福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学
期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( )
A. NO
B. Na2O
C. SO2
D. FeCl2
参考答案：
D
A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；
B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；
C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；
D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。
2. 下面各组离子在水溶液中能大量共存的是
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
A.(1)和(6)
B.(3)和(4)
C.(2)和(5)
D.(1)和(4)
参考答案：
B
3. 下列说法正确的
是
A．不需要加热的化学反应都是放热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
参考答案：
B
4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. 氯气——易燃气体
B. 汽油——易燃液体
C. 硫酸——腐蚀品
D. 高锰酸钾——氧化剂
参考答案：
A
A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；
B、汽油是易燃液体，故B正确；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。
5. 下列实验装置错误的是
参考答案：
B
试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。
6. 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是
_____，B 元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为
_____(用离子符号表示)．
(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．
(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；
(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．
参考答案：
(1)第二周期第VA族O2-＞Mg2+
(2)
(3)
(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑
【分析】
从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P 元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯
元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。
【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。
(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B 元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg 元素。Mg原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离
子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、
Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-＞Mg2+；
(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；
(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形
成过程为：；
(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。
7. Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）
A．和互为同素异形体
B．和互为同位素
C．和分别含有44和46个质子
D．和都含有34个质子和中子
参考答案：
B
解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；
B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；
C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；
D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；
故选B．
8. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是
A．加热浓盐酸 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热浓硝酸
参考答案：
C
9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl-)之比为
A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3
D．3:4:3
参考答案：
C
略
10. 下列离子中半径最大的是
A．Na+ B．Mg2+ C．O2- D．F-
参考答案：
C
试题分析：四种离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径最大的是O2－，答案选C。
【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。
11. N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A、体积不同、质量同为28克的CO和C2H4的分子数不一定均为N A
B、17克氨气所含电子数目为10N A
C、2g氢气所含原子数目为N A
D、11.2L氮气所含的原子数目为N A
参考答案：
B
略
12. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
参考答案：
C
略
13. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是
A．A与B互为同分异构体 B．A与B的分子组成相差n个“CH2”
C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O 参考答案：
B
略
14. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O == NaOH+H2↑,在该反应中H2O
A、是氧化剂
B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案：
A
15. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）
A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D．A原子电子层数比B原子的电子层数多
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：
。
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将；
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将。
若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将。
参考答案：
(1)13.6mL 20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）
500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管
（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
（3）偏低、无影响、偏高、偏低
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4与
100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为
________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。
（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。
参考答案：
(1)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑
(2)5.6 0.5N A(或3.01×1023) 100.45
(3)1.2 12
解析：(1). 在氯碱工业中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式
为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故答案为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑；
(2). 15.8g KMnO4的物质的量为：15.8g÷158g/mol=0.1mol，与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，根据反应方程式可知，生成氯气的物质的量为0.1mol×5/2=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在该反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以0.1mol KMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.1mol×(7-2)=0.5mol，个数为0.5N A或3.01×1023，100mL12mol/L的浓盐酸中含有HCl的物质的量为
0.1L×12mol/L=1.2mol，与KMnO4反应后溶液中剩余Cl－的物质的量为1.2mol－
2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，生成AgCl沉淀的质量为0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案为：5.6；0.5N A(或3.01×1023)；100.45；
(3). 标准状况下6.72L HCl的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反应的化学方程式为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根据方程式可知，恰好反应时，消耗Ba(OH)2的物质的量为
0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol，体积为0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案为：1.2；12。
18. 按要求写出对应的方程式：
（1）H ++HCO 3﹣
=H 2O+CO 2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式） ； ．
(2)KAl （SO 4）2在水溶液中的电离方程式： ．
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式： ．
参考答案：
1. HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑、NaHSO 4+NaHCO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
2. KAl （SO 4）2=K ++Al 3++2SO 42﹣
3. HCO 3﹣+H +=H 2O+CO 2↑
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电离方程式的书写．
分析：（1）H ++HCO 3﹣=H 2O+CO 2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；
KAl （SO 4）2为强电解质，在水溶液中完全电离； （3）二者反应生成碳酸钙和水．
解答：解：（1）H ++HCO 3﹣=H 2O+CO 2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑，或NaHSO 4+NaHCO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑，
故答案为：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑、NaHSO 4+NaHCO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑； (2)KAl （SO 4）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：KAl （SO 4）
2
=K ++Al 3++2SO 42﹣；
故答案为：KAl （SO 4）2=K ++Al 3++2SO 42﹣；
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO 3﹣+H +=H 2O+CO 2↑； 故答案为：HCO 3﹣+H +=H 2O+CO 2↑．
点评：本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大
19. 某混合物A 中含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
据此判断：
(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。
(2)固体E所含物质的化学式为________________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。
(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。
(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为
_____________。
参考答案：
(1)Al2O3两性氧化物
(2)(NH4)2SO4和K2SO4
(3) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(4)Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
(5)铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3
解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。
(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。
(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。
(3) 反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(4) 反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O
=Al(OH)3↓+3NH4+。
(5) 某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3或者
8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学 期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2 参考答案： D A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误； B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误； C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误； D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。 2. 下面各组离子在水溶液中能大量共存的是 (1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ (3)SO32－、S2－、OH－、Na＋ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ (5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－ A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4) 参考答案： B 3. 下列说法正确的 是 A．不需要加热的化学反应都是放热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 参考答案： B 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 参考答案： A A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确； C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确； D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。 5. 下列实验装置错误的是 参考答案： B 试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。
2022-2023学年福建省三明市龙安中学高一化学上学期摸底试题含解析
2022-2023学年福建省三明市龙安中学高一化学上学期 摸底试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生 参考答案： B 2. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A．甲烷的产量 B．乙醇的产量 C．乙烯的产量 D．苯的产量 参考答案： C 略 3. 下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( ) A．干冰B．冰醋酸C．NaHSO4 D．KOH 参考答案： D A、干冰属于分子晶体溶于水生成碳酸会电离，所以破坏了分子间作用力和共价键，干冰熔化破坏分子间作用力，选项A不选； B、冰醋酸属于分子晶体，溶于水发生电离，破坏了分子间作用力和共价键，熔化破坏分子间作用力，选项B不选； C、NaHSO4属于离子晶体溶于水发生电离，破坏了离子键和共价键，熔化破坏离子键，选项C不选； D、KOH 属于离子晶体，溶于水和熔化均破坏离子键，选项D可选。答案选D。
【点睛】本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型，根据微粒之间的作用力判断化学键。 4. 一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知 A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1 C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75% 参考答案： D 5. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气； B．不符合反应客观事实； C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答； D．根据Fe3O4中铁为+价来分析． 【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子，故A错误； B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案
2022-2023学年度高一上学期期末考试化 学试卷及答案 一、选择题 1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的？（A）氧气（B）水蒸气（C）水（D）二氧化碳 答案：（C）水 2. 在一定容积和温度下，分压与该气体摩尔分数成正比例的是（A）Ar（B）N2（C）O2（D）He 答案：（B）N2 3. 下列表述错误的是（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小（B）$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸（C）$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱（D）$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性 答案：（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小
4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全，产物中主要是（A）$Mg$ (B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$ 答案：（C）$MgCl_2$ 5. 下列那种离子具有最高的水解能力？（A）$\rm SO_4^{2- }$（B）$\rm CO_3^{2-}$（C）$\rm PO_4^{3-}$（D）$\rm Cl^-$ 答案：（C）$\rm PO_4^{3-}$ 二、填空题 1. 酸溶液的PH值通常_________。（答案：小于7） 2. 烷基氯的一般制备方法是__________。（答案：酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应） 3. 溶液质量分数为25%的氨水，标准摩尔熵为__________。（答案：40.1 J/(mol · K)）
2022-2023学年福建省龙岩市高二上学期期末教学质量检查化学试题
2022-2023学年福建省龙岩市高二上学期期末教学质量检查化学试题 1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．推广风力发电有利于实现“碳中和” B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2.常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是 A．该反应的△ H>0 B．温度升高，活化分子百分数增大 C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N 2 ) D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 3.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示 意图。以下说法正确的是 A．质子流动方向Y→X B．负极区有硫酸生成 C．正极反应物为SO 2D．离子导体为O 2- 4.高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备 Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是 A．阳极反应式：Fe+6e - +8OH - =FeO +4H 2 O B．a是阴离子交换膜
C．甲溶液可循环利用 D．中间隔室溶液pH增大 5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH) 3和HI的反应：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl - +2H 2 O H 2↑+Cl 2↑+2OH - C．用Na 2 CO 3溶液浸泡水垢： (aq)+CaSO 4 (s)=CaCO 3 (s)+ (aq) D．Na 2 S水解：S 2- +2H 2 O=H 2 S+2OH - 6.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓 度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 A．V 1 =2，V 2 =2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验Ⅲ中v(KMnO 4 )=0.01mol·L -1 ·min -1 D．其他条件不变，若改用0.1mol·L -1酸性KMnO 4溶液，也能达到实验目的 7.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是
福建省福州市金桥高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析
福建省福州市金桥高级中学2022-2023学年高一化学期 末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是( ) A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B. 铜丝能导电,所以铜是电解质 C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质 参考答案： C A项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。 2. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（） A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的金属性最强 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2 参考答案： B 【分析】 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。 【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。
福建省龙岩市职业高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析
福建省龙岩市职业高级中学2022-2023学年高一化学期 末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是 A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化 B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间 D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率 参考答案： C 略 2. 科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的( ) A. 体积 B. 分子数 C. 质量 D. 物质的量 参考答案： C 两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为： =3:2。A. 未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B. 分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C. 二者均只含有N原子，相同数目的N 原子的质量相等，故C正确；D. 物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。 3. 下列两种气体的分子数一定相等的是：( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积不等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2参考答案： A 4. 同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B 在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( ) A、x―n B、x＋m C、 m-n D、x＋n 参考答案： A 略 5. 已知：t℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－19 6.6 kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 ( ) A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol 参考答案： C 6. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（） A．该有机物的分子式为C11H12O3 B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
福建省泉州市晋江市第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省泉州市晋江市第二中学2022-2023学年高一化学 上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( ) A．194 B．391 C．516 D．658 参考答案： B 2. 下列各组仪器常用于物质分离的是（） A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤ 参考答案： C 略 3. 下列不是乙烯用途的是
A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂 参考答案： B 4. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是 A. 月波成露露成霜 B. 雪融山顶响流泉 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 蜡炬成灰泪始干 参考答案： D A. 只涉及物质状态的变化，属于物理变化； B. 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化； C. 只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化； D. 涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。 点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。 5. 常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—) 是（） A．0.1mol／L B. 1.0×10-3 mol／L C. 1.0×10-11mol／L D. 1.0×10-7mol／L 参考答案： C 略 6. 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是 A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应 C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源 D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧
2022-2023学年高一上学期化学期末测试题(含答案)
2022-2023学年高一上学期化学期末测试题（含答案） 一、单选题（本大题共25小题） 1. 氟气的分子式是 A ．F 2 B ．Cl 2 C ．O 2 D ．H 2 2. 下列属于碱性氧化物的是 A ．22Na O B ．23Al O C ．2CO D ．CaO 3. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确．．． 的是 A ． 护目镜 B ． 洗手 C ．易燃类物质 D ．排风 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A ．23Na CO B ．NaOH C ．HCl D ．23Fe O 5. 下列物质属于电解质的是 A ．24H SO B ．NaCl 溶液 C ．CO D ．Cu 6. 反应()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=，氧化剂是 A ．()2Fe OH B ．2O C ．2H O D ．()3Fe OH 7. 下列物质中，常温下不能．． 与金属钠反应的是 A ．煤油 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氯气 8. 下列有关化学用语使用正确的是 A ．原子核内有8个中子的氮原子：8 7N B ．氯离子的结构示意图 C ．氯化钠的电子式：Na :Cl : D ．甲烷的分子结构模型 9. 下列说法不正确．．． 的是 A ．234U 和235U 位于元素周期表同一位置 B ．2O 和3O 互为同素异形体 C ．2 D 和2T 互为同位素 D ．12C 和14C 是两种不同的核素 10. 下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是
A ．A B ．B C ．C D ．D 11. 下列有关化学史的说法中，不正确．．． 的是 A ．明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验 B ．卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C ．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D ．侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献 12. 下列方程式书写不正确．．． 的是 A ．氢氧化钙的电离方程式：()22Ca OH =Ca 2OH +- + B ．氯气与水反应的离子方程式：22Cl H O H Cl HClO +- +=++ ++ A ．原子半径(r)：()()()r W >r Y >r Z B ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C ．元素X 有-4、+2、+4等多种价态 D ．元素的非金属性强弱：Y ＞W 16. 下列说法不正确．．． 的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域 C ．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷(含答案)
福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是( ) A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤 D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域 2、下列化学用语的表述正确的是( ) A.乙烯的结构简式：22CH CH B.中子数为8的C 原子：146C C.丙烷分子的空间填充模型： D.NaOH 的电子式： 3、下列过程不会破坏化学键的是( ) A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水 4、下列说法错误的是( ) A.2O 和3O 互为同素异形体 B.16O 和18O 核外电子排布方式相同 C.通过化学变化可以实现16O 和18O 间的相互转化 D.相同条件下，21.12LO 和31.12L O 所含分子数相同 5、下列有关有机物的说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质 B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化 6、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是( ) A.催化剂参加了化学反应过程 B.①→②过程中，形成了C C -键并放出能量 C.生成3CH COOH 总反应的原子利用率为100% D.43CH CH COOH →过程中，有C H -键的断裂和形成 7、M 、X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 七种短周期主族元素的部分性质如下表： A.最简单氢化物的稳定性：Z>Y B.Y 的氧化物对应的水化物为强酸 C.T 的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的2Br
2021-2022学年福建省龙岩市福建中学高二化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年福建省龙岩市福建中学高二化学上学期 期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 参考答案： D 解析：A＋B―→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应A＋B―→C为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。 2. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是 A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反应方向移动
C．化学平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 参考答案： B 3. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（） A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3] C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2 参考答案： B 考点：配合物的成键情况． 专题：化学键与晶体结构． 分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答． 解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误； B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B 正确； C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误； D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大． 4. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K sp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、 5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是 A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
福建省三明市高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省三明市高级中学2022-2023学年高一化学上学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（） A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C．它的一氯代物只有三种 D．在同一平面上的原子最多有14个 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中； B．由结构简式可确定有机物分子式； C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置； D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析． 解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误； B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误； C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；
D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误； 故选C． 点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大． 2. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 参考答案： A 3. (5分)用化学用语填空。 ⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是；⑵硫离子的离子符 号； ⑶氯离子的离子结构示意图；⑷H2SO3中 硫元素的化合价为； ⑸硫酸铝的化学式。 参考答案： 略 4. 下列物质在固态时分类中正确的一组是()
福建省龙岩市龙岩第一中学2023学年高一化学第二学期期末经典模拟试题(含答案解析)
福建省龙岩市龙岩第一中学2023学年高一化学第二学期期末经典模拟试题(含答案解析） 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（） A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3 C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl2 2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑ D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ 3、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．CO2、CH3OH均属于有机化合物 C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100% D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 4、下列反应中，属于取代反应的是（） A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 5、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：
2022-2023学年度第一学期期末试卷 高一化学试题(含参考答案和评分标准)
2022-2023学年度第一学期期末试卷 化学试题 （满分：100分考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 AL27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法不正确的是 A ."抗坏血酸"维生素 C 具有还原性 B 。杨万里《戏笔》中写道"野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍"，铜绿的主要 成分为碱式碳酸铜Cu 2( OH ) 2 CO 3 ，属于碱式盐 C ．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D ．食物腐败、Fe (OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关2．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ,下列关于O4的说法中正确的是() A .O4是一种新型的化合物 B ．红磷和白磷是同素异形体，而02和04不是同素异形体 C ．等质量的O4和O2含氧原子数目相同 D .04和02可通过氧化还原反应实现转化 3．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是 A ．实验室中金属钠通常保存在煤油中 B ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解。 C ．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 4、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al 2O 3 ＋N 2 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（） A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
2021-2022学年福建省南平市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是() A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A. 小苏打可用于生产膨松剂 B. 废旧电池中含汞、镉、铅等重金属元素，可就地填埋 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 标准状况下11.2L水中含有的分子数为0.5N A B. 2.3gNa与足量的氧气反应，转移电子数为0.1N A C. 100mL1mol⋅L−1的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的分子数为0.1N A D. 0.1mol⋅L−1K2SO4溶液中含有的K+离子数为0.2N A 4.下列物质或变化对应的分类标准错误的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列属于氧化还原反应的是() A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. 2KI+Cl2=2KCl+I2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
C. NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. ClO2具有还原性，可用作自来水的杀菌消毒 7.现有①Na2O2②SO3③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是() A. 只有①③④能通过化合反应生成 B. ①可用做呼吸面具的供氧剂 C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成③ D. 将①投入含有③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出 8.下列关于胶体的说法错误的是() A. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，常用于净水 C. 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，能透过滤纸 D. 新冠病毒直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A. K+、Cu2+、NO3−、SO42− B. K+、Mg2+、MnO4−、I− C. Fe3+、H+、SCN−、CO32− D. Ba2+、Ag+、Cl−、SO42− 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. B. C. D. MgCl 2(aq)→ 石灰乳 Mg(OH)2(s)→ 煅烧 MgO(s) 11.关于下列三个反应说法正确的是() ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2； ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 C. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 D. 反应③中1mol氧化剂完全反应，则转移的电子为10mol 12.下列物质性质实验对应的离子方程式错误的是() A. 铁粉加入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
福建省龙岩市一级联盟校(九校)联考2022-2023学年高一上学期期中化学试题
福建省龙岩市一级联盟校（九校）联考2022-2023学年高一上学期期中化学试题 一、单选题 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C．我国科学家实现到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” D．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱 2. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③分类法④比较法 A．①②B．①③C．②③D．②④ 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 4. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是A．含有个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，个分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2mol的摩尔质量是 D．1mol中含有3mol电子
实验装置或观图 实验结论铜丝可以导电，所 以铜单质是电解 质。 干燥的氯化钠不导电，所以晶体中 无阴阳离子。 NaCl在水中的电离需要 通电才可完成。 熔融的NaCl能导 NaCl 是电解质。 A．A B ．B C ．C D．D 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．B． C．D． 7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是 A．银针验毒时，空气中氧气失 去电子 B．X的化学式为AgS C．反应中Ag和均是还原剂D．2mol Ag参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L 8. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、
2021-2022学年福建省龙岩市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷 1.下列化学知识在生产生活中应用不正确的是( ) A. 硫酸铝钾可作净水剂 B. 热纯碱溶液可洗涤油污 C. 碳酸钡可作胃镜透视的钡餐 D. 船底四周镶嵌锌块可保护船体 2.下列溶液因水解呈酸性的是( ) A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaHSO4 D. NaHCO3 3.如图是基元反应Br+H2→HBr+H的能量变化示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应ΔH=E1−E2 C. 加入催化剂可使E减小 D. 加入催化剂可使ΔH减小 4.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是( ) A. NH3⋅H2O B. NH4HSO4 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3 5.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( ) A. Al2(SO4)3溶液：Na+、K+、HCO3−、SO42− B. pH=11的溶液：Na+、K+、Cl−、CO32− C. 能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl− D. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO− 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) A. 甲中H+移向铜电极 B. 乙中正极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2O
C. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱 7.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是( ) A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OH C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 8.将0.1mol⋅L−1的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是( ) A. pH增大 B. 水的离子积常数K w增大 C. CH3COOH的电离程度增大 D. 溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1 9.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. H3AsO3的K a1≈10−9 B. 由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 C. 当pH调至8∼11时，主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH−=HAsO32−+2H2O D. pH=12时，溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)
2021-2022学年上学期期末考试过关检测试题高一化学(含解析)
2021-2022学年上学期期末考试过关检测试题 高一化学 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（） A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物 B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 C．复方氢氧化铝片可做抗酸药 D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 2．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L 4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−、OH−、NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是（） A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol C．气体d在标准状况下的体积为224mL
2022-2023学年福建省龙岩市矿兴中学高三化学期末试卷含解析
2022-2023学年福建省龙岩市矿兴中学高三化学期末试 卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星—土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（） A．碳氢化合物的通式为C n H-2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键 参考答案： 答案：B 2. 下列说法正确的是（） A．SiH4比CH4稳定 B．O2﹣半径比F﹣的小 C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 参考答案： C 解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误； B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B 错误； C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增
强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确； D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误； 故选：C． 3. 下列离子方程式不正确的是（） A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋ 10H2O 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是（） A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物