考点08 氧气的制取
氧气制备知识点
氧气制备知识点氧气是一种广泛应用于许多行业和领域的重要气体。
它在医疗、制造业、化学实验等方面具有重要的作用。
下面将介绍氧气制备的一些基本知识点。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍大，比空气轻。
氧气在常温下是一种双原子分子，化学式为O2。
它的沸点为-183℃，熔点为-218℃。
氧气具有较强的氧化性，可以促进燃烧反应的进行。
二、常见的氧气制备方法1.分离空气法氧气的主要来源是空气中的氧气。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
常见的分离空气法包括低温分馏法和压力摩擦法。
低温分馏法是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法。
通过将空气冷却至液态，然后逐渐升温，使氧气和氮气分别液化和气化，从而得到纯氧气。
压力摩擦法是利用空气在高压下通过特殊的吸附剂来实现分离的方法。
吸附剂能够选择性地吸附氮气和其他杂质，而不吸附氧气。
通过调整压力和吸附剂的选择，就可以实现氧气的分离。
2.氧化物分解法氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
常见的氧化物分解法包括二氧化锰分解法和过氧化氢分解法。
二氧化锰分解法是利用二氧化锰在高温下分解产生氧气的方法。
将二氧化锰加热至500℃以上，它会分解为二氧化锰和氧气，从而得到纯氧气。
过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，从而制备氧气。
三、氧气的应用氧气广泛应用于医疗、制造业、化学实验等方面。
在医疗方面，氧气常被用于氧疗，可以提供给患者呼吸。
在制造业方面，氧气可以用于金属切割、焊接等工艺，提高工作效率。
在化学实验中，氧气可以作为氧化剂参与反应，促进反应的进行。
总结起来，氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
氧气的制备方法包括分离空气法和氧化物分解法。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
氧气的实验室制法知识点全汇总
氧气的实验室制法知识点全汇总初中学生对化学实验往往只是看热闹，觉得好玩而已，他们不会观察实验，不会利用实验操作过程和实验现象获得知识。
下面是小偏整理的氧气的实验室制法知识点全汇总，感谢您的每一次阅读。
氧气的实验室制法知识点全汇总1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢=水+氧气(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾=氯化钾+氧气3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
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【初中化学】中考化学复习考点分析 制取氧气
【初中化学】中考化学复习考点分析制取氧气【初中化学】中考化学复习考点分析制取氧气一、基本测试场地考点1．氧气的实验室制法在实验室中，通常通过分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾来产生氧气。
（1）反应原理：（2）实验装置：实验装置包括产生装置和收集装置。
① 发电机的选择依据；根据反应物和产物的状态以及反应条件选择。
如果选择过氧化氢和二氧化锰制氧，如果采用固液反应和加热型装置，则应选择图2-7-1a中的装置；如果选择加热高锰酸钾制氧，如果采用固体加热型装置，则应选择图2-7-1b中的装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。
收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
如图2-7-1c；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1d；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1e。
③ 完整试验方法：A.当采用向上排气法收集气体时，在气体收集瓶口放置一个带火花的木条。
如果木条重新点燃，则证明集气瓶充满氧气；b、采用排水法收集时，当瓶口冒出气泡时，证明已完全收集。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a.组装好仪器并检查装置的气密性；b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c.将试管固定在铁架台上；d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f.用排水法收集氧气；g.收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h.熄灭酒精灯。
⑤ 高锰酸钾制氧注意事项：a.试管口略微向下倾斜；b、药物均匀地放置在试管底部；c、在试管口放一个棉球；e、铁钳夹在距试验管口1/3处；f、插入试管的导管可以稍微从橡胶塞中拔出；g、用外部火焰加热药物。
考点2．催化剂和催化作用在反应中，一种物质可以改变其他物质的反应速率，而不改变其在反应前后的质量和性质，这种物质称为催化剂（也称为催化剂）。
八年级实验室制氧气知识点
八年级实验室制氧气知识点随着科学技术的发展，实验室已经成为中学教育中不可或缺的一部分。
八年级学生不仅需要了解化学实验室中的基本知识，更需要学会如何利用实验室设备进行实验。
在这篇文章中，我将介绍八年级实验室中制氧气的相关知识点。
一、制氧气的基本原理氧气是我们呼吸所必需的重要气体之一。
制氧气的基本原理是利用氧气的物理特性进行提取和分离。
在实验室中，我们通常使用分子筛法来制氧气。
分子筛是一种有规则的多孔性物质，沿着分子筛的孔道将空气分子分离出来，从而提取出氧气。
二、制氧气前的准备工作在制氧气前需要做好以下的准备工作：1.检查所有设备是否完好无损，以确保实验的安全。
2.添加适量的分子筛吸附剂，用于分离氧气。
3.准备一定量的电解水，加入到实验设备中，以促进氧气的产生。
三、制氧气的操作步骤制氧气的操作步骤如下：1.将分子筛吸附剂放入气体分离设备中。
2.加入适量的电解水到设备中，以促进氧气的产生。
3.启动设备，将气体分离设备连接到实验室气体源。
4.等待一定时间，直至氧气被分离出来，通过气体分离设备的出口进入容器中。
5.打开容器的出气阀门，收集氧气。
四、制氧气的注意事项在制氧气过程中，必须注意以下事项：1.操作时需要戴手套和护目镜等个人防护装备。
2.设备启动前，检查所有设备是否完好无损，确保实验安全。
3.加入适量的分子筛吸附剂，以避免气体污染。
4.加入适量的电解水，以促进氧气的产生。
5.等待氧气分离，直到容器中收集足够的氧气。
6.收集氧气时，使用干燥的容器，避免水分和其他气体的污染。
总之，在实验室制氧气是一项非常危险的操作，必须十分小心。
只有在专业教师的指导下和在合适的条件下进行实验，才能保证实验安全，取得最好的效果。
希望本文介绍的知识点对八年级学生的实验课有所帮助。
《初中化学》实验室制氧气的重点、考点、易错点知识
《初中化学》实验室制氧气的重点、考点、易错点知识
一、实验室制氧气的重点和考点
1、氧气的实验室制法:
(1)反应原理:
A、加热高锰酸钾法---(紫黑色固体)的方法制取氧气。
B、加热氯酸钾法---常常需要加入催化剂--二氧化锰(黑色粉末)。
C、分解过氧化氢溶液--加入催化剂--二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置图
加热高锰酸钾法---(紫黑色固体)的方法制取氧气
加热氯酸钾法---常常需要加入催化剂--二氧化锰(黑色粉末)。
分解过氧化氢溶液--加入催化剂--二氧化锰(黑色粉末)。
二、易错题--实验操作中的注意事项:
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;
②铁夹要在距离试管口1/3处;
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;
⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。
《氧气的制取》 知识清单
《氧气的制取》知识清单一、氧气的性质在学习氧气的制取之前，我们先来了解一下氧气的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
氧气具有助燃性，能够支持许多物质燃烧，是许多生物呼吸所必需的气体。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
例如，氧气与碳反应生成二氧化碳，与铁反应生成四氧化三铁，与硫反应生成二氧化硫等等。
二、氧气制取的实验原理制取氧气主要有以下几种方法和对应的实验原理：1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃加热，MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑3、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、氧气制取的实验装置1、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置（1）发生装置：由酒精灯、试管、铁架台、棉花等组成。
其中，在试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）收集装置：可以采用排水法或向上排空气法收集氧气。
排水法：因为氧气不易溶于水，当氧气生成后，会将集气瓶中的水排出，从而收集到纯净的氧气。
向上排空气法：由于氧气的密度比空气略大，所以可以将空气从集气瓶上方排出，收集氧气。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气的装置发生装置：由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞等组成。
使用长颈漏斗时，要注意其下端要液封，以防止产生的氧气从长颈漏斗逸出。
四、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）查：检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手紧握试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项
初中化学必考点之制取氧气实验注意事项制取氧气实验是初中化学中的一项重要实验。
下面是制取氧气实验的注意事项。
1.注意安全。
在进行实验前，要核对实验器材是否完好，确保实验过程中的安全性。
同时，要正确佩戴防护眼镜和实验服，确保实验人员的安全。
2.实验器材准备。
制取氧气实验所需的器材主要有集气瓶、导管、水盘、酒精灯，还需要氧气发生器和代表阳极和阴极的两块电极。
3.实验物质准备。
制取氧气实验所需的物质主要有酸性高锰酸钾和稀硫酸。
在实验过程中，要注意控制物质的用量和浓度，避免物质溅出或反应过程失控。
4.实验操作步骤。
制取氧气的具体步骤如下：首先，在集气瓶中放入适量的酸性高锰酸钾溶液；然后，在发生器中加入稀硫酸，将两块电极分别插入发生器中，一个连接阳极，一个连接阴极；接下来，将碱性高锰酸钾与稀硫酸反应，产生氧气；待氧气充满集气瓶后，将集气瓶口用塞子封闭，完成氧气的制取。
5.实验结果观察。
制取氧气实验完成后，可以观察到集气瓶中的气体体积发生变化，出现透明无色气体，这就是制取的氧气。
可以通过实验前后集气瓶中液体的体积变化来判断制取的氧气量是否正确。
6.注意防止氧气的泄漏。
氧气是一种易燃气体，因此在实验过程中要防止氧气的泄漏，避免火源接近氧气。
7.注意停止产气。
实验结束后，要停止电流，拆除电极，清洗实验器材，避免存留产物对实验造成损害。
8.实验后的处理。
制取氧气实验结束后，要将实验器材清洗干净，将废弃物分类处理，遵守环保要求。
综上所述，制取氧气实验是一项非常重要的实验，在进行实验过程中，要注意安全、准备器材和物质、正确操作步骤、观察实验结果、防止氧气泄漏等方面的注意事项，确保实验的顺利进行。
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一、氧气的工业制法1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。
先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至196 ℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：氧气升温至183℃氮气空气液态加压降温4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。
工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
二、氧气的实验室制法1．用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 （1）药品的颜色、状态高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。
（2）反应原理 ①2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 32KCl+3O 2↑注意：①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
MnO 2对KClO 3的分解反应起催化作用。
②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（3）实验装置（如图所示）仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。
注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。
如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
（4）收集氧气的方法①氧气不易溶于水，可用排水法收集。
②氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。
注意：a．凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。
相同状况下，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。
若与空气的密度相近或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。
b．用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。
c．用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气更干燥。
（5）实验步骤①检查装置的气密性。
②向试管内装药品，将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花）。
③将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯，加热试管。
⑤当导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集。
⑥收集完毕，将导管撤离水面。
⑦熄灭酒精灯。
注意：以上实验步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
（6）检验方法验证：将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满：①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
2．用过氧化氢制氧气（1）药品：过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
（2）反应原理：2H2O22H2O+O2↑（3）实验装置（4）实验步骤①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
说明：a．用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品；使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b．使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
考向一氧气的制法典例1关于实验室制取氧气，下列说法错误的是A．装置①可用于高锰酸钾制氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气【答案】C1．实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是A．试管中加入的药品是二氧化锰和过氧化氢B．实验前应检查装置的气密性C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热过关秘籍在选择实验装置时应注意：反应物的状态和反应条件决定气体的发生装置；气体的密度和溶解性及其与水或空气中的成分是否反应决定其收集方法。
考向二催化剂与催化作用典例2下列关于催化剂的说法正确的是A．催化剂必定加快反应速率B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂D．用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加【答案】C2．在双氧水分解制取氧气的反应中，用二氧化锰作催化剂，下列关于催化剂的说法正确的是A．只有分解反应才需要催化剂B．二氧化锰在反应前后质量发生了变化C．二氧化锰在反应前后化学性质发生了变化D．二氧化锰还可以作为其他反应的催化剂过关秘籍在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
1．检验集气瓶中的氧气是否收集满，应将带火星的木条A．伸入集气瓶底部B．伸入集气瓶中部C．伸入集气瓶口内D．伸到集气瓶口2．实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是A．反应物的性质和状态B．所制气体的性质C．所制气体的颜色D．反应条件3．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是A．H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．Fe+CuSO 4FeSO4+Cu4．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向左推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到A．长颈漏斗下端管口有气泡冒出B．锥形瓶中液面明显上升C．长颈漏斗下端导管内有液柱上升D．注射器内有液体进入5．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯6．用高锰酸钾制取氧气的操作步骤有：①加热；②收集氧气；③装入药品并在管口放一小团棉花，再固定在铁架台上；④检查装置的气密性；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是A．①②③④⑤⑥B．④③⑥⑤①②C．③④①②⑥⑤D．④③①②⑥⑤7．实验室加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物，若如图中横坐标表示加热时间，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量B．二氧化锰的质量C．钾元素的质量D．氯化钾的质量8．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中A．用向下排空气法收集氧气B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时开始收集9．在实验室里鉴别下列物质的方法中，正确的是A．食盐和蔗糖：取样，分别尝味道B．氧气和氮气：取样，分别闻气味C．二氧化碳和氮气：取样，用燃着的木条检验D．过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量二氧化锰10．如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是11．如图是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是_____________，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
（3）实验室用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳集满的方法是____________________________。
12．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为____________。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________（填序号）。
若用装置D 收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从_______口进（填“b”或“c”）。
13．实验室常用下图所示的装置制取并收集气体。
请回答：（1）仪器①的名称__________。
（2）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为____________________________（用化学方程式表示），待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是_______________________________________________________________________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是____________，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____________________________________________________________。
14．研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
①取用二氧化锰的仪器是（选填编号）。
②写出上述反应的化学反应方程式。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。
（2）同学们通过查阅资料得知，双氧水在70 ℃以上会较快分解产生氧气。
为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。
实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学们分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。