行知教育初三化学上册知识点总结
初三上册化学各单元知识点重点总结
初三上册化学各单元知识点重点总结1.气体的性质：气体的特性表现为它们的温度、压力及组分等，也是它们的形成、变化及反应的基础。
2.温度和压力对气体密度的变化：温度升高或压力下降时，气体密度减少；温度降低或压力升高时，气体密度增加。
3.容器的影响：容器可以影响气体变化，比如以容器容积来控制气体物质量等，容器也可以阻止气体从容器中泄漏，从而影响气体的温度及压力等。
4.气体的反应：气体的反应是指气体的变化和互相作用的过程，包括吸收、蒸发、化学反应等。
二、第二单元：起源和性质的物质1.物质：宇宙中的一切物体都可以构成物质，它们具有形状、大小和性质等属性。
物质的种类很多，可以分为无定形物质和有定形物质。
2.物质的起源：物质的起源有很多种，可以从宇宙、大气层、火山喷发以及有机物中提取出来。
3.物质的性质：物质可以具有密度、剪切力等性质，物质的性质决定了它在不同状态、形状下会发生什么样的变化。
4.物质的分类：物质可以根据形态、组成成分、物质状态等进行分类，如固体、液体、气体等。
三、第三单元：物质的构成1.原子的构成：原子的构成由电子、质子和中子构成，它们之间的相互作用可以影响原子的特性，并且原子之间还可以有更复杂的结构。
2.分子的构成：分子是一种由原子组成的粒子，它们在构成物质时可以根据它们组成的元素和结构而发生不同的变化，也可以影响其它物质的特性。
3.元素的构成：元素是由原子组成的，它们有不同的原子质量和其他性质，也可以影响不同物质的特性。
4.物质的混合：物质的混合是指不同物质被混合在一起组成的条件下所产生的变化，混合物可以改变它们的性质，从而影响更多的反应。
四、第四单元：反应与反应速率1.化学反应：化学反应是由气体、液体、固体或者其他物质之间发生变化而产生新物质的过程，可以分为吸收反应和分解反应。
2.反应热：反应热是指物质在反应时释放或吸收能量的过程，反应热的变化会影响反应的发生及反应速率等。
3.反应速率：反应速率是指反应产物形成的速度，它可以受到反应热、温度、物质的浓度和混合物的类型等多种因素的影响，反应速率的变化会影响反应的结果。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级上册化学知识点总结笔记(二篇)
九年级上册化学知识点总结笔记一、物质的组成与分类1.物质基本单位：原子和分子- 原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，可以是相同种类的原子或不同种类的原子。
2.物质的分类：纯物质和混合物- 纯物质是由单一种类的物质组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可变化。
3.纯物质的分类：元素和化合物- 元素是由同种原子组成，不能通过化学方法分解为其他物质。
- 化合物是由不同种元素按一定比例结合而成的，可通过化学方法分解为元素。
二、常见物质的性质及其变化1.物质的性质：物理性质和化学性质- 物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是物质通过与其他物质相互作用而导致的物质组成改变的性质，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的变化：物理变化和化学变化- 物理变化是物质在不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如相态的转变、形状的改变等。
- 化学变化是物质通过与其他物质反应而导致的物质组成改变的变化，如燃烧、腐蚀等。
三、元素与化合物1.化学符号和化学式- 元素通过化学符号表示，如氧元素的符号是O。
- 化合物通过化学式表示，如水的化学式是H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
2.元素的周期表- 元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期表的主要分组有：金属、非金属和过渡金属等。
3.元素的周期性- 元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质。
- 元素周期表中，同一族的元素具有相似的物理性质和化学性质。
4.离子化合物和共价化合物- 离子化合物是由正离子和负离子通过电子转移而形成的化合物，如氯化钠(NaCl)。
- 共价化合物是由通过共用电子而形成的化合物，如二氧化碳(CO2)。
四、化学方程式和化学计量1.化学方程式- 化学方程式表示化学反应的物质组成和反应过程。
初三上学期化学知识点归纳大全
初三上学期化学知识点归纳大全化学是初中最重要的学科之一，将化学知识点总结归纳，能够提高自己的学习效率。
下面是由编辑为大家整理的“初三上学期化学知识点归纳大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
初三化学上册知识1常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐；2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；4、氧化钙(CaO)：生石灰；5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6、二氧化碳固体(CO2)：干冰；7、氢氯酸(HCl)：盐酸；8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾；10、甲烷(CH4)：沼气；11、乙醇(C2H5OH)：酒精；12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；13、过氧化氢(H2O2)：双氧水；14、汞(Hg)：水银；15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。
初三化学上册知识21、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
初三上册化学知识点总结
初三上册化学知识点总结化学是一门自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及物质之间的相互作用。
初中化学作为学生们的第一次正式接触，为了帮助大家更好地掌握初三上册化学知识点，我将对本学期所学的重要知识进行总结和归纳，希望能够帮助大家更好地理解和记忆化学知识。
首先，我们来看看化学基本概念。
化学是研究物质的科学，物质是构成世界的基本要素，它可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，而化合物是由两种或两种以上的不同元素以一定的化学结合方式形成的物质。
其次，化学中的物质变化。
物质变化分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，原有物质消失，新物质生成。
而物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，如固体融化、液体沸腾等，原有物质的性质并未改变。
接着，我们来了解一些常见的化学元素和化合物。
氧气是空气中的一种气体，它是生命中不可缺少的气体，能够支持燃烧和呼吸。
氢气是一种轻气体，它是地球上丰富的元素之一，也是化合物中最常见的元素之一。
水是由氢和氧化合而成的化合物，它是生命中不可或缺的物质，也是地球上最常见的化合物之一。
此外，我们还需要了解化学反应的基本概念。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
化学反应有许多种类，如合成反应、分解反应、置换反应等。
在化学反应中，原料被称为反应物，生成的新物质被称为生成物。
最后，我们需要了解一些化学实验的基本知识。
化学实验是化学研究的重要手段，通过实验可以验证化学理论，探索新的化学现象。
在进行化学实验时，我们必须严格遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，严格控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
通过对初三上册化学知识点的总结，我们对化学这门学科有了更深入的了解。
化学知识是非常丰富和广泛的，我们需要不断学习和积累，才能更好地理解和应用化学知识。
希望同学们能够认真对待化学学习，多做实验，多思考，从而提高化学学习的效果，为将来的学习打下坚实的基础。
九年级化学上册知识点总结
千里之行，始于足下。
九年级化学上册知识点总结九年级化学上册的知识点总结如下：1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，可以通过化学符号表示。
化合物是由不同元素组成的纯物质，可以通过化学式表示。
2. 原子结构和原子质量：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
原子质量等于质子数加中子数。
3. 原子序数和元素周期律：原子序数是元素的特征性质之一，元素按照原子序数的大小排列在周期表中。
元素周期律是元素周期性周期表的一种化学计量。
4. 原子的电子排布：电子按照一定规律填充在势能较低的轨道上，满足“2n²”规则。
5. 元素的化学性质：化学性质是物质在化学反应中表现出的性质，如金属与非金属的反应性差异、金属的腐蚀性等。
6. 化学变化与化学反应：化学变化是指物质在化学反应中发生的改变。
化学反应可分为氧化反应、加热反应、酸碱反应等。
7. 氧化还原反应：氧化反应是物质与氧气结合生成氧化物的反应，还原反应是物质与氧化剂反应生成氧化物的反应。
8. 酸碱反应：酸具有酸味、腐蚀性和与金属反应等特征；碱具有苦味、腐蚀性和与酸反应等特征。
酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱反应。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
9. 酸性、碱性和中性物质的判定：pH值是判断物质酸碱性的指标。
pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
10. 离子和离子反应：离子是指带电的原子或原子团。
离子反应是指离子之间发生的化学反应。
11. 盐的性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
盐具有晶体结构、能导电等特性。
以上是九年级化学上册的一些重要知识点总结，希望对你有帮助！。
初三化学上册知识点总结完整版
初三化学上册知识点总结完整版初三化学上册知识点总结完整版1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由不同元素化合而成的纯物质。
2. 元素符号和化合式：元素符号是用来代表元素的简写符号，由一个或两个拉丁字母组成；化合式是用来表示化合物中各种元素的个数比例的式子。
3. 常见元素和化合物：如氧、氢、氮、碳等元素；水（H2O）、二氧化碳（CO2）等化合物。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数（元素的核中质子的数目）排列，有18个纵列称为“族”，横行称为“周期”。
5. 元素的分组和周期性变化：元素周期表的第一行是1周期（a周期），第一列是1族（a族）等。
6. 化学符号和式子：化学式、反应式、化学方程式、离子式和结构式等。
7. 物质的性质：包括物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点、燃点、导电性、溶解性等。
8. 物质的纯净度和杂质：纯净物是成分单一的物质；杂质是混合在其他物质中的不纯净物。
9. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物，混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
10. 分离纯净物和混合物的方法：如过滤、蒸馏、结晶等。
11. 固体、液体和气体的性质：固体有固定的形状和体积，液体有固定的体积但没有固定的形状，气体没有固定的形状和体积。
12. 固态物质的晶体结构和形态：固态物质的分子有规则排列，并形成有规则的晶格结构。
13. 液态物质的表面张力：液体的表面会形成一层薄薄的膜，使之呈现出收缩的特性。
14. 气态物质的压强和压力：气体的压强和压力与气体的体积、温度和分子数有关。
15. 物质的热性质：包括固体的热胀冷缩、液体和气体的热胀冷缩、熔化、沸腾、凝华等。
16. 物质的化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如与氧气反应产生氧化物等。
17. 酸、碱和盐的概念：酸具有酸味、酸性和可以产生氢离子的性质；碱具有碱味、碱性和可以产生氢氧根离子的性质；盐是由酸和碱中和反应得到的物质。
九年级化学上册知识点总结归纳
九年级化学上册知识点总结归纳一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根oh-no3-c-硫酸根磷酸根铵根s-p-nh4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；三、许多元素有变价，四、条件相同价相同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常用磷酸根；通常负价除铵根(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、+3价fe3+，al3+hg2+、亚fe2+-1价cl-、oh-、no3-3.必须记诵的制备物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：(2)实验室制备氧气二：(3)实验室制取氧气三：(4)实验室制法co2：2kmn04===k2mn04+mn02+02个2h===2h20+02个2kc===2kcl+个caco3+2hcl==cac12+h20+c02个zn+h2s04==zns04+h2个(5)实验室制备氢气：(6)电解水制取氢气：2h20===2h2十+02个(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu(8)炼铁原理：3c0+fe===2fe+3c02(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：kcanamgal，znfesnpb(h)，cuhgagptau。
(按5个一句顺序诵读)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
三、常用物质的颜色、状态1、白色固体：mgo、p、cao、naoh、ca(oh)2、kcl03、kcl、na2c03、nacl、浓硫酸cus04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了存有颜色的液态，其他液态通常为白色。
初三化学上册知识点总结
初三化学上册知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于初三的同学来说，上册的化学知识是打开化学世界大门的钥匙。
以下是对初三化学上册重要知识点的详细总结。
一、走进化学世界1、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，比如铁生锈、木材燃烧等。
物理变化则是没有新物质生成的变化，像冰融化成水、玻璃破碎等。
判断一个变化是化学变化还是物理变化的关键在于是否有新物质生成。
2、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，取用粉末状药品一般用药匙，取用块状药品用镊子。
液体药品通常盛放在细口瓶中，取用较多量液体时直接倾倒，取用少量液体用胶头滴管。
（2）给物质加热：使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
（3）仪器的连接和洗涤：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
空气中氧气含量的测定实验中，红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，水被压入容器，进入容器内水的体积约等于消耗氧气的体积。
2、氧气（1）物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
（2）化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
（3）氧气的制取：实验室制取氧气常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾这三种方法。
氧气的收集方法有排水法和向上排空气法。
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结【篇一】九年级化学上册知识点总结燃烧及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与一氧化碳发生的一种含氧发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不二氯甲烷燃烧，说明了冷却需要温度熔融达到着火点；白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶之中中。
3、燃烧与缓慢氨的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件客观条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处为的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应善用产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、爆炸（考点二）①可能是化学变化（火药爆炸）也显然是物理变化（车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间燃烧内急速冷却，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与氧气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前在都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口上贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有爆炸事件的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火散播前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和石灰石硫磺的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺课题2燃料和热量考点一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②是古代生物遗骸变动经一系列复杂变化而形成的③属于不可核能④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各异各成分的沸点不同，通过蒸馏而使之分离（此分离过程是物理变化）3、天然气（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最重有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
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第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点 1、 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2 磷 产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造