几种常见的碱(精讲)
8.2常见酸和碱(三)——碱
氢氧化钠发生变化
NaOH固体 吸 收 水分 潮解
氢 氧 化 钠 必
须 密 封 保 存
NaOH溶液 吸 收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
水 分蒸 发 Na CO 粉末
2
3
4.根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠能用来干燥二氧化碳吗？ 为什么？ 答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反应 掉了二氧化碳。
NaOH溶液
实验设计一:
提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶, 氢氧化钠溶液.
实验步骤 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶 液,盖紧瓶盖,振荡. 现象
塑料瓶变瘪
实验设计二:提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧 化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.
实验步骤
现象
连接好装置后,将注射器内氢氧 烧杯内水顺着导管倒吸 化钠溶液注入集气瓶内,充分反 入集气瓶内 应后,打开止水夹
氢氧化钠
常见的气体干燥剂及其装置
液体干燥剂 固体干燥剂 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
干 燥 剂 装 置 图 可干 燥 不可干燥
浓硫酸
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
NH3
HCl、SO2、CO2
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
2、氢氧化钠的腐蚀性
防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠能溶解蛋 白质和油脂，对皮 肤、纸张、织物等 有强腐蚀性。其俗 名叫苛性钠、火碱 在使用氢氧化钠时必须十分小心，或烧碱。
熟石灰（主要是氢氧化钙）是从如何制取的呢？
《石灰吟》
明朝---于谦
千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间
物理变化
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
《常见的碱》 图文
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不 同的结 果。若 能把一 些事看 淡了， 就会有 个好心 境，若 把很多 事看开 了，就 会有个 好心情 。让聚 散离合 犹如月 缺月圆 那样寻 常，
人这一辈子说长不长，说短也不短。既 然沿途 有着绚 美的风 景，我 们又何 必风雨 兼程脚 不停息 ？既然 眼前便 有旖旎 的风情 ，又何 必对未 知的前 方魂牵 梦萦？ 生活中 ，其实 我们每 个人都 有目标 ，并且 我们的 奋斗， 都是为 了能离 它更近 。奋斗 努力， 快步走 行，无 可厚非 ，但是 我想， 人生在 路上行 走，本 应该走 走停停 ，该歇 的则歇 一歇， 该停的 则停一 停，在 生活一 直往前 走的同 时，适 时的放 慢脚步 ，看看 你的身 边，看 看你的 周围， 欣赏一 下沿途 的美丽 风景， 也许里 面就有 会你想 要的东 西。不 要为了 追求物 质财富 ，不要 忙于到 达目的 地，只 顾疲于 奔跑， 而错过 了身边 美丽的 风景， 不要让 你已拥 有的很 多东西 在手中 悄悄的 流失， 失去对 它的珍 惜，更 不要怨 天怨地 怨人怨 己，抱 怨自己 的人生 磕磕绊 绊，不 如人意 。要知 道很多 时候， 当在你 盲目地 追求着 你的目 标后， 当你在 怨天怨 地怨人 怨己时 ，回过 头来看 时，可 能会发 现：许 多的美 丽和幸 福，原 来就在 你路途 的景色 里！
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱的化学式
碱的化学式碱是化学物质中的一类重要物质，具有碱性的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，其成分复杂多样。
下面将详细介绍几种常见的碱及其化学式。
1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业上的化学反应中。
它是一种白色固体，在水中具有强烈的碱性，常用于调整溶液的酸碱度。
2. 氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是另一种强碱，也常用于实验室和工业上的化学反应中。
它与氢氧化钠类似，但溶解度较小，所以常用于需要高浓度碱溶液的反应。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种弱碱，也被称为苏打粉。
它常见于日常生活中，可用于煮食物、调节酸碱度、清洁剂等。
碳酸钠在水中能产生碱性溶液。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠是碳酸钠的一种衍生物，也是一种弱碱。
它在食品工业中广泛应用，常用于烘焙食品中作为发酵剂、调味剂等。
5. 氢氧化铵（NH4OH）：氢氧化铵是一种弱碱，其化学式含有铵离子。
它是用铵盐溶于水并加入过量氨气生成的溶液，具有刺激性气味，可用于实验室中测试硝酸铵、硝酸铜等的化学性质。
6. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种弱碱，常称为石灰水。
它广泛用于建筑工业中作为保护剂、涂料等，也可用于调节土壤的酸碱度。
这些是几种常见的碱及其化学式，它们在生活中和化学实验中都有重要的应用。
碱不仅具有酸中和的作用，还可用于制备盐、调节酸碱度、清洁剂、建筑材料等方面。
在使用碱时，需要注意其腐蚀性和毒性，遵循相关的安全操作规程。
通过了解碱的化学式及其性质，我们可以更好地利用和处理这些化学物质。
希望这些信息对您有所帮助。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
几种常见的碱PPT课件
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心， 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生 活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
酸跟碱发生的反应:
酸+碱→盐+水 KOH + HCl == KCl +H2O
盐(某些盐)跟碱发生的反应:
碱(可) +盐(可) → 另外碱+ 另外盐
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl 蓝色沉淀
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl 红褐色沉淀
几种常见的碱
“摸起来滑滑的”
1．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
学习进步！
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变。
烧碱的溶解 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 情况
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
几种常见的碱(精讲)
苏打粉
苏打粉是一种常见的碱盐，也称为碳酸氢钠。它被广泛用于烘焙和清洁，还 可以作为酸中和剂和身体护理产品的成分。
尿素
尿素是一种有机化合物，也可以作为碱。它广泛用于肥料、化妆品和医药领域，以及某些工业应用。
氢氧化钠
氢氧化钠是一种常见的碱，也称为苛性钠。它具有强碱性，广泛用于清洁剂、 肥皂和纺织品加工等领域。
几种常见的碱(精讲)
在化学中，有许多种碱的形式。让我们以精辟和详细的方式来介绍其中一些 常见的碱。
纯碱
纯碱，也称为碳酸氢钠，是一种常见的碱性物质。它可以用于中和酸性物质， 以及清洁和洗பைடு நூலகம்剂的制备中。
氨水
氨水，经常被用作清洁剂和农业肥料。它具有碱性，能够中和一些酸性溶液， 并用于一些工业和实验室应用中。
碳酸氢钠
碳酸氢钠是一种常见的碱性物质，也称为小苏打。它被用于烘焙、抗酸剂和 酸中和剂的制备。
熟石灰
熟石灰是一种含有氢氧化钙的物质，具有碱性特性。人们常常将其用于建筑 材料和土壤改良中。
生石灰
生石灰是指未经过煅烧处理的石灰石，其主要成分是氢氧化钙。它在农业和建筑领域有各种应用。
常见的碱1
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠 蓝色
溶液
红色
氢氧化钙 蓝色
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) ②演示实验：“不吹自大”的气球
第十单元
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
学习目标：
❖1、知道常见的几种碱——氢氧化钠、 氢氧化钙等的主要性质和用途；
❖2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项。
生 活松
花
中蛋
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
一、常见的碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3·H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质原理) 所以，氢氧化钠必须密封保存。 （ 除去CO2 ）
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染 环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写
出化学方程式。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1） ____N_a_O_H___ （2）____C_a_O____。
盘点收获：
思考这节课我们都学会什么？有哪些进 步和不足？
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
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如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 钙溶液
变蓝
变红
石蕊溶液
遇碱溶液 紫色石蕊溶液变蓝
酚酞溶液 遇碱溶液 无色酚酞溶液变红
⑵碱与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物
盐+水
（不属于基本反应类型）
⑶碱与盐溶液反应： （碱盐必须可溶）
碱 +盐
新盐+ 新碱
检验NaOH是否变质：
取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果 冒气泡，说明已经变质，反之，没变质。
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
几种常见的碱
酸的化学性质
酸的化学性质（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+金属 =盐 + H2↑
酸
③酸+金属氧化物=盐 + H2O
④酸+碱
⑤酸+碳酸盐 =盐 + H2O+ CO2↑
生活中的碱
❖ 松花蛋、肥皂液等洗涤剂 有滑腻感和涩味
❖ 这些物质中含有一类特殊 的化合物
由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
CaCO3↓+2NaOH
工业制NaOH
火碱 烧碱
Ca(OH )2 + CuSO4
用途：制波尔多液
CaSO4+ Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
3.氢氧化钙的用途
制烧碱
改良酸性土壤
抹墙
氢氧化钙用途： 建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱
4.Ca(OH)2的制法：
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
生石灰 生石灰与水反应得到氢氧化钙。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色沉淀
3.氢氧化钠的用途
3.氢氧化钠的用途
干燥剂
印染
精练石油 制肥皂
造纸
纺织 去油污
干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、 氢氧化钠： 印染、生活除油污。
氢氧化钙—Ca(OH)2
1、物理性质：
白色固体，微溶于水。 有腐蚀性。
的是 （ C ）
A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③
方法:①物理性质鉴别（色、味、态、密、溶）
②化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）
CaO + H2O
Ca(OH)2
熟石灰
生石灰的用途：干燥剂
放出大量的热
可干燥：H2、O2、NH3 ，不可干燥CO2 、SO2
此食品干燥剂的主要成分 是什么？为什么要注明“请勿 食用”？在你打开食品后，见 到此类干燥剂，应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设 计实验检验此干燥剂是否变质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时 放出大量热。
（2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用
氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。
Na2CO3+ NaOH →×
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
1、通入CO2： 分别取少量无色液体于两支试管
中，分别通入CO2，变浑浊的是 石灰水，无现象的是NaOH溶液
2、加入Na2CO3溶液：
分别取少量无色液体于两支试管中，分别滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，无 现象的是NaOH溶液
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以， 碱也有一些相似的性质。
碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
3.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，
经充分干燥后，该固体的质量
A
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定
4．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同
一种物质的是
（ A）
A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水
5．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无 色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来
氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水
七、几种常见的碱
氢氧化钠（NaOH）
探究活动1、NaOH的物理性质
1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿 上，（切勿用手拿）观察色、态。
2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠 固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管 壁，感觉温度变化。
视频
1.NaOH的物理性质 白色固体，易潮解，易溶于水，溶 解时放出大量热。
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
取少量固体于试管内加足量水溶解再加适量石灰 水，有白色沉淀生成则变质，反之，没变质。
讨论: 怎样区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
——用CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ——用Na2CO3 溶液
Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
取少量固体于试管内加足量水溶解再加适量石灰 水，有白色沉淀生成则变质，反之，没变质。
1.将①浓盐酸 ②固体烧碱 ③食盐水④浓硫酸，
分别置于空气中一段时间后，其质量会明显增加
的是
B
A.①④
B.②④ C.①③ D.②③
2.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可
以用NaOH固体干燥的是 B
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3
※ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量?
使用油污清洁剂去除抽油烟机油 污时，为什么要戴橡胶手套？
1.NaOH的物理性质 （1）白色固体，易潮解，易溶于
水，溶解时放出大量热。
（2）有强烈腐蚀性。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
※ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理？
NaOH必须密封保存
氢氧化钠固体密封保存原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
水
钠溶液
CO2
CO2
瓶子变瘪程度不同，说明NaOH 溶液与CO2反应
快乐设计： 试从下图中选择仪器，再设计出可以证明
氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置。
平底烧瓶
软塑 料瓶
U型弯管
气球
毛玻 璃片
其 推测：在用下列装置进行的实验中，可能 他 会出现的现象。
实
验
装 置
塑料瓶变瘪
试管内液面上升，且 右边液面比左边高
俗称:熟石灰、消石灰
水溶液俗称：石灰水
2、化学性质： ①与酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。
氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。
②能与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
③能与盐溶液反应：
Ca(OH )2 + Na2CO3
熟石灰 消石灰
纯碱 苏打
现象：产生白色沉淀