2018年高考化学一轮复习讲练测 专题5.1 开发利用金属矿物和海水资源金属综合练 含解析

1．【甘肃兰州一中2016届9月考】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 （ ）

A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律 C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表 【答案】A 【解析】 试题分析：金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为：金、银、铜、锡、铁，故A项正确。 考点:本题考查金属的性质。 2．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】下列叙述正确的是 （ ） A.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同 B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同 C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同 D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同 【答案】A

不相同，C错误；D.根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 转移1e－、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl 转移2e－，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1:2,不相同，D错误；答案选A。 考点：考查常见金属单质（铁、铜、铝）和氯气的化学性质等知识。 3．下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）

A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸 C．FeCl3具有很强的氧化性，可用于包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻 D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃 【答案】C

考点：元素化合物知识应用 4．下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是 （ ）

A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑

C．Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑ D．2Ag2O 4Ag＋O2↑ 【答案】B 【解析】 试题分析：A.金属Mg在工业上就要用电解熔融的MgCl2的方法冶炼的的，正确；B.由于Al活动性很强，用一般的还原剂不能还原得到，所以在工业上一般用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，

电解方程式是：2Al2O32Al+3O2↑，错误；C.在工业上就是用焦炭在高温下还原铁的化合物的方法冶炼得到，正确；D.由于Ag的活动性较弱，所以一般就是用热分解的方法冶炼，正确。 考点：考查关于金属的冶炼方法的正误判断的知识。 5．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程： NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1 溶液2 固体2

FeSO4·7H2O 溶液1

下列说法不正确．．．的是 （ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 【答案】C

考点：考查化学流程的分析 6．【2016届江汉油田海南海政学校高三月考】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 （ ） A．Fe2O3 B．NaCl C．Cu2S D．Al2O3 【答案】BD 【解析】 试题分析：本题涉及金属冶炼的知识，根据金属的活泼性，不活泼的金属利用热分解法；较为活泼的金属采用热还原法；活泼金属采用电解法。从而确定选项为BD. 考点：金属的冶炼。 7．二氧化钛是一种重要的工业原料。 （1）实验室可通过以下方法制得： 2224TiOClOxHTiOTiCl烘干、焙烧过滤、除水解 4TiCl水解生成OxHTiO22的化学方程式是_____；检验OxHTiO22中Cl是否被除净的

方法是____。 （2）工业上可用含32OFe的钛铁矿（主要成分为3FeTiO，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

32OFe与硫酸反应的离子方程式是________________；向甲溶液中加入铁的目的是

________________。 （3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：

反应②的方程式是________________，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是________________。 【答案】（共11分） （1）TiCl4+(x+2) H2O TiO2·xH2O ↓+4HCl（2分） 取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净（2分） （2）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O（1分）将Fe3+转化为Fe2+（2分）

（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分） 防止高温下Mg或Ti与空气中2O（或2CO、2N）作用（2分） TiCl4+2MgTi+2MgCl2；因为Mg、Ti都与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以为防止Mg、Ti与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以应在氩气中进行。 考点：考查对工业流程的分析，氯离子的检验。 8．【2016届山西省临汾一中下第二次月考】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题： （1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。 （2）操作A是____，操作B是______。 （3）加入的足量试剂a是_______（填化学式）。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。

【答案】（1）贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3CaO ＋CO2↑；沉淀Mg2＋ ； （2）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）HCl；

（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用（方程式2分，其余每空1分） 该物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶；（3）Mg(OH)2

是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是HCl；（4）无水MgCl2在熔融状

态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。 考点：考查海水的综合利用的知识。

1．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】 a一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．步骤②中的萃取过程为物理变化 B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸 D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏 【答案】B 考点：考查碘提取的实验设计与探究 2．【百强校·2016届泰安一中5月月考】明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 （ ） A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 【答案】A

考点：本题主要是考查金属的冶炼以及有关判断 3．对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验： R U T 和稀硫酸反应 溶解并放出气体 无反应 未实验 和T的硝酸盐反应 表面上析出T 表面上析出T 未实验 据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是 （ ） A．T、R、U B．T、U、R C．U、R、T D．U、T、R 【答案】B 【解析】R能与稀硫酸反应生成H2，U不与稀硫酸反应，说明R的活泼性强于U；U能置换出T，则U比T活泼。 4．【河北冀州中学2016届上期中】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是 （ ） A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 【答案】C 【解析】 试题分析：A、常温下铝和铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，不溶解，错误，不选A；B、铜在空气中放置不反应，错误，不选B；C、三者对应的氢氧化物都不溶于水，所以都存在溶解平衡，正确，选C；D、金属铝用的电解氧化铝的方法，错误，不选D。 考点：金属及其化合物的性质，金属的冶炼 5．【2016届山西省大同、同煤高三上学期期末】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是 （ ）

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 【答案】B