2012-2013舞阳一高高三化学化学反应速率填空题
高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项
操作或做法
目的
A．
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色
探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响
B．
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C．
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
高一化学《化学反应的速率与限度》练习题含答案
高一化学《化学反应的速率与限度》练习题含答案1．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v (A)＝0.4 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.5 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v (D)＝0.5 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中，正确的是 A ．③＝②>④>① B ．②＝④>③＝① C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①【答案】A【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
①v (A)＝0.4 mol·L －1·min －1＝0.0067 mol·L －1·s －1，则v (A)4＝0.0067 mol·L －1·s －14＝0.0017 mol·L－1·s －1；②v (B)5＝0.5mol·L －1·s －15＝0.1 mol·L －1·s －1；③v (C)4＝0.4 mol·L －1·s －14＝0.1 mol·L －1·s －1；④v (D)6＝0.5 mol·L －1·s －16＝0.083 mol·L －1·s －1，故反应速率③＝②＞④＞①，故选A 项。
2．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是ABCD探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响 比较Cu 2＋、Fe 3＋对H 2O 2分解速率的影响定量测量化学反应速率探究反应中的热量变化【解析】A 项，两个试管中Na 2S 2O 3的浓度相等，H 2SO 4浓度不同，可以探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响，正确；B 项，滴加CuSO 4溶液和FeCl 3溶液都是两滴，但是没有说明CuSO 4溶液和FeCl 3溶液的浓度是否相等，不能比较CuSO 4和FeCl 3对H 2O 2分解速率的的影响，错误；C 项，通过单位时间注射器中气体增加的多少，可以定量测量化学反应速率，正确；D 项，通过温度计示数的变化，可以探究反应中的热量变化，正确。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】考查化学反应速率的计算【考点】化学反应速率3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系4. t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式___________________________。
（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。
（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 浓度①② 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2＋是反应的催化剂【解析】【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；（3）根据反应方程式并结合CO 2的体积，求出消耗的n(KMnO 4)= 2×10－5mol ，剩余n(KMnO 4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol ，c(KMnO 4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L －1；（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn 2＋是反应的催化剂，加快反应速率。
2012-2013舞阳一高高三化学难溶电解质的溶解平衡选择题一冯国宏
2012-2013舞阳一高高三化学难溶电解质的溶解平衡选择题一冯国宏1、（2012安徽高考）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L—1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是2、（2011莆田期末）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。
下列说法正确的是A．a点对应的K SP小于c点对应的K SPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+3、（2012西城期末）KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．40℃时，将 35 gNaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯4、“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 石灰浆5、（2011全国素质复赛）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是A．加人纯Cu将Fe 2＋还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入C12，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右6、（2011南平质检）某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
高中化学 化学反应速率及影响因素(解析版)
A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。
11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验反应温度/℃Fra bibliotekNa2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
2．在密闭容器中进行反应N2＋O2 2NO，下列条件能加快反应速率的是()
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
【答案】B
【解析】A项，增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢，故A错误；B项，体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快，故B正确；C项，体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变，故C错误；D项，压强不变，充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢，故D错误；故选B。
高中化学选择性必修一第2章第1节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 基础练习
第二课时影响化学反应速率的因素基础练习题1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是( )A.降温B.加催化剂C.升温D.加压3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是( )A.降低温度能加快反应速率B.增加NO的浓度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。
下列影响反应的因素有( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③④5.(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍帕B.盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反应在较高温度下进行6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.15 5 0.15 5D 35 5 0.2 5 0.2 207.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。
其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（）A.2 mol NO2和1molO2B.1 mol NO和1molO2C.1 mol NO和2molO2D.2 mol NO和1molO28.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：G单元 化学反应速率和化学平衡
G单元化学反应速率和化学平衡G1化学反应速率23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷]利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·n H2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：H 2S(g)H2(g)＋12S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S 的转化率，结果见图0。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________________________。
图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 2-8化学反应速率与化学平衡 新人教版
高考专题训练(八) 化学反应速率与化学平衡一、选择题1．(2012·某某质量监测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t )内产生气体体积(V )的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( ) 组别 对应曲线c (HCl)/mol ·L －1反应温度/℃铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b30粉末状 3 c 2.5块状 4d2.530块状A ．第4组实验的反应速率最慢1－L ·2.5 mol 组实验中盐酸的浓度大于1．第B 1－L ·2.5 mol 组实验中盐酸的浓度等于2．第CD ．第3组实验的反应温度低于30 ℃解析 由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。
第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 项正确；第2组实验，铁是粉末状，项正确；C ，1－L ·2.5 mol 组块状铁相区别，根据控制变量法原则和盐酸的浓度应等于4、3与第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于℃，30 组实验中反应温度应高于3组实验并结合图象知第4、3项正确；由B ，1－L ·2.5 mol D 项错误。
答案 D的转化A ，在不同温度和压强时2C(g)催化剂△B(g)＋3A(g)已知：)·某某质检(2012．2率如表所示。
由此可知，下列图象正确的是( )项，减小压强，平衡A 。
2p >1p 由题表分析知，该反应的正反应为放热反应，且 解析项错误。
温B 项正确。
其他条件不变时，温度高则反应先达到平衡，A ，正v >逆v 逆向移动，度不变时，增大压强平衡正向移动，C 的百分含量增大，故C 项错误。
其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D 项错误。
答案 A＋4NO(g)(g)25O ＋(g)34NH 一定条件下的密闭容器中有如下反应：)·(2012．3)(，下列叙述正确的是1－mol ·905.9 kJ ＝－H Δ O(g)26H905.9 kJ反应，达到平衡时放出热量为25 mol O 和34 mol NH ．A(NO)逆v 45＝)2(O 正v ．平衡时BC ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低解析 A 项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9 kJ ，错误；B 项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平项，减小压强，化学平衡向C ，故错误；(NO)逆v 54＝)2(O 正v 衡时的正逆反应速率关系应为正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，错误；D 项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO 含量降低，正确。
河南省舞阳一高2013-2014学年高三上第一次月考化学试题
2013-2014河南省舞阳一高第一次月考化学试题（2013.9）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
全部试题均答在答题卷上。
共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li－7 C—12 N－14 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：冰醋酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤同位素：1H、2H 、3HA．①③④B．③④⑤C．②③④D．②④⑤2、下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩3、下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质; ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质；⑤在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质A. ②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D. ②⑥4、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化．．．．．的是①电子总数②原子总数③质子总数④反应后所得混合物的总质量⑤反应后所得混合物的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥5、用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，约含6.02×1017个OH-B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16 g O2，反应中转移电子数为2N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒个数等于0.1N A6、已知2Fe +3Br2=2FeBr32Fe3＋+2I―= 2Fe2＋+I2。
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2012-2013舞阳一高高三化学化学反应速率填空题 1. 】(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。 (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： ，写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式_______________ (2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t1时刻改变的条件为__________________ ②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。 (3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______ (4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。 【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1 （2分） (2)①升高温度 （2分）② （2分） (3)① <（2分） ②＜（2分） ③50% （2分） (4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O （2分） 【解析】（1）考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol氨气的反应热是946kJ/mol＋436 kJ/mol×3－390.8 kJ/mol×3×2＝－90.8 kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。 （2）①根据图像可知，t1时刻正逆反应速率均是增大，但逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，因此改变的条件是升高温度。 ②t2时刻，恒压充入氦气，则容器容积必然增大，所以物质的浓度降低，反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，所以图像是（见答案）。 （3）①根据方程式可知，在反应过程中，压强是减小的，所以C中的压强大于A中的压强，压强大有利于平衡向生成氨气的正反应方向进行，所以C中氨气的浓度大于A中氨气的浓度。 ②B中相当于是在A的基础上缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率降低，所以＜1。 ③ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始量（mol） 1 3 0 转化量（mol） x 3x 2x 平衡量（mol） 1－x 3－3x 2x 所以有4×3/4＝1－x＋3－3x＋2x，解得x＝0.5，所以氢气的体积分数是1.5÷3×100％＝50％。 （4）原电池中反应失去电子，所以氨气在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应式为)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O。 2. 】（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3
的变化如下图示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________ , (2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= 。 (3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”) (4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A．a B．b C．c D．d 【答案】
(1)（1分） （2）0.0125mol/L•min （2分） (3) 增大,增大，减小（各1分） (4) b、c （各1分） (5) C （2分）
【解析】（2）0～8min内SO3的△n="0.4" mol,故0.025mol/L•min，而用氧气表示速率则为0.0125mol/L•min （4）该反应是一个恒容、体积系数和增大的可逆反应，正反应吸热；故容器内的密度是定值，不能做为判断标准。 （5）减小容积瞬间，各物质浓度增大一倍，相当于加压，平衡左移，SO3的物质的量不断增大直到平衡为止。 3. 】（14分）某化学反应2A(g) B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L−1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空: （1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)= 。 （2）在实验2中，A的初始浓度c 2= mol·L−1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且c 3= 。 （4）由本次实验，可推测该反应是 反应（选填吸热或放热）。理由是： 。 （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。 （6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 （填>、=、<）0.125 mol·L−1；该反应的平衡常数K （填“不变”、“增大”或 “减小”）。 （7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比 （填“不变”、“增大”或“减小”）。 【答案】（1）0.013 mol·L−1·min−1 （1分） （2）1.0 使用了催化剂 （每空1分，共2分） （3）> （1分） c3="1.20" mol·L−1（2分） （4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（2分） （5）4（1分） （6）<0.125 mol·L−1（2分）；不变。（1分） （7）增大（1分） 【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的浓度变化了0.80 mol·L−1－0.67 mol·L−1＝0.13mol·L−1，所以其反
应速率为。 （2）实验1和2相比，平衡时A的浓度相同，说明其起始浓度是一样的，但和1相比，到达平衡的时间要少，即实验2反应快。因为平衡状态相同，而反应又是体积减小的可逆反应，所以只能是使用了催化剂。 （3）实验3在10至20分钟时间内A的浓度变化量是0.92mol·L−1－0.75 mol·L−1＝0.17mol·L−1＞0.13mol·L−1，实验实验3的反应速率快。
（4）实验1和实验4相比，A的起始浓度相同，但反应的温度不同，而平衡时实验4中的转化率高于实验1中的转化率，说明升高温度平衡正反应方向移动，因此是吸热反应。 （5）根据以上分析可知实验4的转化率最高。 （6）在实验2中，50 min时B的浓度是0.25 mol·L−1，将容器体积增大1倍，则B的浓度瞬间变为0.125 mol·L−1。因为降低压强平衡向逆反应方向移动，所以B的浓度会继续减小，到达新的平衡时要小于0.125 mol·L−1。平衡常数只与温度有关，所以改变压强平衡常数不变。 （7）因为反应物只有一种，所以增大反应物A的浓度，相当于增大体系的压强，平衡向体积减小的正反应方向移动，即转化率会增大。 4. 】（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合
成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ②t min至2tmin时速率变化的原因可能是 ； ③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。 （3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。
①装置Ⅰ中、H+向 极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为 。 ②铜的相对原子质量的表达式为 （用m和V1的代数式表示）。 【答案】（10分）（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；驻H="-70.72 " kJ·mol-1（2分） （2）①１／5t mol·L-1·min-1（或0.2/t mol·L-1·min-1）（1分） ②反应受热或使用了催化剂（1分） ③（2分）
（3）①a（1分） CH3OH+H2O=CO2++6H++6e-（2分）②（2分） 【解析】略 5. 】（13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示： ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________