高二年级11月月考化学试题
高二年级11月月考化学试题
命题人胡欣阁审题人阴增彬
考试时间：90分钟；总分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12
第I卷（选择题，每小题2分，共60分）
1.国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）
A、氢氧燃料电池
B、锌锰电池
C、镍镉电池
D、铅蓄电池
2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s 内它的反应速率为( )
A、0.04
B、0.04mol / (L.s)
C、0.08mol / (L.s)
D、0.04mol / L
3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 、水的离子积变大、pH变小、呈中性
4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A、碳和二氧化碳
B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔（C
2H
2
）和1mol苯 D、淀粉和纤维素
5．已知：C（s）+CO
2
（g）2CO（g）△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确
是（）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
7、下列说法正确的是（）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e-=== 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑
8. 氨水中所含有的分子和离子有（）
①+
NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-
4
A.①②③
B.②③④⑤
C.②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
9.一种新型燃料电池，以铂板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电
极反应为C2H6 + 18OH-=2CO-2
+ 12H2O + 14e-；
3
14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有关推断错误
．．的是（）
A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-2
向正极移动
3
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
10.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
11.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D、将水加热，K w增大，pH不变
12.在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学
方程式正确的是（ ）
A.CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=+1452 kJ/mol
13．在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取
的措施是（ ）
A. 升温
B. 降温
C. 加入NaOH 溶液
D. 加入稀HCl
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1的是（ ）
A 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH == - Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH == - Q 2
B 、S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH == - Q 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH == - Q 2
C 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH == - Q 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH == - Q 2
D 、H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)= HCl(g) ΔH == - Q 2 15. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）
B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D 银质奖牌久置后表面变暗
16．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是（ ）
A 、稀NaOH 溶液
B 、HCl 溶液
C 、CuSO 4溶液
D 、AgNO 3溶液
17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ，不能实现该反应的原电池是
( )
A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液
B ．正极为
C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液
C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液
D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液
18.下列变化过程，属于吸热反应的是（）
(1) 液氨汽化(2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释(4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5) 酸碱中和生成水(6) NH4Cl与B a(O H)2.8H2O
A.(1) (2) (6)
B.(1) (2) (4) (6)
C.(2) (6)
D.(2) (4) (6)
19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
20.已知反应CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。设、△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）
A、低温下能自发进行
B、高温下能自发进行
C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D、任何温度下都不能自发进行
21.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞0
22.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X （g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成0.2molW ，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n是( )
A.2
B. 4
C.1 D .3
23.已知：298K时，2SO
(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度
下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）
A ． 无法比较
B ．Q 1＜Q 2
C ．Q 1＝Q 2
D ．Q 1＞Q 2
24.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A ．υ正（N 2）＝υ逆（NH 3）
B ． 3υ正（N 2）＝υ正（H 2）
C ．2υ正（H 2）＝3υ逆（NH 3）
D ．υ正（N 2）＝3υ逆（H 2）
25.已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是（ ）
A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
26.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列
物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相
对分子质量 ④B 的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）
A ．只有④
B ．②③
C ．②③④
D ．①③④
27.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn 和Ag2O ，电解质溶液是KOH 溶液。
电池总反应式为：Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是 （ ）
A ．该电池的正极是Zn ，负极是Ag 2O
B ．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH ——2e —=ZnO+H 2O
C ．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH 的浓度不变
D ．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
28.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A ．CH 3CH 2COOH
B ．Cl 2
C ．NH 4HCO 3
D ．SO 2
29．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A ．HS －在水溶液中的电离方程式：HS －＋H 2O
H 3O ＋＋S 2－ B ．H 3PO 4在水溶液中的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 3－4
C ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－
D ．CaCO 3在水溶液中的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－
30．反应H 2（g ）+I 2（g ） 2HI （g ）在450℃时，化学平衡常数是49。则反应
HI （g ） 21H 2（g ）+2
1I 2(g)在450℃时的化学平衡常数是（ ）
A ．249
B ．71
C ．7
D ．49
1 第II 卷（非选择题，共40分）
31.（11分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。
⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO 2以减缓温室效
应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C 5”表示C 5H 10O 4，用“C 3”表示C 3H 6O 3）： Ⅰ、H 2O(l)＝2H ＋(aq)＋1/2O 2(g)＋2e － △H ＝＋284kJ/mol
Ⅱ、CO 2(g)＋C 5(s)＋2H ＋(aq)＝2C 3＋(s) △H ＝＋396kJ/mol
Ⅲ、12C 3＋(s)＋12e －＝C 6H 12O 6(葡萄糖、s)＋6C 5(s)＋3O 2(g)△H ＝-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程
式 。
⑵ 降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)
＋3H 2
3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H 2)＝___________mol/(L ·min)；
② 氢气的转化率＝ ； ③ 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH 3OH)／n(CO 2)增大的是___________。
A ．升高温度
B ．充入He(g)，使体系压强增大
C ．将H 2O(g)从体系中分离出去
D ．再充入1mol CO 2和3mol H 2
⑤ 当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为c 1，然后向容器中再加入一定量H 2，待反
应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为c 2。则c 1 c 2的关系（填＞、＜、＝）。
⑶ 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH 溶液从而达到吸收CO 2的目的。请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式
为
；
②随着电池不断放电，电解质溶液的
pH （填“增大”、“减小”或
“不变”）。
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
32.．（14分）下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式。
②在X电极附近观察到的现象是
。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L－1的AgNO
3与Cu(NO
3
)
2
的混合溶
液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式
此时直流电源已输出 mol电子。
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a 选用CuSO
4
溶液，则：
①X电极的材料是，
电极反应式。
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO
2+2H
2
SO
4
=2PbSO
4
+2H
2
O。若以铅蓄电池为
电源，用惰性电极电解CuSO
4溶液，在电解过程中生成11.2LO
2
（标准状况），
则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为。O
2
出口
O
2
进口
CH
4
出口
CH
4进口
a b
KOH
溶液
33.（9分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式
__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________ 34．(6分)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算:
（1）A的转化率
（2）平衡常数K
（3）10min内生成物C的反应速率