碱的物理性质
8.2常见的碱(第一课时)
要点提示：1、常识性了解碱的命名；2、认识常见碱的物理性质，了解用途；
3、知道熟石灰制取的途径。
练习1写出下列物质的名称或化学式：
（1）氢氧化钡（2）氢氧化镁
（3）Cu(OH)2 （4）Fe(OH)3
知识一碱的命名及组成特点（记住：C2H5OH不是碱，NH3·H2O是碱）1.命名： 2.组成：+
知识三工业上制取氢氧化钙的过程
（1）（2）（放热反应）练习2下列物质中属于碱类的是（）A．碳酸钠B．火碱C．石灰石D．生石灰
练习3下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D．烧碱、氢氧化钠、NaOH
练习4 下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐
练习5下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）
①是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中吸收水分
A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④
练习 6 氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是、（填写序号）
A．化合B．潮解
8.2常见的碱(第1课时作业)
1、完成下表：
名称氢氧化钠
俗称盐酸
化学式Ca(OH)2NaCl
2、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2,为停止鸡蛋的呼吸作用使其保鲜，人们常用石灰水作鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示；盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，其白膜的形成原理与鸡蛋保鲜相同，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为。
3、下列物质长时间盛放在敞口容器里，因发生化学变化溶液质量会减少的是（）
A 浓硫酸
B 浓盐酸
C 石灰水
D 烧碱固体
4、下列表格是某校实验室中某瓶未开封药品的标签：
（1）该药品的化学名称是，俗称或
化学式是；该物质属于（填物质类别）
（2）该物质是由自然界中的石灰石制取，请写出反应得方程式、
（3）通过计算，瓶中氢氧化钙质量是含盐酸不容物最多是
5、写出诗中涉及的化学方程式：
“千锤万凿出深山，是变化；
烈火焚烧若等闲。
；
粉身碎骨浑不怕；
要留清白在人间。
”。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
碱的性质
碱的性质碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→金属离子（或铵根离子）+ OH-一、物理性质二、碱的化学性质1.与指示剂作用紫色石蕊溶液：变色；无色酚酞溶液：变色。
2.与非金属氧化物反应通式：碱+非金属氧化物→+氢氧化钠与二氧化碳：______________________________氢氧化钙与二氧化碳：______________________________3.与酸反应通式：碱+酸→+氢氧化钠与稀硫酸：________________________________氢氧化钙与稀盐酸：________________________________氢氧化铝与稀盐酸：________________________________（治疗胃酸过多症）4.与某些盐反应通式：碱+盐→+氢氧化钙与碳酸钠：________________________________现象：_________________氢氧化钠与硫酸铜：______________________________现象：__________________【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________四、溶液的酸碱度—pH1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14pH和溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性pH＜7，溶液呈___性2.溶液pH的测定：方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。
注意事项：①pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液。
②pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pH______③在半分钟内读数pH取_________pH的应用：化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性；监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)；测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
碱的性质
7、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、NaOH → Cu（OH）2 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH)2↓＋Na2SO4 （2）、NaOH → Na2CO3 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （3）、NaOH → NaCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
课堂练习三
8、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色 溶液，请选用一种试剂将它们区别开。
跟酸的反应
跟某些盐的反应生成新 碱和新盐
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟酸性氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟酸性氧化物反应， 生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
一、氢氧化钠（NaOH） 1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水 分而潮解 ③极易溶于水，溶 解时放出大量的热；
在使用氢氧化 钠时必须十分 小心，防止皮 肤、衣服被它 腐蚀，更应防 止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟酸性氧化物的反应生 成盐和水 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
碱和碱的性质 (学生版)
碱的分类1科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（2如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答：34“①电离方程式：②氢氧化钠和二氧化碳反应：会爆炸的干燥剂氢氧化钠的潮解5关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（6某同学为了区别7证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（8构建知识网络是一种重要的学习方法，它可以帮助我们理解知识间的内在联系，学完酸碱盐的性为验证知识网络中的反应能够发生，物质可以选择的有（选填序号）．C. D.要证明氢氧化钙与稀硫酸发生了反应，需要在氢氧化钙溶液中加入，最终观察到溶液变为无色。
写出中和反应的一个应用。
溶液与一种非金属氧化物反应的化学方程式。
9下列物质不能作干燥剂的是（10下列气体不能用氢氧化钠吸收的是（11下列有关干燥剂的说法正确的是（溶液的导电性实验中和反应视频12下列反应中属于中和反应的是（13化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。
为了证明氢氧化钠与硫酸14按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填15蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿16中和反应在生活中生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（17研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（视频18下列数据是相应物质的近似19欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂测定生活中一些物质的20用21填写实验报告。
22化学反应有着广泛的应用。
23为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的水农夫山泉”矿泉水的为小于，晃动后打开瓶盖，其变大测得某粗盐中氯化钠的质量分数为某学生的下列实验结果中，不合理的是（）2425下列生产实践中，不用熟石灰是的（26氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
第二节生物碱的性质和检识
第⼆节⽣物碱的性质和检识第⼆节⽣物碱的性质和检识⼀、物理性质（⼀）性状1、形态：多数⽣物碱呈结晶形固体，有些为⾮晶形粉末状；少数为液体（如烟碱、槟榔碱、⽻扇⾖碱），这类⽣物碱分⼦中多⽆氧原⼦，或氧原⼦结合为酯键2、味道：多具苦味，少数呈⾟辣味；少数⽣物碱具有其它味道，如甜菜碱为甜味3、颜⾊：⼀般⽆⾊或⽩⾊；少数具有长链共轭体系的具有⼀定颜⾊如图；少数与溶液pH值有关，如⼀叶萩碱（黄⾊），成盐后则⽆⾊；书上：⾎根碱⽆⾊，⽽其盐酸盐呈红⾊。
4、挥发性与升华性：多⽆挥发性，只有个别⼩分⼦⽣物碱具挥发性（如，⿇黄碱，可随⽔蒸⽓蒸馏⽽逸出），少数具升华性（咖啡因）（⼆）旋光性产⽣条件：具有⼿性碳原⼦或⼿性分⼦。
即凡是具有⼿性碳原⼦或本⾝为⼿性分⼦的⽣物碱，则具有旋光性，多为左旋呈显著⽣物活性（左旋⾁碱）。
反之则⽆，如⼩檗碱没有旋光性。
⽣物碱的旋光性受溶剂、pH等因素的影响。
少数产⽣变旋现象：如⿇黄碱在氯仿中呈左旋光性，⽽在⽔中则呈右旋光性；烟碱在中性条件下呈左旋光性，⽽在酸性条件下则呈右旋光性；研究意义：⽣理活性与旋光性密切相关，⼀般情况下，。
⼀般地，左旋体呈显著的⽣理活性，⽽右旋体则⽆或很弱。
如：，如乌头中存在的左旋去甲乌头碱具有强⼼作⽤，但存在于其它植物中右旋去甲乌头碱则⽆强⼼作⽤（三）溶解性⽣物碱类成分的结构复杂，其溶解性有很⼤差异，与其分⼦中N原⼦的存在形式、极性基团的有⽆、数⽬以及溶剂等密切相关。
可分为以下⼏种情况。
1．亲脂性⽣物碱的溶解性这类⽣物碱的数⽬较多，绝⼤多数叔胺碱和仲胺碱属于亲脂性⽣物碱。
（1）游离⽣物碱易溶于⼄醚、苯、卤代烷类等亲脂性有机溶剂，尤其在氯仿中的溶解度较⼤；可溶于甲醇、⼄醇、丙酮、醋酸⼄酯等有机溶剂；难溶或不溶于⽔。
（2）⽣物碱盐易溶于⽔，其⽆机盐在⽔中的溶解度⼤于有机酸盐；可溶于甲醇、⼄醇；难溶或不溶于亲脂性有机溶剂。
少数⽣物碱盐的溶解性不符合⼀般规律。
如奎宁、奎宁尼丁、⾟可宁、吐根酚碱等⽣物碱的盐酸盐可溶于氯仿，⿇黄碱草酸盐难溶于⽔。
【物理知识点】碱的物理性质和用途
【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。
氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。
1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。
易潮解，有极强的吸水性。
2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。
用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。
在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。