江苏省扬中高级中学最新---最新学年度第一学期第二次月考高二

江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期第二次月考

高二化学化学

卷面分值120分，时间100分钟 12.12

可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Mg—24

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：

1.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是

A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源D．电能是一级能源

2.下列说法正确的是

A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

3．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A．增加少量的碳酸钙固体 B．升高温度

C．加入MnO2 D．增大压强

4.可逆反应A（g）+2B（g） C（g）在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应

时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是

A．T1>T2，正反应是放热反应

B．T1>T2，正反应是吸热反应

C．T2>T1，正反应是放热反应

D．T2>T1，正反应是吸热反应

5.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

（）

A．v A=0.5mol·L—1·min—1B．v B=0.3mol·L—1·min—1

C．v C=0.8mol·L—1·min—1 D．v D=1mol·L—1·min—1

6.在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓

度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

7.在一定温度下，容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中

正确的是

A．反应的化学方程式为：2M N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

8.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应

+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推为C2H6 + 18OH-→2CO 2

3

断错误

的是

．．

A．通氧气的电极为正极

B．通C2H6的电极为正极

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

二、选择题（包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个正确答案，若正确答

案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）

9、可逆反应2NO 22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2的反应速率的比为2 ：2 ：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥

B、②③⑤

C、①③④

D、①②③④⑤⑥

10、反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A、缩小体积使压强增大

B、体积不变充入CO2使压强增大

C、体积不变充入He气使压强增大

D、压强不变充入N2使体积增大

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A、NaOH固体

B、K2SO4溶液

C、CuSO4固体

D、CH3COONa固体

12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

Ａ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生Ｂ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极Ｃ．两烧杯中溶液的pH均增大Ｄ．产生气泡的速度甲比乙慢

13、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

14、用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）△H<0,的正确图象是下图中的

A B C D

江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期第二次月考高二化学化学答题纸

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、本题两小题，共16分

15、（6分）某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H 2，实验现

①写出上述铝与酸反应的离子方程式 。②反应1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。

③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO 42-离子对Al 和H +的

反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论 。

16、（10分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O 回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H 2SO 4的浓度将变________。 （2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生

成__________，B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________ （选填： 对换、不变 ）.

四、本题两小题，共26分

17．（12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：