常见物质的量浓度计算归类解析(精)

物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：

一、应用类

1. 概念的直接应用

表达式：

例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。

解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即

因是强电解质，根据电离方程式：，得出

。

点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。

（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为型强电解质溶液，，

。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。

2. 规律的间接应用

规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。

规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。

（1）等质量混合

混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。

（2）等体积混合

若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。

若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的量浓度小于。

例2. 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）

A. 等于

B. 小于

C. 大于

D. 无法确定

解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。

点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。

二、换算类

1. 与质量分数之间的换算

关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。

例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？

解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：

点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。

（2）该求解过程与溶液的体积无关。

2. 与溶解度之间的换算

关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。

例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。

（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？

解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出

是强电解质，由电离方程式：，得出：（2）设与反应消耗掉的为x g。

列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即。

点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。

（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为

（例3可用该简化公式计算）。

三、稀释（或浓缩）类

1. 直接稀释（或浓缩）

关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）

例4. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？

解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：

点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。

2. 按体积比稀释

关系式：，是原溶液的密度，ω质量分数，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。

例5. 1：4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度g/mL，求稀释后。

解析：直接应用关系式，代入数据后解得：

点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。

四、混合类

1. 相同溶质不反应的物质混合

关系式：c（混）

例6. 把100 mL 1 mol/L 溶液与50 mL 2 mol/L 溶液、50 mL 4 mol/L 溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。

解析：本题是三种相同溶质（）的混合，依据关系式，得出混合后氯化钠物质的量浓度为：

点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）＝，只

要有一项不同（如溶质、浓度），则V（总）≠，除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总）一定要通过

来计算。

2. 不同溶质之间不反应的物质混合

关系式是混合前物质的量浓度，是混合后物质的量浓度。

例7. 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后、？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）

解析：来源于HCl，混合后应等于混合后，即

来源于和，混合后

点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量

浓度不能按上述关系式计算，如例7中的计算。

3. 溶质之间相互反应的物质混合

关系式：c（过量的溶质）

例8. 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液，

充分反应后，求混合后溶液中？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）

解析：设反应消耗物质的量为x