《高考》化学第五《水的电离与溶液的酸碱性》 新课标
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿
人教版高三化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》评课稿I. 引言《水的电离和溶液的酸碱性》是高三化学选修4中的一章，主要涉及水的电离、强弱电解质、酸碱性及其测定等内容。
本文通过对该课程的评析，将重点关注教材的内容架构、教学设计、教学方法等方面，从而为教学的改进提供相应的参考。
II. 内容细化1. 教材内容架构本章内容结构清晰，分为以下几个部分：1.1 水的电离本节主要介绍了水的电离过程、电离常数、水的自离子积等概念，并通过实例说明了水电离对溶液性质的影响。
1.2 强弱电解质本节讲述了强弱电解质的区别，涉及了电离度、电离方程式、电导率等内容，并通过实验展示了电解质的导电性质。
1.3 酸碱性的基本概念本节介绍了酸碱性的定义、酸碱指示剂的分类及使用方法，并通过实验演示了酸碱中性溶液的特性。
1.4 酸碱中和反应本节详细讲解了酸碱中和反应的原理、方程式、滴定等内容，并通过实验演示了酸碱中和反应的过程。
2. 教学设计本章的教学设计较为合理，兼顾了理论讲解与实验演示的内容。
其中，实验环节的设计使学生能够通过实际操作加深对理论知识的理解。
2.1 知识导入教师可通过提问、引用实例等方式引导学生了解水的电离和溶液酸碱性的背景和重要性，激发学生的学习兴趣。
2.2 理论讲解教师通过清晰的语言和具体的案例，结合教材内容对水的电离和溶液的酸碱性进行逐步讲解。
讲解中可注意引导学生思考，并与生活实际进行联系，加深学生的理解。
2.3 实验演示教师可以选择一些简单有趣且能够生动展示水的电离和酸碱性的实验，如电解水、酸碱指示剂的变色等。
在实验过程中，教师应督促学生提出问题、观察现象，并引导他们进行思考和归纳总结。
2.4 提问与讨论在教学过程中适时组织教学活动，如小组讨论、互动提问等，这有助于学生更好地理解课堂知识，培养他们的思维能力和合作意识。
3. 教学方法本章的教学方法多样化，这有助于提高学生的学习效果和兴趣。
3.1 讲述与演示相结合教师不仅要进行理论讲解，还要通过实际操作、实验演示等方式进行直观、生动的展示，以帮助学生更好地理解和记忆所学内容。
《水的电离和溶液的pH(第一课时)》教案
[思考与讨论]根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）。
7分钟
环节三水的电离与溶液的酸碱性
【任务三】t℃时，某溶液中c(H+)＝1×10-7mol/L，分析该溶液的酸碱性。
[学以致用]解答研究小组的困惑。
教学重点：
影响水电离平衡的因素、水的离子积常数、pH与酸碱性的关系。
教学难点：
结合pH和Kw的有关计算，分析增大OH-浓度对水电离平衡的影响。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
2分钟
课堂引入
研究小组的困惑：将1mL 1×10-5mol/L的盐酸稀释至1000 mL，稀释后盐酸的pH为何不是8？
4分钟
环节一初探水的电离
[活动2]用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算Kw。
[思考与讨论]根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）。
7分钟
环节三水的电离与溶液的酸-7mol/L，分析该溶液的酸碱性。
[学以致用]解答研究小组的困惑。
[活动2]测定纯水的pH（常温时），计算总的水分子与已电离的水
分子之间的比例。
10分钟
环节二探究水电离平衡的影响因素
【任务二】探究影响水电离平衡的因素。
学生设计实验方案，寻找证据。
[活动1]向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温，分别测定两溶液的pH。
【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。
[活动1]水的导电性实验
[活动2]测定纯水的pH（常温时），计算总的水分子与已电离的水
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －) c (H ＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 Na 2CO 3 正 不变 增大 增大 减小 NaHSO 4 逆 不变 减小 减小 增大 加热正增大增大增大增大3.计算2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O c (H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，2H O c (OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O c (H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O c (OH －)＝____________。
答案 (1)1×10－12mol·L －1(2)1×10－10mol·L －1(3)1×10－10 mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L －1(5)1×10－4 mol·L －1溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
《水的电离和溶液的酸碱性》第3课时教案
[讲]从未滴定前到滴入 10mL,pH 由 1 增到 1.48 （用 10mL） ；从 10 mL 到 19.5mL，pH 由 1.48 到 2.9（用 9.5 mL） ；从 19.5mL 到 20mL 到 21mL， pH 由
2/9
20mL pH 由 2.9 到 7.0 （用 0.5mL） ； 从
7/9
高；消耗标准溶液偏少，则结果偏纸。其误差可从计算式分析，以 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱为例。 ［板书］七、误差分析 3、 误差分析依据：C 待=
C 标 * V标 V待
实验操作中可能引起 C 标和 V 待的变化，最终影响 V 标。 4、 产生误差的来源 (2) 操作不当 1 滴定管的洗涤不当。 ○ ［讲］正确的方法是先水洗后润洗。滴 ［投影］A、定管用水先后未用标准液润洗就直接注入标准液(实际 消耗 V 标偏大，结果偏大)。 B、 滴定管用水洗后未用待测液润洗就直接注入锥形瓶(实际滴定的 V 测减小，消耗 V 标减小，结果偏小)。 2 锥形瓶的洗涤 ［板书］○ ［讲］正确的方法是只水洗。 ［投影］A、锥形瓶用水洗后用待测液润洗(实际滴定的 V 测增大， 消耗 V 标增大，结果偏大) B、锥形瓶用水洗后没有干燥(无影响) C、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水(无影响) 3 滴定管尖嘴部分留有气泡 ［板书］○ ［讲］正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡 ［投影］A、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失(实 际消耗的 V 标多一个气泡体积，结果偏大) B、盛待测液的滴定管尖端嘴有气泡，移到锥形瓶后消失(锥形瓶中 V 测少一个气泡的体积，实际消耗的 V 标减少，结果偏小) 4 读数不规范 ［板书］○ ［讲］正确的读数方法是：滴定后等 1-2 min 待滴定管内壁附着液
中和滴定原理的认识 酸碱中和滴定有在关计算 五、中和滴定的原理 1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。 2、原理：C(B)==
2024年领军高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性精讲深剖含解析
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性真题速递1．（2024新课标Ⅲ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增加【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、依据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2024天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的改变如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Nan +相同【答案】C 【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的改变大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第一课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式；3. 理解酸碱溶液的概念。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水的电离概念，提问学生是否知道水是电解质还是非电解质，以及原因；2. 让学生简要回顾溶液的电离现象。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离过程和原理；2. 解释水的电离方程式：H2O → H+ + OH-；3. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的意义；4. 引入pH值的概念与计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一些常见物质的pH值，让学生判断其是否为酸碱性物质；2. 让学生分析pH值在实际生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将不同物质溶解在水中，观察其酸碱颜色变化；2. 使用pH试纸测试物质的酸碱性；3. 根据实验结果让学生判断物质的pH值。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，强调水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案二：水的电离与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离是如何发生的；2. 掌握计算酸、碱溶液的pH值的方法；3. 了解pH值在生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 让学生观察并描述一杯水中的变化；2. 引导学生思考水为什么会有这种变化。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离和离子生成的原理；2. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的作用；3. 介绍pH值的概念和计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供几个常见物质的pH值，让学生判断其为酸碱性物质；2. 让学生思考这些物质在生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将几种物质溶解在水中，观察其颜色变化；2. 使用pH试纸测量物质溶液的pH值；3. 根据实验结果，让学生推测物质的酸碱性。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，帮助学生理解水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案三：水的电离反应与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离反应的过程和原理；2. 掌握如何计算酸碱溶液的pH值；3. 了解pH值在生活中的应用。
高考化学知识点讲解考点水的电离和溶液的PH
目夺市安危阳光实验学校考点32水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7分析原因：H2O H++OH－Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.中性：pH=pOH=21pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.1pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。
）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照比色卡），无法精确到小数点后1倍。
另外使用时不能预先润湿试纸。
否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。
③pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH 值的变化。
由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H +]或碱溶液中的[OH —]减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应[H +]或[OH —]减小的幅度降低。
人教版高中化学选择性必修第1册 《水的电离和溶液的pH》教学设计
《水的电离和溶液的pH》教学设计一．课标解读1.内容要求认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2.学业要求能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
二．教材分析本节内容选自选择性必修一（人教版）第三章第二节的内容，这部分内容位于弱电解质的电离平衡之后，盐类的水解内容之前，是对弱电解质的电离内容的延伸同时也为盐类的水解作铺垫。
该节包含三个内容：水的电离、溶液的酸碱性与pH和酸碱中和滴定。
一开始，教材以“水的全部分子形成存在，还是部分以离子形式存在？”为问题，根据精确的导电性实验表明，水是一种极弱的电解质，突出了实验事实在化学研究的重要作用。
与旧教材设计不同的是，教材中给出了水的电离方程式后，直接给出水的离子积这一概念，同时给出不同温度下水的离子积常数供学生有充分的理论依据得出温度对水的离子积常数的影响，便于学生理解同时加强学生信息获取的能力。
本节第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材指出了水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质溶液，并让学生运用平衡移动原理分析常温下，纯水以及酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势，让学生通过比较三种水溶液中c(H+)与c(OH-)的大小了解溶液酸碱性的本质原因以及溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。
同时说明了引入pH的必要性，随即介绍了pH的计算公式，强调了pH的应用范围。
随后，介绍了溶液的pH测量方法及相关仪器的介绍，并说明了pH在人类生活中的重要性。
新版教材的内容编排环环相扣、层次递进，还安排了“资料卡片”、“科学·技术·社会”等栏目，丰富了学生的知识。
三．学情分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了强弱电解质以及电离方程式的书写、化学平衡等理论知识, 对可逆反应的平衡移动有一定的分析能力，但是对于使用pH对酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的计算还存在困难。
2022年高考化学总复习：水的电离和溶液的pH
2022年高考化学总复习：水的电离和溶液的pH复习目标1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K ＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
③加能水解的盐，可与水电离出的H ＋或OH －结合，使水的电离平衡正向移动。
2．水的离子积(1)表达式：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(2)影响因素：一定温度时，K w 是个常数，K w 只与温度有关，温度越高，K w 越大。
25℃时，K w ＝1×10－14，100℃时，K w ＝1×10－12。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(1)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变(×)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，K w 变大。
(2)温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变(×)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。
(3)室温下，0.1mol·L －1的HCl 溶液与0.1mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等(√)(4)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)错因：CH 3COONH 4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。
1．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小可水解的盐Na 2CO 3正不变增大增大减小NH 4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小2．如何计算水电离的c (H ＋)或c (OH －)(1)任何情况下水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)总是相等的。
高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
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色孵市树茶阳光实验学校第23讲 水的电离与溶液的酸碱性 ★考情直播 1.要求 内容 能力要求 考向位 〔1〕了解水的电离，离子积常数。 〔2〕了解溶液pH的义。了解测溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 1.掌握电水的电离平衡的概念衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。 2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。 3.掌握pH、pOH的义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。 4. 熟练运用公式c〔H+〕·c〔OH-〕=10-14 和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。 5.了解pH值的测量方法和读数方法； 6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。 水的电离与溶液的酸碱性是高考的重要内容，主要考点有：①水的电离平衡概念和影响平衡的因素；②溶液的酸碱性和pH值；③pH值计算的根本规律。 2.考点整合 考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素 1.水的电离平衡和电离平衡常数 H2O + H2OH3O+ + OH- ΔH>0 或者 H2O H+ + OH- ΔH>0 ①25℃时：KW= =10-14mol·L-1 ②Kw随温度升高而 2.水的电离度 对于水 c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 56mol/L(常数). 常温时 α水=10-7/5=×10-9=×10-7% 所以水是 的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质. 3.影的电离度大小的因素: (1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 . (2)浓度的影响规律: ①参加酸, c(H+)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度 。 ②参加碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度。 ③参加因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 。 ④参加因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4,相当于参加酸的作用,使水的电离度 。 [特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 ［例1］向纯水中参加少量的KHSO4固体〔温度不变〕，那么溶液的〔 〕
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 考点2 溶液的酸碱性和pH值 1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小. 在任意温度的溶液中：假设c〔H+〕>c〔OH-〕 c〔H+〕=c〔OH-〕 c〔OH-〕>c〔H+〕 2. 溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH= [特别提醒]：在温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液〔如：纯水〕为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决pH为中性的值。如373K〔100℃〕的温度下，pH=6为中性溶液。 [例2] (1)某温度下,某溶液的pH=7,该溶液一是中性溶液吗?
(2)某温度下纯水的c〔H+〕==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c〔H+〕为4.0×10-13mol/L，那么该溶液的pH值可能是________。 ［解析］在该温度下，kw= c〔H+〕·c〔OH-〕=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。 c〔H+〕＝4.0×10-13mol/L，那么溶液可能呈酸性或碱性。假设酸性溶液，溶液中的c〔H+〕=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lg c〔H+〕=－lg〔1×10-1〕=1；假设碱性溶液，那么溶液的pH值=－lg c〔H+〕=－lg4.0×10-13=13－lg4=1。 【答案】(1)不一 (2)该溶液的pH值可能为1或1。 [规律总结](1)在25℃时是中性溶液，低于25℃时是弱酸性溶液，高于25℃时是弱碱性溶液。(2)此题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活变的能力。 考点3 pH值计算的根本规律 1. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。 C(H+)= 两种强酸溶液体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液〔pH较大的〕当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。 2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过 求c(H+),最后求pH值. C(OH-)= 两种强碱溶液体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液〔pH值较小的〕
当作水来处理,混和液的pH=大pH－0.3。 3.强酸和强碱混和,先确过量离子的浓度: 假设H+过量 c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱) 假设碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱V碱 －c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸) 当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值,再求pH值。 4. 有关酸、碱溶液的稀释 强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。 [特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一用c(H+)计算pH；呈碱性时，一用c(OH-)计算pH值。 [例3] 求以下溶液的pH：
〔1〕某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：①求此溶液的pH；②用水稀释到原来体积的100倍；③再继续稀释至104倍 〔2〕pH=3的盐酸与pH=5的硫酸体积混合 〔3〕pH=10和pH=12的两种NaOH溶液体积混合 〔4〕pH=12的NaOH和pH =4的HCl体积混合 [解析]〔1〕① c〔H+〕=0.005mol/L×2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 ② c〔H+〕=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 ③ pH=7〔强调酸稀释后不会变成碱！〕 〔2〕c〔H+〕=2101053=5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5= (强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计) 〔3〕因为溶液呈碱性c〔OH—〕=2101024=5×10-3 c〔H+〕=31410510=2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=1 〔4〕NaOH中c〔OH—〕=10-2 mol/L,HCl中c〔H+〕=10-4 mol/L 二者体积反，碱过量，反后溶液呈碱性。所以反后c〔OH—〕=2101042=5×10-3 c〔H+〕=31410510=2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=1 [规律总结] 〔1〕两强酸体积混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱体积混合 混合后的pH=大的—0.3 (3)当按所给反物质的量之比计算时，酸碱不管强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 (4)酸碱体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难；②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7；③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7；④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7 (5) pH 减小一个单位，c(H+)扩大为原来的10倍。 pH增大2个单位，c(H+)减为原来的1/100 (6)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c〔H+〕变为原来的1/m ,但弱酸中c〔H+〕减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 ★ 高考热点题型探究 热点1水的电离平衡和溶液的酸碱性 [真题1]〔08卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ [思路分析] 由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说的电离受到抑制。 [解析]某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。 【答案】A [题导练]1. (二中摸底考试)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比拟中，正确的选项是〔 〕 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反，生成H2的量：②最大 D．向溶液中参加100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 热点2 混合溶液的酸碱性判断 [真题2]〔08卷〕某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液体积混合而成 B．该溶液由物质的量浓度、体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．参加适量氨水，c(CH3COO－)一大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 [思路分析] 此题的关键注意题中的“酸性〞两个字。