常见可溶性碱
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
碱和盐
【解析】 营养液是一种无色的溶液，因而硝酸钙和碳酸 钾不可能同时存在，加入碳酸钠有沉淀生成，一定有硝酸 钙而没有碳酸钾，加入硝酸银有沉淀生成，则一定有氯化 钾存在，硝酸钾根据实验的现象无法确定， D 正确。
【答案】
D
【类题演练 3】 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂 正确的是 选项 A B C D 物 质 碳酸钠 氧化钙 所含杂质 氯化钾 碳酸钙 除杂质试剂 适量的水 稀盐酸 过量的铁粉 过量的碳酸钠溶液 ( )
1．(2014· 杭州)以下几种实验操作，不正确 的是 ．．．
(
)
【答案】 B
2．(2013· 北京)某同学欲测定 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数， 分别取 a 克样品， 按下列方案进行实 验，合理的是 ( )
A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 V 毫升气体 B. 与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1 克 C. 与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、 干燥，得到 m2 克固体 D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充 分吸收，固体质量增加 m3 克
硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 氯化钾溶液 稀盐酸
【解析】 选用试剂除杂质需要满足的条件是： 能把杂质反应 掉但不能把所要的物质反应掉；杂质和所要的物质容易分离； 不能生成新的杂质。 A 选项中的两物质都能溶于水且都不与水 发生反应；B 选项中的两物质都能与稀盐酸反应； D 选项中 的碳酸钠溶液虽然能与杂质稀盐酸反应，但生成的是氯化钠， 不是氯化钾， 过量的碳酸钠溶液与氯化钾都能溶于水， 不容易 分离， 在除去原来杂质的同时又产生了新的杂质；C 选项的铁 粉能与杂质硫酸铜溶液反应， 且生成的是固体铜和硫酸亚铁溶 液，硫酸亚铁正是所要的物质。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水)氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解及不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
常见的碱教案
常见的碱一、碱的定义和分类1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。
2、碱的分类:根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类（1）可溶性碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH（2）难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)23、碱的命名根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水（NH3H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3H2O=NH4+ +OH—。
二、碱的通性碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:（1）使紫色石蕊溶液变蓝,（2）使无色酚酞溶液变红。
注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、跟多数非金属氧化物反应a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)必须掌握的四个化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。
能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
碱
2）问题探究：碱与盐反应特点
碱跟盐反应探究，事例反应有哪一些？列举？
CuCl2、CuSO4；FeCl3；MgCl2;NH4Cl等 反应规律探究： （1）从反应物、生成物看类型——复分解反应 （2）从现象看：都有沉淀，保证了反应进行完全， 即能够发生。
（3）从生成物类别看：是实现了碱和盐的互相转 化，可用于制备新盐、新碱
2）氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应，会引发许多生活事件： （1）实验一：二者部分变质探究？具体？…… （2）实验二：气球“鼓瘪”倒吸现象问题
典型例题一：如何证明，这 瓶熟石灰已全部变质还是部 分变质？即：同时有CaCO3、 Ca(OH)2两种物质。 典型例题二：氢氧化钠在空气中部分变质，请
设计实验证明已部分变质。（即证明有碳酸钠、同 时有氢氧化钠或CO32-同时有OH-)
三、碱
知识点一：分类。常见的强碱：（即可溶性碱4个）：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
余为弱碱，且除氨水外均
难溶。 难溶性碱：Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、 Mg(OH)2↓
知识点二
（一）、物性、完成P36。
碱的部分：下列物质与概念： 对比学习氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳 酸钙。物性、俗名、制备（工业）、保存。了 解它们的特性及应用
（4）、从微观本质上看典型反应，发生反应的本质？
是特征离子之间相互反应结合成沉淀！故物质要溶
于水——复分解
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 读作：……，代 表：可溶性碱和可溶性铜盐：如硫酸铜、 氯化铜、硝酸铜 2OH-+Fe3+=Fe(OH)3代表…… 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2代表…… CO32-+Ca2+=CaCO3代表……
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。
除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。
记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。
物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。
当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。
比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。
你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
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常见可溶性碱
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。
常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水、氢氧化锶、氢氧化锂等。
1氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。
2氢氧化钾
氢氧化钾：化学式为KOH，是白色粉末或片状固体。
性质与烧碱相似，具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。
溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。
当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。
3氢氧化钡
氢氧化钡：化学式为Ba(OH)₂，是无色透明结晶或白色粉末。
可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。
若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。
有强腐蚀性。
用于测定空气中的二氧化碳。