常见的碱及碱的化学性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
常见的碱
一、常见碱的物理性质1．氢氧化钠（NaOH）①俗名：火碱、烧碱、苛性钠②氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水分而潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
说明:溶于水会放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等) 2．氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗称：熟石灰、消石灰②白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。
溶解度与温度成反比！③用途: 建筑上:作建筑材料工业上:制漂白粉农业上:改良土壤酸性、配制波尔多液！④制取: CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O== Ca(OH)23、氨水①氨气(NH3)的水溶液②氨水为无色透明的液体,是一种弱碱，易挥发，有腐蚀性。
4、碱的物理通性①Fe(OH)3—红褐色Cu(OH)2—蓝色其余碱的固体为白色②NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2都能溶于水其余碱的固体都不溶于水二、常见碱的化学性质碱类物质具有相似的化学性质原因:水溶液中都有OH—1、碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红2、碱溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2现象:有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色转变为无色3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3现象:有红褐色沉淀产生,溶液由黄色转变为无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH现象:有白色沉淀产生工业上用此反应制少量的氢氧化钠碱溶液+某些盐交换成分新碱+新盐3、碱与酸的反应碱+ 酸交换成分盐+H2O4、碱溶液与某些非金属氧化物的反应石灰水与二氧化碳的反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠与二氧化硫的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 工业上利用此反应吸收SO2，减少酸雨的形成工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.氢氧化钠与三氧化硫的反应SO3+2NaOH=Na2SO4（硫酸钠）+H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O归纳：①碱溶液+非金属氧化物盐+H2O 此类反应不是复分解反应②大多数非金属氧化物能和水发生反应CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）SO3+H2O==H2SO4（硫酸）氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能与酸反应⑵碱和盐能发生反应的首要条件是反应物必需都可溶。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
常见的碱碱的通性
常见的碱碱的通性常见的碱碱的通性一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质:白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH 可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感(不要品尝或用手触摸)。
3、化学性质:(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO,NaCO+HO 22322NaOH+SO,NaSO+HO 22322NaOH+SO,NaSO+HO 3242在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl,NaCl+HO 2NaOH+HNO,NaNO+HO 3322NaOH+HSO,NaSO+2HO 24242(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO,NaSO+Cu(OH)?(蓝色沉淀) 42423NaOH+FeCl,3NaCl+Fe(OH)?(红褐色沉淀) 33氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意:NaOH必须密封保存。
原因:空气中含水和CO，如果将NaOH露置，?NaOH易潮解?NaOH易与CO反应而变质。
224、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)] 21、俗称:熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法:CaO+HO,Ca(OH)，反应放出大量的热可以使水沸腾。
22生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO+Ca(OH),CaCO?+HO 2232(3)与酸反应2HCl+Ca(OH),CaCl+2HO 222此性质在农业上用于改良酸性土壤。
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常见的碱及碱的化学性质
1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。
下列各组内物质表示同一种物质的是
（）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱
B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐
D、冰、干冰、水
2、（中考湘潭）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
3、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是
（）
A、CO
B、CO
2 C、H
2
D、O
2
4、（2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符
的是（）
A.在Ca(OH)
2
溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO
2
气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)
2
溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO
4
溶液，有蓝色沉淀生成
5、下列做法不科学的是（）
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
6、（山西中考）下列实验中实验设计不合理的是（）
7、O
2、
22
反应类型是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A.H
2SO
4
Na
2
O C CO B.Mg(OH)
2
CuSO
4
C CO
2
C.KOH HNO
3 O
2
SO
3
D.HCl NaOH O
2
P
2
O
5
9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）
A.CO
2 B.CaO C.CaCl
2
D.CaCO
3
10、（内蒙古呼和浩特中考）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法，正确
的是（）
A.都能作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
11、（中考苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A.熟石灰又称消石灰
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
12、（山东聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
13、下列溶液中pH最小的是( )
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
14、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助辅助实验才能判断出反应发生的是（）
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
B.烧碱溶液吸收二氧化碳
C.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液
D.氧化铁与稀硫酸
15、（中考盐城）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎
骨浑不怕，要留清白在人间”。
请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（）
A. CaCO
3→Ca(OH)
2
→CaO→CaCO
3
B. CaCO
3
→CaO→Ca(OH)
2
→CaCO
3
C. CaO→Ca(OH)
2→CaCl
2
→CaCO
3
D. Ca(OH)
2
→CaCO
3
→CaO→Ca(OH)
2
16、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A.物理性质完全相同
B.都可以和氯化铜反应
C.它们的溶液可以用稀盐酸区分
D.它们与碳酸钠反应都能生成白色沉淀
17、物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)
2
↓，则（）
A.Y一定是Cu(NO
3)
2
B.X的相对分子质量比Y大
C.Y中阴离子的化合价为-2
D.该反应属于分解反应
18、（改编苏州）下列除去杂质（括号内物质）选用的试剂错误的是（）
A.CO
2气体(H
2
O)→生石灰 B.C粉(CuO) →稀盐酸
C.NaOH溶液(Na
2CO
3
) →氢氧化钙溶液
D.CO气体(CO
2
) →氢氧化钠溶液
19、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内
含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是（）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
20、（中考武汉）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（）
21、（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是________________________，这种现
象叫潮解。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)__________，用化学方程式表示发生的变化：_________________ ；若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：__________________。
（2）氢氧化钠应保存。
工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式。
（3）熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：；
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为；
③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：；
④长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体，洗涤该试剂瓶时应用
洗，该过程中发生反应的化学方程式为。
22、在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是；一定只含有
两种元素的是；一定含三种元素的是；酸和碱含有相同的元素是；氧化物和碱含有相同的元素是。
23、某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你
与他们一起完成以下探究活动。
【猜想】
猜想Ⅰ没有变质
猜想Ⅱ已经变质
【实验和推断】
（1）加入的适量A溶液是（填名称），现象a为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为说明氢氧化钠没有变质。
（3）若氢氧化钠变质，其原因是，生成的产物属于盐的是（填化学式）。
（4）若除去变质氢氧化钠中的杂质，可选择的试剂为。
24、A、B、C是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）：
（1）A物质的化学式是，B物质的俗称是，C物质的化学名称是。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：。
（4）反应②的化学方程式为，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是。
（5）反应③的反应前后碳元素的化合价（填“改变”或“不改变”）。
25、某同学用“思维导图”来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与a～d四
类物质反应，请回答下列问题：
（1）写出编号a表示的氢氧化钠的性质：。
（2）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式。
（3）若c为稀硫酸，写出氢氧化钠与其反应的化学方程式。
（4）写出一个符合氢氧化钠与d反应的化学方程式。
26、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂
的成分展开了探究。
【提纯问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)
2
的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)
2
；
猜想四：是Ca(OH)
2和CaCO
3
的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案三发生的化学反应方程式。
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。
27、为测定AgNO
3
溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO
3+HCl=AgCl↓+HNO
3
，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO
3的相对分子质量为。
（2）计算AgNO
3
溶液的溶质质量分数。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。