2011高考新课标化学试题解析
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：B单元 化学物质及其变化
B 单元 化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3B ．c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －C ．Na 2S 溶液中 SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH ＝12的溶液中 NO －3、I －、Na ＋、Al 3＋8．B1【解析】 B 饱和氯水中含有的Cl 2和HClO 都具有强氧化性，能够氧化SO 2－3离子，故A 错误；c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，OH －与C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －都不发生反应，故B 正确；Na 2S 溶液中的S 2－能与Cu 2＋反应生成CuS 沉淀，故C 错误；强碱性溶液中Al 3＋能与OH －发生反应生成AlO －2，故D 错误。
27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2(含有较多的MnO 和MnCO 3)样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H 242(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO －3＋□ ________===□MnO 2↓＋□Cl 2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO 2样品的质量为12.69 g ，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO 2，并收集到0.224 L CO 2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO 3。
2011年浙江省高考化学(含解析版)
2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2011年高考化学(上海卷)解析版
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
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2011 年高考化学(上海卷)解析版
14、解析：该物质为混甘油酯，而硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯都是单甘油酯，故 AB 项均 错误； 肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐， 该物质与氢氧化钠混合加热后得到的是高级脂肪酸 钠，C 项正确；D 项由于有三种高级脂肪酸，互相交换位置有两种符合要求的同分异构体。 答案：C 15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑 位置异构）理论上最多有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种
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B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用
2011 年高考化学(上海卷)解析版
A．b 不可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性 C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性 19、解析：a 溶液分为四种情况①若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；②若酸 为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱， 则溶液呈酸性； ③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强， 则溶液呈碱性；④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。b 溶液分为两种 情况：①若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；②若酸为弱酸，则反 应后酸有剩余，溶液呈酸性。 答案：AB 20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 A B C D 1mol 22.4L 1mol 106 g 106g 1mol 2N相当于钠盐，易溶于水，由于生产吊白块的反应为可逆反 应，因此吊白块使用时会释放出甲醛，因此不能用于食品加工，由于甲醛可使蛋白质变性， 具有防腐作用，故工业上常用作防腐剂。 答案：B － － － 13．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42 、I 、S2 。分别取样：①用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42
2011年全国高考理综化学部分(北京卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，52183H OC CO CH 的水解产物是OH CO CH 183和OH H C 52D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽【答案】C 【解析】8．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH —D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 【答案】A 【解析】9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是（ ） A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温x CO 2+2y H 2O 【答案】B 【解析】10．25℃、101 kPa 下：下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ∆=-317kJ/mol 【答案】D 【解析】11．下列实验方案中，不能．．测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是（ ） A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 【答案】C 【解析】12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH(H3)2（l）。
《2011年高考全国卷理综(2)化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。
依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。
钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。
当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。
2011年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2011年高考化学试题word解析版(天津卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合理科综合满分300 分。
考试时间150 分钟。
物理部分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)1．下列能揭示原子具有核式结构的实验是()A．光电效应实验B．伦琴射线的发现C．α粒子散射实验D．氢原子光谱的发现解析：光电效应实验说明光的粒子性，伦琴射线的发现说明X 射线是一种比光波波长更短的电磁波，氢原子光谱的发现促进了氢原子模型的提出．C正确．答案：C2.如图所示，A、B两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B受到的摩擦力()A．方向向左，大小不变B．方向向左，逐渐减小C．方向向右，大小不变D．方向向右，逐渐减小解析：A、B相对静止做匀减速直线运动，则加速度大小、方向均恒定并与速度方向相反；隔离物块B，只有静摩擦力提供加速度，A正确．答案：A3．质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝5t＋t2 (各物理量均采用国际单位制单位)，则该质点()A．第1 s 内的位移是5 mB．前2 s 内的平均速度是6 m/sC．任意相邻的1 s 内位移差都是1 mD．任意1 s 内的速度增量都是2 m/s解析：由x＝v0t＋12at2与x＝5t＋t2的对比可知：该运动的初速度v0＝5 m/s，加速度a＝2 m/s2.将t＝ 1 s 代入所给位移公式可求得第 1 s 内位移是 6 m；前 2 s 内的位移是14 m，平均速度142m/s＝7 m/s；由Δx＝aT2可得T＝1 s时，相邻1 s 内的位移差都是2 m；由加速度的物理意义可得任意 1 s 内速度的增量(增加量)都是 2 m/s.因此D正确.答案：D4．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图象如图乙所示，则()A ．t ＝0.005 s 时线框的磁通量变化率为零B ．t ＝0.01 s 时线框平面与中性面重合C ．线框产生的交变电动势有效值为 311 VD ．线框产生的交变电动势频率为 100 Hz解析：t ＝0.005 s 时感应电动势最大，线框的磁通量变化率也最大，A 错误．t ＝0.01 s 时感应电动势为零，穿过线框磁通量最大，线框平面与中性面重合，B 正确．感应电动势的最大值 为 311 V ，有效值则为3112V ，C 错误．所产生电动势的周期为 0.02 s ，频率等于周期的倒数，为50 Hz ，D 错误． 答案：B5．板间距为 d 的平行板电容器所带电荷量为 Q 时，两极板间电势差为 U 1，板间场强为 E 1.现将电容器所带电荷量变为 2Q ，板间距变为12d ，其他条件不变，这时两极板间电势差为 U 2, 板间场强为 E 2，下列说法正确的是( )A ．U 2＝U 1，E 2＝E 1B ．U 2＝2U 1，E 2＝4E 1C ．U 2＝U 1，E 2＝2E 1D ．U 2＝2U 1，E 2＝2E 1解析：由公式E ＝U d 、C ＝Q U 和C ∝εS d 可得 E ∝QεS ，所以 Q 加倍，E 也加倍，再由U ＝ Ed 可得U 相等．C 正确．答案：C二、不定项选择题(每小题6分，共18分。
2011年高考理综化学部分及详细解析
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
2011年高考化学(安徽卷)答案及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学能力测试本卷共20小题，第小题6分。
共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 557.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02×1022个原子8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO－3、Na+、SO－23B.c(H+)＝1.0×10－13mol· L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO－24、Br－C.Na2S溶液中SO－24、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO－3、 I、Na+、Al3＋9. 电镀废液中Cr2O－27可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：Cr2O－27（aq）+2Pb2+（aq）＋H2O（l ）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为3+FeB Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl -e =AgCl --B.没生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子C.+Na 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物13.室温下，将1.000mol ⋅1L -盐酸滴入20.00mL 1.000mol ⋅1L -氨水中，溶液pH 和温度随加 入盐酸体积变化曲线如右图所示。
2011年高考化学试题word解析版(四川卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于微生物生长曲线的叙述，不．正确的是()A．在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短B．进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定C．进入稳定期后不再生产新细胞，活细胞数目维持相对恒定D．进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物解析：本题考查微生物代谢的相关知识，意在考查对微生物代谢知识的掌握情况及对相关问题的分析能力，属于考纲中的分析判断层次要求。
对数期的菌种形态、生理特性都比较稳定，接种该时期的菌种，能缩短调整期的时间；在稳定期，整个培养基中新增加的细胞数和死亡的细胞数达到动态平衡，并不是不产生新细胞；抗生素为微生物的次级代谢产物，在衰亡期细胞解体时，将被释放出来。
答案：C2．下列有关生物膜结构和功能的描述，不．正确的是()A．植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B．合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C．分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新解析：本题考查生物膜及细胞器的结构与功能，意在考查对生物膜、细胞器等相关知识的综合分析能力。
植物细胞用酶解法除去细胞壁后，其原生质体依靠细胞膜的流动性进行融合；固醇属于脂质，而内质网与脂质的合成有关，因此合成固醇类激素的分泌细胞的内质网较发达；分泌蛋白的修饰加工需要内质网和高尔基体的共同参与；细胞膜、内质网膜、高尔基体膜等生物膜之间可以以出芽形式形成具膜小泡，相互转移，实现膜成分的更新。
答案：B3．下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是()A．大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B．大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性变为弱酸性C．胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解D．血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动解析：本题考查生命活动调节的相关知识，意在考查对水平衡调节、内环境稳态、血糖调节及体液调节相关知识的分析能力。
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1 2011高考新课标化学试题解析 7.下列叙述正确的是 A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配臵1.00 L 1.00 mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 【解析】NaCl是离子化合物，不存在单个的分子，故A不正确；Na+的最外层电子数为8个，故B正确；应配成1 L溶液，而不是溶解到1 L水中，故C错；根据原子守恒可知，只能生成0.5 mol氯气，在标准状况下为11.2 L，故D错。 【答案】B 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 【解析】C5H11Cl可看成是戊基与氯原子组合而成的，而戊基有八种：
，故C5H11Cl的同分异构体有8种。 【答案】C 9.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 【解析】①属于烯烃的加成反应；②属于乙醇的消去反应；③属于酯化反应，而酯化反应属于取代反应；④是苯的硝化反应也属于取代反应，所以选项B正确。 【答案】B 10.将浓度为0.1mol〃L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. )(HFKa C. )()(HcFc D. )()(HFcHc 【解析】HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；Ka只与温度有关，稀释时
不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)等同程度地减小，故)()(HcFc的比值不变，故C错； 根据电离常数表达式，)()(HFcHc=Ka×)(1Fc，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大，选D。 2
【答案】D 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 【解析】根据总反应式，负极发生的电极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，总反应式减去负极反应式得正极反应式为Ni2O3+3H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-；再根据“负极颠倒得阴极，正极颠倒得阳极”规律可知，充电时的阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O；故选项C错，充电时阴极生成OH-，故pH增大。 【答案】C 12.能正确表示下列反应的离子方程式为] A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，正确的方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，故B不正确；因HSO3-的酸性比苯酚的强，SO2不足时的产物也应该是SO32－，故C不正确；醋酸的酸性比碳酸强，故D是正确的。 【答案】D 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【解析】根据题目中提供的信息，W是Li，X是C，Y是Al，Z是S；W、X的氯化物中，LiCl中锂离子最外层是2个电子，故A错；碳元素与氢元素形成的1：1的化合物有C2H2、C6H6和C8H8等，故B正确；2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑，2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑，故C选择正确；碳和硫可形成共价化合物CS2，故D选项也正确。 【答案】A 26.（14分）0.80 g CuSO4〃5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 3
请回答下列问题： (1)试确定200 ℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）； (2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________； (4)在0.10 mol〃L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol〃L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1 mol〃L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol〃L-1。
【解析】(1)0.80 g CuSO4〃5H2O所含水的质量为g8.0250160=0.29 g，由图像可知，258℃时CuSO4〃5H2O完全失去结晶水，则每失去1个结晶水的失水的质量为529.0g=0.06 g，故200℃时失去的结晶水为06.057.008.0=4，故得到物质的化学式为CuSO4〃H2O。 (2)270 ℃时已完全失去结晶水，化学式为CuSO4；据该“黑色粉末溶解于稀硫酸”，则黑色粉末应为CuO，“氧化性气体”应为SO3，故分解反应的方程式应为CuSO4==CuO+SO3；CuO溶于稀硫酸中生成CuSO4，浓缩结晶得到CuSO4〃5H2O，根据图像可知，其分解的最低温度为102 ℃。 (3) SO3溶于水得到的浓硫酸可以跟铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。 (4)因为Kap[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)〃c2(OH－) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶液的体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸浓度是0.1 mol〃L-1，其H+浓度是0.2 mol〃L-1。 【答案】(1)CuSO4〃H2O 4
(2)CuSO4==CuO+SO3 CuSO4〃5H2O 102℃。 (3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (4)2.2×10-8 0.2 27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ〃mol-1、-283.0 kJ〃mol-1和-726.5 kJ〃mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）；
下列说法正确的是________（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 (CH3OH)=AAtn mol〃L-1〃min-1 ②该反应在T时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23()()nHnCHOH增大 (4)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______； (5)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 【解析】 (1)由题目所给信息可知： H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8 kJ〃mol-1 ① CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0 kJ〃mol-1 ② CH4O(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－726.5 kJ〃mol-1 ③ 由方程式①可知，H2O(l) ==H2(g)+1/2O2(g)；△H=+285.8 kJ〃mol-1，故分解10 mol水