必修2第2章测试题4

http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 本章测评 (时间45分钟，满分100分) 常用相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64Zn 65 Ag 108 一、选择题(每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( ) A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D.放热反应的发生无需任何条件 解析：有些物理变化也伴随能量变化，如物质三态变化，所以B项错误；反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，如石墨转化为金刚石，要吸收能量，所以生成物金刚石的能量高于反应物石墨的能量；放热反应的发生也需要一定的条件，如燃烧都是放热反应，但燃烧必须符合燃烧的条件。 答案：A 2.对化学反应限度的叙述，错误的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 解析：一个达到平衡的可逆反应，当条件发生改变，平衡会移动，即反应的限度会改变，所以D选项错误。 答案：D 3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( ) A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 解析：金刚石与石墨是单质，应互称同素异形体；已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ 的能量，所以等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石燃烧放出热量多，也说明石墨稳定。 答案：C 4.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( ) A.在很多反应中IBr是强氧化剂 B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 解析：此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价，I呈+1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知IBr是强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为+1价，溴为-1价。再结合(3)可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D项正确，B项不正确。 答案：B http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 5.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。 答案：CD

6.氨分解反应(2NH3 N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( ) A.0.32 mol·(L·s)-1 B.1.6 mol·(L·s)-1 C.0.16 mol·(L·s)-1 D.0.8 mol·(L·s) -1 解析：化学反应速率用单位时间内某物质浓度的变化来表示。

v(NH3)=sLmol52)4.24(=0.16 mol·L-1·s-1 答案：C 7.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 解析：加水溶液浓度减小，有利于CH3COOH的电离，平衡向正方向移动，A不正确；加入少量NaOH固体，发生H++OH-====H2O反应，减少了H+的浓度，平衡向正反应方向移动，B正确；加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，c(H+)浓度会增大，C不正确；加入固体CH3COONa由于增大了CH3COO-的浓度，平衡应向逆反应方向移动，D不正确。 答案：B 8.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是( ) A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 解析：根据原电池的电池反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+，可推知Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3+的溶液为电解质溶液。不符合的为C、D。 答案：C、D 9.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是( ) A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-====Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定不是强酸 解析：由化学方程式2Zn+O2====2ZnO，说明Zn作负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-====Zn2+， http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 正极是O2得到了电子，不是H+得到电子，故电解质溶液肯定不是强酸。因此B、D项是正确的。 答案：B、D 10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是( )

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 解析：该反应的离子方程式为：Mg+2H+====Mg2++H2↑,Cl-与该反应无关。 答案：C 11.(2006四川高考理综，13)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)====Z(g) 解析：Y的转化率为：

molmol1)21.00.1(×100%=79%

答案：C

12.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中 解析：由于可逆反应在同一时刻既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，所以18O原子存在于O2、SO2和SO3中。 答案：D 二、填空题(共17分) 13.(6分)煤矿常因瓦斯(CH4)爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由___________________________________________。 解析与答案：矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸 14.(5分)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为______________ http://www.zhnet.com.cn 或http://www.e12.com.cn 中鸿智业信息技术有限公司 ______________________________________________________________________________。 解析与答案：在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝作负极，很快被腐蚀 15.(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。 解析：正极为不活泼金属，铜比银活泼，所以铜作负极，银作正极；当有1.6 g铜溶解时，转移电子的物质的量为： 2×1.6 g/64 g·mol-1=0.05 mol, 则析出银为：0.05 mol×108 g·mol-1=5.4 g 答案：Ag 5.4 g 三、分析与设计题(共23分) 16.(6分)盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜〔(CH3OOO)2Cu〕，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是______________________________________________________， 其二是________________________________________________________________________。 答案：(1)Zn+Cu2+====Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快 (2)CH3COO-+H+====CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢 17.(12分)温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2 mL—3 mL约5%的H2O2，然后在每支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 实验现象为___________________________________________________________________。 实验结论为___________________________________________________________________。 解析：H2O2在不同温度下的分解速率不同，很明显，温度越高，反应速率越快，FeCl3在此作催化剂。 答案：气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右 升高温度加快反应速率，降低温度减慢反应速率 18.(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。 解析：当活动性不同的金属组成原电池时，相对活泼金属失电子，在相对不活泼金属上氢离子得电子，析出氢气。 答案：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。 四、计算题(共12分)