(完整版)常见的碱及其性质
《常见碱主要性质及用途》 知识清单
《常见碱主要性质及用途》知识清单一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（用于吸收二氧化碳）与二氧化硫反应：2NaOH ＋ SO₂＝ Na₂SO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）与氯化铁反应：3NaOH ＋ FeCl₃＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl（生成红褐色沉淀）3、用途（1）用于造纸、纺织、印染等工业。
（2）在生活中，可用于除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（3）在实验室中，用作某些气体的干燥剂，如干燥氢气、氧气等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
二、氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O（用于检验二氧化碳）（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH（用于制取氢氧化钠）3、用途（1）在农业上，用于改良酸性土壤。
（2）在建筑上，用石灰浆粉刷墙壁。
（3）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
关于碱的知识点总结
关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。
二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。
2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。
3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。
三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。
2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。
3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。
4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。
四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。
中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。
五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。
1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。
2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。
3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。
4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。
六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。
过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。
因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。
七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。
了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。
希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。
常见的碱及碱的性质
实验
实验操作
1 向盛有NaOH溶液 的试管里通入CO2
2 向盛有NaOH溶液的 塑料瓶里通入CO2
3 ……
实验现象 无现象 塑料瓶瘪了
结论 发生反应
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
在虾仁、蹄筋、海参、牛百叶等水发产品 中加入火碱后，可以使重量增加5到7倍，肉体 水分不易出去。产品保质期可延长3至5倍，产 品外观肉体饱满，光泽更佳。因而，一些没有 冷冻保存条件且又想牟取不义之财的商贩，就 很自然地用火碱浸泡水产品，既卖出好价钱， 又不易被消费者察觉。如果告诉你，火碱浸泡 的水产品会使人中毒，你还会吃得放心么？
谢谢大家！
探究性作业
1.为什么课本选取生
锈铁钉、碳酸钙和氯化铜 溶液来进行碱的性质探究 对比？每一种具体物质背 后代表的是哪类物质？你 能总结出碱的通性吗？
探究性作业
2、酸碱盐之间发生
的复分解反应，其微 观实质是什么？
Na2SO4与HCl之间能 否发生反应？
实验探究
向盛有NaOH溶液的试管里发生了反应?
二、碱的性质
常见的碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH Ca(OH)2
KOH NH3·H2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状 态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水，放热 微溶于水，水溶液称石灰水
露置于空 气中的变 化
俗称
易吸水而潮解,易与CO2 反应而变质（密封保存）
H2CO3
钾钠硝酸（铵盐）溶， 盐酸除银汞， 还有氢氧类，溶有钾钠钡， 再说硫酸盐，不溶钡和铅， 最后说碳酸，溶有钾钠铵。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
碱性质总结
碱性质总结碱的定义碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。
在化学中，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们通常具有较高的pH值，呈现碱性。
碱的性质碱的物理性质1.碱的味道苦涩。
碱性物质常具有苦涩的味道，如肥皂、氢氧化钠等。
2.碱的溶解度较高。
大部分碱都能溶解于水中，形成碱性溶液。
碱的化学性质碱具有以下几种重要的化学性质：1.碱与酸反应。
碱与酸反应产生盐和水，这个过程称为中和反应。
中和反应是化学实验中常见的现象，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.硬水软化。
碱性物质可以与含有大量钙和镁离子的硬水发生反应，软化水质。
例如，氢氧化钠可以与硬水中的钙离子反应生成钙碱：Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)23.腐蚀作用。
浓碱具有强腐蚀性，可以腐蚀金属、动植物的组织等。
因此在使用和储存碱性物质时，需要注意安全措施。
4.碱的电离。
碱能够在水中电离产生氢氧根离子（OH-）。
在水中，碱性物质会形成碱性溶液，pH值大于7。
5.碱的中和能力。
碱具有较强的中和能力，可以中和酸性物质或酸性溶液中的氢离子，使溶液的pH值上升。
这是因为碱中的氢氧根离子可以与氢离子结合，形成水分子。
常见的碱性物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，呈固体状存在，通常称为石碱。
它在水中能够完全离解，产生氢氧根离子（OH-）。
氢氧化钠在日常生活中被广泛应用，如制造肥皂、纸浆和纸张的生产等。
氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙（Ca(OH)2），常称石灰，是一种弱碱。
它的水溶液被称为石灰水。
氢氧化钙在建筑工程中被用作粉状石灰，用于制备砂浆、混凝土等。
氨水（NH3·H2O）氨水（NH3·H2O）是一种弱碱溶液。
它是氨气溶于水中形成的溶液，常用于实验室中作为中和酸性溶液的试剂。
磷酸（H3PO4）磷酸（H3PO4）是一种呈酸性的物质，但它的某些性质使其具有碱的特性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH-）表现出来的性质。
1. 跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色（图1），无色酚酞试液遇可溶性碱变红色（图2）。
图1 图22. 跟多数非金属氧化物反应2NaOH ＋CO2 ＝Na2CO3 ＋H2O2KOH ＋CO2 ＝K2CO3 ＋H2OCa(OH)2 ＋SO2 ＝CaSO3↓＋H2OBa(OH)2 ＋SO3 ＝BaSO4↓＋H2O结论：非金属氧化物＋碱→ 盐＋H2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
多数非金属氧化物（CO、NO等除外）和某些高价金属氧化物（如Mn2O7、CrO3等）属于酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
因此，酸性氧化物又称“酸酐”（如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。
3. 跟酸的中和反应NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2OBa(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2OFe(OH)3＋3HNO3 ＝Fe( NO3)3＋3H2O结论：碱＋酸→ 盐＋H2O4. 跟某些盐反应3NaOH ＋AlCl3＝Al(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2 ＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2结论：碱＋盐→ 另一种碱＋另一种盐注意：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
四、考点1、碱的称量：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差．固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量2、碱的保存：①如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且会跟空气中的CO2反应，生成Na2CO3（图3）。
图3 图4②如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3在空气中会变成胶体H2SiO3（图4）3、碱的用途：①NaOH：易吸水潮解，所以其固体可以作为某些气体的干燥剂，可以干燥碱性气体，例如氨气；中性气体，例如氮气，氢气，氧气，一氧化碳，甲烷，乙烯等；SO2，CO2，H2S，HCl，Cl2等气体都不能用NaOH干燥②Ca(OH)2：a熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性；b从经济方面考虑，熟石灰取料方便、价格便宜，经济实惠；c熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，并且容易使土壤形成团粒结构，使土壤疏松有利于植物生长。
d还能为植物提供一些无机盐钙元素，促进植物细胞壁生长。
另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力作物种植前，以农家肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性.4、NaOH的变质研究：露置于空气中的NaOH很容易吸收空气中的CO2而发生变质，方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；NaOH变质有三种情况：完全变质，部分变质以及未变质，分别的探究方法为：①部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如HCl），现象为开始没有汽包，过一段时间出现气泡。
发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②完全变质，加入酸立即出现气泡。
方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O③未变质，加入酸直至反应完成仍未出现气泡方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O12 氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是 ()（A）它们都易溶于水（B）都容易吸收空气中的水分而潮解（C）都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成（D）都可以用来改良酸性土壤3氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A、CsOH溶液能与CO2反应B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-4物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤5 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙C．可能有氢氧化钠D．可能有氢氧化钙6某厂用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若KOH溶液与原来所用NaOH溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A无需变动 B．加大流量 C减小流量 D.无法确定7由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为A． 1︰2B．2︰1C．1︰1D．任意比8如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是硫酸溶液9向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是（）A．B．C．D．10 已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。
现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。
求：（1）固体中变质的物质的质量（2）反应后溶质的质量分数11 化学复习课上，教师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 ______；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，其理由是_______；小华思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_________（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们来帮他完成：写出方案二中涉及的化学方程式。
由此探究，小华得到的启示是12实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明：（1）种子发芽所需要的条件是。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：____________________________________。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：________________________。