化学方程式的专项练习_5

化学方程式的专项练习
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一、写出下列反应的化学方程式：

1、镁在空气中燃烧：______________________ _____
2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______
3、铜在空气中受热：______________ _____________
4、铝在空气中燃烧：_________________ __________
5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________
6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______
7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______
8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _
9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________
10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____
11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________
12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________
13、加热氯酸钾：___________________________________________________________
14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________
二、配平下列化学方程式：
(一) 最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
(二) 观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
10、 H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2
12、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
(三) 奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
(四) 归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后
得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
三、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
四、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反
应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，
生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反
应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程
式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价
由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用
双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程
式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量
的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有
一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： ；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余
都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程
式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程
式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
根据化学式计算练习

1. 在北方家庭蒸馒头常用到纯碱，它的晶体（Na2CO3 ·10H2O ）的相对分子质量是 。计算
组成该化合物各元素的质量比

2. 某些室内装修材料含有甲醛（CH2O），是室内污染源之一，组成甲醛的碳元素、氢元素和氧元素的最简质量比
是 .

3. 在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏症。⑴根据碘酸钾的化学式计算其中碘元素的质量百分
含量为。⑵计算该化合物中碘元素的质量分数

4. 某农田里的农作物需要施含氮35Kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素【CO(NH2)2】,则需要尿素多少Kg.
5. 4.6g 某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO2 的质量为8.8 g，生成H2O 为5.4克，试确定该有机物的化学式。

6. 止酸药是用来解除胃酸过多而引起疼痛的药，若你帮助某患者去药店购买止酸药，下表是药店可以提供的两种止酸药
的一些情况。
药品名称 有效成分 有效成分质量 每片成本 服用量 优点 可能产生的
副作用
胃舒平 氢氧化铝 140mg/片 2.1元/片 3次/日，1对胃粘膜有保便秘
片/次 护作用
Stomachease 氧化镁 60mg/片 1.2元/片 3次/日，2片/次 见效快 腹泻

① 根据表格中的信息，结合你的生活经验，你会选择哪种止酸药？ 。
你选择这种药的理由
是 。

化学方程式练习
1. 使1.5千克氢气完全燃烧，可生成水多少千克？至少需要消耗氧气多少千克？

2. 在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
3. 电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
4. 多少克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
5. 将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

6. 第一次 7. 第二次 8. 第三次

给定氧气的质量 9. 1.5 g 10. 16 g 11. 20 g
生成二氧化硫的质量 12. 30 g 13. 32 g 14. 32 g
6、 回答问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余________g。
（3）第______次实验中氧气有剩余，剩余________g。
7、 将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429g/L）

8、 氯酸钾与的混合物共16g，充分加热后，冷却称量剩余固体的质量为11.2g。求：⑴生成氧气的质量为多少g？⑵剩余固
体所含各物质的质量是多少？

9、 用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余
固体的质量为多少g？

10、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯
酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）

11、加热分解15.8克的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少克铁丝完全燃烧？