河南省信阳市2014-2015学年高一下学期期末调研检测化学试题 扫描版无答案
河南省信阳市2015届高三上学期第二次调研检测(期末)语文试题(扫描版)
信阳市2014—2015学年度高中毕业班第二次调研检测语文试题参考答案及评分标准7．①（卢迈）调任给事中，主管考察督导之事，他坚决推辞，因为授官的时间短（不长），没有政绩，自己不敢考核为上等，当时人们都很敬重他。
（“属”、“当”、“重”各1分，大意2分）②当时国家的政令由陆贽、赵憬决定，卢迈严格约束自己，保持中立，坚守文道遵守法令而已，重视友情和亲情，恭敬俭约。
（“大政”“谨身”“友爱”各1分，大意2分）译文：卢迈，字子玄，范阳人。
年轻的时候就因孝敬父母、和善友朋、老实厚道出名，很受舅父崔祐甫亲近器重。
因参加经科考试中选，历任太子正字、蓝田尉。
因为书判拔萃科考试，被授予河南主簿，担任集贤校理。
朝臣推荐他的文章与德行，调任右补阙、侍御史、刑部吏部员外郎。
卢迈因叔父兄弟姊妹都在江介，恰好遇到蝗虫荒年，恳求到江南任职，因此被授予滁州刺史。
后入朝任司门郎中，调任右谏议大夫，多次上书言时政得失。
调任给事中的时候，主管考察督导之事，他坚决推辞，因为授官的时间短，没有政绩，自己不敢考核为上等，当时人们都很敬重他。
调任尚书右丞。
将作监元亘代理太尉祭祀昭德皇后庙时，认为私忌日不宜受誓诫，被御史弹劾，皇上下诏让尚书省与礼官、法官共同商议。
卢迈上奏说：“我考查《礼记》，士大夫将在公家祭祀，洗濯祭器的时候，父母去世，还要坚持祭祀；又考查唐礼，祭祀前所行之预备性礼仪的时候，遇有九月丧期，斋戒时遇有周亲丧，斋戒中有疾病，就回家不奉祭事，都没有忌日不受誓诫的文字。
即使是休假回家探亲给假一天，《春秋》中说，不以家事辞王事。
现在元亘因休假回家探亲的常礼，而违背祭祀皇后的命令，斟酌其轻重，誓诫则祭祀之中郑重的事，校其礼式，忌日乃寻常之礼，详求典据，事涉及向神明敬献，不应该以忌日为借口。
"因此元亘获罪罚了俸禄。
卢迈九年以本官兼任同中书门下平章事；一年多之后，调任中书侍郎。
当时国家的政令由陆贽、赵憬决定，卢迈严格约束自己，保持中立，坚守文道遵守法令而已，重视友情和亲情恭敬俭约。
2014-2015高一化学上学期期末试题(有答案)
2014-2015高一化学上学期期末试题（有答案）2．下列关于物质检验的说法中正确的是（） A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42― B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32― C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl― 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 B．标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O 与CO2的总体积为11.2 L C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA D．0.1 mol•L―1的N aCl溶液中含有0.1NA个Na+ 4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L―1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（） A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液 B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液 C．称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液 D．称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液 5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（） A．H+ 、Na+、Cl―、AlO2― B．Al3+、NO3―、SO42―、MnO4― C．K+、Ca2+、OH―、HCO3― D．NH4+、NO3―、Cl―、CO32― 6．下列说法不正确的是（） A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质 C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性 D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④ 8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（） A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 9．下列有关说法正确的是（） A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42―，下列说法或离子方程式正确的是（） A．2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+ B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2•2FeI3 C．还原性：Fe2+>SO2>I― D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I 2 + SO2↑+ 2H2O不能进行 11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸 12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol•L―1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（） A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2溶液 13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（） A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量 B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 14．下列反应中氯元素只被还原的是（） A．5Cl2＋I2＋6H2O==10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl（浓）== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（） A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（） A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 17．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。
河南省信阳市南阳第一实验中学高一化学期末试卷含解析
河南省信阳市南阳第一实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【解答】解：A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B．硫酸钠是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，为电解质，故B错误；C．铜是单质，不属于电解质，故C错误；D．二氧化碳的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D正确；故选：D．2. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（）(A) 3:1:2 (B) 2:1:3 (C) 9:3:4 (D) 3:2:1参考答案：A略3. 下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A 正确；B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C．钠是一种银白色金属，故C错误；D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A. NaClO——漂白粉B. NaHCO3——小苏打C. CaCO3——熟石灰D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾参考答案：B【详解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确；C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。
河南省南阳市部分示范高中(宛东五校)2014-2015学年高一下学期期末联考化学试卷.pdf
2015年春期宛东五校高一年级联考 化学 试题 (90分钟 100分） I 选择题（共分）某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物() A.分子中C、H、O的个数之比为12∶3 B.分子中C和H的个数之比为12C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子 A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e-=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-=4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 16.下列含有共价键的化合物是（ ） A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl II 非选择题（共分） 17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二????①?②?三③④⑤⑥??⑦⑧四⑨?????⑩?(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式。
18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称________________； （2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________； （4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为 _____________________________________________________________________ 19.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
2014-2015学年高中化学一全册课后优化训练：综合能力检测(三) (第三章)含解析
综合能力检测(三)（第三章）（时间：90分钟分值:100分）第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
)1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关.下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( ）A．做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B．焰色反应是单质特有的性质C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析铂丝应用盐酸清洗，A错；焰色反应是元素的性质，B 错；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C 错；NaCl、Na2SO4都是钠盐,灼烧时火焰颜色均为黄色,D正确。
答案D2．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（) A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A错;加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B正确;不锈钢中还含有碳元素，C错;合金的硬度和强度比纯金属的高，D错。
答案B3．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!C．K＋、Na＋、Cl－、HCO－3D．Na＋、Ca2＋、NO－，3、OH－解析A中Fe3＋与SCN－不共存；C中HCO－3与H＋不共存;D中Ca与OH－生成微溶的Ca（OH)2而不共存，H＋与OH－不共存。
答案B4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铝:耐火材料D．明矾:净水剂解析烧碱（NaOH）具有强腐蚀性，且烧碱（NaOH）与胃酸（HCl）反应时放出大量热，故不能用烧碱治疗胃酸过多。
答案B5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（)A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3解析Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与AlCl3反应,NaOH 少量时生成Al（OH)3和NaCl，NaOH过量生成NaAlO2、NaCl和水；NaHCO3与NaOH反应时，生成Na2CO3和H2O;Na2CO3与HCl反应，Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3，HCl过量时生成NaCl、H2O和CO2。
2014-2015学年河南省信阳市高二下学期末化学试题及答案
2014-2015学年河南省信阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共48分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.21CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AD．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下四氯化碳为液态；B、C2H4和C9H18的最简式均为CH2；C、苯不是单双键交替的结构；D、1molC3H8含有8molC﹣H键．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故含有的分子个数无法计算，故A错误；B、C2H4和C9H18的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.3mol，故含有的碳原子的个数为0.3N A个，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故C错误；D、丙烷中含8个H原子，故1molC3H8含有8molC﹣H键，即8N A条，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．3．有四种试剂：①AgNO3②HNO3③新制Cu（OH）2④碘水．为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（）A．③④①② B．①③②④ C．③②④① D．④②①③考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：葡萄糖含有醛基，可与新制Cu（OH）2发生氧化还原反应；淀粉遇碘变蓝色；AgNO3溶液与含氯离子的物质反应生成白色的沉淀；浓硝酸能使蛋白质呈现黄色．解答：解：葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，含有醛基，含有醛基的物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制Cu（OH）2发检验葡萄糖；淀粉溶液与碘水作用显示蓝色，可用碘水检验淀粉；食盐为氯化钠，在溶液中电离出氯离子，与硝酸银电离出银离子结合，生成白色的氯化银沉淀，可用硝酸银检验食盐溶液；鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，可用硝酸检验蛋白质，故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．4．下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率；B．乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；C．不饱和烃能和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．解答：解：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率，所以可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯能产生新的杂质，应该用溴水除杂，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重考查除杂、物质检验等知识点，易错选项是D，注意除杂时要除去杂质但不能引进新的杂质．5．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化反应；②消去反应；③加成反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（）A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．分析：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答．解答：解：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步第一步：先乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，故选C．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大．6．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D．点评：本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，注意化学变化及电离中化学键被破坏，题目难度不大．7．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2请判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O 元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q 为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T 为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O ＞H2S，故A错误；B．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故B 错误；C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确，故选D．点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．8．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Z与Y形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，故A正确；B．SiO2能与碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间没有氢键，故H2O的沸点比H2O高，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意掌握硅元素单质及其化合物的性质及其元素周期律，难度不大．（二）选做题（共24分，从给出的A组选修3和B组选修5中，任选一组作答。
随州一中随州二中2014-2015学年度高一下学期期末统考化学试题扫描版含答案
化学部分试题解析9，解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a＋b＞c，故选C．12，分析：A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的解答：解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=，x==mol，即物质的量减少了3﹣=mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．故选：C．16，分析：该反应是正方向气体体积增大的，放热反应；从等效平衡的角度分析，已知4molC 和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．解答：解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同.A.保持活塞位置不变，若升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，若降低温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都减小，故A 错误．B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故B错误C.甲温度和体积不化，加入氦气后对平衡移动没有影响；保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故C正确；D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D错误；故选C19.O）容器乙中，反应前氮气的浓度为：=4mol/Lρ=，=4mol/L氮气的浓度为：=4mol/LK==，故答案为：，，则20.解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I 和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂．PS:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，⑷①由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，故答案为：负；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O；②当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×（4﹣0）=0.4mol，故答案为：0.4；③原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故答案为：阴离子；。
【解析版】河南省洛阳市宜阳实验中学2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷(一)
河南省洛阳市宜阳实验中学2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意．每小题2分，共50分）1．（2分）下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（）A．H2O B．MgCl2C．Na2SO4D． NH4Cl考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C．硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键、S﹣O原子之间存在共价键，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，易错选项是D，注意铵盐中都含有离子键．2．（2分）下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．F e+2HCl=FeCl2+H2↑C．C uO+2HCl=CuCl2+H2 OD．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：氧化还原反应．分析：HCl被氧化，则Cl元素化合价升高，一般生成氯气，以此解答该题．解答：解：A．为中和反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；B．H元素化合价降低，HCl被还原，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应与还原反应的考查，题目难度不大．3．（2分）下列化学用语表述正确的是（）A．KOH的电子式：B．S2﹣的离子结构示意图：C．乙炔的分子式：C2H4D．质子数为6、中子数为8的碳原子： C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．氢氧化钾属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．乙炔分子中含有2个H原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角数字为质量数、左下角数字为质子数．解答：解：A．氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，故A正确；B．为硫原子结构示意图，硫离子的最外层为8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．乙炔分子中含有碳碳三键，其分子中含有2个C、2个H，乙炔正确的分子式为：C2H2，故C错误；D．质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号、离子结构示意图、分子式等化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．4．（2分）下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是（）A．C4H10B．C2H4C．C3H6D． C6H6考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．C2H6为烷烃，C2H6的同系物也应为烷烃，据此解题．解答：解：A．C4H10属于烷烃，与C2H6在分子组成上相差两个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B．C2H4与C2H6相差不是CH2原子团，且含官能团不同，故B错误；C．C3H6与C2H6相差不是CH2原子团，且含官能团不同，故C错误；D．C6H6与C2H6相差不是CH2原子团，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．5．（2分）欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）A．B．C．D．考点：分液和萃取．分析：CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯．解答：解：根据各仪器的作用选取仪器，CCl4和H2O不溶，可用分液分离，分液需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯，还需要用到分液漏斗，故选C．点评：本题考查了仪器的选取，根据仪器的用途确定仪器，采用从上到下或从左到右的方法确定实验过程中需要的仪器，防止漏选或多选，题目难度不大．6．（2分）当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）A．蛋白质溶液B．淀粉溶液C．Fe（OH）3胶体D．葡萄糖溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可．解答：解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3胶体都是胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液是溶液，没有丁达尔效应．故选D．点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大7．（2分）下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸考点：氯气的化学性质．分析：A．依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；B．氯气与铁反应生成氯化铁；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．8．（2分）如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是（）A．电极a表面一定呈红色B．电极b作负极C．电极a或b其中有一极一定是金属铁D．该装置能量转化形式为化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．分析：a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼的金属为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答．解答：解：A．a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b 金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故A错误；B．a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故B错误；C．a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，因为a、b金属的活泼性不知道，所以不能确定a、b的电极，故C错误；D．a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，说明形成原电池，则该装置是将化学能转化为电能的装置，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．9．（2分）下列基本实验操作中，不合理的是（）A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出；B．检验氨气用湿润的pH试纸变蓝；C．浓硫酸稀释时，密度大的加到密度小的中去；D．试管体积较小，可用酒精灯直接加热．解答：解：A．分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确；B．湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；C．稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；D．试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、检验、溶液配制等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（2分）下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．C H2═CH2+HCl→CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+HO﹣NO2+H2O考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．解答：A、此反应是氯气中的氯原子取代了甲烷中的氢原子从而生成卤代烃和HCl，故属于取代反应，故A不选；B、此反应是乙烯中的双键断开，HCl中的H原子和Cl原子分别加到双键两端的碳原子上，故属于加成反应，故B选；C、此反应是乙醇失去氢原子被氧化为乙醛，故属于氧化反应，故C不选；D、此反应是硝酸中的﹣NO2取代了苯环上的氢原子从而生成硝基苯和水的反应，属于取代反应，故D不选．故选B．点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．11．（2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl﹣：加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．不能排除Ag+的干扰；B．不能排除CO32﹣等离子的干扰；C．钠的焰色反应为黄色；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色．解答：解：A．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸，如无现象，在加入氯化钡，生成沉淀可说明含有SO42﹣，故A错误；B．不能排除CO32﹣等离子的干扰，应加入硝酸酸化，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，可鉴别，故C正确；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密．12．（2分）在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 k J/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．解答：解：A、反应是放热的，所以焓变是负数，故A错误；B、0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出2599.2kJ热量，故B错误；C、反应是放热的，所以焓变是负数，故C错误；D、2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出2599.2kJ热量，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．13．（2分）某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子可能在该溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、NO3﹣、Fe2+B．Na+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣C．B a2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．Al3+、Mg2+、SiO32﹣、ClO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液能与Al作用放出H2，则可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存，以此解答．解答：解：A．Fe2+有颜色，酸性条件下，与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，且酸性条件下OH﹣不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下，SiO32﹣、ClO﹣不能大量存在，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为2015届高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．14．（2分）下列离子方程式中正确的是（）A．钠和冷水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．F e片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+C．N aHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．电荷不守恒；C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应生成硫酸钡氯化钠和氯化氢；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．钠和冷水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Fe片浸泡在FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液，离子方程式：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故C正确；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写与判断，题目难度不大，熟悉反应实质是解题关键，书写离子方程式应注意电荷守恒、反应必须遵循客观事实．15．（2分）化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（）A．0.20mol•L﹣1•min﹣1B．0.25mol•L﹣1•min﹣1C．0.30mol•L﹣1•min﹣1D．0.50mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．分析：由图可知，4min时，化合物A的浓度为2mol/L，8min时A的物质的量浓度为1mol/L，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率．解答：解：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为（2﹣1）mol/L=1mol/L，所以4～8 min期间，反应速率为=0.25 mol/（L•min）；故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键．16．（2分）下列叙述正确的是（）A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B．煤的干馏属于物理变化C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物考点：淀粉的性质和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构．分析：A、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；C、油脂在碱性条件下水解出硬质酸钠；D、石油的各种馏分仍然是混合物．解答：解：A、淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后均得葡萄糖，故A正确；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，是化学变化，故B错误；C、肥皂的主要成分是硬质酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬质酸钠，在酸性条件下水解出硬脂酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故C错误；D、石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学在生产和生活中的应用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．17．（2分）下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求考点：反应热和焓变；海水资源及其综合利用；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．根据光合作用是利用太阳能进行分析；B．氢气要在液态下储存，氢气熔点﹣259.2℃，储存需要低温环境，再者氢气易燃，储存和运输具有一定的危险性；C．海水淡化可提供人类淡水，据此分析；D．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料﹣聚碳酸酯．解答：解：A．太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故A正确；B．氢气虽然为清洁能源，但是储存和运输不方便，在现实生活和生产中使用较少，故B错误；C．海水淡化可提供淡水，有助于淡水资源紧缺问题，故C正确；D．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料﹣聚碳酸酯，可以缓解温室效应，故D正确；故选：B．点评：本题考查了化学与生产和生活，明确可持续发展的含义是解题关键，注意氢气运输、储存不方便，题目难度不大．18．（2分）一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（）A．C3H8B．CH3CH2OH C．CH3CHO D． C2H2考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：n（H2O）==0.5mol，有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，可知N（C）：N（H）=1mol：0.5mol×2=1：1，以此解答该题．解答：解：一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，则N（C）：N（H）=1mol：×2=1：1，只有D符合，故选D．点评：本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO2和H2O的物质的量的关系．19．（2分）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示．下列说法正确的是（）A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用．分析：由元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示可知，上方大部分为非金属元素，下方为金属元素，在虚线附近的元素有金属性和非金属性，以此来解答．解答：解：A．虚线右上方的元素为大部分为非金属元素，故A错误；B．第6周期ⅤA族的元素位于虚线下方，为金属元素，故B错误；C．在虚线附近的元素具有金属性和非金属性，在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），故C正确；D．在过渡元素区寻找稀土元素，则在虚线的左下方，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．（2分）对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c（H+）约为（）离子NH4+Na+Cl﹣NO3﹣ SO42﹣浓度（mol/L） 2.0×10﹣5 1.9×10﹣5 6.0×10﹣5 2.3×10﹣52.8×10﹣5A． 1.0×10﹣3B． 1.0×10﹣4C． 2.0×10﹣4D． 7.2×10﹣5考点：二氧化硫的污染及治理．分析：根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．解答：解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为C，则c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c（Cl﹣）+c （NO3﹣）+2×c （SO42﹣），即2×10﹣5mol/L+1.9×10﹣5mol/L+C（H+）=6×10﹣5mol/L+2.3×10﹣5mol/L+2×2.8×10﹣5mol/L，解得C（H+）=10﹣4 mol/L，pH=4，故选B．点评：本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大．21．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯不是单双键交替的结构；B、由于铁是过量的，故转移电子数根据氯气的量来计算；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共用电子对来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．解答：解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；B、由于铁是过量的，故转移电子数根据氯气的量来计算．标况下，2.24氯气的物质的量为0.1mol，反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，即0.2N A个，故B错误；C、1.6g烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共用电子对，故0.1mol甲烷含0.4mol 共用电子对，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故共含3mol电子，个数为3N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关运用，难度不到，熟练掌握公式的运用和物质的性质是解题关键．22．（2分）下列图示对应的装置以及操作均正确的是（）A．定容B．钠的焰色反应C．蒸馏D．蒸发考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；焰色反应．分析：A．读数时应平视；B．观察钾的焰色反应要通过钴玻璃；C．蒸馏时冷凝水应从下口进上口出；D．蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌．解答：解：A．读数时应平视，图中采用俯视，造成加水偏少，所配浓度偏高，故A错误；B．观察钾的焰色反应要通过钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，看不到钠的焰色反应，故B错误；C．蒸馏时冷凝水应从下口进上口出，故C错误；D．蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验基本操作，较基础，注重实验基础知识的积累．23．（2分）相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A．c（H2）保持不变B．c（H2）=c（I2）C．2v正（HI）=v逆（I2）D．拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、c（H2）保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、平衡时各组成的浓度不变，而不是相等，故B错误；C、平衡时应有v正（HI）=2v逆（I2），故C错误；D、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．24．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）X YW ZA．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜WC．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z 处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素．A．X、Z最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Y＜W，故B正确；C．W与Z所形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不导电，不能用于冶炼铝，故C错误；D．W和Y形成的化合物为氧化铝，Z的氢化物的水溶液为盐酸，可与氧化铝反应生成氯化铝和水，故D正确．故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．25．（2分）有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．实验序号一二三四M（粉末样品）/g 0.90 1.80 3.60 7.20M（反应后剩余固体）/g 0 0.64 2.48 6.08下列实验结论不正确的是（）A．实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+B．实验二、三反应后剩余固体全部是CuC．实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5mol•L﹣1D．原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8。
【全国百强校】河南省信阳高级中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】C考点：考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理的相关知识。
2．下列实验现象描述不正确的是【答案】D考点：考查了钠的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。
3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N AC．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AD．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N A【答案】D【解析】试题分析：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9N A个，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N A个，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1N A个，故D正确；故选D 。
2014-2015学年第二学期高一化学限时20(期末综合一)
任丘一中北校区化学限时训练（20） 期末综合练习一 命题人：张 伟 审题人：陈玉琴 使用日期：2015.6.15 答题时间：45分钟 姓名： 分数： 一、选择题（共16题，每题3分） 1．2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是： “善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是( )
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．NH4Br的电子式： B．乙酸的最简式： CH2O C．二硫化碳的结构式： S-C-S D．S2-的结构示意图： 3．下列各组物质属于同分异构体的是( )
A． HCHClCl||和ClCHHCl|| B． 2O和3O
C． OHCHCH23和33OCHCH D． C12和C13 4．下列说法中正确的是( ) A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．氧气和臭氧是同分异构体 D．有机化合物CH3－CH2－NO2和H2N－CH2－COOH是同分异构体 5．据报道，美国科学家制得一种新原子X283116，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是( ) A．这种原子的中子数为177 B．它位于元素周期表中第六周期第VIA族 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢气化合 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是( ) A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有两种 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．Z单质一定不能置换出Y单质 D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素 7． A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 ( ) A．BC>A 8．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol-1