厦门市一中上册期中初三化学试题(含答案)
厦门市一中上册期中化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
2．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
5．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同
C．电子数不相同D．16和18表示原子个数
6．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确
．．．的是( )
A．B．
C．D．
9．下列说法正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
10．下列符号中，表示两个氧分子的是
A．2O B．O2C．O2―D．2O2
11．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是
A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
12．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+
H2O=X+HClO。则X的化学式为
A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2
13．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为
C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
14．化学实验是化学学习的重要方法。小明在实验室里发现一瓶白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食盐，下列他的做法正确的是( )
A．尝一尝，如果有咸味就是食盐
B．用手指捻一捻是否有颗粒感
C．观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么
D．实验室药品都是有害的，不能碰
15．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )
A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
16．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
17．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2B．NO2
C．NH3D．SO2
18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
19．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
B．落红不是无情物，化作春泥更护花。
C．夜来风雨声,花落知多少。
D．日日思君不见君，共饮一江水。
20．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是
丁55Z
A．Y可能等于8 B．X可能等于4
C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5
二、实验题（培优题较难）
21．根据下图回答问题：
（1）图中仪器①的名称为___________ 。
（2）实验室常加热混有二氧化锰的氯酸钾来制备氧气。
①该方法制取氧气的化学方程式是_____________，反应后二氧化锰的质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），可选用_____（填序号）装置做气体发生装置，组装好装置后在放入药品前要______________。
②为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用_______（填序号）装置，若把F装置装满水用来收集氧气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。检验收集到的气体是否是氧气的方法是_____________。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用________（填序号）装置做气体发生装置，若用F装置收集氢气，应让________（填序号）端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后_______放在桌面上。
②用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是___________，甲试管中收集到的气体是_____。本实验说明水是由_________。甲乙两试管中收集到的气体质量比理论上应为__________。
22．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是______：改进措施是______．
（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？______．
（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是______；A处发生反应的化学方程式为______；B处观察到的实验现象是______．
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？______．
23．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：①______；②______；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用______，收集装置选用______；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填编号）；反应的化学方程式是______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填编号）；写出其反应的化学方程式______；
（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是______。
24．实验室制下列三种气体
A．O2：2KClO32KCl+3O2↑
B．CO2：______
C．Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出制CO2的化学方程式______
（2）下列有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种制气装置和Ⅳ、Ⅴ两个收集装置
①制取CO2应选取的装置是______，制取氯气应选用的制气装置是______；
②用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从______口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
（3）A装置用于制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验操作步骤有溶解、过滤和洗涤。其中过滤时用到的玻璃棒的作用是______。
（4）用100g 36.5%的浓盐酸与足量MnO2混合加热，理论上能制得Cl2的质量为______g，而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是（只需答一条合理的原因）______。
25．如同氧元素一样，碳元素的单质及化合物在生产生活实际中也有着十分广泛的应用。请根据你掌握的知识回答下列问题：
（1）重要档案或票据，一殷都要求运用碳素墨水笔书写，其理论依据是_____。
（2）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一系列化学反应，其中CO使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一，请写出该反应的化学方程式：_____。（3）小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。
其中：
①实验中产生的现象主要有：_____。
②装置图中澄清石灰水的作用是_____，其中所发生的反应的化学方程式是_____。
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于_____，其理由是_____。
26．下图是实验室常用气体制备或收集装置，据下图回答问题：
（1）写出有标号①的仪器名称：________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气选用的发生装置是_______（选填序号）。若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_______。
①反应速率不变②反应速率加快，生成氧气质量不变
③生成氧气质量不变④反应速率加快，生成氧气的质量增加
（3）若B装置中固体为二氧化锰，②中加入_______（填“化学式”）溶液可制O2 。要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________的D装置，再用E装置收集，气体应从
________端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B装置制CO2，反应的化学方程式____________________。检验二氧化碳常用______，检验反应的化学方程式为____________________。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是
__________________。
27．下列是初中化学实验室用于气体制取的发生装置与收集装置.根据实验装置图示回答下列问题:
（1）写出图中标号仪器名称①________________，②_________________。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选用B,发生反应的化学方程式为
___________________。收集装置选用_______________ (填装置编号，下同)，只能用此装置收集的原因是__________________。
（3）实验室能用B和F装置制取的气体是_______________，发生反应的化学方程式为
___________________，如将发生装置B改成D,其优点是_________________。
（4）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是
______________________，如要收集一瓶较纯净的氧气，则应选用的收集装置是
_____________________。
（5）乙炔(C2H2) 通常情况下是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用电石(CaC2) 固体与水反应来制取，当电石与水接触时剧烈反应，产生大量的气体和热量，同时生成一种叫熟石灰的固体。据此，请回答下列问题。
①制取乙炔气体最好选用的发生装置是_______________，发生反应的化学方程式
为:_______________________。
②如用如图装置来收集乙炔气体，则气体应从______________端(填a或b)。
28．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究上述反应，设计如下装置。
（1）装置A中反应的化学方程式为_____
（2）装置B中反应的化学方程式为_____
（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有_____溶液的检验装置。
（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。
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一、选择题（培优题较难）
1．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；
B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
故选A。
2．B
解析：B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；
D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。
3．C
【解析】
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
4．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
5．A
解析：A
【解析】
A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；
B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；
C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；
D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。
6．C
解析：C
【解析】
【分析】
将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO，反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。则反应的化学方程式是2HgO2Hg+O2。
A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错误；
B、生成物是汞和氧气，是两种，错误；
C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确；
D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。故选C。
7．B
解析：B
【解析】
【详解】
Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。
8．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B。
9．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。故选A。
10．D
解析：D
【解析】
【分析】
化学式前的数字表示分子的个数，元素符号前的数字表示原子的个数。
【详解】
A、2O表示2个氧原子，故不符合题意；
B、O2可以表示氧气这种物质，也可以表示一个氧分子，故不符合题意；
C、O2―表示的是氧离子，故不符合题意；
D、2O2表示2个氧分子，故符合题意。
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2的发生装置，做法正确，故不符合题意；
B、O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2的收集装置，做法正确，故不符合题意；
C、装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；
D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，做法正确，故不符合题意。
12．C
解析：C
【解析】
化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。故选C。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中
C、H原子个数比为34：47，正确；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C
14．C
解析：C
【解析】
【详解】
A．在化学实验室中，不能品尝药品的味道，故错误；
B．在化学实验室中，不能用手直接接触药品，故错误；
C．可以观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么，故正确；
D．在实验室中，并不是所有的药品都有毒、有害，不能接触，故错误。
故选：C。
15．B
解析：B
【解析】
A. 注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；
B.
稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，
利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C. 利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置
湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而
干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D. 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故
选B。
16．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生
成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】
A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，
选项A正确；
B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也
不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，
因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。
故选D。
17．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，
氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B
18．B
解析：B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B 。 点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
19．B
解析：B 【解析】
A 、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B 、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化学变化，正确；
C 、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D 、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B 。
点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
20．D
解析：D 【解析】 【分析】
甲同学的反应不是恰好反应，如果A 剩余，则B 完全参加反应，参加反应的B 的质量为3g ，参加反应的A 的质量为:9g-3g=6g ，即A 、B 、C 三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB 剩余。 【详解】
A. 根据A 、B 、C 三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y =36
9
?=2，此选项错误； B. X=6-2=4，此选项错误； C. X =4，此选项错误；
D. A 、B 两种物质反应时的质量比是6：3，5gX 与2.5g 的B 恰好反应，生成Z 的质量为5g+2.5g=7.5g ，故Z 一定等于7.5，此选项正确。 故选D 。
二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 氢气 氢元
解析：长颈漏斗 2
3
2Δ
MnO 2KClO 2KCl+3O ↑ 不变 B 先检查装置的气密性 C b
把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 2222H O
2H O ↑+↑通电
氢气 氢元素和氧元素组成的 1:8 【解析】 【详解】
（1）图中仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）①氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2
3
2Δ
MnO 2KClO 2KCl+3O ↑；二氧化锰为该反应的催化剂，所以反应后二氧化锰的
质量不变；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B ，组装好装置后在放入药品前要先检查装置的气密性；
②氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧气较为纯净，故可选用C 装置收集氧气；若将E 装置装满水来收集氧气，应从短管进入，因为氧气的密度比水小；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；
（3）①实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A 装置做气体发生装置；氢气的密度比空气小，若用F 装置收集氢气，应让b 端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用毛玻璃片盖好后倒放在桌面上； ②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2222H O
2H O ↑+↑通电
；
由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为 (2×
2)：32=1:8。 22．缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉 先通入一氧化碳 黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+COCu+
解析：缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉 先通入一氧化碳 黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO
Δ
Cu+CO 2 澄清的石灰水变浑浊 全部为铜;
铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由于通入的一氧化碳不能完全反应，故应在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。
（2）实验开始时要先通入一氧化碳，目的是把玻璃管内的空气排出，防止爆炸。
（3）一氧化碳还原氧化铁生成的是铜和二氧化碳，故现象是色的固体逐渐变成亮红色的固体，澄清的石灰水变浑浊； （4）有五种可能： 全部为铜;
铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物。
23．长颈漏斗 试管 C E B CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ D 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（ 【解析】 【
解析：长颈漏斗 试管 C E B CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ D
4
24222KMnO 2K MnO +MnO +O Δ
↑ 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（
【解析】 【分析】 【详解】
（1）由图知①是长颈漏斗；②是试管；
（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C ；收集装置应选用E ；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B ；
（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D 装置；反应的方程式为：4
24222KMnO 2K MnO +MnO +O Δ
↑；用E 来收集氧气，说明氧气具有的性质
是：氧气密度比空气大；用F 来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。
24．CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气
解析：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Ⅱ Ⅲ a 引流作用 17.75 装置中留有氯气 【解析】 【详解】
B ：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（1）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此需要加热；用Ⅳ装置收集Cl2时，Cl2应从长管进入，因为
氯气的密度比空气大；故答案为①Ⅱ；Ⅲ；②a；
（3）过滤中玻璃棒的作用是引流，故答案为引流作用；
（4）浓盐酸的溶质质量＝100g×36.5%＝36.5g，设理论上能制得Cl2的质量为x，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
4×36.5 71
36.5g x
x＝17.75g；
而至到反应停止时，实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值，若操作正确，装置不漏气，则可能的原因是：装置中留有氯气；
故答案为17.75；装置中留有氯气；
25．在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊检验产物二氧化碳
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H
解析：在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊检验产物二氧化碳 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 2.8g 有一部分一氧化碳没有参加反应
【解析】
【详解】
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，这是因为在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色；
（2）仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石。炼铁原理的化学方程式
为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）①实验中产生的现象主要有：红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊；
②装置图中澄清石灰水的作用是检验产物二氧化碳；则化学方程式为：CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O；
③某同学实验完成后，发现“过量的澄清石灰水增重4.4g”，根据Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2可知，并且一氧化碳反应前和反应后，都得通入一会儿，故一氧化碳要过量；则该同学通入装置的CO气体质量大于2.8g，原因是有一部分一氧化碳没有参加反应。
故答案为（1）在常温下碳的化学性质不活泼，能保存长久不褪色；
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）①红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊。
② 检验产物二氧化碳，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
③ 2.8g，有一部分一氧化碳没有参加反应。
26．酒精灯 A ④ H2O2 浓硫酸 b
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 解析：酒精灯 A ④ H2O2浓硫酸 b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水
C O2+Ca(O H)2==CaC O3↓+H2O 可随时控制反应的发生、停止
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①是酒精灯。
（2）加热固体制取气体选择发生装置A，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，高锰酸钾发生分解反应生成的二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，由于高锰酸钾发生分解反应生成了氧气，所以其结果与只加热氯酸钾相比反应速率加快，生成氧气的质量增加，故选④。
（3）B装置是固液常温型装置，用装置B制取氧气，则是用过氧化氢溶液，②中是过氧化氢溶液，浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气。用E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气应从b端通入。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（5）关闭装置C中的活塞，氢气不能排出，试管内压强变大，稀硫酸被压进长颈漏斗中而与锌粒脱离，反应停止，打开活塞，氢气排出，试管内压强变小，长颈漏斗中的稀硫酸进入试管中与锌粒接触，反应发生。
27．分液漏斗锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O G 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
解析：分液漏斗锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O G 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大氢气 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以控制反应的发生与停止 A E C CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ b
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是分液漏斗，仪器②是锥形瓶，故填：分液漏斗；锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；G；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；
（3）实验室能用B 和F 装置制取的气体是氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，如将发生装置B 改成D,其优点是可以控制反应的发生与停止。故填：氢气；Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；可以控制反应的发生与停止； （4）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，因为反应物为固体，反应条件为加热，所以发生装置选A ；氧气不易溶于水，可用排水法收集较纯净的氧气；故填：A ；E ； （5）①实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．是固体和液体在常温下的反应，制取乙炔应最好选择的发生装置是C ，电石（主要成分是CaC 2）与水反应生成乙炔，同时生成氢氧化钙，化学方程式为：CaC 2+2H 2O ═Ca （OH ）2+C 2H 2↑；故填：C ；CaC 2+2H 2O ═Ca （OH ）2+C 2H 2↑；
②如用如图装置来收集乙炔气体，乙炔难溶于水，则气体应从b 端通入，故填：b 。
28．吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水 【解析】 【分析】 【详解】
（1）装置A 中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O ，故
解析：22
42CO +4H CH +2H O 催化剂加热
22322NaOH+CO Na CO +H =O 吸水干燥 氢
氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水 【解析】 【分析】 【详解】
（1）装置A 中CO 2与H 2在催化剂加热条件下反应生成CH 4与H 2O ，故填：
22
42CO +4H CH +2H O 催化剂加热
；
（2）装置B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。故填：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ； （3）设计装置C 的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；
若要证明D 中有CO 2生成，则需在E 、F 之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。 故填：吸收水蒸气；氢氧化钙；
（4）③一段时间后，装置D 中黑色固体变红，E 中白色固体变蓝，可能是氢气和氧化铜反应生成了铜和水，水使无水硫酸铜变蓝色。
故填：如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水。