常见酸碱的性质教案
化学初中酸碱盐教案
化学初中酸碱盐教案教学目标：1. 了解酸、碱和盐的定义与性质；2. 掌握酸碱中和反应的概念和实验方法；3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 酸、碱、盐的定义；2. 酸碱中和反应的原理；3. 盐的性质。
教学难点：1. 混合溶液的酸碱中和反应；2. 盐的形成过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试剂瓶、酚酞指示剂、pH试纸等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
教学过程：第一节：酸碱的定义与性质1. 引入：让学生观察一些常见的酸碱物质，引导学生讨论它们的性质和使用方法。
2. 授课：介绍酸、碱的定义与性质，让学生了解酸碱的强弱概念，以及酸碱对指示剂的影响。
3. 实验：通过实验验证酸、碱的化学性质，让学生亲身感受酸碱反应。
4. 总结：帮助学生总结酸碱的共同点与不同点，引导学生思考酸碱在生活中的应用。
第二节：酸碱中和反应1. 引入：通过举例引出酸碱中和反应的概念，让学生了解中和反应的条件和特点。
2. 授课：介绍酸碱中和反应的机理，让学生了解中和反应的产物和性质。
3. 实验：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象并进行记录。
4. 总结：帮助学生归纳中和反应的规律，引导学生应用所学知识解决相关问题。
第三节：盐的性质1. 引入：通过举例引出盐的概念和性质，让学生了解盐的种类与用途。
2. 授课：介绍盐的形成过程和性质，让学生了解盐的结构和化学性质。
3. 实验：进行盐的化学实验，让学生亲身体验盐的性质。
4. 总结：帮助学生总结盐的一般性质和应用场景，引导学生对盐的认识和理解。
教学反思：通过本次教学，学生对酸碱盐的概念和性质有了初步的认识，理解了酸碱中和反应和盐的形成过程。
在教学过程中，需要注重引导学生动手实验，培养学生的实践能力和解决问题的能力，同时要注重与学生的互动和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
化学初中酸碱通性教案全套
化学初中酸碱通性教案全套一、教学目标1. 了解酸和碱的基本性质和特征。
2. 掌握酸碱通性的定义和判断方法。
3. 能够根据实验结果判断物质的酸碱性质。
二、教学重点和难点重点：酸碱的定义和特性，酸碱通性的判断方法。
难点：实验结果如何判断物质的酸碱性质。
三、教学内容1. 酸和碱的基本性质：酸的性质：呈酸味，可以腐蚀金属，与碱中和产生盐和水，通常颜色为红色（酚酞）。
碱的性质：有碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和产生盐和水，通常颜色为蓝色（甲基橙）。
2. 酸碱通性的定义和判断方法：通性是指一种液体或溶液对于多种染料显色的性质。
判断方法：将待测物滴入含有染料的试管中，根据染料的颜色变化来判断物质是酸性、碱性还是中性。
3. 实验操作及结果判断：实验1：将有机酸（柠檬酸）滴入试管中，观察颜色变化。
结果：蓝色变成红色，表明柠檬酸为酸性物质。
实验2：将含有NaOH的溶液滴入试管中，观察颜色变化。
结果：红色变成蓝色，表明NaOH为碱性物质。
四、教学过程1.导入：通过介绍实验现象引入酸碱通性的概念，引起学生的兴趣。
2.讲授：讲解酸和碱的基本性质，介绍酸碱通性的定义和判断方法。
3.实验操作：让学生进行实验操作，观察实验结果并进行分析和讨论。
4.总结：总结酸碱通性的判断方法和实验结果，强化学生对概念的理解。
5.实践应用：让学生通过实际生活中的例子，如家庭清洁用品、食品等，来判断物质的酸碱性质。
6.作业布置：布置相关练习和实验报告，巩固学生的学习成果。
五、教学资源教材、实验器材、染料（酚酞、甲基橙）、家庭清洁用品等。
六、教学反思酸碱通性是化学中一个基础且重要的概念，通过本节课的教学可以让学生了解酸碱的基本性质和判断方法，并能够应用到实际生活中。
在教学过程中，需要引导学生多进行实验操作和观察，加深他们对酸碱通性的理解和运用能力。
同时，也要注重培养学生的动手能力和实践思维，提高解决问题的能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见酸碱的性质教案
常见酸碱的性质教案第一章：酸碱的概念与分类一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的基本概念。
2. 使学生掌握酸碱的分类及特点。
3. 培养学生对酸碱现象的观察和思考能力。
二、教学内容：1. 酸碱的定义及特征。
2. 酸碱的分类及性质。
3. 酸碱在中性化过程中的作用。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱的基本概念及分类。
2. 利用实验现象，引导学生观察和分析酸碱的性质。
3. 运用讨论法，让学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
四、教学步骤：1. 引入酸碱的概念，让学生了解酸碱的定义及特征。
2. 讲解酸碱的分类，分析各类酸碱的特点。
3. 进行实验演示，让学生观察酸碱的性质。
4. 引导学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱概念及分类。
2. 思考酸碱在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
第二章：酸碱的化学性质一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的化学性质。
2. 使学生掌握酸碱反应的基本原理。
3. 培养学生对酸碱化学性质的实验操作能力。
二、教学内容：1. 酸碱的化学性质及表现。
2. 酸碱反应的基本原理。
3. 酸碱指示剂的性质及应用。
三、教学方法：1. 采用实验法，让学生观察酸碱化学性质的表现。
2. 运用讲授法，讲解酸碱反应的基本原理。
3. 利用讨论法，让学生探讨酸碱指示剂的性质及应用。
四、教学步骤：1. 引导学生观察酸碱化学性质的表现，如酸碱与金属的反应。
2. 讲解酸碱反应的基本原理，分析反应过程中的物质变化。
3. 进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂在不同pH值下的颜色变化。
4. 引导学生探讨酸碱指示剂在实际生活中的应用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱化学性质。
2. 思考酸碱反应在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
六章：酸碱的中和反应一、教学目标：1. 让学生理解中和反应的概念。
初中化学常见的酸碱教案
初中化学常见的酸碱教案
主题：酸碱的认识
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的基本概念和特征；
2. 能够通过实验和观察识别酸碱；
3. 能够简单描述酸碱中的化学反应；
4. 能够应用所学知识解释日常生活中的相关现象。
二、教学重点难点：
1. 酸碱的基本概念和特征；
2. 酸碱中的化学反应机制。
三、教学过程：
1. 导入：通过展示一些酸和碱的实例，引导学生对酸碱的概念有所认识。
2. 学习酸的特征：
（1）化学性质：酸具有腐蚀性，可以和碱中和产生气体等；
（2）通用性质：酸和金属反应产生氢气，酸和碱中和产生盐和水等。
3. 学习碱的特征：
（1）化学性质：碱具有刺激性，可以与酸中和产生气体等；
（2）通用性质：碱与酸中和产生盐和水等。
4. 实验：通过酸碱指示剂实验，让学生观察不同溶液的颜色变化来判断酸碱性质。
5. 讲解酸碱反应原理：
（1）酸和碱中和反应的化学方程式；
（2）酸和金属反应的化学方程式。
6. 总结：让学生总结酸碱的特征和反应，以及在日常生活中酸碱的应用。
四、作业布置：
1. 完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 观察日常生活中的酸碱现象，并写下自己的观察和理解；
3. 阅读相关文章，了解更多关于酸碱的知识。
五、教学反馈：
1. 针对学生的学习情况进行反馈；
2. 督促学生及时完成作业并提出问题。
以上为化学酸碱教案范本，具体内容可以根据教学实际情况进行适当调整。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
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教学过程一、课堂导入生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？二、复习预习1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。
2.思考这些物质的有什么这样物理性质。
3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。
三、知识讲解考点1：酸和碱的定义1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。
常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等考点2：常见的酸的物理性质浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。
浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。
浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。
其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。
2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。
3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
考点2：常见酸的化学性质常见酸和碱的反应烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 常见酸和盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑氯化钡溶液和硫酸反应： BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）酸的化学通性1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离子，所以它们在水溶液中有相似的化学性质。
2、化学通性考点4：常见碱的物理性质用途工业原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠与油脂反应可以除油污建筑业：制三合土，抹墙；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂；工业：制取氢氧化钠、漂白粉；实验室中可以验证二氧化碳制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大随温度升高而降低考点5：常见碱的化学性质酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4项目氢氧化钠氢氧化钙化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 与酸反应NaOH+2HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠氢氧化钙工业制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2项目反应情况紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液碱变红碱+酸发生中和反应，生成盐和水四、例题精析【例题1】正确的操作能够保证实验的顺利进行。
下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先加少量水或铺一层沙子D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管【答案】C【解析】本题从实验操作注意事项的角度进行考查，很多是实验时容易忽视的。
A选项中将水倒入浓硫酸中，可能会使硫酸液滴向四周飞溅，造成危害；B选项中先加入药品，再检查气密性，一是不方便，二是有可能造成药品的浪费；D选项中先熄灭酒精灯再撤导管，可能会造成水倒吸使试管炸裂；C选项中加少量水或铺一层沙子，可以防止集气瓶炸裂。
【例题2】下列物质的性质属于物理性质的是（）A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性【答案】A【解析】浓盐酸挥发，是氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水分子重新结合成盐酸分子，形成盐酸小液滴，形成白雾，属于物理变化；浓硫酸的脱水性，是浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成）里的水分，生成黑色的炭，属于化学变化；硝酸的氧化性，是在于其他物质反应的过程中表现出来的；碳酸的不稳定性表现为容易分解成水和二氧化碳，也属于化学变化。
【例题3】下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A、.氧化钙、消石灰、CaOB、.氯化氢、盐酸、HClC.、碳酸钙、熟石灰、CaCO2D、氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。
氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。
【例题4】下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（）A 、①听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净B 、②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO 2C 、③红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大D 、④气球变大，说明CO 2与NaOH 溶液发生反应【例题5】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2）得到F 溶液的操作I 的名称是。
（3）若I 是红褐色沉淀，请写出G+F →I 的化学方程式：；若I 是蓝①适量Na 2CO 3溶液B操作I足量的水稀盐酸高温 F 溶液无色气体CEDAG （有色溶液）I （有色沉淀）色沉淀，则I沉淀的化学式是。
（4）写出反应①的化学方程式，其基本类型是反应。
【答案】（1）A．CaCO3C．CO2；（2）过滤；（3）FeCl3+3NaOH ═Fe（OH）3↓+3NaCl；Cu（OH）2；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合【解析】解：（1）A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，经过验证各种物质都满足转换关系；（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作I 后分离出了氢氧化钠溶液；（3）I是红褐色沉淀可知I是氢氧化铁，则G就是氯化铁，B 就是氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；I是蓝色沉淀则说明I是氢氧化铜；（4）反应①氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，其方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，其反应的特征是“多变一”，符合化合反应的特征；【例题6】下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（）A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4C．NH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3 D．K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH【答案】C【解析】先根据题干进行筛选，无色溶液这一条件就筛选掉了A、B 两项，因为氯化铁和硫酸铜为黄色溶液和蓝色溶液。
接下来还剩两项，由于D先中硫酸钠和碳酸钾与氯化钡反应都为白色沉淀所以没有办法鉴别出谁是碳酸钠、谁是氯化钡。
因此C项正确。
五、课堂运用【基础】1、下列几种溶液敞口置与空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.石灰水【答案】C【解析】上述几种物质敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，溶质质量分数减小；食盐水因水蒸发，质量会减少。
溶质的质量分数增加；石灰水跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓盐酸具有挥发性，HCl减少，溶液质量减少，溶质的质量分数也减少。
2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】D【解析】考察物质的名称、俗称、化学式。
氢氧化钠的化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰消石灰。
3、.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解析】本题考察常见碱的特性和用途。
根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加。