常见的酸和碱物理性质
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见的酸和碱(可用)
物理性质：白色固体，易溶于水，有强烈的腐蚀性。
用途：主要用于化工、轻工、合成纤维、制药等领域，也是生产钾盐的 原料。
氢氧化钙
化学式
Ca(OH)2
物理性质
白色固体，微溶于水，有轻微腐蚀性。
用途
主要用于建筑业和工业领域，如改良酸性土壤、 中和酸性废水等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
酸和碱在工业中的用途
酸和碱是工业生产中常用的原料，广 泛应用于化工、制药、冶金、纺织等 领域。
在制药行业中，酸和碱可用于合成药 物，如抗生素、镇痛药等。
在化工生产中，酸和碱可用于合成各 种有机物和无机物，如硫酸、硝酸、 氢氧化钠等。
在纺织行业中，酸和碱可用于处理纤 维和染料，提高纺织品的品质和性能。
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
用途
主要用于化工、农业、制药等领域，如合成尿素、生产硫酸铵等。
氢氧化铁
化学式
01
Fe(OH)3
物理性质
02
红棕色固体，不溶于水。
用途
03
主要用于颜料和涂料行业，也可用于制备其他铁盐。
04
酸和碱的性质
酸的性质
01
02
03
酸具有酸性
能够提供氢离子（H+）， 与碱发生中和反应，使溶 液呈酸性。
用途：广泛用于化工、染料、医药等领域，也是实验室 常用的化学试剂。
磷酸
化学式
H₃PO₄
物理性质
无色或微黄色粘稠液体，有刺 激性气味，与水混溶。
化学性质
中强酸，能与许多金属、金属 氧化物、碱等反应生成盐和水 。
用途
广泛用于化工、农业、医药等 领域。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见的酸
、 、
、 、
+
HNO HCl HClO 3 3 一元酸 CH3COOH HF H2S
三元酸 H3PO4
连线题:把相关的内容之间 用短线连接起来;
二元无氧酸 一元含氧酸 氢 硫 酸 二元含氧酸 氢 氯 酸
HNO3 H2SO4 H2S
HCl
现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四 种酸，分别把它们归类并命名。 无 氧 酸 HCl、HF H CO 、 H PO 3 4 含氧酸 2 3
你能试着读出这些酸 的名称吗？ 命名 含氧酸 某酸 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO3 HNO3 命名 氢某酸 无氧酸 HCl H2S HF
酸
H SO HNO HClO 2 4 3 3 含氧酸 H3PO4 CH3COOH 是否 含氧 无氧酸 H S HCl HF
2
H的 二元酸 H2SO4 个数
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发；
3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。 4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水 倒进浓硫酸里。
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H 2S HF CH3COOH
第二节 一、盐酸
酸和碱的性质
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有 酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋）
3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。 原因：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的 小液滴的缘故。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
常见的酸和碱
1、
色态味 挥发性 吸水性 脱水性 制法
学习与检测98页
浓盐酸
无色有刺激性气味 易挥发，白雾 有吸水性，干燥剂 有脱水性 HCI气体溶于水
浓硫酸
无色、油状液体
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
2、H+
红、无
Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ Fe+2HCI=FeCI2+H2↑
Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
碳酸盐多不溶
【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。 ①NaOH ②CaCO3 ③K2SO4 ④BaSO4
↓
↓
⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ↓ ⑨Mg(OH)2 ⑿MgCl2
↓
⑩Ba(OH)2 ⒀ AgNO3
⑾ Fe(OH)3 ⒁BaCO3
↓
↓
☆★复分解反应★☆
若反应物中没有酸，那么 两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀 或水（三者之一）
实验步骤： 取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸
实验现象： 有气泡冒出
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验2】
药品： CaCI2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液
实验现象：变浑浊
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验3】
药品： Ca(OH)2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O 写出硫酸与它 们的反应？
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活动与探究
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们 与同体积的水的质量大小。 打开瓶塞，观察现象 闻一闻气味 填写结果
小结：
盐酸
——HCl的水溶液
1、无色液体 2、刺激性气味、酸味 3、挥发性——白雾（盐酸小液滴） 4、浓盐酸37%~38%，1.19g/cm3
硫酸
浓硫酸的物理性质 1、无色、粘稠、油状液体 2、不易挥发，有吸水性 ——某些气体的干燥剂 3、98%，密度1.84g/ cm3 4、能以任意比例溶于水
浓硫酸的特性
吸水性
物理性质
脱水性
Байду номын сангаас
化学性质
浓 硫 酸 的 稀 释
错误操作：由于浓硫酸密度 比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的热， 会产生局部高温，使水沸腾， 造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢 慢地倒入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
你所了解的碱有哪些?
久置于空气中的烧碱固体如何变化？ 为什么？ 如何证明暴露在空气中的烧碱固体已 经变质？ 如何除去烧碱中混有的杂质纯碱呢？
做做填填
实验内容 烧碱、 消石灰、 氨水的颜色、状态 和气味 烧碱露置在空气中 实验现象 白色固体、无味 结论
白色粉末、无味
无色液体、刺激性气味 易挥发
吸水而潮解
可作某些气体的干燥剂
（吸收CO2而变质）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 烧碱在水中的溶解
易溶于水且放热，
溶液有滑腻感
腐蚀性
课后思考题：
第七章 应用广泛的酸碱盐
第二节 常见的酸和碱(1)
学习目标
1、了解常见的酸-----盐酸和硫酸的主要物理 性质和特性 2、了解常见的碱-----氢氧化钠、氢氧化钙和 氨水的主要物理性质和特性
你知道的酸有哪些？
汽水中——碳酸 H2CO3 胃酸——盐酸(hydrochloric acid) HCl 电瓶中——硫酸（sulfuric acid) H2SO4 食醋中——3%~5%醋酸 CH3COOH 酸雨中——少量的硫酸和硝酸 HNO3 ……
石灰水中——Ca（OH）2 氨水中——NH3•H2O 烧碱——NaOH ……
氢氧化钠——NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠（猜猜看，俗称的由来？） 仔细观察一下： NaOH的物理性质？
潮解
想一想： 1、烧碱固体该如何保存呢？ 2、溶与水能放出大量热的物质 还 有哪些？设想一下该如何将这种性质 利用于实际生活？