河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(原卷版)
2018衡水中学高三五调化学试题及答案
2017—2018学年度上学期高三年级五调考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3C．Ca(HCO—+OH—==CaCO3↓+H2OD．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D ．加入催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A ．X 是N 2O 5B ．可用排空气法收集NO 气体C ．工业上以NH 3、空气、水为原料生产硝酸D ．由NH 3→N 2，从原理上看，可由NH 3与NO 2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2===2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH —===2A1O 2—+H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH —===NH 3↑+H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-===Ag 2S ↓+2I —10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H 2O 和CO 2产生HCN 。
化学高考复习必备 精品推荐-衡水中学2018届高三上学期八模考试理综-化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO22. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A3. 下列实验不能达到实验目的的是学%科%网...学%科%网...学%科%网...学%科%网...A. AB. BC. CD. D4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑5. 下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释将少量浓硝酸分多次加入A产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2Cu和稀硫酸的混合液中某粉末用酒精润湿后，B火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐用铂丝蘸取做焰色反应将Na2O2裹入棉花中，C棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应放入充满CO2的集气瓶中D 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A. AB. BC. CD. D6. 二氧化氣(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3. 下列说法中不正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4. 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是A. Cu和A1B. Fe和NaC. Fe和CuD. A1和Na5. 下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7. 下列离子方程式的书写正确的是A. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B. Na2O2加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C. 硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D. 过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8. 将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
河北省衡水中学高三上学期第18周周测理综化学试题【精编】.doc
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于N AC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05N A11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
化学一轮复习 微题型微考点训练 考点17
考点171．(2018·河北衡水中学检测）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中可以大量共存Na＋、NH＋，4、NO错误!、Mg2＋B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH）2↓＋2NH错误!2．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物错误!测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物错误!测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．方案Ⅱ更便于实施3．（2018·南昌重点中学联考）某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu（NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应4．(2018·江苏六校联考）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全）。
其中分析错误的是( )A．步骤②发生的主要反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下，重复操作2～3次5．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分火法炼铜和湿法炼铜两种。
解析全国百强校河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合化学试题原卷版
2018届高三上学期九模考试【全国百强校】河北省衡水中学理科综合化学试题1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D. ) :“…...”“”主要成分是蛋白质工开物文中的中有如下描述世间丝、麻、裘、揭皆具素质袭《天2. 下列有关实验的描述正确的是A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成1gNaCONaHCONaCO 固体的试管中滴入几滴水，温度高的为B. 向分别装有和33322Fe(NO)KSCN 溶液，变虹，说明样品变质C. 将样品溶于稀硫酸后，滴加23D. 中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应3. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是CH5种且与乙烯互为同系物的结构共有A. 分子式为105CCl 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、B. 4分子中所有碳原子不可能位于同一平面 C.与四联苯互为同系物D. 三联苯4. A、C、D、E 23，下列说法正确的为短周期元素，最外层电子数之和为下表为元素周期表的部分，其中是A .A 对应的氢化物，常温下一定是气态元素．B.B、E 19的原子序数相差元素C.1molC 1molE 原子得电子数目一定相等与金属钠的反应中，原子和-18eD、C、D.A分子均可形成5. N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A A .1molBrClHON 完全反应生成氧化氢和次溴酸。
转移的电子数为与A2B.SOH22.4L2N ，锌失去电子数为和锌与一定浓度的浓疏酸反应。
产生标准状况下的混合气体A22C.6.72LNO0.4N 与水充分反应转移的电子数目为标准状况下，A2D.18gC1molOCON 的分子个数为与完全反应后。
化学高考复习必备 精品推荐-衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. K W/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS 不溶物，不能大量共存，故B错误；C．K w/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D错误，答案为C。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个
B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA
C. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA
D. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％ B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3 C. 将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L D. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3
溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥氯化钙溶液中
通入少量的CO2 A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③⑥ D. 只有③④⑤
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3
四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增
加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是 A. H2和CO的混合物 B. C2H2O2 C. C3H4O3 D. C6H12O5
7.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 C. CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 8.下列操作或说法错误的是
A. 若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B. 在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
C. 用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
D. 测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 10.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－ B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－ D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+ 11.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 验证钠和水的反应是否放热 B. 用二氧化碳做喷泉实验
C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热
稳定性 12. 甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是
A. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B. 若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 C. 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D. 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。工 艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
14.NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，
容器内残留物的成分是 A. 只有Na2CO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. Na2O2和NaHCO3 15.下列说法正确的是
A. H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D. 向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
16.某溶液这含有下列六种离子：①HCO3-；②SO32-；③Na+；④CO32-；⑤NH4+；⑥NO3
-。向其中加入一定
量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. ①②④⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. 只有⑥ 17. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出， Na＋数目不变 B. 溶液中的OH-物质的量浓度不变，有O2放出 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出 18.某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相
等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是 实验序号 ① ② ③ ④ 盐酸体积/mL 50 50 50 50
固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24
生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344
A. 盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L﹣1 B. 原混合物样品中 n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1 C. 实验②中，混合物过量
D. 实验④反应后，至少需继续加入 40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应
19.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得
到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( ) A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 以上判断都不正确 20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中
逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( )
A. M中只有一种溶质的有(1)和(3) B. M中有两种溶质的有(2)和(4) C. (2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D. (4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 二、非选择题（本题包括3小题，共40分） 21.某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧
化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：