化学几种常见的碱碱的化学性质课件【初中人教版九年级下册】
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人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见碱的化学性质 说课课件(23张PPT)
色、状态 在水中的溶解性
氢氧化钠
NaOH 白色固体 易溶，放热
氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体
微溶
放置在空气中的 情况
易“潮解”，变质
变质
化学性质
1、都能与酸碱指示剂反应；
化学方程式 用途
2、都能与CO2等非金属氧化物反应。
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
常见的碱
说课 内容
说教材 说学情分析
教学目标 教学重点和难点
说教法 说学法
教学过程 板板书书设设计计
说教学反思
一、说教材
❖ 《常见的碱》选自人教版初中化学九年级下册第十 单元课题一
❖ 本节课通过实验探究常见的碱的性质及碱的化学性 质的通性，同时探讨了酸碱具有相似化学性质的原 因。在此之前我们已经学习了酸碱指示剂和酸的性 质，这些为后面将要学习的酸碱中和反应打下了基 础，因此学好本节课具有非常重要的意义。
二、说学情分析
❖ 本节课面对的学生是初三的学生，在此阶段 的学生正在逐步的走向成熟，有一定的接受 能力，较强的逻辑分析能力。通过前面的学 习，学生已经接触过了一些碱溶液，例如石 灰水，但对碱的认识还远远不够，因此我将 通过实验的方法，引导学生认识常见的碱。
三、教学目标
❖ 1，知识与技能：
❖ a、知道常见的氢氧化钠，氢氧化钙主要的物理性质和用途。 ❖ b、认识氢氧化钠，氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 ❖ c、由探究实验知道碱的化学性质。 ❖ 2，过程与方法： ❖ a 、运用实验，观察等方法进行探究并比较归纳和概括氢氧化钠，氢氧化钙的性
七、教学过程设计
1 创设情景，引入课题
氢氧化钠
NaOH 白色固体 易溶，放热
氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体
微溶
放置在空气中的 情况
易“潮解”，变质
变质
化学性质
1、都能与酸碱指示剂反应；
化学方程式 用途
2、都能与CO2等非金属氧化物反应。
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
常见的碱
说课 内容
说教材 说学情分析
教学目标 教学重点和难点
说教法 说学法
教学过程 板板书书设设计计
说教学反思
一、说教材
❖ 《常见的碱》选自人教版初中化学九年级下册第十 单元课题一
❖ 本节课通过实验探究常见的碱的性质及碱的化学性 质的通性，同时探讨了酸碱具有相似化学性质的原 因。在此之前我们已经学习了酸碱指示剂和酸的性 质，这些为后面将要学习的酸碱中和反应打下了基 础，因此学好本节课具有非常重要的意义。
二、说学情分析
❖ 本节课面对的学生是初三的学生，在此阶段 的学生正在逐步的走向成熟，有一定的接受 能力，较强的逻辑分析能力。通过前面的学 习，学生已经接触过了一些碱溶液，例如石 灰水，但对碱的认识还远远不够，因此我将 通过实验的方法，引导学生认识常见的碱。
三、教学目标
❖ 1，知识与技能：
❖ a、知道常见的氢氧化钠，氢氧化钙主要的物理性质和用途。 ❖ b、认识氢氧化钠，氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 ❖ c、由探究实验知道碱的化学性质。 ❖ 2，过程与方法： ❖ a 、运用实验，观察等方法进行探究并比较归纳和概括氢氧化钠，氢氧化钙的性
七、教学过程设计
1 创设情景，引入课题
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
人教九年级化学下册第10单元 课题1 常见的碱及碱的化学性质(共20张ppt)
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
思考：氢氧化钠固体暴露在空气中会发生 哪些变化？
氢氧化钠固体在空气中不仅吸收水分而潮 解，且能与二氧化碳反应而变质，故氢氧 化钠必须密封保存。
归纳： Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2=== Na2CO3+ H2O
虎门销烟
其他碱：氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3.H2O） 挥发性，极易挥发出氨气（NH3）
碱的化学性质
（一）、碱能与指示剂作用
碱液能使紫色石蕊变蓝
碱液能使无色酚酞变红
回忆：检验二氧化碳用什么试剂？写出 相应的化学方程式？
石灰水。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
类比：NaOH与Ca(OH)2都是碱，其能否与 CO2反应呢？
例7、已知CO2通入NaOH溶液中无现象， 甲同学设计了如下实验证明CO2和NaOH 确实发生反应。 1、请你分析推测，振荡后塑料瓶将发生什 么变化？
瓶子瘪掉。
2、发生该变化的原因： CO2和NaOH反应， 使瓶内气压变小。
3、乙同学认为上述实验，还不足以证明 NaOH与CO2确实反应，其理由是 _N_a_O__H_溶__液__中__有__水__且__C__O_2_能__溶__于__水__，__气__压__也__会_ _减__小___，只要补充_C__O_2_和__水__的__对__比______实验， 即可消除他的疑虑。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
性 20℃溶解度 大于10g 1g~10g 0.01g~1g 小于0.01g
20℃溶解度 大于 10g 1g-10g 0.01g-1g 小于 0.01g
思考：氢氧化钠固体暴露在空气中会发生 哪些变化？
氢氧化钠固体在空气中不仅吸收水分而潮 解，且能与二氧化碳反应而变质，故氢氧 化钠必须密封保存。
归纳： Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2=== Na2CO3+ H2O
虎门销烟
其他碱：氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3.H2O） 挥发性，极易挥发出氨气（NH3）
碱的化学性质
（一）、碱能与指示剂作用
碱液能使紫色石蕊变蓝
碱液能使无色酚酞变红
回忆：检验二氧化碳用什么试剂？写出 相应的化学方程式？
石灰水。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
类比：NaOH与Ca(OH)2都是碱，其能否与 CO2反应呢？
例7、已知CO2通入NaOH溶液中无现象， 甲同学设计了如下实验证明CO2和NaOH 确实发生反应。 1、请你分析推测，振荡后塑料瓶将发生什 么变化？
瓶子瘪掉。
2、发生该变化的原因： CO2和NaOH反应， 使瓶内气压变小。
3、乙同学认为上述实验，还不足以证明 NaOH与CO2确实反应，其理由是 _N_a_O__H_溶__液__中__有__水__且__C__O_2_能__溶__于__水__，__气__压__也__会_ _减__小___，只要补充_C__O_2_和__水__的__对__比______实验， 即可消除他的疑虑。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
性 20℃溶解度 大于10g 1g~10g 0.01g~1g 小于0.01g
20℃溶解度 大于 10g 1g-10g 0.01g-1g 小于 0.01g
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
最新人教版下册九年级化学10.1 第3课时常见的碱及其化学性质 课件
CO2
_C_O__2＋__2_N__a_O_H__=_=_=___ _N_a_2_C_O__3＋__H__2_O__
_C_O__2＋__C__a_(_O_H__)2_=_=_=___ C__a_C_O__3_↓_＋__H_2_O___
SO2
_S_O_2_＋__2_N__a_O_H__=_=_=___ _N_a_2_S_O__3＋__H__2O___
用来去除_____，作为 _____土壤，配制波
某些气体的干燥剂 尔多液
(2022秋·东莞市校级月考)下列有关物质的名称、俗
名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A．氧化钙、消石灰、CaO
( D)
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
(2021·邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
1．下列物质不属于碱的是 A．NH3·H2O B．C2H5OH C2·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误
的是
( C)
A．用Ca(OH)2制波尔多液
B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
3. 酸碱具有相似化学性质的原因：酸溶液中均含有_H_＋__， 碱溶液中均含_O__H_－__。
碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共
同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于
碱的共同性质的是
( C)
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色
B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水
SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O