酸碱滴定法习题及答案
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是⾮判断题1-1在⽔溶液中解离度⼤的物质，其溶解度也⼤。
1-2由于⼄酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变⼄酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种⽔溶液中，H + 和OH -离⼦浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越⼤，因⽽酸度也越⼤。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释⾄100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增⼤，OH -离⼦浓度也增⼤。
1-6在⼀定温度时，稀释溶液，解离常数不变⽽解离度增⼤。
1-7将氨⽔的浓度稀释⼀倍，溶液中OH - 离⼦浓度就减⼩到原来的⼀半。
1-8弱酸浓度越⼩，解离度越⼤，因此溶液中H + 离⼦浓度也就增⼤。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越⼤，故溶液中（OH -）越⼤，溶液pH 值越⼤。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其⽔溶液呈酸性。
1-11 pH 值⼩于7的溶液⼀定是酸。
1-12⽔的离⼦积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时⽔的pH 值⼤于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液⾄100mL ，则HAc 的解离度增⼤，平衡向HAc 解离⽅向移动，H +离⼦浓度增⼤。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
酸碱滴定法模拟试题及答案解析
酸碱滴定法模拟试题及答案解析(1/34)单项选择题第1题下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )。
A.苯酚B.氯化铵C.醋酸钠D.草酸下一题(2/34)单项选择题第2题已知M(Na2CO3)=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为( )。
A.0.5～1gB.0.05～0.1gC.1～2gD.0.15～0.2g上一题下一题(3/34)单项选择题第3题1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl时pH突跃范围是( )。
A.9.7～4.3B.8.7～4.3C.8.7～5.3D.10.7～3.3上一题下一题(4/34)单项选择题第4题在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1～2滴甲基橙指示剂，则应呈现( )。
A.紫色B.红色C.黄色D.无色上一题下一题(5/34)单项选择题第5题测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为( )。
A.Na2CO3+NaHCO3B.Na2CO3+NaOHC.NaHCO3+NaOHD.Na2CO3上一题下一题(6/34)单项选择题第6题pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是( )。
A.3.17B.10.1C.5.3D.8.2上一题下一题(7/34)单项选择题第7题物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是( )。
A.Na2CO3B.NaAcC.NH4ClD.NaCl上一题下一题(8/34)单项选择题第8题用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点，可分别用( )为指示剂。
A.甲基红和甲基橙B.酚酞和甲基橙C.甲基橙和酚酞D.酚酞和甲基红上一题下一题(9/34)单项选择题第9题在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列( )方法。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
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(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
酸碱滴定习题及答案
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－ 已知： 已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=
(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=
－ － 12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O
5
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解：P~H3PO4~24OH-~1/2P2O5
0.1000×( 36.03− 26.15) / 1000 c( H3PO ) = 4 50.00 / 1000 0.1000× 9.88 / 1000 −1 ( = = 0.0198 mol ⋅ L ) 50.00 / 1000
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3
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0.1000×( 26.15− 9.88) 1000× 2 c( H2SO4 ) = ( = 0.0163 mol ⋅ L−1 ) 50.00 1000
0.1000×( 30.00− 20.00) . ×1420 1000 w( Na2HPO ) = = 14.20% 4 1.000
2
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2 含有 3PO4和H2SO4的混合液 含有H 的混合液51.00ml两 两 滴定。 份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用 滴定 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂 ， 需 26.15ml NaOH到达终 到达终 点 ； 第 二 份 用 酚 酞 作 指 示 剂 需 36.03ml NaOH到达终点， 计算试样中两种酸的浓度 。 到达终点， 到达终点 计算试样中两种酸的浓度。 磷酸pKa1=2.12； pKa2=7.21；甲基橙变色范围 解： 3.1~4.4；酚酞变色范围8.0~9.8
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
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第七章酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O31、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4- (B) H3PO4(C)PO43- (D) OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O36. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内7、下列操作中正确的是A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKIN ±1 B、pKIN±0.05916/n C、Ф，IN±1 D、Ф，IN±0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的( )。
A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次B.称量某物时,未冷至室温就进行称量C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶10、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( )。
A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是( )。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定12、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是( )。
A.只要容器壁上没有附着化学物质即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上没有水D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下13、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:( )。
A.托盘天平B.烧杯C. 玻棒D.500ml容量瓶14、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定( )。
A.要吹进液体中去B.不能吹进液体中去C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大15、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器( )。
A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管16、按质子理论Na2HPO4是:( )。
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质17、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。
A.等当点B.滴定C.滴定终点D.滴定误差18.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.009819．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH20．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－21．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质22．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定23．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定24．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO325、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )A.0.4gB.1gC.4gD.10gE.40g26、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )A.等当点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点E.滴定误差27、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?( )A.50mlB.20mlC.10mlD.5mlE.2ml28. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析29、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL30、下面不宜加热的仪器是A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。
A、被测物的体积B、被测物的克数C、标准液的克数D、溶质的克数32、欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管34、（）只能量取一种体积。
A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯35、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?( )A.50mLB.20mL c.10mL D.5mL二、多选题1、标定HCL溶液常用的基准物质有:( )。
A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO3E. 草酸2、下列仪器在冼净后,不必用标准溶液润洗的有( )。
A.中和滴定的滴定管B.量取待测溶液的移液管C.中和滴定用的锥形瓶D.配制标准溶液的容量瓶三、判断题（×）1、已知某指示剂的pKHIn=5.30，HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色，则指示剂在pH=4.00的溶液中显蓝色。
（×）2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。
（×）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。
（×）4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
5、PH值越小，溶液酸性越强（√）。
6、摩尔是物质的质量的单位。
(×)7、PH值越小，溶液酸性越强（√）。
四、填空题1．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。
2．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。
3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性?NaCl NaAc Na2CO3 NaHSO44.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。
5.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（）。
6.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（）。
7.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。
8、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为:Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:( )9、甲基橙的变色范围是PH( ).当溶液的PH小于这个范围的下限时,指示剂呈现( )色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现( )色。
答案：1．是2．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值3.中性、碱性、碱性、酸性。
4.2.0g5.0.01988mol/L6.0.2018mol/L7.mLHCl溶液、gNaOH 固体8.1:29. 3.1～4.4 红黄计算题1．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物,应称取多少克?答： 1.0~1.2g 、 0.32~0.4 g2、欲配0.5mol/LNaOH 溶液200ml,问需称固体NaOH 多少克? 解:∵1mol NaOH 的质量是40克，即M NaOH =40g∴要配制200ml 0.5mol/L NaOH 溶液需固体NaOH 的质量m: =nM=CVM =0.5×0.2×40=4克。
3、如何由12mol/L 浓盐酸配制成0.3mol/L 盐酸5升? 解: ∵C 1V 1=C 2V 2则: V 1=( C 2V 2 )/(C 1)=0.3×5/12=0.125升4、计算0.01mol/LNaOH 溶液的PH 值解:∵NaOH 是强电解质,在溶液中完全电离∴0.01mol/L NaOH 溶液的〔OH -〕=0.01mol/L =1(×)10-2mol/LPOH=-lg 〔OH -〕=-lg(1×10-2)=2 ∴PH=14-POH=14-2=125、用0.2369g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml 盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：Na 2CO 3的相对分子质量为106.0 则c （HCl ）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000 mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度c （HCl ）=0.2000 mol/L 。
6、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L ，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？解：氯化钠（NaCl ）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L 中含58.44g 为1mol 。