO2时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（） A．将气体通过石灰水 B．将气体通过NaOH 溶液 C．将气体通过Na2CO3溶液 D．将气体通过铁粉 二、填空题 11．生石灰的化学式是，熟石灰的化学式是，石灰石的化学式是。 - 可修编 12．根据标出的化合价1H、2O、4C、2Cu，试用化学式回答： 1用两种元素组成的化合物有，都属于。选填：酸、碱、盐、氧化物。下同。 2用三种元素组成的化合物有，分别属于。 3由四种元素组成一种化合物的化学式是，它属于。 13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为： Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式： 。 14．完成下列转化的化学方程式：
C①CO2②CaCO3③CaO④CaOH2⑤CaCl2
①② ③④ ⑤ 15．已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：
① A＋H2O→B ② B＋C→D＋E↓（蓝色）
③ D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（白色，不溶于HNO3） 试确定：A，B，C，D，E，F。 并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO4、FeCl3、盐酸、CO2；乙组：Fe、Na2CO3、Fe(OH)3、NaOH ，其中甲组中的能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式。 三、实验题 17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明写出实验的简要步骤。 1；2。 18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。 请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。 第一步：； 第二步：。 19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。 1试管发生反应的化学方程式是， 收集的气体是； 2如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管又发生反应的化学 方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋放入一小包干燥剂，