高一化学必修1_钠的化合物_ppt[1]
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第二章活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学(新)人教版必修第一册
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
3．与碱溶液反应 其实质是钠与水的反应， 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
【典例1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质 量减轻的是( ) A.HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
钠投入HCl溶液中最先与HCl反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，钠投入B、C、D 溶液中，都是最先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
H O。 C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 2
B．水、氯化氢
D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
2．与酸溶液反应 ④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电
【解析】
24.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出
人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠.pptx
熔
②钠熔成小球
②钠熔点，较且低反应放
热
③小球在水面上迅速 ③ 反 应 产 生 的气推体动 小 动游， 逐 渐 变 小 ， 最 后
球运动 消失
④与水反应发出“_嘶_ ④ 钠 与 水剧反烈应 ， 反 应
”嘶 声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色
逐渐变_红__
⑤N有aO生H成
现象
浮
原因 密度小于水
熔
反应放热，钠熔点低
钠的性质
新切开的钠具有 钠先熔化成银，白然色后小剧球烈 实验
_银__白__色金属光泽， 燃烧，火焰呈 现象
在空气中很快_变__暗__ ，黄生色成淡黄色固体
①钠的物理性质： 实验
钠是色银金白属，硬度，熔点小，通常保低存在或 结论
中。 石蜡 煤油
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)：
实验
结论
常温下：4Na＋O2===2Na2O 加热时：2Na＋O2N=a=△2=O==2(淡黄色固体)
Na与Cl2 Na与S
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
与酸的 反应
Mg与盐酸 Fe与稀H2SO4 Zn与稀H2SO4
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn与CuSO4溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 与盐的溶
+1-1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠与氧气反应 失去4e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
0
+1
4Na+O2==2Na2O
-2（白色）不稳定
加热下
高中化学人教版必修1第三章第2节钠的重要化合物 焰色反应课件(系列一)
反应物 H2O CO2 盐酸
化学方程式 Na2O+H2O Na2O+CO2 Na2O+2HCl
2NaOH Na2CO3 2NaCl+H2O
(2)过氧化钠 ①物理性质:颜色为淡黄色;状态为粉末状固体。 ②化学性质:
反应物 H2O CO2
化学方程式 2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2
4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2
Na2CO3
NaHCO3
与 CO2 反应
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
—
与盐酸 反应
Na2CO3+2HCl
NaHCO3+HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 与相同物质的量浓度的同一种酸反应的剧烈程
度强于 Na2CO3
与钙盐、 钡盐溶液 反应
Ca2+(或 Ba2+)+CO32CaCO3(或
③用途:可作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质:
名称 碳酸钠
俗名
颜色状态
纯碱或苏打 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打
白色晶体
溶解性 易溶
易溶(比 Na2CO3 溶解度小)
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式。
△ ①碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
B.分别取样后,逐滴加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸, 视察产生气泡的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生
钠及其化合物课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2、下列金属投入到装有稀盐酸的试管中，反应 最剧烈的是 C
A.铜 B.铁 C.钠 D.铝
四、钠的工业制法
2NaCl（熔融）=电=解=2Na↑+Cl2↑
制备过 氧化钠
除水剂
化工 五 、 钠 的 冶炼钛
原料
用途
等金属
制作高 压钠灯
核反应堆 冷却剂
小结： 基于物质分类的认知模型
物质 类别
活泼 金属 单质
金属在自然界的存在
宏观现象
地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在 于自然界中，为什么？
微观解释
因为金属最外层电子数 较少 ， 容易 失去 电子， 表现出 还原 性， 所以金属一般以化合物的形式存在。
也有以游离态存在于自然界中的，如金等
金属有哪些共性？
（1） 物理性质
大多数是固体（水银为液体）、有金属光泽、有导电性、
3、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，
可观察到的现象是
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
D
C.最终溶液褪色，而无其他现象
D.有气泡产生，溶液最终变成无色
要点深化
1、过氧化钠的强氧化性
2、有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应几种关系 ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性质
相关实验操作和现象
质软 密度比煤油大比水小
熔点低
强还原性
小刀切割
煤油保存、浮在水面上
在水面熔化
切面很快变暗、 与O2反应产物复杂 与冷水反应发出嘶嘶声
物理性质： 银白色、质软(硬度小)、密度
比煤油大、有金属光泽的固体。
A.铜 B.铁 C.钠 D.铝
四、钠的工业制法
2NaCl（熔融）=电=解=2Na↑+Cl2↑
制备过 氧化钠
除水剂
化工 五 、 钠 的 冶炼钛
原料
用途
等金属
制作高 压钠灯
核反应堆 冷却剂
小结： 基于物质分类的认知模型
物质 类别
活泼 金属 单质
金属在自然界的存在
宏观现象
地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在 于自然界中，为什么？
微观解释
因为金属最外层电子数 较少 ， 容易 失去 电子， 表现出 还原 性， 所以金属一般以化合物的形式存在。
也有以游离态存在于自然界中的，如金等
金属有哪些共性？
（1） 物理性质
大多数是固体（水银为液体）、有金属光泽、有导电性、
3、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，
可观察到的现象是
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变成蓝色
D
C.最终溶液褪色，而无其他现象
D.有气泡产生，溶液最终变成无色
要点深化
1、过氧化钠的强氧化性
2、有关过氧化钠与二氧化碳、水的反应几种关系 ① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性质
相关实验操作和现象
质软 密度比煤油大比水小
熔点低
强还原性
小刀切割
煤油保存、浮在水面上
在水面熔化
切面很快变暗、 与O2反应产物复杂 与冷水反应发出嘶嘶声
物理性质： 银白色、质软(硬度小)、密度
比煤油大、有金属光泽的固体。
人教版高中化学必修一课件氧化钠和过氧化钠.pptx
2、如果Na2O2氧化剂，那么它的氧化 性是强还是弱？ 它的用途有哪些？ 3、Na2O2是否碱性氧化物？
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.1《钠的重要化合物》课件 新人教版必修1
打（纯碱）碳酸钠
大苏打（海波） 硫代硫酸钠
3、焰色反应： 是元素的性质
1）概念： 金属或它们的化合物在灼烧 时使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。
注：
焰色反应是物理变化。发射一定 波长的光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色
实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至 火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在 外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧 至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶 液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴 玻璃观察火焰的颜色。
例：现有一定量含有Na2O杂质 的Na2O2试样。请从下图中选用 适当的实验装置，设计一个最 简单的实验，测定Na2O2的纯度 (可供选择的反应物有 固体CaCO3、6mol/L盐酸、 浓H2SO4和蒸馏水)。 请回答：
A
BC D E
F G H I
J K
H2O H2SO4
碱石灰
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分 别发生反应的化学方程式： (2)应选用的装置是(只要求写出 图中装置的标号)： ⑤①④ (3)所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母；连接胶管省 略) ： (G)接(A)(B)接(F)
稳定 不稳定
变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水
4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸 氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度。
NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 -+2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
2.1 钠及其化合物2 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（D ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A．全部
B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
得2e-
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 -2
Na2O
阴阳离子个数比
O2-：Na+ = 1 : 2
-1
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
色、态
白色固体
淡黄色固体
生成条件
化 与H2O反应
学 性
与CO2反应
质 与盐酸反应
4Na+O2＝2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
金属氧化物、碱性氧化物
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 -2
Na2O
阴阳离子个数比
O2-：Na+ = 1 : 2
-1
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
色、态 生成条件
化 与H2O反应
学 性
与CO2反应
质 与盐酸反应
物质类别
白色固体
4Na+O2＝2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
-1
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
色、态白色固体淡源自色固体生成条件化 与H2O反应
学 性
与CO2反应
质 与盐酸反应
4Na+O2＝2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
高中化学(新人教版)必修第一册：活泼的金属单质——钠【精品课件】
(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保 存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度 且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。
技能素养 目标一 钠与氧气反应的实验条件 [例 1] 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠熔化； ②在空气中燃烧，有紫色火花产生； ③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是( ) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
[核心能力]
钠与氧气反应的实验操作
实验 操作
实验 步骤
用镊子取一小块钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用小刀切去 一端的外皮，观察新切开的钠 的表面所发生的变化
将一个干燥的坩埚加热，同时 切取一块绿豆大的钠，迅速投 到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精 灯，观察现象
[提升 1] 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的
用量对生成物没有影响的是( )
A．C＋O2
B．Na＋O2
C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na ＋H2O
解析：C 在 O2 充足时完全燃烧生成 CO2，O2 不足时生成 CO，A 项 不符合题意；Na 和 O2 在常温下反应生成 Na2O，加热或点燃条件下反应 生成 Na2O2，B 项不符合题意；足量 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(HCO3)2， CO2 不足时生成 CaCO3 和 H2O，C 项不符合题意；Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，与反应条件和反应物的用量没有关系，D 项符合题意。
密度是 0.8 g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)( )
A．大于 1.0
B．小于 0.8
技能素养 目标一 钠与氧气反应的实验条件 [例 1] 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠熔化； ②在空气中燃烧，有紫色火花产生； ③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是( ) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
[核心能力]
钠与氧气反应的实验操作
实验 操作
实验 步骤
用镊子取一小块钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用小刀切去 一端的外皮，观察新切开的钠 的表面所发生的变化
将一个干燥的坩埚加热，同时 切取一块绿豆大的钠，迅速投 到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精 灯，观察现象
[提升 1] 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的
用量对生成物没有影响的是( )
A．C＋O2
B．Na＋O2
C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na ＋H2O
解析：C 在 O2 充足时完全燃烧生成 CO2，O2 不足时生成 CO，A 项 不符合题意；Na 和 O2 在常温下反应生成 Na2O，加热或点燃条件下反应 生成 Na2O2，B 项不符合题意；足量 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(HCO3)2， CO2 不足时生成 CaCO3 和 H2O，C 项不符合题意；Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，与反应条件和反应物的用量没有关系，D 项符合题意。
密度是 0.8 g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)( )
A．大于 1.0
B．小于 0.8