化学能转为电能
第一节 化学能转化为电能
二、原电池的形成条件探究
（可以） 可以）
（不可以） 不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路 形成条件三：
总结： 总结：组成原电池的条件
(1)有活泼性不同的两个电极 (1)有 (2)两电极都接触电解质溶液 (2)两电极都接触电解质溶液 两电极都接触电解质 (3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (3)正极、负极、 正极 (4)在电极表面上能发生自发进行的氧化 (4)在电极表面上能发生自发进行的氧化 还原反应。 还原反应。
不纯的金属跟电解质溶液接触时， 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池 反应，比较活泼的金属失电子而被氧化， 反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。 叫做电化学腐蚀。
例如铁的腐蚀 1.析氢腐蚀 析氢腐蚀
（酸性较强的条件下的腐蚀） 酸性较强的条件下的腐蚀）
负极： 负极： Fe—2e-=Fe2+ 正极： 正极： 2H++ 2e- =H2↑ 2.吸氧腐蚀 吸氧腐蚀 负极： 负极：
5、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ 该反应的的原电池正确组合是（ C ） A 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Fe Zn HCl
6、请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 、请在图上标出电子的流动方向和电流方向 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
6
活动与探究 (3)用导线把 片和 片连接起 用导线把Zn片和 用导线把 片和Cu片连接起 观察实验现象。 来，观察实验现象。 (4)在导线间连一灵敏电流计， 在导线间连一灵敏电流计， 在导线间连一灵敏电流计 观察实验现象。 观察实验现象。
化学能转化为电能——电池
第三节化学能转化为电能——电池【学习指导】一、原电池的工作原理1．概念：化学能转化为电能的装置2.工作原理：负极：失去电子（化合价升高），发生氧化反应正极：得到电子（化合价降低），发生还原反应3. 原电池的构成条件（1）自发进行的氧化还原反应；（2）活泼性不同的两极；（3）电解质溶液，并形成闭合回路。
4.电极反应：（1）负极反应：X→X n－+ne-（2）正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应5.原电池的正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极的电极材料判断。
一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。
注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。
都是相对不活泼金属作负极。
（2）根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
（3）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离向负极移动。
6.原电池电极反应式的书写方法（1）写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）。
（2）根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应。
（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应，要生成对应的稳定产物。
（4）验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
二、化学电源1. 碱性锌锰干电池负极（锌）：Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-正极(石墨)：MnO2+2H2O+2e-→Mn(OH)2+2OH-总反应式：Zn+MnO2+H2O = ZnO+Mn(OH)22.铅蓄电池(H2SO4作电解质)负极：Pb + SO42- PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O总反应：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O3.(1)氢氧燃料电池（多孔石墨作电极材料，KOH作电解质）负极：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极：O2+2H2O+4e-→4OH-总反应：2H2+ O2＝2H2O(1)氢氧燃料电池（多孔石墨作电极材料，H2SO作电解质）负极：2H2→4H++4e-正极：O2+4H++4e-→2H2O总反应：2H2+ O2＝2H2O三、金属的腐蚀和防护1.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀。
必修二化学2.2.1化学能转化为电能
必修二化学第二章第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能1.能举例说明化学能转化成电能的实例，并了解及应用。
2.理解原电池概念。
3.初步了解原电池工作原理及构成条件。
(重点)化学能转化为电能阅读教材P39到P42[实践活动]内容，完成下列问题。
1．能源的分类定义举例一次能源直接从自然界中取得的能源流水、原煤、天然气、风力、石油等二次能源一次能源经加工、转化得到的能源蒸汽、电力等2.化学能转化为电能的两种方式(1)火电(火力发电)：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。
(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。
3．原电池(1)实验实验装置实验现象铜片：有气泡产生锌片：溶解变小电流表：指针偏转结论有电流产生，装置中化学能转化为电能(2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置。
(3)铜锌原电池工作原理电极材料电子转移电极反应式反应类型Zn 失电子Zn－2e－===Zn2＋氧化反应Cu 得电子2H＋＋2e－===H2↑还原反应总电池反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
【判断】1．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。
(×)2．将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。
(×)3．在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
(×)4．原电池中阳离子向正极移动。
(√)原电池的构成条件及正负极的判断方法1.构成原电池的“一个依据，三个必须”2．原电池正、负极的判断方法负极正极电极材料活动性较强的金属活动性较弱的金属或导电的非金属电子流动方向电子流出一极电子流入一极电流方向电流流入一极电流流出一极电解质溶液中离子的移动方向阴离子移向的一极阳离子移向的一极发生的反应氧化反应还原反应反应现象电极溶解电极增重或有气泡放出【活学活用】1．下列装置中，能构成原电池的是( )A．只有甲B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以【解析】甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。
《化学能转化为电能——电池》 说课稿
《化学能转化为电能——电池》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能转化为电能——电池》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是人教版高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
在之前的学习中，学生已经了解了氧化还原反应的本质以及化学能与热能的相互转化。
本节课则是在此基础上，进一步探讨化学能与电能之间的转化关系，为后续学习电解池等知识奠定基础。
教材首先通过“火力发电”的例子引入，让学生了解到目前电能的主要来源以及能量转化过程中的损失，从而引发学生对化学能直接转化为电能的思考。
接着，通过实验探究“原电池的工作原理”，让学生直观地感受到化学能转化为电能的过程。
教材还介绍了常见的化学电源，如干电池、充电电池和燃料电池，使学生了解化学电源在生活中的广泛应用。
二、学情分析学生在初中已经学习过简单的电学知识，对电流的形成有一定的认识。
在必修 1 中，学生也学习了氧化还原反应的相关知识，为本节课的学习奠定了基础。
但是，学生对于化学能如何转化为电能的微观过程理解起来可能会有一定的困难，需要通过实验和多媒体等手段帮助学生突破难点。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够判断原电池的正负极，写出电极反应式。
（2）了解常见的化学电源，知道其工作原理和应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学能与电能相互转化的研究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）让学生了解化学电源在生活中的广泛应用，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点（1）原电池的工作原理。
（2）常见化学电源的工作原理。
2、教学难点原电池工作原理的微观分析。
化学能转化成电能
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
（不可以）
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
归纳整理 形成原电池的条件： (1) 有自发进行的氧化还原反应
(2) 有两个活泼性不同的电极
(3) 有电解质溶液 (4) 形成闭合电路
学以致用
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明 理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应 式和总反应式。
①
(×)
Cu
Fe
②
(∨)
Zn
Ag
CuSO4溶液
CuSO4溶液
③
(×)
Zn
C 石 墨
④
(×)
Feቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
F e
CCl4纯液体
稀盐酸
随堂练习 1.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液 中,下列各叙述不正确性的是( ) A.锌片做负极，锌发生还原反应 B.铜片做正极，铜得电子 C.溶液中的PH值增大 2.把a、b、c三种金属片浸泡在稀H2SO4中。 若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c 为负极；a、c相连时，c上有气泡冒出。 则这三种金属的活动性顺序（ ） A. a>b>c; B. a>c>b C. c>a>b; D.b>a>c
一、化学能转化为电能
思考
实验现象
结论
锌与硫酸反应，铜 不与硫酸反应 锌与硫酸反应，铜 不与硫酸反应
实验1
锌片表面有气泡产生，生成 无色无味的气体 ；铜片无明 显反应现象 锌片表面有气泡产生，而铜 片表面仍然无明显反应现象
化学能转化为电能——电池
双液原电池的优势： 1.提高能量转化率 2.形成可持续电流
任务三：原电池设计
应用模型
请设计实验方案
将2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成电 流稳定可持续供电的原电池。
请画出实验装置，写出两个电极上的电极反应，并阐 明设计思路。
实验注意事项
1.微电流表使用时，应串联在电路中，黑色接线柱为负 极，红色为正极。 2.实验时，为保护微电流表，只将其中一极与电流表连 好，另一电极先不连电流表，采用点触操作，观察到指 针偏转，即可停止实验。 3.实验完毕，请将电极表面擦拭干净，并将溶液分类倒 回废液缸。
阐明原因。（本实验中 盐桥采用饱和KCl和琼脂 溶液制作而成。） Zn—2e- =Zn2+ Cl -
K+ Cu2+ + 2e- =Cu
选择电极对应的金属阳离子的盐溶液。
（3）锌半电池中，选择了硫酸 锌溶液，有什么好处？
盐桥的作用： 1.形成闭合回路 2.使溶液保持电中性
（4）双液原电池与单液原电池 相比，有哪些优势？
设计电池的基本思路： 将氧化、还原反应拆分
选用导线连接外电路
随堂巩固：
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-
KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C
（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B．②③ C．②④ D．③④
优化模型
任务二：交流研讨 请阅读盐桥的相关资料，讨论以下几个问题。
高二化学能转变为电能---电池
锌片失去电子 铜离子得到电子 锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离 失去电子， 得到电子， 子的定向移动和外部导线中电子的定向移动， 子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭 合回路，使两个电极反应不断进行， 合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子 转移过程，产生电流 电流。 转移过程，产生电流。
锌
—
A
+
eeCu2+ SO42-
铜
SO42-
CuSO4溶液
Cu2+ Cu 22+
e-
Cu2+
Zn2+
Cu2+
eSO4
Zn2+ Cu2+
SO42-
SO42-
原理分析
：
==
1、电极反应 、
负极: 负极: 正极： 正极： Cu2++2e- == Cu
Zn
Zn2++2e2e-
氧化反应 还原反应
总反应： 总反应： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
• • • •
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？ 、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？
(×) ×
(∨) ∨
(∨) ∨
(X)
下列装置能否实现化学能向电能的转化？ 下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不 将如何改进使其形成原电池？ 行，将如何改进使其形成原电池？
化学能转电能的例子
化学能转电能的例子
1. 电池不就是个典型例子嘛！化学能在电池里转化为电能，让你的手机能时刻陪伴着你，给你带来各种乐趣，这多神奇呀！
2. 燃料电池车知道不？那就是利用化学能转电能来驱动的呀，哇塞，跑得可欢快啦，就像给汽车注入了无限活力！
3. 咱平时用的手电筒，里面的电池不也是靠化学能转电能亮起来的嘛，在黑暗中给你带来光明，多厉害呀！
4. 那些在野外工作的设备，很多不也是依靠化学能转电能来运行的嘛，这岂不是为人们的工作提供了巨大的便利，这不是很牛吗？
5. 心脏起搏器听过吧！这小玩意儿就是靠着化学能转电能来工作的呢，它可是能救命的呀，多了不起呀！
6. 还有那种便携式的充电设备，也是靠化学能转电能呀，让你随时随地都能给电子设备充电，多方便哇！
7. 一些深海探测器也是依赖化学能转电能来工作的呢，能在那么深的海底探寻奥秘，这能量转化太重要啦，不是吗？
8. 日常生活中的各种小电器，好多都是利用化学能转电能的，没有这种转化，咱的生活该少了多少便捷和乐趣呀！总之呀，化学能转电能真的太重要啦，给我们的生活带来了无数的可能和便利呢！。
高中人教版化学必修二专题13 化学能转化为电能(教师版)
专题13 化学能转化为电能化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化（1）过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能―――→发电机电能 （2）燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．原电池 （1）实验（2（3）铜锌原电池工作原理：2（4）反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
（5）构成原电池的条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
①两个活泼性不同的金属(或一个为金属，一个为能导电 的非金属)电极。
②具有电解质溶液。
③形成闭合回路。
【典例1】在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 。
【答案】DFG【解析】图中A、B都只有一个电极，C中是两个活泼性相同的电极，E中酒精不是电解质溶液，H不能形成闭合回路，它们不属于原电池，属于原电池的只有D、F、G。
原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率（1）原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
（2）实例：实验室用Zn 和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱（1）原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
（2）实例：有两种金属A 和B ，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A 极溶解，B 极上有气泡产生。
由原电池原理可知，金属活动性：A ＞B 。
3．设计原电池（1）依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
（2）选择合适的材料。
①电极材料：电极材料必须导电。
负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。
（3）实例：以Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 为例电极反应⎩⎪⎨⎪⎧负极反应：Fe －2e －===Fe2＋正极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 电极材料及电解质⎩⎪⎨⎪⎧(1)负极：Fe(2)正极：Cu 或C (比Fe 的活泼性差的金属或能导电的非金属)(3)电解质：CuSO 4溶液装置图【典例2】 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【答案】C【解析】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。
高中化学《化学能转化为电能》教案
高中化学《化学能转化为电能》教案一、教学目标1.了解化学能转化为电能的原理及其应用。
2.掌握化学电池的基本结构和工作原理。
3.了解电化学反应中离子在电极上的沉积和析出过程。
二、教学重点化学电池的基本结构和工作原理三、教学难点电化学反应中离子在电极上的沉积和析出过程四、教学内容1.化学能转化为电能的原理及其应用(1)化学能转化为电能的原理化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
其中一个金属或金属离子接受或捐赠电子，在电解质中发生氧化还原反应，在电子流的作用下，这些电子沿导体流动，并在另一个金属或金属离子上返回原来的反应中，从而形成了电池的工作电势差。
(2)化学能转化为电能的应用电池具有广泛的应用，例如：a.干电池：是我们日常生活中最常见的电池，由一个负极和一个正极组成，内部充满着酸性电解质，可以提供较小的电流，用于一些小型电子设备等。
b.蓄电池：是一种可以充电的电池，通常用于车载电源、太阳能电池板储能等。
c.燃料电池：是一种以氢气为燃料的电池，可将化学能转化为电能，也可以直接向其它都设备供电。
2.化学电池的基本结构和工作原理(1)化学电池的基本结构通常由两个半电池组成，每个半电池由一个电极和一个电解质组成。
电极可以是金属或半金属，电解质可以是液态或固态，可以是无机盐、有机液体或聚合物等。
(2)化学电池的工作原理化学电池将半反应分开进行反应，一个半反应发生在其中一个半电池中，另一个半反应则发生在另一个半电池中，两个半反应的电子流通过电路连接，并通过外部运动发生热能、光能等形式的能量转化。
3.电化学反应中离子在电极上的沉积和析出过程电化学反应中，离子在电极上的沉积和析出过程也是十分重要的。
一般来说，在阳极上，离子释放电子，被氧化成原子或离子，例如金属被氧化成离子；在阴极上，离子接受电子，被还原成原子或离子，例如离子被还原成金属。
在一些特殊的情况下，离子还可以通过电解质浓度的变化、温度变化、电位差等因素影响其沉积和析出的速度和性质。
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1
把握学科知识本质，注重知识生成的教学模式研究
-----以“化学能转化为电能”为例
一、把握学科知识本质，注重知识生成的必要性
1、教学存在的问题
很多老师倾向于把知识完整的呈现，从自己的思维出发设计课程，把自己的思维路径和
知识体系一股脑全部灌输给学生，学生虽然听课时明白了该内容，但是缺乏对知识与知识之
间联系的理解，知识的生成过程没有，就容易导致“两层皮”，上课能听懂，下课不会做题，
根本的原因还是没有理解学科知识的本质和知识的生成过程。而且一时的强记和不求甚解随
时间的流逝不会有任何知识留给学生，学生遗忘很快，导致教师同样的习题要讲多次，产生
抱怨“都讲很多遍了，题还是会错”。
部分教师在追求知识完整的同时，容易忽略对学生思维的培养；部分教师在授课时刻意
追求一些华而不实的东西，总想创造一些花样吸引学生的注意力，反而忽略了知识的生成过
程这些本质内容。教学的本质到底是授之以渔还是授之以鱼？长期的单纯性知识教学也不利
于教师对学科本质知识的理解，不利于了解学生学情，不利于教师专业发展。
2、具体课例所反应出来的问题
在《化学能与电能》的教学中，素材很多。例如：格林太太的牙齿问题开头，结尾回归；
各种水果电池引入，介绍原理，再通过小组实验探究原电池的构成，甚至呈现设计型任务，
以下为某一典型课例。
课例附表：课堂主线的搭建
问题主线 思维主线 活动主线
引入：水果电池 尝试各种电池
原电池工作原理 理论介绍
是否常见的液体就可以产生电？
原电池构成条件 是否用金属做电极都可以产生电？ 小组合作探究实验
两个相同的电极可以产生电吗？
本节课结束后，到底在知识上留给了学生什么？在思维上留给了学生什么？可能学生对
于铜锌原电池的原理明白了，也知道其构成条件了。但是容易出现知识脱节的现象，原理和
构成不能很好的融合在一起。如果换做其他电池呢？原电池的工作原理是如何呈现的？而构
2
成条件在课标中的建议是必修阶段不做要求。所以笔者倾向于换一种思维路径，深刻理解知
识的内在联系，关注学生的认知发展，明确其障碍点，设置引导问题，通过学生自己思考问
题、解决问题，再发现问题、再解决问题等过程，注重知识生成，培养学生正确的学科思维，
增进对化学学科本质的理解，正确的思维方式对学生的终身学习和持续发展具有重要意义。
二、把握学科知识本质，注重知识生成的教学模式
1、把握学科本质的思考
首先思考本节课的内容与以前的章节和以后要学内容的关系，通过钻研课标和考试说明
明确其三维目标。笔者认为目标任务驱动和思维的引导才是最本质的。所以本节课目标定在
能量观，微粒观和氧化还原分合关等方面。具体来说，使学生能定性的感受化学能转化为热
能，化学能转化为电能，能从微粒观理解认识电解质溶液的功能和价值；能把氧化反应和还
原反应拆分和合并，理解认识氧化还原知识与原电池的联系，了解氧化还原知识对原电池原
理认识的指导价值。同时教学中应体现铜锌原电池的工作原理和其构成是相辅相成的，讨论
原电池的组成事实上也是为原理服务的。
为促进学生对本质知识的理解，把具体知识和核心概念的理解转化为阶梯式问题，以问
题驱动学生思考，边理论分析边动手实践，使学生主动地去探究，积极的思考，思维逐层深
入，水到渠成。
2、改进课例及价值体现
附表：课堂主线的搭建
问题主线 思维主线 活动主线
火力发电能量多次 确定目标：
转化的弊端及改进
什么反应理论上可实现 理论分析
氧化还原反应
前提分析：反应发生
什么装置可实现
讨论改进：反应分开
讨论改进：闭合回路
3
3、注重知识生成对教师的要求
（1）教学理念以生成为本。反映到教学设计中，就是要由以“教师的教为本位”的教
学观，转向以“学生的学为本位”的教学观，教学设计就必须要充分考虑学生的需要与可能，
充分尊重学生在教学设计中的主体地位。首先，教学设计要从学生真实的问题和经验出发，
而不是从教材或从教师假想的问题和经验出发。因此，从问题出发设计教学，关键在于把握
学生已有认识与新现象、新事实的矛盾，在于引导学生自己发现或创设情境帮助学生发现这
一矛盾，这样才会引发有效的学习活动，才能真正让学生学有所思、学有所成。这就要求教
师，一方面要加强教学设计的研究，自觉“预设”各种可能的教学“生成”。
（2）关注学生障碍点。知识层面的障碍：氧化还原反应与原电池知识有什么联系，氧
化还原反应的知识价值是什么，为理解电解是最强有力的氧化还原手段作铺垫。认知层面的
障碍：哪些反应可以实现化学能转化为电能？转化需要什么样的装置？为什么要把氧化反应
和还原分开在两个区域进行，氧化还原反应不是密不可分的吗？闭合回路是如何形成的？情
感层面的障碍：化学能直接转化为电能有什么意义？为什么要先介绍火力发电？根据以上障
碍点，进行教学设计和问题驱动。
（3）灵活把握课堂，注重知识的生成。关键在于合理的问题驱动，充分把握矛盾问题，
激起疑问，让学生充分的讨论和阐述观点，进而解决问题或者激起新的思考。再有课堂上分
析讨论与动手实践的有机结合，会让思路顺畅很多，让一个个问题迎刃而解。
4、注重知识生成对学生的要求
在这个教学过程中，教师的角色就是激活知识和播种活的知识，而学生必须在自己主动
积极的思维的探索活动中生成和生长知识，在上述理念之下，今天的课堂教学以生为本，要
充分发挥学生的主体性作用，引导学生多思、多说、多做。教师更多的是“导”的作用。只
有学生主体参与到整个过程中，才能有效地调动学生个体的能动性和创造性，从而促进课程
资源的不断生成与转化，并通过学生的建构、感悟和体验，使其进一步获得意义。
三、把握学科知识本质，注重知识生成的发展性意义
现代心理学研究指出，学生对知识的学习是以一种“心理重演”的方式再现知识的再现
知识的探索、发现过程。这表明学生的学习过程和科学家的探索过程在本质上是一致的，都
是一个发现问题，分析问题，解决问题的过程。
注重知识生成的教学，第一，有利于有序思维的培养。具体的层层递进的问题，促进学
生的基本理解和模型建构。使学生的问题、具体的活动和深层次的理解保持统一性，问题能
吸引学生去想，活动能吸引学生去做；第二符合学生认知规律，学生得到的不是单纯的一个
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结果，更多的是过程性的理解；第三符合学生发展规律，区别于以往的两层皮，理解的基础
上印象更加深刻，再去迁移应用解决问题更具实效；第四，教师不再是单纯灌输知识和重复
讲题，主要是点播方法和用问题引发矛盾，引起思考，减轻负担，事半功倍，远离怨妇式的
唠叨和题海战术。
注重知识生成是当前课程改革所倡导的新理念，也是化学教学中的有效方法。在繁琐的
知识点和规律等内容上，如果依靠纯粹的记忆，不理解本质原因，在应变上就会问题。与传
统教学的被动接受相比，注重知识生成更强调学习的自主建构，更强调教学的动态生成。注
重知识生成是对课堂教学认识深化的结果，同时也为现代教学设计提供了新的视角。学科的
知识价值和联系随着知识的不断推进而发展和深化。