化学自编题---非原创
九年级化学模拟试题(含答案)-苏教版[原创]
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九年级化学模拟试题（考试时间：90分钟满分：100分）你可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 I:127第Ⅰ卷（选择题共40分)第Ⅰ卷一、二两大项选择题的答案必须填在答题卡上，写在其它地方的不得分。
一．选择题（共15小题，每小题2分，共30分,每小题只有一个选项符合题意)．．．．1．下图所示的变化中，属于化学变化的是2．2005年中央电视台春节联欢晚会上,各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海,甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。
联中的“金银铜铁铬镍铅锌”属于A．金属B．合金Ｃ．氧化物D．非金属3．下列叙述正确的是A．青铜器属于无机非金属材料B．涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维C．利用燃烧方法可鉴别聚乙烯和聚氯乙烯制品D．某超导材料(钇钡铜氧化物）属于合成材料4．某饮料的配料表如下:纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。
此饮料不含．．的营养素是A．糖类B．维生素C．水D．油脂5．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是6．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是NaOH 溶液除去CO中CO2 收集氢气稀释浓硫酸检查装置的气密性A B C D7．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。
氮化硅中氮的化合价是A．－3 B．＋3 C．＋4 D．＋58．“市民利益无小事,食品安全是大事”。
下列做法不会导致食品对人体有害的是A．用工业用盐腌制“咸酸菜" B．用甲醛溶液浸泡海鲜产品C．牛奶经工业发酵后得到的酸奶D．食用霉变的大米、花生9．人类口腔内唾液的pH在进食过程中和进食后会发生变化.一般来说从进食开始至10分钟,酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。
与上述事实符合的函数图像是10．英国《新科学报》报道火星赤道上有“冰海”。
该区域成为人类寻找火星生命的首选地点,下列说法中错误的是A．水是生命之源B．水是人体必须的物质之一C．水是由氢元素和氧元素组成的D．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的11．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
化学自荐考试题及答案
化学自荐考试题及答案一、选择题（每题5分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氧C. 氮D. 氢答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：A5. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 等于4B. 等于8C. 少于4D. 多于4答案：C6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够中和酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总和是相等的。
答案：元素质量2. 石墨和金刚石都是碳的同素异形体，它们之间的转化属于______变化。
答案：化学3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是______。
答案：2:14. 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为______。
答案：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个例子是铁和硫酸铜溶液反应，铁被氧化成二价铁离子，而铜离子被还原成铜金属。
2. 解释什么是催化剂，并说明它在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应过程中不被消耗的物质。
它通过降低反应的活化能来加速反应，反应结束后催化剂的质量和化学性质保持不变。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 计算在标准状况下，1摩尔氧气的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
因此，1摩尔氧气的体积为22.4升。
化学原创试题(6)
化学原创试题（26）原创试题1：已知：①在发烟硫酸（H2SO4·SO3）中，I2和I2O5生成I2(SO4）3。
②I2（SO4)3溶于水生成I2和I2O4。
下列说法正确的是（)A。
发烟硫酸的摩尔质量为178B。
反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C。
反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D。
反应②中若消耗2mol I2（SO4)3则有电子转移3mol答案：C解析:发烟硫酸（H2SO4·SO3)的摩尔质量是有178g·mol-1,A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4)3，写出方程式并配平：4I2+6 I2O5+15H2SO4·SO3= 10 I2（SO4）3十15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3：2，B错误;I2（SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4,根据反应物与产物中I 元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为l：3，然后可快速配平方程式4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，错误，4I2(SO4)3～I2～6e-,D正确。
原创试题2：已知:反应① Fe(s）+CO2（g)=FeO（s）+CO（g) △H1=akJmol1；反应② 1/2O2（g）+CO（g）=CO2(g) △H2=bkJmol1测得不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值温度的变化如下 ． 温度／℃ 500 700 900 K1。
00 1。
47 2。
40 (1)判断a 0（填“>"、“<”或“=”）,在500 C 2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO 2的起始物质的量均为4mol ，10min 后达到平衡状态，平衡时CO 2的转化率为 。
(2）700℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号).A.缩小反应器体积B.通入CO 2C.升高温度到900 C D 。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. HB. CC. OD. Na答案：D3. 以下化合物中，属于酸的是？A. H2OB. H2SO4C. NaClD. NaOH答案：B4. 在化学反应中，质量守恒定律是指？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：__________。
答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是__________。
答案：碱金属3. 写出氧化铁的化学式：__________。
答案：Fe2O34. 根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是__________。
答案：2:1:2三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述化学反应的实质。
答案：化学反应的实质是原子的重新排列和组合，形成新的物质。
2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
3. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应达到动态平衡的状态。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知25g的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
请计算生成的二氧化碳的质量。
答案：首先，写出化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O然后，根据摩尔质量计算：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。
25g CaCO3的摩尔数为25g / 100g/mol = 0.25mol。
生成的CO2的摩尔数与CaCO3的摩尔数相同，即0.25mol。
化学原创试题(2)
化学原创试题（32）原创试题1：向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是（)A.在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B。
图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）+OH—=AlO2—+2H2O3C。
若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D。
原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3答案：B原创试题2：下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl 〉C >SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D。
实验室制取并收集氨气答案:C解析：A、制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应该伸入到溶液中，否则生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁而得不到氢氧化亚铁，故错误。
B、盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸，且只有非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能证明非金属性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性Cl >C 〉Si,故错误。
C、用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,用品红溶液检验是否还有二氧化硫,如果品红不褪色，且澄清石灰水变浑浊，则能说明二氧化硫中含有二氧化碳，故正确.D、加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但在试管口,温度低时，氯化氢和氨气反应又生成氯化铵，且该装置中应该试管底高于试管口，故错误。
原创试题3:草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在医药行业可用做补血剂,也可用于制备锂离子电池的正极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。
FeC2O4·2H2O加热至500 ℃时发生分解反应：FeC2O4·2H2O错误! FeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O。
甲同学设计了如图实验装置（部分夹持装置未列出），检验该反应生成的CO2、CO和水蒸气。
高中化学原理练习题（原创）
1（08上海卷）某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和之和 解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B 溶液NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C 中当加入NaOH 后溶液仍然呈酸性，则c(H ＋)＞c(OH －)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na ＋)＞C(CH 3COO －)，当碱过量时，必定c(Na ＋)＞C(CH 3COO －)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D 中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH 3COO －)＋c(OH －)=c(Na ＋)＋c(NH 4＋)＋c(H ＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH －)＜c(H ＋)，则c(CH 3COO －)＞c(NH 4＋)＋c(Na ＋)；当溶液呈中性时，c(H ＋)＝c(OH －)，则c(CH 3COO －)＝c(NH 4＋)＋c(Na ＋)；当溶液呈碱性时，c(H ＋)＜c(OH －)，则c(CH 3COO－)＜c(NH 4＋)＋c(Na ＋)，所以c(CH 3COO －)一不定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和。
答案：A 2（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +) B ． c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +) C ． c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +) D ． c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +) 解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA 的水解比HB 水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A －)＜c(B －)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH －)＞c(H ＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH －)＜c(A －)和c(B －)。
化学原创试题(4)
化学原创试题（24）原创试题1：下列图示与对应的叙述相符合的是（)答案:D解析：本题考查有关平衡移动过程中各物质的物质的量的变化情况，意在考查考生的观察能力和分析判断能力。
A项，升高温度平衡向左移动，500 ℃时，NH3的平衡浓度比450 ℃时的小，A错；B中反应的本质是Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3，故加入一定量的KCl 固体后溶液的颜色不变，B错;向稀醋酸中加入强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，C错；稀释Na2CO3溶液，溶液的碱性减弱，c （OH－)减小，c（CO错误!）也减小，c（H＋）增大,D对。
原创试题2：下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A．在0。
1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1C．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB答案:A解析：Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—离子水解得到OH-,加热促进水解,红色加深；B选项中用水稀释pH试纸将导致待测液被稀释,测量结果不准；C选项中Fe2+与SCN-离子不反应，无法判断是否存在Fe2+；D选项中HA放出的氢气多说明HA的物质的量浓度更大,但是两者pH相同说明HA酸性更弱才对。
原创试题3：（16分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下:回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是▲，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）____________▲_____________；（2）反应①中发生氧化还原反应的离子方程式为 ▲ ;操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有 ▲ ;(3)洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH +、CO 32—离子等。
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一、坑爹的选择题
1．一氧化二氮（N2O）是由（ ）发现的
A.汉弗莱·戴维 B.尼尔斯·玻尔
C.雷弗利·威多多 D.阿尔伯特·爱因斯坦
2．农药“波尔多液”的化学式是：
A.CuSO4 B.CuSO4·5H2O
C.FeSO4 D.CH3CHO
3．关于磁铁矿（Fe3O4）的说法，以下正确的是：
A.每个铁原子均为3价 B.每个铁原子均为2价
C.它其实是FeO·Fe2O3 D.它也被称为“赤铁矿”
4．“灰锰氧”是一种常见的化学试剂，其化学式为：
A.MnO2 B.MnSO
4
C.K2MnO4 D.ABC都不是
5.纯态钾是在（ ）年被首次制备的
A.1807 B.1775
C.1906 D.1844
6.正丁烷和2-甲基丙烷的关系属于：
A.同素异形体 B.同分异构体
C.同位素 D.无法确定
7.目前发现的能进行自发裂变的最轻的核是：
A.U-238 B.U-235
C.Th-232 D.Pu-239
8.为什么一般中子打中U-235就会使其发生裂变，而打中U-238就会被其吸收？
A.因为U-235较轻 B.因为U-238的原子核比较大
C.因为U-235的核内部有空穴 D.因为就是这样
9.“碱性电池”中的电解液大多数是：
A.氢氧化钾 B.钼酸铵
C.硫酸 D.三聚磷酸钠
10.在1~82号元素中，仅有的两种放射性元素是：
A.Tc和Pr B.Tc和Pm
C.Ac和Pr D.Ac和Pm
11.次氯酸（HClO）中，氯的含量约为：
A.33.3% B.65.4%
C.67.6% D.71.2%
12.以下哪种酸可以腐蚀SiO2？
A.HI B.HBr
C.HCl D.HF
二、可怕的填空题
13.水分子是由氢和氧两种气体组成的，可它在常态下竟然液体，这是因为有_____力的存在。
14.氢氟酸非常危险，只要身体有10%以上暴露在氢氟酸气体中即可致命，这是因为它与骨
骼中的钙发生如下反应：_________________________________________________________
15.烷烃的一般表达式为______，烯烃的一般表达式为______，块烃的一般表达式为______，
多环芳烃的一般表达式为______。
16.苯的结构式是由科学家______提出的。
17.一般情况下，同一族的元素的密度越往下越大（不考虑人造元素），但有一对例外，这两
个元素是____和____。
18.每一种含氧酸都有其特定的酸酐，一般是将酸中去掉所有的H2O后得到的，例如硫酸的
酸酐为SO3，碳酸为CO2，偏硅酸为SiO2，那么硝酸的酸酐为：__________
18.给图1中的烷烃命名：__________________________________________________________
三、无耻的画图题
19.画出CO2的结构式（提示：它是非极性分子）：
20.仿照图1，画出以下烷烃的结构式（最左端碳原子标号
为1）：
2,4,6-三甲基-3,丙基-5,8-二羟基-11-乙基十三烷
四、致命的解答题
21.有一瓶1L的次氯酸钠（NaClO）清洁剂，其中有效氯（可看做全部氯含量）为34~46g，
试计算该清洁剂中次氯酸钠的浓度（保留1位小数，次氯酸钠密度视作1g/mL）。
22.近代炼金，常采用氰化法，这种方法是将矿石磨碎，加入稀的NaCN，并用力搅拌，使
空气进入，此时，金会与水、空气和NaCN形成一种金的配合物而溶解，并放出4分子的
氢氧化钠。在将氢氧化钠过滤掉之后，再用锌处理，置换出里面的金。试回答：
（1）请计算全部两个反应中的原子利用率（即金在两个反应中所占的总百分比）。
（2）结合（1）小题的结果，请评价这种方法（至少写出两点你认为它好或不好的理由）。
五、变态的附加题
23.氯在正价氧化态下的酸命名如下：
HClO：次氯酸 HClO2：亚氯酸 HClO3：氯酸 HClO4：高氯酸
试根据此规则，给下列酸命名：
HFO：______ HFO2：______ HFO3：______ HFO4：______