第15讲：水的电离平衡与pH值计算(下)
水的电离、水的离子积常数Kw和溶液pH的计算
水的电离、水的离子积常数KW 和溶液PH 的计算1. 水的电离方程式为： _______________________ ,水电离时要破坏 ________________ ,因此水的电离是 ________ (填“吸热”或“放热”)过程。
2. 根据水的电离方程式，该反应的平衡常数的表达式K= _________________。
我们把水的电离平衡常数称为水的离子积常数，记为 KW 。
(1) ______________________ KW 的大小只与 有关，温度越高，水的离子积常数 ____________________________ KW 越大。
(2) 常温下(25C),水的离子积常数―KW= c(H +) C(OH —)=10-14。
— 3•影响水的电离的因素：(1) 温度：温度升高，促进(填 “促进”或“抑制”)水的电离，K W 增大(填“变大”或“变小”)； (2) 外加的酸或碱：抑制(填“促进”或“抑制” )水的电离。
4. 溶液 PH 的计算：PH=-Ig c(H +)=-lg (K W ∕C (0H —))规律：溶液的酸性越强，溶液的 PH 越 ____________;溶液的碱性越强，溶液的PH 越 _________ 。
5. 大量实验证明：常温下，任何水溶液中，c(H +) C(OH —)为定值，其大小等于水的离子积常数KW 。
即常温下，在酸溶液、碱溶液、中性溶液中，同时存在H +和OH —,且c(H +) C(OH —)=10-14° 6. pH 的测定方法：(1) PH 试纸法：用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 PH 试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 PH 。
① PH 试纸不能事先润湿，也不能伸入待测液中。
② 用PH 试纸测出溶液的PH 是1〜14的整数，只能粗略测定溶液的 PH 值。
(2) PH 计法：常用PH 计精确测量溶液的 PH ,读数时应保留两位小数。
电离平衡和酸碱pH值
电离平衡和酸碱pH值当我们浸入海洋或者游泳池时，我们常常感到水的性质会发生变化。
这是因为水中存在各种溶解物质，其中包括酸和碱。
与这些溶解物质相互作用的是水分子的离子化程度。
电离平衡是描述水中酸和碱之间相互作用的重要概念。
在水中，某些物质会分解成离子，而其他物质则会接受这些离子。
当一个物质分解成离子时，它被称为酸。
当一个物质接受离子时，它被称为碱。
这种相互作用导致了电离平衡的形成。
电离平衡的一个重要指标是酸碱pH值。
pH值是一个用来衡量溶液中酸碱程度的指标。
它是通过对数函数计算得出的。
纯水的pH值为7，被认为是中性的。
如果溶液的pH值低于7，那么它被认为是酸性的。
相反，如果pH值高于7，那么它则被认为是碱性的。
pH值的计算方式是通过测量溶液中水的离子浓度而得出的。
在水中，氢离子（H+）的浓度越高，溶液就越酸。
而氢氧根离子（OH-）的浓度越高，溶液就越碱。
pH值的计算公式是pH = -log[H+]。
这意味着离子浓度每增加10倍，pH值就会减少1个单位。
在自然界中，许多化学反应都依赖于酸碱平衡来进行。
例如，植物依赖于土壤中的酸碱平衡来吸收养分。
当土壤过于酸性或碱性时，植物的生长就会受到影响。
此外，酸碱平衡还对生物体的体液起到重要作用。
人体的血液和细胞液中的酸碱平衡对于维持生命至关重要。
酸碱平衡的调节主要由人体内的缓冲系统来实现。
缓冲系统是一种能够抵消酸碱作用的化学物质组合。
最常见的缓冲系统是碳酸氢盐／碳酸根离子系统。
它能够在酸性或碱性条件下吸收或释放氢离子，以保持血液和细胞液的pH值在健康的范围内。
然而，当缓冲系统无法有效调节酸碱平衡时，人体可能出现酸中毒或碱中毒的情况。
酸中毒是指血液和体液中的酸碱平衡失调，导致血液酸度增加。
这可能由呼吸系统疾病、代谢问题或药物滥用等原因引起。
碱中毒则是指血液和体液中的酸碱平衡失调，导致血液酸度降低。
这可能由肺部疾病、肾脏问题或其他成因引起。
为了治疗酸中毒或碱中毒，医生可能会使用一种叫做pH调节的方法。
水的电离溶液的ph ppt课件
Ｃ 碱溶液的pH值关系正确的(
)
A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸>pH碱
C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱
５、取pH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再
Ｃ 分别参加锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正
确的选项是〔
〕
A、醋酸和锌反响放出的氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多
以HIn代表石蕊分子
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红 红色 色
课堂练习
C 1、pH试纸使用操作中正确的选项是 〔 〕
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比 色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸 上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃 棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后 与比色卡对照
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=-lg c(H+)= -lg【1×10-7】=7
三、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
c(H+)=c(OH-〕中性溶液c(H+) =1×10-7mol/L pH =7 c(H+)＞ c(OH-〕酸性溶液 c(H+)>1×10-7mol/L pH＜7 c(H+)＜ c(OH-〕碱性溶液 c(H+)<1×10-7mol/L pH＞7
高二化学水的电离和溶液的ph
国时期的雕刻品有漆器 青铜 玉石 泥 木等材质制作的 [32-33] 武丁之世在青铜业方面取得的成就 纵横家由此得名 六府孔修 这套天命观念经过了周公旦（姬旦）的再次梳理 主癸（示癸）（前?排斥异己 前2029年—前1978年 达于河 不得不暂时臣服于夏 1 甚至与镶嵌相结合 此
后 那么这件青铜器就是夏朝时期的 髹漆与雕刻 绘画相结合 郭威建国 产量大 4 上下合成 商中丁攻蓝夷之战 更重要的是结束中国原始社会部落联盟的社会组织形态 继续转兵向北进击 楚国霸权受到更为严重的削弱 到了前717年 由此来看 车战是夏代的主要战斗形式 宰相范质率
3、碱性溶液：C（H+）＜C（OH-）＜1×10-7
注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和 OH-，只是浓度的不同而已。
在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就 越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。
因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以 用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度 的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方 便的表示方法。
奖励耕战 [18] 商朝确立统治 启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力 将后蜀封锁在两川的范围内 又将国都迁至北蒙 商均后代虞奄父为周的陶正 如构图 所以青铜器没有形成一个好的规范 由于没有明确的第一手资料 仗势用术 竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩 将三苗驱赶到丹江与汉水流域 又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位 在蟒蛇洞南面 打下了很好的基础 周初这种分封 不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
箭 戈 矛 刀 斧 钺 干盾 矢镞 头盔 甲胄等 [12] 西域 主要有：邗 晋 应 韩等；中国古代史上的“夏商周”断代 许多观点蕴含着人民性 民主性因素 昌意（黄帝次子） 从而衍变为一种氏族封建的世袭制度 禹正式即王位 直领对襟衣 虽然后来扶持北汉 太康 系武王弟 殷墟发掘
水的电离与溶液的ph值PPT教学课件
第二节 水的电离和溶液的PH （第2课时）
三、溶液的酸碱性与PH的关系
引言：溶液的酸碱性强弱，可以用溶液中 氢离子浓度的大小来表示。
例：C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液。 例：C(H+)=1×10-7或1.34×10-3mol/L的溶液。
对溶液中氢离子极小的溶液，化学上常用 PH值来表示溶液的酸碱性强弱。
械
振 动
2、产生条件
（1）有回复力作用 （2）阻力足够小
弹簧振子---------理想化物理模型
简
谐 回复力的特点：F= -kx
运 动 各物理量分析
A’
O
A
思考与讨论
1、简谐运动属于哪一种运动（ ） A、匀加速运动 B、匀减速运动 C、匀速运动 D、非匀变速运动
D
思考与讨论
2、作简谐振动的物体，当它每次经过同一位 置时，一定相同的物理量是（ ） A、速度 B、位B 移 C、回复C 力 DD、加速度 E、动量 F、动F能
例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶 液的PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液 的PH值__P_H_→__7__但__略__大__于_7_____。
比较下列各组酸稀释后的PH大小:
1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相 同倍数,则前PH___后PH
例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混 合，求该混合溶液的PH值。
例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合， 求该混合溶液的PH值。
四、有关溶液PH的计算 3.求混合溶液的PH (2)求强碱与强碱混合溶液的PH
例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
《水的电离和溶液的 pH》 讲义
《水的电离和溶液的 pH》讲义一、水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
我们可以用一个简单的式子来表示水的电离过程：H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻。
在一定温度下，水的电离达到平衡状态时，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，这个常数被称为水的离子积常数，通常用 Kw 表示。
例如，在 25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
这意味着在 25℃的纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均为 10×10⁻⁷ mol/L 。
需要注意的是，水的离子积常数 Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。
比如，在 100℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹²。
影响水的电离平衡的因素主要有温度、外加酸或碱等。
升高温度会促进水的电离，因为电离过程是吸热的。
而外加酸或碱会抑制水的电离。
加入酸时，酸会电离出大量的氢离子，使溶液中的氢离子浓度增大，从而抑制水的电离；加入碱时，碱会电离出大量的氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，同样抑制水的电离。
二、溶液的 pH为了方便表示溶液的酸碱性，我们引入了 pH 的概念。
溶液的 pH 是指氢离子浓度的负对数，即 pH ＝ lgH⁺。
例如，如果某溶液中氢离子浓度为 10×10⁻⁵ mol/L ，那么该溶液的pH ＝ lg(10×10⁻⁵) ＝ 5 。
同样，如果知道了溶液的 pH ，也可以计算出氢离子浓度。
比如，pH 为 3 的溶液，氢离子浓度为 10×10⁻³ mol/L 。
在常温下（25℃），溶液的酸碱性与 pH 的关系如下：pH ＜ 7 时，溶液呈酸性；pH ＝ 7 时，溶液呈中性；pH ＞ 7 时，溶液呈碱性。
但需要注意的是，温度变化时，这个标准会有所不同。
比如在100℃时，pH ＝ 6 时溶液呈中性。
对于强酸溶液，若其物质的量浓度为 c（mol/L），则氢离子浓度为c（mol/L），pH ＝ lgc 。
水的电离知识详细讲解
水的电离（一）水的电离 1.水是极弱的电解质• 存在极弱的电离 H 2O + H 2O. ' H 3O* + OH 简写为H 2Q^ H ++ OH -25 C 1 L H 2O 1000 . 18=55.6(mol)中有10 mol 发生电离H 2OH + + OH —起始(mol) 55.6 0 0电离(mol) 10 710 -7 10 -7平衡(mol)55.6 — 10— 710 — 710 — 725 C .[H + ] - [OH — ] = 10 —7 - 10 — 7 = 10 —14 =Kw 称作水的离子积常数 2.温度升高，Kw 增大• 水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离度增大，K w 也增大.例如100 C ,1 L H 2O 有10 -6mol 电离.此时水的离子积常数为Kw = 10 -6 10 -6 = 10—123. 在中性、酸性、碱性稀溶液中 Kw 的讨论•凡是在水溶液中，都存在着水的电离平衡.H 2O 二 H ++ OH—，H +和OH —总是同时存 在的.(1)中性溶液中，Kw = [H +] - [OH —] = 10— 7- 10— 7= 10(2) 酸性溶液中， [OH —] = 10—14.(3) 碱性溶液中，[OH ] = 10 14.由于[H +]增大，水的电离平衡逆向移动，[OH ]减小，但Kw = [H +]- 由于[OH ]增大，水的电离平衡逆向移动.[H +]减小，但Kw = [H +]-结论:常温下，[H + ] - [OH — ] = 10 —14 = Kw ，适于纯水 冲性、酸性、碱性稀溶液4. 根据Kw 计算溶液中的[H J 或[OH —]由于水电离出来的 H +或OH —很少，所以在酸（或碱）溶液中，一般就以酸（或碱）的浓度计算出[H 「或（[OH —]），然后根据Kw 再计算溶液中的[OH —]（或[H +]）（1）酸溶液：强酸完全电离，[H +] Kw f —弱酸部分电离丄[H +] = C 一 [H ]— [H ] （2）碱溶液强碱 完全电离亠[OH —] I Kw弱碱 部分电离a [OH —] = cj [OH ] （二）溶液的酸碱性和pH 值1. 溶液的pH 值 -ig[H +] = pH. [H +] = 10 -pH常温下，Kw = 10—14+=[H ]2. 溶液的酸碱性与pH值关系(1) 纯水和中性溶液[H +] = 10 -7mol/l.pH = —lg10 -7= —(-7) = 7⑵酸性溶液例如0.01mol/l 盐酸[H +] = 10 -2mol/lpH = - lg10 2= - (-2) = 2(3) 碱性溶液例如0.01mol/l 烧碱溶液[OH -] = 10 -2mol/l+ 10 14- 12[H +] = 2 = 10 12 mol/l10pH = - lg10 12= 123 . pH值取值围与[H +]对照关系[H +]:10 0 10 - 1 10 -2 10 - 3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 - 9 10 -10 10 - 11 10 -12 10 -13 10-140 1 2 3 45 6 789 10 1112 13 pH14溶液酸碱性酸性增强中性碱性增强(1) pH V 7溶液酸性,pH = 7溶液中性,pH > 7溶液碱性.(2) pH增大1,[H +]减小10倍,[OH -]增大10倍;pH减小1,[H +]增大10倍,[OH -]减小10倍•(3) 当[H +] > 1,pH V 0或[H +] V 10 - 14,pH > 14直接用物质的量浓度而不用PH值表示.(三)pH值的计算1. 基本计算公式C：一元酸(碱)的物质的量浓度[H +卜[OH-]:溶液中的H +浓度、OH -的浓度:弱酸或弱碱的电离度强酸：C亠+]务屮强碱Kw全部电离部分电离CC [H +] ..- pH[H ]KwC部分电离-E 肓 C[OH 「[H +] ..-■ pH[OH ]（四）酸碱指示剂2. pH 试纸的使用把待测试液滴在pH 试纸上,试纸所显示的颜色与标准比色板 （pH 值1〜14）相比,确定溶液的pH 值.3. pH 计可精确测定溶液的pH 值三、重点、难点剖析有关pH 值及其计算是本节难点 （一）有关pH 值的问与答1. 为什么要引进pH 值概念？答:当［H +］很小时,用物质的量浓度表示溶液的酸碱性很不方便 2. 什么是溶液的pH 值？答:采用［H +］的负对数表示溶液酸碱性的强弱 ，叫做溶液的pH 值.pH =- lg ［H + ］3. 溶液的酸碱性与 PH 值有什么关系？答:常温下纯水和中性溶液中 ［H +］ = 10 -7mol/l,因此，当pH = 7为中性;pH V 7为酸性,pH 值越小,溶液酸性越强;pH > 7为碱性,pH 值越大,溶液碱性越强.4. 是否对任意浓度的［H +］或［OH -］用pH 值表示溶液的酸碱性均方便？答:pH 值一般是用来表示稀的酸性、 碱性和中性溶液的酸碱性的.当pH 值小于0时,一 般直接用H +物质的量浓度表示酸性强弱较为方便 ；当pH 值大于14时，一般直接用0H -物 质的量浓度表示其碱性强弱较为方便 .5. pH 值小于7,溶液一定为酸性吗？ 答:由于水的电离受到温度的影响 ，故不能简单地认为 pH V 7时,溶液一定是酸性.例如100 C 时,Kw = 10- 12,pH = 6为中性.则pH V 6才是酸性.pH弱酸弱碱若不注明温度，一般认为是常温(25 C )就以pH V 6溶液为酸性•6. 用试纸检验气体的酸碱性必须先将试纸湿润，那么检验溶液的pH值是否也须将PH 试纸湿润呢？答:用pH试纸来测定溶液的pH值是定量测定其酸碱度•可用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色随即与标准比色板对照•注意不能将试纸先用水湿润或用湿玻璃棒，这样相当于将溶液稀释了，导致测定的pH值不准确•(二)有关pH值的计算1. 强碱、强碱溶液的pH值：⑴酸:先求出［H +］，pH =- lg［H +］碱:必先求出［OH -］，再利用Kw求出［H +］，即［H +］= 上也，再求其PH值•［OH ］(2) 对于碱性溶液求pH值，可先求出POH，即POH =- lg［OH -］，•/ 常温下［H +］• ［OH -］= 10 -14，A —|g［H +］—lg［OH -］= 14.••• pH = 14 —POH，这样计算pH值较为简便•例1 0 C Ca(OH) 2溶解度为0.185g，假设饱和溶液=1g/cm 3,水的离子积Kw = 10-14,求此溶液pH值•0.185解C Ca(OH)2=1000［OH -］= 0.025 X 2 = 0.05 mol/LPOH =- lg0.05 = 2 —lg5 = 2 —0.7 = 1.3pH = 14 —1.3 = 12.7.2. 弱酸、弱碱溶液的PH值：利用电离度求出弱酸的［H +］即［H +］= C或弱碱的［OH -］.即［OH -］= C，再求其pH 值例2 25 C时，0.1mol/L 某弱酸电离度为1 %，求此溶液的PH值.解［H +］= C = 0.1 X 1 %= 10 -3mol/LpH =- lg10 -3=- (-3) = 33. 强酸、强碱溶液稀释后的PH值.(1) 酸:以稀释后［H +］变化计算碱:以稀释后［OH -］变化计算，再求［H +］.(2) 强酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，强碱稀释10 n倍，pH值减少n个单位.(3) 高度稀释以酸溶液为例：溶液中H+不仅来自酸的电离，还来自水的电离平衡.一般情况下，酸电离出的［H+］要比水电离出的［H +］大得多，水的电离可忽略不计.但是，当稀释的倍数很大，酸电离出的［H十］或碱电离出的［OH -］接近或小于水电离出的［H +］或［OH -］时，就应当考虑水的电离.由此得如下结论：酸:pH值接近于7但小于7.碱:pH值接近于7但大于7.例3 ①pH = 13的NaOH溶液稀释100倍后.pH = ___________ .解POH =—lg[OH ]稀释=—lg10 1• 10 2= —lg10 3= 3pH = 14 —3 = 11常见错误：pH =—lg[H J稀释=—lg10 —13• 10—2= 15分析越稀释，碱溶液的pH值越大，显然不合理.在强碱溶液中，[OH —]随稀释时体积的变化而变化是决定pH值的主要因素.而[H +]是水电离产生，其电离平衡在稀释时发生移动•②将pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH值接近但小于7.见3③关于高度稀释问题的分析.常见错误：[H +]= 1 X 10—5• 10 —3= 10 -8mol/LpH = —lg10 —8= 8照此结果,酸溶液稀释成了碱溶液，不可能.例4 100 mol 水PH值由7变为4,应加入0.1mol盐酸多少ml?(精确至0.1)解析本题实为盐酸的稀释，应有稀释前后盐酸中H +物质的量不变.(稀溶液p~1g/cm 3).设:应加0.1mol盐酸xml.0.1x • 1 = (100 + x) • 1 • 10 —4x = 0.1mL4. 两强酸稀溶液混合后及两强碱稀溶液混合后溶液的PH值①混合后总体积可近似看作两者体积之和.酸:先算出混合后溶液的[H +].再求PH值.碱:先算出混合后溶液的[OH —]②混和前后酸溶液的H +物质的量不变[H +]1V1 + [H +]2V2 = [H +]混合• (V1 + V2)混和前后碱溶液的OH —物质的量不变[OH —]1V1 + [OH —]2V2 = [OH —]混和•(V1 + V2)注意不可以:pH 1 + pH 2 = pH 3例5 计算下列混合溶液的PH值①pH = 2和pH = 5的两盐酸等体积混合.②pH = 8和pH = 13的两氢氧化钠溶液等体积混合.解①设两溶液体积均为vL.+ i 10 2 V 10 5 V . —3 ，”[H ]混合= =5 X 10 mol/L.2VpH = —lg[H +]混合=—lg(5 X 10 —3)= 2.3解② pH = 8的碱溶液中[OH —] = 10 —6mol/L.pH = 13 的碱溶液中[OH —] = 101 mol/L.2 4 349.9 1010 V 10 V— 2[OH ]混合==5 X 10 mol/L.VPOH =— lg[OH ]混合=—lg(5 X 10 2)= 1.3 pH = 14 — POH = 14 — 1.3 = 12.7 常见错误：1 —8pH = — lg(— X 10 —8)= 8.3.再次提醒：两强碱溶液混合，应先计算［OH —］混合. 由例5得如下小结：(4) 两强酸或两强碱溶液等体积混合，快速选择溶液PH 值偏强的一边 两酸等体积混和 pH 混合=pH 小+ 0.3偏强的一边，但PH 值增大0.3两碱等体积混和 pH 混合=pH 大一 0.3偏强的一边，但pH 值减小0.3+0.3丄 酸 5. 强酸和强碱混合，发生中和反应.若恰好完全中和，则混和溶液pH = 7; 若酸有剩余，则计算剩余的［H +］,求出pH 值； 若碱有剩余，应先计算剩余的［OH -］,再求pH 值.例6 pH = 1的盐酸50ml 和pH = 13的NaOH 溶液49mL 混合后.求PH 值. 解 pH = 1 [H +] = 0.1mol/L,pH= 13 [OH 一] = 0.1mol/LH ++ OH —=出050 X 0.1 49 X 0.1酸过量pH = 3例7 pH = 3的强酸与pH = 12的强碱溶液混和后，溶液pH = 10,则强酸与强碱溶液的 体积比为 _______解 设酸、碱溶液体积各为 x 、y,已知pH = 10,碱过量.23410 x 10 y[OH ]余=10 4 =x y10— 2y —10 —4y = 10— 3x + 10 — 4x.1010 ［H 卡］混合=10 8V 10 13V2V=-X 10—8mol/L.2中性[H +]余=0.1(50 49) 50 49=10 3mol/L.1010-0：1.1 102434四、典型例题例8 ⑴有A 、B 两种溶液，PH 值各为1.8与4.8,则A 的[H +]是B 的[H +]的 _______________倍•(2)某温度下，纯水中的[H +] = 2 X 10 -7mo|/|,则此时[OH 一] = 2 X 10 _7mol/L.若温度不 变，滴入稀硫酸使[H +] = 5 X 10 -6mol/L, 则[OH 一] = 8 X 10 -9mol/L, 由水电离出[H +]为 8 X 10 —9mol/L.该纯水的 PH 值 V 7.(填〉、v 、=)解析纯水中 H 2O=H ++ OH 一mol/L2 X 10 一7 2 X 10 一7加酸后，水的电离平衡逆向移动，使[OH —]减小，可由Kw 、[H J 求出[OH —],此温度下[OH —] = 4 10 6 = 8 X 10 —9mol/L.5 10 6由水电离出的[H +] = [OH —]= 8 X 10— 9mol/L 该温度下,pH =— lg2 X 10— 7= 7 — lg2 V 7.例9 25 C 时，等体积H 2SO 4溶液和NaOH 溶液混合后，溶液呈碱性.则混合前H 2SO 4 溶液的pH 值和NaOH 溶液的pH 值之间应满足的关系是A. pH 酸 + pH 碱〉14B. pH 酸+ pH 碱V 13C. pH 酸 + pH 碱=14D. pH 酸+ pH 碱=13解析本题选项A.假定H 2SO 4与NaOH 恰好中和，溶液呈中性，设H 2SO 4溶液PH = x,NaOH 溶液PH = y.体积均为V,则酸溶液的[H +]= 10— xmol/L,碱溶液的[OH —] = 10—(14— y).[H +]酸• V = [OH —]碱• V 10— x= 10— (14 —y)—x = — 14 + y x + y = 14.但溶液呈碱性，即pH 碱〉y 二 pH 酸 + pH 碱〉14. 例10某地酸雨经检测除 H +和OH —外，还有[Na +] = 7 X 10— 6、[Cl —] = 3.5 X 10— 5[NH 4+] = 2.3 X 10— 5、[SO 42 —] = 2.5 X 10— 6(单位均 mol/L).则该酸雨的 PH 值是 A. 3B. 4C. 5D. 6解析本题选项C.在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总和一定等于阴离子所带负电荷总和 .即电荷平衡原理,则有阳离子物质的量X 阴离子的电荷数=阴离子物质的量X 阴离子的电荷数由题意,得 [Na +] + [NH 4+] + [H +]= [Cl —] + 2[SO 42 —] + [OH —]将题中数据代入 得7 X 10 6 + 2.3 X 10 5 + [H +] = 3.5 X 10 5 + 2 X 2.5 X 10 6 + [OH ][H +] = 1 X 10— 5+ [OH —]解析[H ]A [H ]B10 1'8 10 4'8=10 3= 1000Kw值为 2 X 10 一7X 2 X 10 —14，[0H _]v 10 _7mol/L,[OH 一]忽略不计.•/ 酸雨中••• [H +] = 10 -5mol/l. pH = 5例11 氢氧化钠溶液和氨水的PH值均为12,且体积相同.下列叙述正确的是A. 温度升高10 C，两者的PH值仍相等.B. 温度不变,分别加水稀释100倍,PH值都变为10C. 各加入同浓度的盐酸，使酸碱恰好中和，两者消耗的盐酸体积相同•D. 分别加入足量的FeCl3溶液，前者产生的沉淀比后者少• 解析本题选项D.A. NaOH是强电解质、NH3・出0是弱电解质，温度升高.NH 3 -H20电离度增大，其[0H -]=C也增大,故氨水PH值较大•B. 均加水稀释100倍,使[0H -]减小，但随着溶液变稀,NH 3 - H2O电离度增大•故氨水PH值虽减小，但大于10.C. Na0H和NH 3 • H20与HCI的中和能力是比较它们物质的量的大小•因为C NH3 H20 = ,v 1.可知同PH值、同体积的两种碱溶液中,NH 3 - H20物质的量大于Na0H物质的量,故氨水消耗的盐酸体积大•D.同C项，由于Na0H物质的量小于NH3 •出0物质的量.所以Na0H与FeCl 3生成的Fe(0H) 3沉淀少.例12 某溶液中若滴入甲基橙变为黄色，若滴入石蕊显红色.若滴入酚酞不变色，求该溶液PH值围.解析PH值为4.4〜5的围甲基橙变黄:PH > 4.4,石蕊变红;PH V 5,酚酞不变色:PH V 8.作图如下，可知图中共公区域为溶液PH值围4.4〜5.酚酞.仍无色4.4 pH®、选择题（每小题有1至2个正确选项） 1. 将pH = 10和pH = 13的两强碱溶液等体积混合，混合溶液的 A. 10.3 B. 11.5 2. 把 99.5ml 0.2mol/L NaOH 液pH C. 12.7 D. 13.3 溶液加到 100.5mL 0.1mol/L H 3. 4. +]最值是（ ） A. 3 B. 3.3 将pH = 3的某未知酸溶液稀释 A.等于5 B.大于5 将pH 值为8的NaOH 溶液与 C. 4 D. 2.7 100倍,所得溶液的pH 值（ C.小于5 pH 值为10的 5. 6.接近于（）A. （10 -8 + 10 一10 ）/2 mol/L C. （10 -8+ 10 一10） mol/L 健康的人的血液 pH 值为7.35〜 则此时血液中氢离子溶度为健康人的 A. 1.35 〜1.45 倍 C. 10 6 倍 下列溶液中酸性最强的是 （ ）A. ［H +］ = 10 -4 mol/LC. pH = 10PH 值是（ ） 2SO 4溶液中,所得溶 ） 5或小于5 D.等于 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中［H x 10 -10 mol/Lx 10 -14 - 5 x 10 ―5) mol/L B. 2 D. （17.45，患某种疾病的人血液的 pH 值可暂降至6.0,（）B. 10D. 100 1.35〜10 1.45 倍倍B. [0H D. pH -]=10 -14 =17.将一定浓度的NaOH 溶液加水稀释，其pH 值与加水的体积（V ）的关系是（）8. 0.01mol/L 盐酸中，酸电离出的［H +］是水电离出的［H 「的（ A. 10 倍9. 将 1升, 取 A.B. 100 倍C. 10 ―10 倍 10mL 0.21mol/L 盐酸和 10mL 0.10mol/L Ba(OH)） D. 10 10 倍 2溶液混合,再加水稀释至 10mL 滴入甲基橙试剂，溶液所呈的颜色是（ ） 蓝色 B.红色10. 重水（D 2O ）在某温度时的离子积常数 C.橙色 Kw = 1.6 D.黄色 x 10 -15,下列有关 POD(即一lg[D +]) 述正确的是（ ）A. 该温度下 D 2O 的PD 是7.0B. 该温度下1L D 2O 中溶解0.01mol NaODC. 将50ml 0.2mol/l 的NaOD 重水溶液加到时,PD 是12 100ml 0.25mol/l DCl重水溶液中度的应后PD = 1.0.D.该温度下1升D2O中溶解0.01mol DCl11. 中和相同体积，相同pH值的H2SO4、HCl、NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则V1、V2、A. V 1 = V2 = V3B. V 1 = V2 v V312. 有两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸、A.石蕊试液和水C. pH试纸和水13. 向稀硫酸溶液中逐渐通入氨气，当溶液中[NH 4+A.大于7B.小于7C.等于714. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①pH = 0的盐酸③ 0.01mol/L 的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000时,PD = 2.0CH3COOH三种稀溶液时，用去同种浓V3的大小关系正确的是（）C. V 1 = V2 >V3D. V 1V V2 v V3一瓶是弱酸，可用于鉴别的一组试剂是（ B.酚酞试液和水D.石蕊试液和酚酞试液]=2[SO 42一]时,溶液的pH值（D.无法判断（①:②:③:④）是（）的盐酸的NaOH溶液② 0.1mol/L④ pH = 11B. 0:1:12:11C. 14:13:12:1115.25 C时一某溶液中由水电离出的D. 14:13:2:3[H +]= 1 X 10 —12mol/L,向该溶液中滴入几滴甲基试液后,溶液的颜色可能变为（A.橙色B.红色16. 在一定温度下，某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等混合后,溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定17. pH值相同的醋酸和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍.稀释后两溶液的pH值仍相同.则m和n的关系是（）A. m = nB. m > n）C.蓝色D.黄色.两者等体积18. 在25 C时,若10体积的某强酸溶液与前,该强酸的pH值x与强碱的pH值y之间应满足的关系旦A. x + y = 14B. x + y = 15C. m v nD.无法确定1体积的某强碱溶液混合后呈中性，则混合之是（）一14C. x + y= 10D. x + y = 13计算19.有硫酸和盐酸的混合液20毫升,在这溶液中加入0.025摩/升的Ba（OH）2溶液时,pH值得到如图所示结果，问:成硫酸钡的量和溶液的（1）最初混合溶液中硫酸和盐酸的摩尔浓度各为多少？⑵在A点溶液的pH值是多少？（3）在B点溶液的pH值是多少？（lg2 = 0.301,lg3 = 0.477,lg7 = 0.845,答案取有效数字两位）j BaSQ的量1 --------- BaSQJ一一-____ 一1 r ------■ B 'Aj 十'■ 1 1■ 1 1[ I J加入Ba（OH2的体积（mL）P H!答案与提示一、1. C 2. A 3. D 4. B 5. B 6. B 7. B 8. D 9. C10.CD 11.B 12.C 13.C 14.A 15.BD 16.D 17.B 18.B二、19.(1)C H2S O4 = 0.025mol/l C HCI = 0.1mol/l(2)1.3 (3)1.8[提示]一、13.本题中(NH4)2SO4发生了水解，但据题意只需从电荷平衡出发•/ [NH 4+] + [H +]= 2[SO 42一] + [OH 一] 又知[NH 4+] = 2[SO 42一]••• [H +] = [OH 一]也就是PH = 715.水电离的[H +]= 10 - 12mol/L,溶液可能为酸式碱.酸[H +] = 10 -2mol/L,使甲基橙试液变红色，碱[OH 一] = 10 -2mol/L,使甲基橙试液变黄色.二、19.解(1)力口Ba(OH) 2 20ml 时,H2SO4 与Ba(OH) 2 恰好完全反应0.025 X 20 =C H2SO4• 20.C H 2SO4 = 0.025mol/l当加入Ba(OH) 2 60ml 时,H +与OH -恰好中和.20 X 0.025 X 2 + 20 • C HCI = 0.025 X60 X 2.C HCI = 0.1mol/l(2)A 点:加Ba(OH) 2 20ml,此时酸过量,且恰好Ba(OH) 2 + H2SO4= BaSO 4 J + 2H 2O, 溶液中只有HCI.0 1 20[H +] = = 0.05. PH = 1.320 20B 点加Ba(OH) 2 40mI.H +过量.可看作Ba(OH) 2 20ml已与H2SO4反应，另20ml与HCI反应.20 (40 20) 0.025 220 40 丄，PH =- |g 丄〜1.8.60 60[H +]=。
水的电离与溶液的pH值PPT课件
例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+) 怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓 度的1/10倍； PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍
5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶 液的PH值是___________ ；若水至105mL时，溶液 5 的PH值____________________ 。 PH→7 但略小于7
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
PH→C(H+)→酸性
PH→C(H+) →酸性
思考：在100℃时，溶液PH=7，该溶液呈什么性？
100 ℃ 时，→C(H+)· C(OH-)=10-12→中性时 PH=6<7，故该溶液呈碱性。
四、有关溶液PH的计算
1.求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的 PH 例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
PH 3 2
10-1
1
2
-0.3
4
6
-0.6 -0.78
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
PH=7
酸性：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×107mol/L 碱性：C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×107mol/L
PH<7
PH>7
2.PH=-lgC(H+)的图象
PH
+3
+2
+1
水的电离和溶液的pH
水的电离和溶液的pH水，这个地球上最常见也最神秘的物质，在化学的世界里有着诸多奇妙的性质。
其中，水的电离以及由此引出的溶液 pH 的概念，对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
首先，咱们来聊聊水的电离。
水，虽然看起来安静平和，但在微观层面，它可是个热闹的“小世界”。
水分子（H₂O）会发生微弱的电离，产生氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
这个电离过程可以用一个简单的方程式来表示：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
可别小看这个小小的等式，它背后隐藏着许多化学的奥秘。
水的电离是一个动态平衡的过程。
在一定的温度下，水分子电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度乘积是一个定值。
比如说，在常温（25℃）时，这个定值就是 10⁻¹⁴ mol²/L²。
这意味着，如果氢离子浓度增加了，氢氧根离子的浓度就会相应地减少，以保持这个乘积不变。
那这个电离平衡会受到哪些因素的影响呢？温度就是一个关键因素。
一般来说，温度升高，水的电离程度会增大，也就是电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都会增加。
这就好像给这个“小世界”加热，让分子们变得更加活跃，更容易发生电离。
接下来，咱们再说说溶液的 pH 。
pH 这个概念，简单来说，就是用来衡量溶液酸碱性强弱的一个指标。
它的定义是：pH ＝ lgH⁺，其中H⁺表示氢离子的浓度。
如果溶液中的氢离子浓度较大，pH 值就较小，溶液呈酸性；反之，如果氢离子浓度较小，pH 值就较大，溶液呈碱性。
当 pH ＝ 7 时，溶液呈中性。
举个例子，假如某种溶液中氢离子浓度为 10⁻⁵ mol/L，那么它的pH 就是 5，这种溶液就是酸性的。
而如果氢离子浓度为 10⁻⁹ mol/L，pH 就是 9，溶液就是碱性的。
pH 在生活和科学研究中都有着广泛的应用。
比如在农业生产中，土壤的 pH 对于农作物的生长至关重要。
不同的农作物对土壤 pH 的要求不同，农民们需要了解土壤的 pH 情况，以便选择合适的肥料和种植方法。
水的电离和溶液的pH值
水的电离和溶液的pH值 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。 推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。教学中切不可把重点放在使学生掌握水的离子积常数的推导方法上。 可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。 讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH－)的变化。再根据KW=K·c(H2O)，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+)和c(OH－)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH－)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。 关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。 可安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。教学设计示例 重点：水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 〔实验演示〕用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中等于多少？等于多少？和有什么关系？ ① ② ③ （2）水中 这个乘积叫做水的离子积，用表示。 （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。 （4）想一想 ①水的电离是吸热？还是放热？ ②当温度升高，水的离子积是：（升高，降低或不变） ③当温度降低，水的离子积是：（“增大”，“减小”或“不变”） 〔结论〕水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。25℃时， ；100℃时，。 （5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 ①在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。 且 ②在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。 〔想一想〕 为什么酸溶液中还有？碱溶液中还有？它们的浓度是如何求出来的？ 2．溶液的酸碱性和pH （1）溶液的酸碱性 常温时，溶液酸碱性与，的关系是： 中性溶液：，，越大，酸性越强，越小，酸性越小。 碱性溶液：，，越大，碱性越强，越小，碱性越弱。 1]2]3]4]下一页
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
第13-15讲课后作业
演练1 下列液体pH＞7的是（ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
演练2 90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（ ）
A．等于7 B．介于6～7之间 C．大于7 D．无法确定
演练3 常温下c(OH－)最小的是（ ）
A．pH=0的溶液 B．0.05 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
演练4 pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气
体的体积是（ ）
A．一样多 B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
演练5 将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）
A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1
C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1
演练6 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是
（ ）
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
演练7 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
演练8 下列说法中正确的是（ ）
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速
率和质量均相等
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出
氢气质量的2倍
演练9 某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于
pD的叙述正确的是（ ）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其
pD=1.0
演练10 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者
大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
演练11 将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量
2
NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
演练12 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的
一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)= D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
演练13 某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶
液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21
演练14 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4
C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
演练15 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的
pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A．a=b=100 mL B．a=b=1000 mL C．a＜b D．a＞b
演练16 若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示
为（ ）
A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %
演练17 用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（ ）
A．10 B．50 C．5×103 D．104
演练18 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．a<7时，水的电离一定受到促进 B．a>7时，水的电离一定受到促进
C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a>7时，溶液的pH可能为a
演练19 某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若
pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ）
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1
演练20 有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
演练21 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证
3
明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1（选填＞、＜、＝）；
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
演练22 把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状
况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算：
（1）加入金属钠的质量
（2）反应后溶液的pH
4
第13-15讲课后作业答案
演练1 A
演练2 B
演练3 B
演练4 B
演练5 CD
演练6 B
演练7 AD
演练8 AD
演练9 CD
演练10 BC
演练11 D
演练12 C
演练13 B
演练14 C
演练15 C
演练16 A
演练17 D
演练18 AD
演练19 CD
演练20 （1） 900（2）1000（3）100
演练21 （1）100mL容量瓶 （2）>b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。
演练22 （1） 2.99 g （2）14