人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷(含答案解析)

人教版高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是 ()A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性2.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH4+中，氨失去电子被氧化5.在一定条件下，将70 mL硫化氢气体和90 mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的二氧化硫气体的体积为()A． 70 mLB． 60 mLC． 50 mLD． 55 mL6.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是()A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料7.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色8.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应9.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移10.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐B．酸C．电解质D．混合物11.下列关于氨的说法正确的是 ()A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质12.（双选）某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。

下列推断合理的是()A． C不需要持续加热B． D的作用是干燥气体C． B是无用装置D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的13.下列生活中的做法不恰当的是()A．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域14.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色。

D瓶中装的是()∶浓硫酸 ∶NaOH溶液 ∶H2O ∶饱和NaCl溶液A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶D． ∶∶15.下列说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂二、填空题(共3小题)16.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2溶液(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。

则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为______________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X________(填字母)。

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸17.某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：2−。

并将其除去；第一步：向溶液中滴加过量的_____________溶液，其目的是检验CO3第二步：加入过量的硝酸钡溶液，其目的是___________________________；第三步：过滤，再向滤液中加入________________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式为_____________________。

18.根据二氧化硫的性质回答下列问题：(1)将充满二氧化硫气体的试管倒立于盛满水的水槽中，观察到的现象是________________，可得出的结论是___________________。

(2)将二氧化硫通入含有石蕊试液的蒸馏水中，发生的现象是__________________，反应的化学方程式是__________________________。

(3)将二氧化硫通入含有含酚酞的氢氧化钠溶液中，发生的现象是____________________，反应的化学方程式是____________________________。

三、实验题(共3小题)19.工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

其生产设备与过程如下：生产设备：∶沸腾炉；∶接触室；∶吸收塔。

生产过程：∶在沸腾炉内硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；∶在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；∶三氧化硫在吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收，生成硫酸。

下图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：(1)写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：______________________________。

(2)请写出上图甲装置的作用：____________________。

(3)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：____________________________。

(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你如何进行控制与估计：______________________________。

(5)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。

若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是______________________________。

(6)处理尾气的方法有________________________。

20.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、、、、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为个。

21.如图为氨气溶于水的喷泉实验装置(图中固定装置均已略去)。

(1)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气选用__________作干燥剂。

(2)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是____________________，该实验的原理是__________________________________。

(3)如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法：______________________________________。

四、计算题(共3小题)22.在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。

23.已知普通玻璃的成分为Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO2：75.3%。

某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。

计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？24.某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。

1 t黄铁矿可制取98%的硫酸多少吨？答案解析1.【答案】B【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色褪去。

2.【答案】C【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。

3.【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。