电化学综合试题及答案
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析测试题及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种电化学分析方法属于伏安法？A. 循环伏安法B. 环境扫描电镜C. 原子吸收光谱D. 气相色谱答案：A2. 以下哪个参数不是电化学分析中的基本参数？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电导答案：C3. 在电化学分析中，以下哪个电极用于传递电子？A. 参比电极B. 工作电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B4. 下列哪个电化学分析方法适用于检测痕量金属离子？A. 极谱法B. 电位滴定法C. 电流滴定法D. 循环伏安法答案：A5. 在电化学分析中，以下哪个电极的电位保持不变？A. 工作电极B. 参比电极C. 对电极D. 辅助电极答案：B二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学分析中的基本原理是______。
答案：氧化还原反应7. 在电化学分析中，工作电极与______之间的电势差称为工作电极电势。
答案：参比电极8. 极谱法是一种基于______原理的电化学分析方法。
答案：电流与电位的关系9. 电位滴定法是通过测量溶液中______的变化来确定分析物浓度的方法。
答案：电位10. 循环伏安法是一种通过改变______来实现对分析物进行定性和定量分析的方法。
答案：电极电势三、判断题（每题2分，共20分）11. 电化学分析是一种基于物理化学原理的分析方法。
（）答案：正确12. 电流滴定法是通过测量溶液中电流的变化来确定分析物浓度的方法。
（）答案：正确13. 电位滴定法中，参比电极的电位始终保持不变。
（）答案：正确14. 极谱法是一种基于电流与电位关系的电化学分析方法。
（）答案：正确15. 电导率是电化学分析中的一个基本参数。
（）答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学分析的基本原理。
答案：电化学分析的基本原理是基于氧化还原反应。
在电解质溶液中，分析物在电极上发生氧化还原反应，通过测量电极上的电流、电位等参数，实现对分析物的定性和定量分析。
电化学测试题试题及答案
电化学测试题试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不属于电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 外电路D. 燃料答案：D2. 在电化学电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 外电路答案：A3. 下列哪种电池属于一次电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：D4. 下列哪个因素不会影响电极的极化现象？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电流密度D. 温度答案：B5. 以下哪个是电化学传感器的基本组成部分？A. 传感器B. 变送器C. 电极D. 显示器答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池中的阳极发生______反应，阴极发生______反应。
答案：氧化，还原7. 电化学电池的电动势（EMF）等于______与______之差。
答案：阳极电位，阴极电位8. 在电化学传感器中，______是敏感元件，______是信号转换元件。
答案：电极，变送器9. 电化学腐蚀的速率可用______表示。
答案：腐蚀电流密度10. 电极的极化现象包括______极化、______极化和______极化。
答案：浓差，活化，欧姆三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的正极和负极是固定不变的。
答案：错误12. 电解质溶液的浓度越高，电池的电动势越大。
答案：错误13. 电化学腐蚀过程中，金属表面会发生氧化还原反应。
答案：正确14. 在电化学传感器中，电极的极化现象会影响传感器的输出信号。
答案：正确15. 电池的电动势与电池的容量成正比。
答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。
答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。
电池由阳极、阴极和电解质组成。
在电池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
氧化反应产生的电子通过外电路流向阴极，还原反应消耗电子。
在这个过程中，电池的电动势（EMF）推动电子流动，从而实现电能的转换。
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个物质是电化学电池中的电解质？A. CuB. AgC. H2SO4D. C6H12O6答案：C2. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaCl → 2Na + Cl2C. CaCO3 → CaO + CO2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：D3. 在标准状态下，下列哪个电极电势最高？A. Fe²⁺/FeB. Cu²⁺/CuC. Zn²⁺/ZnD. Ag⁺/Ag答案：D4. 在原电池中，电子从负极流向正极，那么电流的方向是？A. 从负极流向正极B. 从正极流向负极C. 同时流向正负极D. 无法确定答案：B5. 下列哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的主要反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. O2 + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H2OC. 2Fe²⁺ + O2 → 2Fe³⁺ + H2OD. Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)2答案：C7. 下列哪个物质是电化学传感器中的敏感材料？A. 石墨B. AuC. SnO2D. Si答案：C8. 在电化学电池中，下列哪个部分负责传导电流？A. 电解质B. 阳极C. 阴极D. 电池壳答案：A9. 下列哪个电池是可再生能源电池？A. 铅酸电池B. 燃料电池C. 镍氢电池D. 锂离子电池答案：B10. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池中的负极发生________反应，正极发生________反应。
答案：氧化，还原2. 标准电极电势是指________下的电极电势。
答案：标准状态3. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应，氧化剂发生________反应。
电化学测试题及答案
电化学测试题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学测试的基本方法？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 氧化还原滴定法D. 电导法答案：C2. 在电化学测试中，以下哪个参数表示电极的极化程度？A. 电流密度B. 电位C. 电导率D. 电阻答案：A3. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极过程动力学？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 线性扫描伏安法答案：C4. 在电化学测试中，以下哪种电极被称为参比电极？A. 工作电极B. 辅助电极C. 参比电极D. 计时电极答案：C5. 以下哪个电化学测试方法主要用于研究电极材料的腐蚀行为？A. 循环伏安法B. 恒电位法C. 电化学阻抗谱D. 电位噪声法答案：C二、填空题1. 电化学测试中，循环伏安法的英文缩写是______。
答案：CV2. 在电化学测试中，电极的极化现象分为______极化和______极化。
答案：活化极化、欧姆极化3. 电化学阻抗谱法中，阻抗的单位是______。
答案：欧姆（Ω）4. 恒电位法中，电极电位保持______。
答案：恒定5. 电化学测试中，电导率是用来衡量______在溶液中的导电能力。
答案：离子三、判断题1. 在电化学测试中，循环伏安法可以用来研究电极过程动力学。
（）答案：正确2. 恒电位法是一种电化学测试方法，可以用来研究电极的腐蚀行为。
（）答案：正确3. 电化学阻抗谱法可以用来研究电极材料的电化学性质。
（）答案：正确4. 在电化学测试中，电极的极化程度越大，电极过程动力学越慢。
（）答案：正确5. 电化学测试中，电导率与溶液中的离子浓度成正比。
（）答案：错误四、简答题1. 简述循环伏安法的原理。
答案：循环伏安法是一种电化学测试方法，通过改变电极电位，使电极上的氧化还原反应发生，从而得到电流与电位的关系曲线。
在循环伏安曲线上，可以得到电极反应的氧化峰和还原峰，根据峰电流和峰电位可以计算出电极反应的动力学参数。
电化学测试题及标准答案
电化学测试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是电化学电池的组成部分？A. 金属导体B. 电解质溶液C. 金属氧化物D. 所有选项都是答案：D2. 下列哪个术语描述的是电化学反应过程中电子流动的方向？A. 电流B. 电压C. 电位D. 电导答案：C3. 在电化学电池中，哪个电极发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 任意电极D. 电池外部电极答案：B4. 下列哪个电极材料具有最高的标准电极电位？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铅答案：C5. 在电化学电池中，哪个部分负责传导离子？A. 电极B. 电解质C. 电池壳体D. 电池连接线答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的典型例子？A. 铁生锈B. 燃料燃烧C. 酸碱中和D. 光合作用答案：A7. 以下哪个电池类型属于二次电池？A. 酸性铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 所有选项都是答案：D8. 下列哪个因素对电化学电池的输出电压影响最小？A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电池温度D. 电池大小答案：D9. 以下哪个电化学过程用于测定溶液中的离子浓度？A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 伏安法答案：A10. 下列哪个电池类型不能充电？A. 酸性铅酸电池B. 碱性电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 电化学电池由______、______和______三部分组成。
答案：电极、电解质、电池壳体12. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：还原、氧化13. 标准电极电位是指______时的电极电位。
答案：标准状态14. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，电解质溶液中的离子发生______反应。
答案：氧化、还原15. 伏安法是一种通过测量______与______之间的关系来确定溶液中离子浓度的方法。
答案：电流、电位16. 二次电池是指______的电池。
应用电化学试题及答案
应用电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是（）。
A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质溶液的pH值关系是（）。
A. pH值越低，腐蚀速率越快B. pH值越高，腐蚀速率越快C. pH值对腐蚀速率无影响D. pH值对腐蚀速率影响不大答案：A3. 电化学传感器中，电位型传感器的工作原理是基于（）。
A. 电导变化B. 电位变化C. 电流变化D. 电阻变化答案：B4. 电化学阻抗谱（EIS）技术中，阻抗谱图的横坐标表示的是（）。
A. 频率B. 电位C. 电流D. 时间答案：A5. 电化学合成中，电解池中阳极发生的反应是（）。
A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：A6. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与温度的关系是（）。
A. 温度升高，腐蚀速率加快B. 温度升高，腐蚀速率减慢C. 温度对腐蚀速率无影响D. 温度对腐蚀速率影响不大答案：A7. 电化学传感器中，电流型传感器的工作原理是基于（）。
A. 电导变化B. 电位变化C. 电流变化D. 电阻变化答案：C8. 电化学阻抗谱（EIS）技术中，阻抗谱图的纵坐标表示的是（）。
A. 频率B. 电位C. 电流D. 阻抗模答案：D9. 电化学合成中，电解池中阴极发生的反应是（）。
A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B10. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质溶液的浓度关系是（）。
A. 浓度越高，腐蚀速率越快B. 浓度越低，腐蚀速率越快C. 浓度对腐蚀速率无影响D. 浓度对腐蚀速率影响不大答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是________，负极发生的反应是________。
答案：还原反应；氧化反应2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质溶液的________值关系密切。
经典电化学试题及答案
经典电化学试题及答案一、选择题1. 在电化学中，原电池和电解池的主要区别在于：A. 原电池是自发的氧化还原反应，电解池是外加电源强迫进行的氧化还原反应B. 原电池是外加电源强迫进行的氧化还原反应，电解池是自发的氧化还原反应C. 原电池和电解池都是自发的氧化还原反应D. 原电池和电解池都是外加电源强迫进行的氧化还原反应答案：A2. 以下哪种物质不能作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 酒精D. 硫酸铜溶液答案：C3. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的吉布斯自由能变化（ΔG）之间的关系是：A. E = -ΔG/nFB. E = ΔG/nFC. E = -ΔG/FD. E = ΔG/F答案：A4. 以下哪种物质可以作为燃料电池的燃料？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气答案：A5. 在电化学中，法拉第定律描述的是：A. 电流与电压之间的关系B. 电流与电荷之间的关系C. 电流与电能之间的关系D. 电流与物质的量之间的关系答案：D二、填空题6. 电化学中，氧化还原反应的实质是______的转移。
答案：电子7. 原电池的总反应式可以表示为：氧化剂 + 还原剂→______。
答案：产物8. 电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应。
答案：氧化；还原9. 电池的电动势（E）与电池反应的标准吉布斯自由能变化（ΔG°）之间的关系是E = -______。
答案：ΔG°/nF10. 电化学腐蚀中，氧去极化腐蚀是指在______作用下，金属表面吸附的氧气被还原，导致腐蚀加速。
答案：电化学三、简答题11. 简述电化学中的能斯特方程，并说明其意义。
答案：能斯特方程是E = E° - (RT/nF)lnQ，其中E是电池的实际电动势，E°是标准电动势，R是气体常数，T是绝对温度，n是电子转移的摩尔数，F是法拉第常数，Q是反应商。
能斯特方程的意义在于描述了非标准状态下电池电动势与反应商之间的关系，可以用来计算在不同条件下电池的电动势。
电化学试题及答案
个人收集整理-仅供参考 1 / 8 1. 用石墨作电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量地( > A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 答案：C 解读：由硫酸铜溶液地电解方程式：2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知，加入CuO才可与生成地H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确. 2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时地总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH>2＋2Ni(OH>2 下列有关该电池地说法不正确地是( > A．电池地电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH>2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液地pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH>2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 答案：C 解读：A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH>2，Ni地化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH>2，Fe地化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－
－2e－===Fe(OH>2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH>2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－>增大，溶液地pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH>2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确. 3. 结合下图判断，下列叙述正确地是( >
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN>6]溶液，均有蓝色沉淀 答案：A 个人收集整理-仅供参考 2 / 8 解读：A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护；B项，Ⅰ中地负极反应为Zn－2e－===Zn2＋；C项，Ⅱ中地正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；D项，由于Ⅰ中负极反应产生Zn2＋，不会与K3[Fe(CN>6]溶液作用产生蓝色沉淀. 4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁地铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖地圆圈中心区(a>已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b>，如下图所示.导致该现象地主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少.下列说法正确地是( >
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2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破六十电化学综合一、单选题1.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，其中乙池为碳呼吸电池，下列说法正确的是()A. 乙池正极的电极反应式为2CO2+2e−=C2O42−B. 乙池中随着反应的进行，C2O42−的浓度不断减小C. 每生成1mol的草酸铝，外电路转移3mol电子D. 甲池中Fe电极发生的反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑2.我国科学家用乙醇燃料电池作电源，电解CO2与H2O生成CO、H2和O2，其电解原理图如下。
下列有关说法正确的是()A. F口通入的物质是乙醇B. 溶液中的H+由Y极区通过交换膜移向X极区C. 负极电极反应式为CH3CH2OH−12e−+3H2O=2CO2↑+12H+D. 当电路中有0.6mol电子通过时，电解得到O2物质的量为0.3mol3.如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。
离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是A. 闭合K后，b电极附近的pH变小B. 当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mLC. N极是负极，电极反应为2Na2S2−2e−=2Na++Na2S4D. 闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性4.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO.用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是()A. 物质M为CO2B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH−透过b膜向P电极移动C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D. 该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O5.最近，我国科学家利用如图装置实现了SO2的吸收，同时获得了硫磺、84消毒液。
下列有关说法错误的是2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破A. Mg电极为负极，Y电极为阳极B. 甲池中Mg2+向碳纳米管电极迁移，SO2在碳纳米管发生还原反应生成SC. 乙池中Y电极反应式为Cl−−2e−+2OH−=ClO−+H2OD. 甲池每吸收标准状况下22.4L的SO2，理论上在乙池可获得149gNaClO6.如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是()A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br−−2e−=Br2B. 装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(Ⅰ)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mol e−通过时，电极X上析出3.2g Cu7.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是A. b电极反应式是O2+4e−+2H2O=4OH−B. 甲中每消耗1mol SO2，a电极附近溶液H+增加2molC. c电极反应式是N2O4–2e−+H2O=N2O5+2H+D. 甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等8.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置的下列说法正确的是()A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e−+H2O=CO+2OH−9.实验室采用电解法将CuCl转化为Cu和CuCl2，实验装置如下所示。
下列说法正确的是()2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破A. 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中，隔膜两侧盐酸的物质的量基本不变(忽略盐酸的挥发)B. M极可能为石墨，N极可能为铜C. M极的电极反应式为CuCl−e−=Cu2++Cl−D. 每处理1mol CuCl，理论上消耗N2H4的质量为8g10.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl−、Br−、Na+、Mg2+)的装置如图(a、b为石墨电极)所示，下列说法正确的是()A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B. 电解时，电子流动路径：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C. 试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代D. 忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时，b极会产生0.1mol气体11.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O 72−的废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O 72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池工作时，下列说法错误的是A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O−16e−=2CO2↑+N2↑+16H+D. 若溶液中减少了0.01mol Cr2O 72−，则电路中至少通过了0.12mol电子12.根据铅蓄电池的工作原理判断下列不正确的是()A. K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B. 当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时，Ⅱ中SO42−向c极迁移D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极13.装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源，当电源工作时，下列说法正确的是()A. 电子的流动方向：M→Fe→CuSO4溶液→Cu→NB. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH−−16e−=2CO2↑+N2↑+12H2OC. 当N极消耗5.6L O2时，则铁极增重32gD. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破14.某研究小组设计如图装置处理pH为5～6的污水。
下列说法正确的是A. 阳极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀二、填空题15.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的高低，也是有机合成最基本的原料之一。
(1)乙烯氧氯化法包含的反应如下：①CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2−CH2Cl(g)△H1②2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2−CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2③ClCH2−CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)△H4则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)。
已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1。
下列说法正确的是()A. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大B.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆C. 若投料比n(H2):n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯体积分数为5.88%D. 当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低(3)将一定量的1，2−二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2—CH2Cl(g)⇌CH2= CHCl(g)+HCl(g)，两种物质的物质的量分数(w)与温度的关系如图2所示。
①不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是___________(任写两条)。
②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数K p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破(4)用乙烯燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72−的酸性废水，最终Cr2O72−转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图3，写出M电极的反应式____________。
如果有1mol Cr2O72−被还原，燃料电池中乙烯电能转化效率为80%。
则在标准状况下至少需要通入乙烯的体积为_____。
16.(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是______。
(2)如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：①M电极的材料是______，其电极名称是_____________②N的电极反应式为___________________________③乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________，④在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为__________．17.Ⅰ.水合肼(N2H4⋅H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)已知水合肼是二元弱碱(25℃,K1=5×10−7,K2=5×10−15)，0.1mol⋅L−1(N2H5)2SO4溶液中四种粒子：①N2H5+、②SO42—、③N2H4⋅H2O、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为__________(填序号)。
Ⅱ.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。