(推荐)高中化学常用计算公式

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高中化学纯度计算公式

高中化学纯度计算公式
高中化学中，纯度是指一种物质中所含的纯净物质的百分比。

在化学的实验中，纯度通常通过计算公式来确定。

以下是高中化学中常用的纯度计算公式：
1. 实验纯度计算公式
实验纯度 = 实验所得质量 / 理论应得质量× 100%
实验所得质量指的是实验中所得的目标物质的质量，理论应得质量是通过计算得出的实验中应该得到的目标物质的质量。

2. 绝对纯度计算公式
绝对纯度 = 实验所得纯净物质的质量 / 样品总质量× 100% 绝对纯度是指样品中纯净物质的百分比，实验所得纯净物质的质量指的是实验中所提取的目标物质的纯净质量。

3. 相对纯度计算公式
相对纯度 = 实验所得纯净物质的质量 / 样品所含纯净物质的
最大可能质量× 100%
相对纯度是指样品中所含纯净物质的百分比，样品所含纯净物质的最大可能质量是通过计算得出的样品中纯净物质的最大可能质量。

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【高中化学】必备公式大全

高中化学·公式、定理汇总有机除杂方法及原理1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学常见公式2 (1)

高中化学中常见的公式：一、计算公式：1.n=N/N A 或N A=N/n2.n=m/M 或M=m/n3.n=V/V m或V m=V/n4.n=c·V 或c=n/V5.c1V1=c2V26.M=ρ*V m7.c=1000ρW/M8.化学方程式中，用各物质（非固体或纯液体）表示的速率之比等于各物质的系数之比。

二、常见方程式：1.钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O （金属钠放在空气中表面变暗）2.钠与氧气反应2: 2Na ＋O2△Na2O2 (生成淡黄色固体)3.氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2△2Na2O24.氧化钠与水反应: Na2O＋H2O = 2NaOH5.钠与水反应: 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ （浮、球、游、响、红）6.钠与氯气反应: 2Na＋Cl2点燃2NaCl （火焰为黄色，产生大量白烟）7.钠与硫粉反应: 2Na＋S= Na2S (爆炸)8钠与乙醇反应: 2Na＋2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑9钠与苯酚反应: 2Na＋2C6H5OH=2C6H5ONa+ H2↑10工业上制取钠:：2NaCl（熔融）通电2Na ＋Cl2↑11电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+ 2NaOH （氯碱工业）12Na2O2电子式：Na+[ ]2- Na+13.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2（Na2O2为供氧剂）14.过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑15过氧化钠的强氧化性，与SO2(Fe2+、H2S等)反应: Na2O2＋SO2= Na2SO416过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O+ O2↑17碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋HCl（少量）= NaHCO3＋NaCl18碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑19二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO320碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。

新课标高中化学必修1公式大全

新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。

在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。

本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。

1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。

希望这份文档能对您的学习有所帮助！。

【高中化学】【高中化学】公式大全

【高中化学】【高中化学】公式大全1、有关物质的量(mol)的计算公式（1）物质量（摩尔）(2)物质的量(mol)（3）气态物质的量（mol）(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)×溶液体积(l)2.相关溶液的计算公式(1)基本公式① 溶液密度（g/ml）②溶质的质量分数③ 物质浓度（mol/L）(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：① 溶质质量分数②物质的量浓度（3）溶液稀释和浓度（各种物理量的单位必须相同）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)② 浓溶液体积×浓溶液中物质的浓度=稀溶液体积×稀溶液中物质的数量和浓度[即C （浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）](4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3.溶解度计算公式（溶质为固体，不含结晶水）(1)基本公式：②(2)相同温度下，溶解度(s)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系：（3）通过在恒温下蒸发饱和溶液中的溶剂（水）计算沉淀晶体的质量m：(4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4.平均摩尔质量或平均公式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：注：这种计算混合物平均摩尔质量的方法不仅适用于气体，也适用于固体或液体。

(2)已知标准状况下，混合气体的密度ρ(混)：(混)注：本方法仅适用于标准条件（0℃、1.01×105Pa）。

(3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体a的密度之比d(通常称作相对密度)：,5.化学反应速率的计算公式(1)某物质x的化学反应速率：（2）对于以下反应：Ma+Nb=PC+QD，有V（a）：V（b）：V（c）：V（d）=m:n:P:Q6.化学平衡计算公式对于可逆反应：(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量=初始消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示为（使反应向前）：(3)反应达平衡时，反应物a（或b）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/l、mol，对于气体来说还可以是l或ml，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

高中化学经典公式

高中化学常用公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / （2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL ②溶质的质量分数()=⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g )()100% ③物质的量浓度（mol/L ）)()(L mol 溶液体积溶质物质的量= （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=⨯⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol)1000(mL)(g /mL)100% ②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)= ②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100 w S g S g %()()()=+⨯100100% （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：m g g g =⨯溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100 （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：()()m g g =+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M m n =()()混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

【高中化学】必备公式大全

写出化学方程式第二步：拆。

删去前后都有的离子第四步：查。

高中化学公式大全

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。

高三化学常用公式

高中化学常用公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL②溶质的质量分数()=⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g )()100%③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=⨯⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol)1000(mL)(g /mL)100% ②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)=②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100w S g S g %()()()=+⨯100100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：m g g g =⨯溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100 （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：()()m g g =+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M m n =()()混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

高中化学公式总结

高中化学公式总结高中化学的公式那可真是不少，就像一个神秘的魔法宝库，等着咱们去探索。

首先咱们来说说物质的量相关的公式。

这可是化学计算中的基础，就像盖房子的基石一样重要。

物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔质量（M），即 n = m / M 。

给您举个例子，比如说咱们要计算 48g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量就是 48÷32 = 1.5mol 。

再来说说气体摩尔体积的公式，气体体积（V）等于物质的量（n）乘以气体摩尔体积（Vm），即 V = n × Vm 。

标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 。

想象一下，假如咱们要计算 3mol 氢气在标准状况下的体积，那就是 3 × 22.4 = 67.2L ，是不是感觉挺神奇的？还有物质的量浓度的公式，物质的量浓度（c）等于溶质的物质的量（n）除以溶液的体积（V），即 c = n / V 。

有一次我在实验室做实验，配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液，可费了一番功夫呢。

得先准确称取氯化钠固体的质量，然后在容量瓶中定容，稍微有一点偏差，这浓度就不对啦。

化学平衡的公式也很关键，比如平衡常数（K），它与反应物和生成物的浓度有关。

以一个可逆反应 aA + bB ⇌ cC + dD 为例，平衡常数K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b 。

这个公式在判断反应进行的程度和方向上特别有用。

还有氧化还原反应中的电子转移相关公式，比如氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

记得有一次做化学作业，遇到一道关于氧化还原反应的题目，我一开始没搞清楚电子转移的数量，算了好几遍都不对，后来仔细分析了化合价的变化，才终于算对了。

化学反应速率的公式也不能忘，化学反应速率（v）等于反应物或生成物浓度的变化量（△c）除以时间（△t），即 v = △c / △t 。

这就好比一场赛跑，咱们要通过浓度的变化和时间来计算出反应进行的快慢。

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1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量物质的摩尔质量（）ggmol/ 即n=Mm；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量

（2）物质的量（mol）=）（个微粒数（个）mol/1002.623 即n=ANN NA为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积().(/)LLmol224 即n=mgVV标， Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq （5）物质的量（mol）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热molKJKJ/ 即n=HQ

2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）溶液质量溶液体积()()gmL 即 =aqV

m液

②溶质的质量分数=%100)　gg溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))gg溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%液质mm=剂质质mmm×100% ③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量溶液体积()()molL 即CB=

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度

②物质的量浓度1000(mL)(g/mL)(g/mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量即CB=BM1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即浓m稀稀浓m

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g) ②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g) （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： Sgwgwgg()()()()()100100 wSgSg%()()()100100% （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： mggg溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：mgg高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()() 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mmn()()混

混=....nn....nMnM212211

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M224.（混）

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101105.Pa）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：

D=）（（混）A=）（（混）AMM 则MDMA() 5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论（说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比

较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。）前提请记住公式：PV=nRT=MmRT =MVRT =mgVRTV标,=ANNRT （1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即： BABABA



MMm

（2）同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：BABABANNnnVV （3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即：ABBA



V

（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即：BABAAA

NNn





6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值同一元素化合价变化差×发生变价元素的原子个数 7. 摩尔质量（M）=NA×每个该物质分子的质量（m0）；原子的相对原子质量=）的质量（一个）一个某原子的质量（gCg12121 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数（2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系 AZN （3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系 ①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。 ②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。 9. 化学反应速率的计算公式

（1）某物质X的化学反应速率： )min()()(1hsLmolXXv或或时间的变化量的浓度变化量 即tCX)(=tVn• （2）对于下列反应 mAnBpCqD 有vAvBvCvDmnpq()()()():::：：： 或vAmvBnvCpvDq()()()()

10. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为：（下列表达的单位若反应过程中体积不变，也可以用浓度代入计算）

起始量（mol） a b c d 变化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） mxa mxa nxb

nxb pxc

pxc qxd(反应正向进行)

qxd(反应逆向进行) （3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%） ABmol/LABmol/L100%ABmolABmol100%ABmLLABmLL100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。（注意事项见上面第5点。）

①恒温、恒容时：ppnn1212，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：VVnn1212，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：1212MMrr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

（5）混合气体的密度混

混合气体的总质量（总）容器的体积m

（6）混合气体的平均相对分子质量Mr的计算。 ①MMAaMBbr()%()%… 其中M（A）、M（B）…分别是气体A、B…的相对分子质量；a%、b%…分别是气体A、B…的体积（或摩尔）分数。 ②Mr混合气体的总质量混合气体总物质的量(g)(mol)

11、溶液的pH值计算公式（1）pHcHlg() 若cHmolLn()/10，则pHn；若cHmmolLn()/10，则pHnmlg

注意：为溶液中H+的总浓度（2）任何水溶液中，由水电离产生的cH()与cOH总是相等的，即： cHcOH水水()()

（3）任何水溶液中，水的离子积KW= 注意：指溶液中H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积常温（或25℃）时：

cHcOH()11014 （4）n元强酸溶液中cHnc()酸；n元强碱溶液中cOHnc碱 12、烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。

注意技巧：①原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数作为除数，将一项变为1，若另一项还不是整数时，再同时扩大一定的倍数，即可找出最简式。②当最简式中H已饱和，则有机物的最简式即为分子式。（2）商余法： ①知相对分子质量，M则 12相对分子质量商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量；一个O原子的质量＝16个H原子的质量=一个CH4的质量 ②知耗氧量A，则 xA5.1 分子式为（CH2）x 注意：一个C耗氧的量＝4个H耗氧的量；若增加一个氧则增加2个H或增加0.5个C，即分子式也可以为：（CH2）x·（CO2）a·（H2O）b ③知电子总数B，则 baB.................5.1 分子式为（CH2）aHb 注意：一个C电子的数目＝6个H电子的数目；一个O电子的数目＝1个C H2 电子的数目 13、依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

，所得的商为x，余数为y。（注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16）

14、有关多步反应的计算有关公式：物质纯度=%100))gg不纯物的质量（质量（不纯物中所含纯物质的

原料利用率（或转化率）=原料的损失率投入原料量实际参加反应的原料量1%100 产率=%100产品理论产量产品实际产量

说明：①多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间的物质的量关系一步计算即可；②生产过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上；③原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失率；④原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等也可按一定方式转化为原料的利用率。贴心小提示：高考中有关NA的考查：①若只给体积数，必看二条件：“标况”、“气体”②若给出溶液的浓