高三一轮复习化学进度表
高三化学备课组工作计划(4篇)
高三化学备课组工作计划一、目标：通过复习教学，使学生掌握化学基础知识、基本技能，初步构建整个高中化学的知识网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯。
着重培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。
二、指导思想：以考纲为依据，以教研室下达的教学计划和方针为指导，充分合理利用剩余的时间，科学合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、有效地顺利进行，圆满完成教学任务。
三、措施：1、加强学习，提高自身素质；2、加强集体备课，发挥集体的力量；3、注重有效教学，提高课堂效率；4、加强考练及作业批改；5、加强实验教学，提高学科成绩；6、加强学法指导，减少非智力因素的影响。
四、复习进度表：周次日期主要教学内容课时安排12.15－12.18碳族元素硅、二氧化硅、无机非金属材料51712.19－12.25氮和磷氨、氨盐、硝酸化学反应速率化学平衡原理及应用91812.26－12.31电离平衡、水的电离溶液的pH值盐类的水解酸碱中和滴定原电池、电解原理及其应用胶体性质及其应用镁和铝19____.1.3－1.6铁和铁的化合物金属的冶炼烷烃5201.8－1.15烯烃、炔烃苯、芳香烃及石油的分馏溴乙烷、卤代烃醇和酚醛类、有机物分子式和结构式的确定12211.16－1.23乙酸、羧酸、酯糖类、油脂、蛋白质、合成材料4注：本表为初定稿，恳请各位老师提出宝贵意见。
高三化学备课组工作计划（二）一、指导思想：以新的教学理念为指导，全面____素质教育和课程改革精神。
在学校和高中教导处的高度重视和直接领导下，为培养适应二十一世发展需要的人材，面向全体学生，关心体贴、培养兴趣、充分调动学生的积极性，圆满的完成本学期的教学任务。
调动本组教师的积极性，在教学中探索出一条具有本组成功经验的好教学模式。
二、工作目标：1.每周集体备一次，组员出席率达____%。
2.切实抓好集体备课这一环节。
3.切实加强化学实验教学，培养学生的动手能力。
4.加强关键问题、内容的沟通与研究。
高三化学一轮复习方法策略有哪些
高三化学一轮复习方法策略有哪些高三化学一轮复习方法策略1.研究考试大纲，循纲务本考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。
2.精练高考真题，明确方向考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。
所以，必须加大信息反馈，深入学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
高三一轮化学复习攻略一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论与技能的主线形成单元，进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有：原子结构元素，周期律、周期表，分子结构、晶体类型，热化学方程式，反应速率与化学平衡，电解质溶液，氧化还原原理，卤素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，碱金属，镁、铝、铁，同分异构，烃及其衍生物，糖类、蛋白质、油脂，有机合成材料，物质的量及计算，化学式和结构式计算，化学实验常用仪器及操作，实验室制法，物质的检验、分离、推断化学，实验设计。
连云港市2020—2021学年度第一学期中学各科教学进度表
非选考物理:1-1结束,迎考复习 高三 结束新课，总复习 九年级 第四单元 高一 必修第一册专题1，2，3 高二 选考化学：选修5
非选考化学：第一轮复习 高三 第一轮复习 七年级 人教版 七上第5课结束 八年级 人教版 八上第5课结束 九年级 人教版 九上第5课结束 高一 完成必修1《中国特色社会主义》
2020.9
期中后进度
4-6单元
4-6单元
4-6单元
必修上册5-8单元、读本 新增古诗，增加内容见省课程内容调整方案 写作、“唐诗宋词选读”（诗国余晖中的晚唐诗）结束， 《史记》选读结束；实用性阅读与交流、学术论著专题研 讨 高三一轮复习、作文系列训练
各年级 名著阅读：目录与进度见《连云港市中小学“真阅读工程”实施方案》
数学 英语 物理 化学 政治 历史 地理
七年级 七（上）第三章代数式结束 八年级 八（上）第三章勾股定理结束 九年级 九（上）第二章《对称图形—圆》结束 高一 必修一 第5章结束 高二 1.基本不等式 2.数列 3.常用逻辑用语 高三 第六章 结束 七年级 《牛津初中英语》七年级上册 Units 1-4 八年级 《牛津初中英语》八年级上册 Units 1-4 九年级 《牛津初中英语》九年级上册 Units 1-4 高一 普通高中教科书《英语》必修第一册 高二 牛津高中英语（必修）模块五 高三 牛津高中英语（选修）模块九 八年级 第三章 第2节结束 九年级 第十三章 第2节结束 高一 必修第一册第三章相互作用一力结束
连云港市2020—2021学年度第一学期中学各科教学进度表
学科
年级 期中前进度 七年级 1-3单元 八年级 1-3单元 九年级 1-3单元 高一 必修上册1-4单元、读本
高三化学一轮复习——元素化合物连续氧化
连续氧化知识点：一、连续氧化：Na→Na2O →Na2O2 C→CO →CO2 S→SO2→SO3 N2→NO →NO2NH3→NO →NO2 Fe→Fe（NO3）2→Fe（NO3）3 CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH二、连续还原FeCl3→FeCl2→Fe Cl2→FeCl3→FeCl2三、酸碱的连续反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O典型例题：例1、下列推断不正确．．．的是（）A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C强化训练：1、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用核心知识梳理归纳：1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A()(4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
(3)所以转移电子数应为5N A 。
高三化学第一轮复习教案
精心整理高三化学第一轮复习教案以下是为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》，供大家学习[123[强所以即或:由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.液)3(1).(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。
记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。
滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。
为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤（1（2如:(1).(2)..(3).(4).V1。
(5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。
眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5(1).(2).消失(3).(4).(5).(6).(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.(3).滴定后，俯视滴定管读数。
化学 全品一轮复习方案作业手册
课时作业(一)第1讲化学实验常用仪器及基本操作基础巩固1．下列试剂的存放方法中，有错误的是()A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D．溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中2．下列有关仪器用途的说法正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中的NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液3．下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中4．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯③用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶④用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑤用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管下列对以上操作的判断，正确的是()A．除①外都对B．除⑤外都对C．③④不对D．全都正确5．下列实验操作正确的是()A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做钠的燃烧实验时，可将钠放在坩埚或蒸发皿中直接加热6．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
全江西省普通高中高三年级各学科进度安排表
科目命题计划及范围
1
8月30、31日
集合与常用逻辑用语；函数与基本初等函数；导数及其应用（突出函数、导数及应用）。
2
10月4、5日
三角函数；平面向量；数列（突出三角函数、平面向量、数列）。
3
11月8、9日
不等式与推理证明；立体几何（突出立体几何及不等式）。
4
12月13、14日
平面解析几何（突出平面解析几何）。
难度
等级
难度
系数
占分
难度
平均
重点校
普通校
a.很难
＜0.4
30
0.35
0.4
0.3
b.较难
0.4-0.55
30
0.5
0.55
0.45
c.中等
0.55-0.65
60
0.6
0.65
0.55
d.较易
0.66-0.80
15
0.7
0.75
0.65
e.容易
＞0.8
15
0.90
0.95
0.85
二（1）、文科数学
期次
平均
难度
实得分数％
重点校
普通校
重点校
普通校
a.很难
＜0.2
10
10%人满分，50％得一半分。40％得0分。
（难度系数0.3）
基本上不会做
（难度系数0）
0.1
4.5
0
b.较难
0.2-0.4
25
20％人满分，60%得一半分。20％得0分。
（难度系数0.5）
2%满分，20％得一半分。近90%得0分。
（难度系数0.1）
0.3
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2016-2017学年高三化学教学进度
从2016年6月1日到2017年1月11日，进行一轮复习，内容是必修1，2和选修3，4，5.具体安排如下：
6．1—6.17：第一章化学计量在实验中的应用
6.20—
7.3：第二章化学物质及其变化
7.7-7.8 考试
8.1-8.10 第三章金属及其化合物
8.12-8.23 第四章非金属及其化合物
9.2-9.9 第五章元素周期律
9.12-9.23 第六章化学反应与能量
9.26-9.30 第七章化学反应速率与化学平衡
10.4-10.10 第八章水溶液中的离子平衡
10.11-10.14 期中考试
10．17-10.31 第九章有机化合物
11.1-11.18 第十章有机化学基础
11.21-11.30 第十一章化学实验基础
12.1-12.16 物质结构与性质
12.19-12.30 热考题型解题策略
1.2-1．11 一练复习
1.12-1.13 一练考试。