水的硬度及水的硬度测试方法
水硬度测定
水的总硬度的测定一、实验原理水的总硬度是指水中+2Ca 、+2Mg 的总量。
EDTA 和金属指示剂铬黑T )(3In H 分别与+2Mg 、+2Ca 形成络合物，稳定性为---->>>CaIn MgIn MgY Y C a 22，当水样中加入少量铬黑T 指示剂时，它首先和+2Mg 生成红色络合物-MgIn ，然后与+2Ca 生成红色络合物-CaIn 。
+----++=+H HIn CaY Y H CaIn 2222+----++=+H HIn MgY Y H MgIn 2222红色 蓝色二、实验步骤1．取水样：100mL2．控制水样的pH 值：加入氨性缓冲溶液5mL ，控制pH=103．加入掩蔽剂：三乙醇胺掩蔽+3Fe 、+3Al 等。
4．滴定：用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色——蓝色三、数据记录及数据处理见实验报告水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca 、Mg 总量换算为CaO 含量的方法表示，以每升水中含10mg CaO 为1度 ( o )，用度来表示水的硬度。
即1度=10mg CaO /1L(H 2O)。
100)(/⨯⋅=︒水样）（水的总硬度V M CV CaO EDTA 四、钙硬的测定 移取100mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入5mL NaOH L g 140-⋅加少许钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
水样V Mca CV EDTA l mg Ca 32)(10)(1⨯⨯=-⋅ρ 水样V M V V C Mg EDTA l mg Mg 321)(10)(1⨯⨯-=-⋅ρ五、注意事项 因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。
六、思考题1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca 2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为： 1000)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA （mg·L -1） 100)(⨯⨯水V M cV CaO EDTA ( o ) 2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca 2+分量时要控制pH 为12～13？若pH>13时测Ca 2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要用铬黑T 作指示剂，铬黑T 在pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
水的硬度测定方法及原理
水的硬度测定方法及原理
水的硬度指的是水中钙、镁离子的含量，一般以钙和镁的质量浓度来表示。
硬水含有较高的钙、镁离子浓度，而软水含有较低的钙、镁离子浓度。
测定水的硬度的常见方法是通过滴定分析，具体步骤如下：
1. 取一定体积的水样，并加入适量指示剂，常用的指示剂有石蕊试剂（EDTA）。
2. 加入标准化的配位试剂（例如亚硝酸钠或硝酸铅）。
3. 持续滴定至水样颜色发生改变，一般从红色转变为蓝色或紫色。
4. 记录滴定试剂的用量，根据配位反应的计量关系计算出水样中的钙、镁离子的质量浓度。
这种测定方法的原理是通过配位反应中金属离子与配位试剂形成络合物，根据络合物的颜色改变来确定滴定终点。
钙和镁离子与EDTA配位反应滴定过程中，起初如果有自由的钙、镁离子存在，则配位试剂会与它们反应生成的络合物颜色改变不明显，当所有的自由钙、镁离子都被配位剂络合后，剩余的配位剂与水样中的金属离子形成明显颜色的络合物，标志着滴定的终点。
这种滴定分析方法简便、准确，可以通过计算得到水样中的钙、镁离子的质量浓度，从而判断水的硬度。
EDTA测定水的硬度
EDTA测定水的硬度D1.1 仪器及试剂仪器：50ml酸式滴定管一支、容量瓶（250ml）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）、CaCO3（固体，AR或GR）、1+1 NH3·H2O、1+1 HCl、钙指示剂、镁溶液、100g·L-1NaOH 溶液、NH3-NH4Cl 缓冲溶液、铬黒T指示剂1.2 实验方法1.2.1 0.01mol/L EDTA溶液的配制1）计算求得配置500ml 0.01mol/L EDTA溶液所需乙二胺四乙酸二钠的质量，本实验约取2.0g；2）将量取的乙二胺四乙酸二钠溶解于温水中，倒入玻塞细口瓶中，加入500ml水，充分摇匀，备用。
1.2.2 EDTA溶液的标定0.01 mol/L标准钙溶液的配制：1）准确称取已烘干的碳酸钙于小烧杯中（约0.25g），盖以表面皿，加水润湿从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1 HCl至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸；2）待溶液冷却后移入250mL容量瓶内，定容；标定：3）移取25mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25mL水、2mL镁溶液、5mL100g·L-1NaOH 溶液及约10mg 钙指示剂，摇匀。
4）用正规操作，用EDTA溶液滴定，直至溶液由红色转变为蓝色，且30s内不褪色。
记下EDTA 溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算EDTA浓度。
1.2.3 样水中硬度的测定总硬的测定：1）取澄清的水样100mL，倒入锥形瓶，加入5mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液、0.01g铬黒T固体指示剂；2）用正规操作，以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由酒红转变为纯蓝，记下EDTA溶液耗用量；3）平行滴定至少6次，计算总硬度。
钙硬的测定：4）取澄清的水样100mL，倒入锥形瓶，加入4mL 100g·L-1NaOH 溶液、0.01g钙指示剂；5）用正规操作，以EDTA标准溶液滴定，直至溶液由淡红转变为纯蓝，记下EDTA溶液耗用量；6）平行滴定至少6次，计算钙硬度。
水中总硬度的测定，水硬度各种检测方法、概念一网打尽！
⽔中总硬度的测定，⽔硬度各种检测⽅法、概念⼀⽹打尽！⾷品实验室服务⽔总硬度是否符合标准是⾃来⽔的⼀个重要参考数据，它主要是描述钙离⼦和镁离⼦的含量。
⽔总硬度根据不同的标准可以进⾏不同的分类。
不同国家的换算单位也是有不同的标准。
⽔硬度是⽔质的⼀个重要监测指标，通过监测可以知道其是否可以⽤于⼯业⽣产及⽇常⽣活，如硬度⾼的⽔可使肥皂沉淀使洗涤剂的效⽤⼤⼤降低，纺织⼯业上硬度过⼤的⽔使纺织物粗造且难以染⾊；烧锅炉易堵塞管道，引起锅炉爆炸事故；⾼硬度的⽔，难喝、有苦涩味，饮⽤后甚⾄影响胃肠功能等；喂牲畜可引起孕畜流产等。
因此⽔硬度的测定⽅法研究是不容忽视的。
⽬前的分析测定⽅法很多，主要可分为化学分析法和仪器分析法。
定义⽔总硬度是指⽔中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。
⽔中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀⽽被除去，称之为暂时硬度;⽽以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质⽐较稳定，不能够通过加热的⽅式除去，故称为永久硬度。
换算单位各种⽔质硬度换算单位:(1)德国度:1度相当于1L⽔中10mg的CaO;(2)英国度:1度相当于0.7L⽔中10mg的CaCO3;(3)法国度:1度相当于1L⽔中10mg的CaCO3;(4)美国度:1度相当于1L⽔中1mg的CaCO3;分类硬度⼜分为钙硬和镁硬。
⽔的硬度分为碳酸盐硬度和⾮碳酸盐硬度两种。
钙硬度⽔中Ca2+的含量称为钙硬度。
镁硬度⽔中Mg2+的含量称为镁硬度。
碳酸盐硬度主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从⽔中除去，故亦称为暂时硬度。
⾮碳酸盐硬度主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。
这类硬度不能⽤加热分解的⽅法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
浅谈水的硬度测定的几种方法(DOC版)
在25mL容量瓶中加入氯化锶溶液1mL，加入水样2.5mL，稀至刻度，摇均，测定吸光度，将测得Ca、Mg含量均换算为mmol/L，两项相加后乘以100.1mg/L，即为用CaCO3表示的硬度。
自动电位滴定法测定水中总硬度
2001年卫生部《生活饮用水水质卫生规范》中将总硬度列为生活饮用水水
质常规监测项目，与其相配套的《生活饮用水检验规范》中总硬度的检测方法为乙二胺四乙酸二钠滴定法，是目前应用最广泛的常规滴定分析方法。然而滴定方法在滴定过程中的滴定速度、摇动的程度、终点的判断及滴定管的读数等都可能给结果带来一定的误差。而电位滴定法依据待测离子的活度与其电极电位之间的关系遵守能斯特方程，通过测量滴定过程中电池电动势的变化确定终点的滴定分析方法。利用微电脑程序自动控制滴定过程、处理数据及计算结果。使用Metrohm796型自动电位滴定仪检测水中总硬度。其结果是：选用DET电位滴定模式，若取50mL水样，本方法最低检测质量浓度为1．00mg/L，回收率为95％～104％，相对标准偏差RSD为0.88％～11.9％，自动电位滴定法(仪器法)与国家标准方法(容量法)对比测定结果(n=28)，采用配对t检验进行分析，仪器法与容量法测定的结果无显著性差异(P>0.50)。实际样品测定，结果满意。自动电位仪在线滴定法配有直观的屏幕、实时显示滴定曲线；能够自动控制滴定过程、判断终点、处理数据，具有快速、简单的特点；结果准确可靠，重现性好，适用于检测水中总硬度的含量。
精密度试验：用上述测定方法对钙标准溶液进行测定试验，结果相对标准偏差(CV)为1.56％～2.78％，符合环境监测规定要求。表明按上述实验条件测定水中总硬度其精密度是好的，方法是可行的。
分光光度法测定水的硬度
钙镁总含量的方法通常用EDTA络合滴定法，但这种方法灵敏度较低，且操作麻烦费时。用酸性铬蓝K(ACBK)与钙镁同时作用的显色体系，以NH3—NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)作为介质，Ca2+和Mg2+离子均与酸性铬蓝K显色剂形成1：1的稳定配合物，在468nm波长处，两种配合物存在一等摩尔吸收点，对应于该点的等摩尔吸光系数ε=7.6×103L/(mol·cm)，在此波长及最佳操作条件下，Ca2+和Mg2+的总含量在0～3×10-5mol/L，浓度范围内符合比耳定律。该法应用于水硬度的测定，具有灵敏度较高、操作简便快速的优点。
水质硬度测定方法介绍
水质硬度测定方法介绍水质硬度是指水中含有的钙、镁离子的浓度。
水质硬度对于人体健康和生活用水质量有着重要的影响，因此水质硬度的测定方法也显得非常重要。
本文将介绍水质硬度测定的方法，并探讨其相关原理及应用。
【引言】水作为人类生活中不可或缺的资源，对于人们的健康和生活水平有着至关重要的影响。
而水质硬度作为衡量水质的一个重要指标，直接影响了人们对水的使用体验和效果。
准确地测定水质硬度是保证水质安全和合理使用水资源的关键。
本文将介绍几种常用的水质硬度测定方法，帮助读者更好地了解和掌握水质检测的相关技术和原理。
【主体】1. 理化方法理化方法是通过测定水样中总硬度、钙离子和镁离子的浓度来确定水质硬度的一种常用方法。
其中，总硬度是指水中所有对水质硬度产生影响的离子总和，常用的测定方法有配位滴定法和电位滴定法。
配位滴定法利用络合滴定剂与钙、镁离子结合生成稳定络合物的原理，通过测定滴定剂消耗的体积来计算出水样的总硬度。
电位滴定法则是基于电位滴定仪的原理，通过测定滴定过程中电极电位的变化来测定滴定点的方法。
2. 光度法光度法是利用水样中钙、镁离子与某些试剂形成比较稳定的络合物时所吸收或散射的光的强度与其离子浓度之间的关系进行测定的方法。
常用的光度法有比色法和紫外分光光度法。
比色法是将水样中的钙、镁离子与某种试剂发生反应后，产生比色物质，通过测定光的吸收或透射率来计算出离子浓度。
紫外分光光度法则是利用特定波长下钙、镁离子在水中的吸收特征来间接测定其浓度。
3. 导电度法导电度法是利用水样中的电导率与其中的离子浓度之间的关系进行测定的方法。
水中钙、镁离子的浓度越高，电导率也就越高。
通过测定水样的电导率来间接测定水质的硬度。
导电度法是一种简单且实用的测定方法，广泛应用于水质监测和工业生产中。
【总结与回顾】本文介绍了几种常用的水质硬度测定方法，包括理化方法、光度法和导电度法。
这些方法各有其优势和适用范围，可根据具体的实际需求选择合适的方法进行测定。
如何测定水硬度高低的原理
如何测定水硬度高低的原理水的硬度是指水中钙、镁离子浓度的含量，主要以钙、镁离子的浓度表示。
测定水硬度的方法有很多，其中最常用的方法是滴定法、比色法、原子吸收光谱法等。
下面将分别介绍这些方法的原理。
1. 滴定法：滴定法是一种测定水硬度的常用方法，主要基于络合滴定反应原理。
滴定法有EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法和硬度指示剂滴定法两种。
- EDTA滴定法：EDTA是一种能与钙、镁离子发生络合反应的螯合剂。
这种滴定法的原理是，在碱性条件下，EDTA与水中的钙、镁离子形成稳定的络合物，形成棕色螯合物，然后用含有酸性指示剂的溶液进行滴定，当水中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液颜色由棕色变为蓝色，蓝色消失时滴定结束，根据所加入EDTA溶液的体积来计算钙、镁离子的含量，从而测定水的硬度。
- 硬度指示剂滴定法：硬度指示剂滴定法是基于一种叫做“硬度指示剂”的溶液的颜色变化原理。
硬度指示剂通常是一种有机染料，具有特定的酸碱性变色特性。
当硬度指示剂与溶液中的钙、镁离子发生络合反应时，颜色会发生明显变化，通过观察颜色的消失或出现来判断水中钙、镁离子的含量，进而测定水的硬度。
2. 比色法：比色法也是一种常用的测定水硬度的方法，它基于钙、镁离子与某种试剂形成有色沉淀的原理。
比色法的原理是，在一定的酸碱条件下，将试剂加入水样中，试剂与水中的钙、镁离子发生反应后形成特定颜色的沉淀，采用特定的光源照射水样，通过比较沉淀颜色与标准色板或光度计的读数来确定水中钙、镁离子的含量，从而测定水的硬度。
3. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种精密的测定水硬度的方法，它基于钙、镁离子对特定波长的光的吸收能力的原理。
原子吸收光谱法的原理是，将水样中的钙、镁离子通过某种特定的装置（如火焰、石墨炉等）进行原子化，然后通过特定波长的光源照射原子化后的溶液，测量溶液中的钙、镁离子对波长的吸收程度，根据吸收光的强度与钙、镁离子的浓度之间的关系，计算出水中钙、镁离子的含量，进而测定水的硬度。
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度的测定方法和计算公式
水硬度是指水中含有的钙离子和镁离子的浓度，通常以钙碳酸盐或镁碳酸盐的形式存在。
水硬度的测定方法可以通过不同的实验和计算公式来确定。
一种常用的测定水硬度的方法是滴定法。
该方法使用乙酰巴胺作为指示剂，它与钙和镁形成的络合物颜色发生变化。
首先，将水样品与乙酸与酒石酸混合，这样可以去除其他金属离子的干扰。
然后，加入乙酰巴胺指示剂，水样会呈现红色。
随着滴加EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，当所有的钙和镁离子与EDTA形成络合物后，颜色会从红色变为蓝色。
通过记录添加的EDTA滴数，就可以计算出水中的总硬度。
水硬度的计算公式有多种，其中一种常用的公式是：
水硬度（mg/L）= 2.497 × V × N × 1000 / V1
其中，V为EDTA滴定液的体积（mL），N为EDTA的浓度（mol/L），V1为取样体积（L）。
另一种常用的计算公式是：
水硬度（mg/L）= 50.045 × V × N × 1000 / V2
其中，V为EDTA滴定液的体积（mL），N为EDTA的浓度（mol/L），V2为取样体积（L）。
需要注意的是，以上公式适用于总硬度的测定。
如果只需要测定水中的钙离子或镁离子的浓度，可以根据所需离子的化学方程式和配位比来计算。
除了滴定法，还有其他的测定水硬度的方法，如复合指示剂法、离子选择电极法等。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于实验目的和要求。
无论使用哪种方法，准确的测定水硬度对于了解水质的性质和适用性非常重要。
水的硬度化学分析方法
水的硬度化学分析方法水的硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量，通常以钙、镁的浓度来表示。
水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。
临时硬度是指水中含有可被煮沸的碳酸钙和碳酸镁，煮沸后这些碳酸盐会析出。
总硬度是指水中所有可溶解的钙、镁离子的含量。
硬水并不会对人体健康产生直接的危害，但它会对饮用水、洗浴水、工业生产等方面产生一定的影响。
因此，了解水的硬度对于水资源的利用和水处理具有重要意义。
在化学分析中，常用以下几种方法来测定水中的硬度。
一、钠盐法测定总硬度钠盐法是一种常用的测定水中总硬度的方法，其原理是将水中的钙、镁离子与已知浓度的乙二胺四乙酸钠(EDTA)溶液中的钠离子反应生成络合物，然后用指示剂测定反应的终点。
具体操作步骤如下：1. 取适量的水样，用75ml容量瓶装入。
2.加入适量的钠琼酸和氢氧化钠溶液，用于缓冲和使pH值达到合适范围。
3. 加入 5ml 具有已知浓度的乙二胺四乙酸钠溶液(EDTA溶液)，用于与水中的钙、镁离子反应。
4.加入几滴指示剂，通常指示剂使用的是酚酞，其在溶液中会呈现从红色到蓝色的颜色变化。
5.用酚酞滴定至颜色由红变蓝为止，记录消耗的体积。
6.计算出EDTA溶液中的平均浓度，从而计算出水样中钙、镁离子的含量。
二、洗涤剂试剂法测定临时硬度洗涤剂试剂法是一种常用的测定水中临时硬度的方法，其原理是利用洗涤剂试剂与水中的镁离子反应生成沉淀而确定水中的硬度。
具体操作步骤如下：1. 取适量的水样，用75ml容量瓶装入。
2.加入洗涤剂试剂，用于与水中的镁离子反应生成沉淀。
3.摇动瓶子，使沉淀均匀分布。
4.静置一段时间，使沉淀沉淀。
5.用滤纸过滤沉淀，洗涤并转移到燧管中。
6.用火焰烧烤至沉淀充分干燥。
7.冷却后，称取干燥后的沉淀质量。
8.计算出镁离子的含量及水样中临时硬度。
三、直接测定法测定总硬度直接测定法是一种简单快速且准确的测定水中总硬度的方法，其原理是利用EDTA与钙、镁离子反应生成螯合物，然后用指示剂测定反应的终点。
水质硬度检测方法
水质硬度检测方法
水质硬度检测是评估水体中溶解有机和无机化合物含量的一种方法。
硬水含有较高的镁和钙离子浓度，而软水则较低。
下面介绍一种常用的水质硬度检测方法：
1. 标定测量仪器：首先，使用标准溶液对硬度测量仪器进行标定。
选择已知硬度的标准溶液进行检测，并将所得数值记录为测量仪器的最低硬度。
2. 取样准备：随机取样。
确保采集的水样处于稳定状态，并且没有明显的悬浮物或沉淀。
3. 酸碱滴定法：将取样水样缓慢滴入酸碱指示剂中。
酸碱指示剂通常为乙二胺四乙酸二钠(EDTA)。
当钙、镁离子与EDTA
发生络合反应时，溶液颜色会发生变化。
4. 观察端点：通过滴加EDTA溶液，观察滴加到溶液中总硬
度发生明显变化的点，称为滴定的“终点”。
通常，终点会由溶液的颜色变化或指示剂的添加停止判断。
5. 计算：根据滴定所使用的EDTA溶液体积，结合标定值，
计算水样中的总硬度浓度。
硬度通常以毫克每升（mg/L）或
以其等效的钙碳酸盐的含量表示。
这种检测硬度的方法可以有效地评估水质中镁和钙离子的含量，以了解水体是否为硬水或软水。
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什么是水的硬度?如何测试水的硬度？
（1）水的硬度定义：最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。
水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），它与水中的阴离子如碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氯离子（Cl-）、以及硝酸根离子（NO3-）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。
水中的铁、锰等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。
因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
水的硬度对锅炉用水的影响很大。
因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理。
（2）水的硬度分类：分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。
碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。
碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。
非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。
这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如Ca（SO4）2、Mg（SO4）2、CaCl2、Mg Cl2、Ca(NO3)2、Mg NO3)2等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
（3）如何测试水的硬度?
滴定法：在一份水样中加入 pH=10.0 的氨的缓冲溶液和少许的铬黑T指示剂，溶液呈红色；用EDTA 标准溶液滴定时， EDTA 先与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位；在计量点时， EDTA 从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中Mg2+极少时，由于CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。
为了提高终点变色的敏锐性，可在 EDTA 标准溶液中加入适量的Mg2+（在EDTA 标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA 盐。
水的总硬度可由EDTA 标准溶液的浓度C(EDTA )和消耗体积 V1（ml）来计算。
以CaO2计，单位为 mg/L。