江西省吉安市安福二中2017-2018学年高二下学期化学期末模拟测试题含答案
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
江西省吉安市安福二中2017-2018学年度高一下学期化学必修二第一章总复习(共10张PPT)
7、化学键包含哪几种？
写出常见的离子化合物、共价化合物各5种，并各写一个特例。
化学键
离子键 共价键
极性键(不同种原子之间) 非极性键(同种原子之间)
离子化合物：NaOH、NaCl、Na2O、Na2O2、NH4Cl、NaH等， AlCl3、BeCl2是共价化合物。共价化合物：HCl、H2O、H2SO4、 CO2、N2、NH3等。
5、元素金属性的递变规律是怎样的？非金属性呢？ 各例举3例判断金属性非金属性强弱的方法？
本质
元素越易失去电子，金属性就越强
(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族由上到下金属性增强。
元
(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强。
素
金
属 判断 (3)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强。K > Na > Mg > Al
性 依据 (4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强。如离子氧化性Fe3+ > Al3+ > Na+ ，则金属性Na > Al
比
> Fe
较
(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。如碱性KOH > NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3，则金属性K
> Na > Mg > Al
8、物质的熔沸点与分子间作用力的关系。
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。如熔、沸点: I2 > Br2> Cl2 > F2。
g027-江西省吉安市安福二中2017-2018学年高一上学期化学第三章测评卷word文档可编辑含答案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
江西省吉安市安福二中2017-2018学年度高二第一学期第19周化学限时训练
2017-2018学年度第一学期高二化学第19周限时训练班级姓名学号一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的热量数值相等2．1molCH4气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519KJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25KJ的热量，则一定量的O2为（生成物均为气态）( ) A.48g B.56g C.60g D.64g3．反应2SO2+ O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/L·s,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s4．可逆反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时2molN2、2molH2、0molNH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是（）A．0.15mol/L B．0.05mol/L C．0.02mol/L D．0.1mol/L5．可逆反应A(s) + 3B(g)2C(g) + xD(g)在一定温度下进行，下列说法正确的是（）A．若x=1保持容积不变，体系压强也不变时，说明反应已达平衡B．若x=2保持容积不变，体系压强也不变时，说明反应已达平衡C．若x=1反应在体积可变的恒压容器中进行，容器体积不变时说明反应已达平衡D．若x=2反应在体积可变的恒压容器中进行，容器体积不变时不能说明反应已达平衡6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO_) + c(OH_)=c(H+)B．1L 0.1mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：C(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH_)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)+C(H2CO3)=C(HCO3_)+C(CO32_)+C(OH_)D．等体积等浓度的NaX和弱酸HX混合的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X_)>c(H+)>c(OH_)7．如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析
江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI参考答案：A略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D3. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。
实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略4. 将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略5. 某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是（）A．邻二甲苯 B．1，3-二甲苯 C．对二甲苯 D．1，5-二甲苯参考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y参考答案：D略7. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华参考答案：D略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
g026-江西省吉安市安福二中2017-2018学年高一上学期化学第二章测评卷word文档可编辑含答案
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江西省吉安市安福二中2017-2018学年高一上学期化学第二章测评卷 一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。每题只有一个正确选项） 1．下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 氢硫酸 烧碱 纯碱 氧化铜 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 3．下列关于胶体的叙述正确的是( ) A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C. Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体 4．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A. Na+、K+、Cu2+、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、Cl- C. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 5．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-==Cu(OH)2—— CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++SO42-==BaSO4↓—— Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag↓—— Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-==AgCl↓—— AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 6．下列电离方程式书写正确的是 A. CH3COOHH++CH3COO- B. NaHSO4Na++H++SO C. H2CO32H++CO D. NaHCO3Na++HCO3-
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高二化学期末测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是 A．有机化合物 B．极易挥发的物质 C．破坏臭氧层的物质 D．是有毒的物质 2．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A．乙醇汽油是一种纯净物 B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇互为同系物 3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 4．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 5．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6．Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺（ ）在 一定条件下以等物质的量缩聚而成，则Nomex的结构简式为
A． B．
C． D． 7．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是 A．CH3CH2Br CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br CH2BrCH2Br C．CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br
NaOH醇溶液 △ HB r B r2
NaOH醇溶液 △ B r2
NaOH水溶液 △ B r2 8．在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是 A．HCOOCH3 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．麦芽糖 9．一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、 、 NO2四种物质的试剂是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．Na2SO4溶液 10．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应 11．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。 关于EGC的下列叙述中正确的是 A．分子中所有的原子共面 B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D．遇FeCl3溶液发生显色反应 12．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为： 下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应 B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程 C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应 D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2
13．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠
中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30--50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A．单体的结构式为CH2=CH－COOR B．在一定条件下能发生水解反应 C．一定能发生加成反应 D．有固定的熔沸点 14．化合物丙可由如下反应得到： ，丙的结构简式不可能是
A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2C Br CH2 Br C．C2H5CH Br CH2 Br D．CH3（CH Br）2CH3
15.工程树脂ABS，由CH2=CHCN（符号A）、CH2=CHCH=CH2（符号B）和（符号S）按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz（x、y、z为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是
A．xyz B．xyz2 C．yxz D．yxz2 16．三氯生的化学名为2,4,4-三氯-2-羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是 A．物质的分子式为C12H6Cl3O2
O —OH OH OH OH B．该物质与FeCl3溶液混合后可显色。 C．该物质中所有原子一定处于同一平面 D．该物质苯环上的一溴取代物有6种 17.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3 COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为 A．HOCH2COOHCH2CH3 B．CH3CH（HO）CH2COOH C．CH3CH2CH（HO）COOH D．HOCH2CH2CH2COOH 三、实验题 18.某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：
试回答下列问题： （1）a试剂的化学式 ，b试剂的名称 ； （2）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ； （3）写出操作Ⅲ过程中发生反应化学方程式 19.实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答： （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用 加热，A处用水浴加热的主要优点是 。 （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ， B中反应的化学方程式为 。 （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。 （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式 。 （5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的是 。 20.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为：
有机物X的键线式为： （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 。 （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量．．．．．聚合反应，写出其反应的化学方程式：
21．某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z。Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应。 （1）写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________。 A 银氨溶液 酸化 B Br2 CCl4 C
(C14H18O2Br2
R′ Br R CH C O OH C Br
（2）写出下列反应的化学方程式： Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 ； W与新制Cu(OH)2反应 。 22.有机物A为茉莉香型香料。
(1) A分子中含氧官能团的的名称是 。 (2) C的分子结构可表示为（其中R．和．R．ノ的代表不同的烃基．．．．．．．．）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应 (3) 已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于 。 (4) A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 (5) 在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 (6) 在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的结构有 种。 23. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。 （2）写出物质的结构简式：F ，I 。 （3）写出①、⑥两步转化的化学方程式： ① ， ⑥ 。 24.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1） （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在CH3CH=CH2
CH3CHXCH3
CH3CH2CH2X HX
H2O2 （X为卤素原子）