1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
九年级科学上册 1_4 常见的碱教案 (新版)浙教版
常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项。
3、进一步巩固碱的共性。
教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。
归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。
①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。
几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。
②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。
浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案
浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案常见的碱（导学案）【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
【课堂探究】复习导入我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
一、几种常见碱的物理性质【活动与探究篇】1 氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解: :有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N a OH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH 作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式：[放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、(化学式)等。
［重点１］常见碱的物理性质氢氧化钠与氢氧化钙的比较N a OHCa(OH) 2 俗称颜色、状态溶解性潮解（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H 2 、O 2 、N 2 、NH 3 等气体，但不能干燥CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体。
浙教版九年级科学上册1.4-常见的碱
常见的碱【学习目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前延伸】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。
而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。
2、常见的碱有、、、等。
（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。
如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。
氢氧化钠还能用于等。
4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。
上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【课堂探究】一、几种常见的碱完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。
【精讲点拨】（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）、练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：、【精讲点拨】在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些反应，生成和。
浙教版科学九年级上册第一章：1.4-常见的碱 导学案
常见的碱试一试1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
以下说法正确的是（A）①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）↓+2NaCl2③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A．②③B．①②③C．③④D．②③④2．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（C）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验3．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（B）A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH＞74. 实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（D）A．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失B．向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红C．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失D．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失5. 向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（BD）A． P点表示的溶液pH=7gB． MN段表示CuCl2与NaOH反应C．从M点到N点溶液质量增加20 gD． P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小要点精讲知识点一碱1、碱性物质（1）往往有滑腻感,涩味，一般用来洗油污的物质具有碱性；（2）能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液变，pH试纸；（3）碱是一种碱性物质；2、碱的含义：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。
九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案(无答案)浙教版(2021年整理)
九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
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九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
常见的碱
课题
3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
碱的通性。
、、
、、 .
1。
氢氧化钠色固体，氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表
当堂3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）
4。
下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
5。
碱具有一些相似的化学性质,这是因为( ）
C. 碱溶液能导电
D. 碱溶液中含有OH。
九年级科学上册 1.4《常见的碱》教案1 (新版)浙教版
1.4 常见的碱教学目标：1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。
教学难点: 碱的性质、理解中和反应的实质,碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学过程：课堂引入:在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。
火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?碱的性质(一)、碱有哪些性质什么是碱?学生:书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
(二)、碱的性质1、演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论:碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、演示2:氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.(1)、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。
这时酸和碱没有剩余,恰好完全反应。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?――变成中性。
(2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?―――白色的晶体。
化学反应方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,跟硫酸反应生成硫酸和水,氯化钠和硫酸钠都属于盐。
浙教版科学九年级上册：1.4 常见的碱 学案1
常见的碱【学习目标】1．知道氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式。
2．了解氢氧化钠的特性。
3．知道氢氧化钠的主要用途。
【学习重难点】氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式。
【学习过程】一、课前预习1．认识物质有一定的方法。
对一类物质中的进行分析，用实验的方法寻找物质的特性，从变化中其性质，从性质中其用途。
2．工业上常用碱溶液来吸收气体，请写出用氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式：。
3．氢氧化钠俗称或，化学式为，是强碱，有较强的性，在空气中容易潮解，可以用来做某些气体的。
二、合作探究（一）氢氧化钠的主要化学性质1．氢氧化钠与酸碱指示剂的反应：课本活动题，完成下表：试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠试液澄清石灰水2．氢氧化钠与一些非金属氧化物的反应：工业上可用氢氧化钠吸收二氧化硫，写出反应方程式：也可用氢氧化钠吸收二氧化碳，写出反应方程式：故工业上常用碱溶液吸收性气体。
检验CO2的方程式：小结：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水3．氢氧化钠与可溶性盐的反应：课本活动：氢氧化钠溶液与氯化铜。
氯化铁溶液反应（1）实验现象：氯化铜溶液显色，氯化铁溶液显色，与氢氧化钠溶液反应后，装氯化铜溶液的试管中产生，装氯化铁溶液的试管中产生。
（2）反应方程式：与氯化铜的反应：；与氯化铁的反应：；（二）氢氧化钠的特性：1．氢氧化钠的俗名有。
火碱。
课本活动题：观察氢氧化钠，完成下列问题：2．氢氧化钠是色状的固体，具有很强的，暴露在空气中易发生现象。
利用这一性质，可以用做某些气体的剂，但不可干燥、等酸性气体。
3．氢氧化钠极易水，且溶解时会放出大量的。
4．氢氧化钠具有很强的性，能溶解。
例如，将兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸后，兔毛会溶解。
【达标检测】1．往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（）A B C D2．一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的试剂是（）A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．石蕊试液D．硫酸3．在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )A．CuSO4B．FeCl3C．Na2SO4D．CaCl24．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（）A．食盐B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸5．NaOH固体需要密封保存是因为它（）A．易挥发并且有腐蚀性B．易潮解并且有腐蚀性C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D．易潮解并且易和二氧化碳反应6．某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A．Ca(OH)2和H2B、CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H27．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3-、Na+、Cl-B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、OH-、SO42-、Cu2+。
0564_浙江版(2013)九年级上同步科学教案：1.4 常见的碱 (1).doc_0
第4节常见的碱(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。
(2)探究CO2和NaOH的反应。
(3)学习总结碱的通性重点:NaOH和Ca(OH)2的性质难点:碱的化学性质【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发,引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。
【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。
【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。
【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。
【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。
【意图】通过标签增强学生的感性认识,培养安全实验的操作意识。
【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?【回答】吸水性,属于物理变化【追问】利用这个性质有何用途?【思考】用作某些气体的干燥剂【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围)【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡,并触摸试管壁。
【体验】氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,而氢氧化钙形成了悬浊液。
【结论】氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。
【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识【总结】一、常见的碱的性质(一)物理性质【意图】将性质以列表的形式进行总结,一目了然【过渡】常见碱的化学性质如何?让我们进行以下探究吧!【展示】探究内容(二)化学性质【意图】将需要探究的内容列出,有利于学生进行实验，增强实验的目的性【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢?【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红;2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀【意图】发学生回忆,激发学生原有认知,有利于学生知识层次的进一步提升【实验三】两份NaOH溶液+(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。
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1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是（BD ）选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应2、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：。
【答案】（1）红；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例2】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（C ）A. 能使无色酚酞试液变红色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与SO2反应生成水1、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。
下列应用与该原理无关的是（D ）A. 石灰水应密封保存，以防变质B. 用石灰水保存鸡蛋C. 用石灰浆砌砖抹墙D. 用熟石灰改良酸性土壤2、已知镁可以和热水反应[Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（C）A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小B．温度降低，溶液的pH值变小C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（C）A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质1、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（B）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④2、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（A）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料3、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（A）A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色4、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（A）A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（B）A．B．C．D．6、实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（D）A．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失B．向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红C．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失D．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失7、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（B）A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（C）A．P点溶液中的溶质只有一种B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小C．整个反应过程中，氯离子个数不变D．沉淀完全时，m1的数值为809、（2018-衢州）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。
实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。
再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是，说明氨气分子在运动。
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。
【答案】（1）试管B中白色棉花变红；（2）10、透过现象看本质是科学课堂的精髓。
借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。
如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。
如图乙通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。
本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是。
【答案】（1）蓝色絮状沉淀消失；（2）溶液由红色变为无色用紫色石蕊作为指示剂时，溶液颜色从蓝色变成红色，使用无色酚酞作为指示剂时，溶液颜色从红色变成无色，所以酚酞试液更适合用于验证二者是否发生化学反应。
11、运输活鱼有时必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2) ，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
.（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：.（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000g的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算：①产生氧气的质量。
②生成氢氧化钙的质量。
③所得氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2CaO2+2H2O===2Ca(OH) 2+O2↑；（2）①0.32g；②1.48g；③0.074%12、（2018-绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_______性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_______克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
【答案】（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。