常见金属及其化合物专题

考点一金属单质及其化合物间的转化

1. (2009·福建理综，7) 能实现下列物质间直接转化的元素是（B ）

单质+O2氧化物+H2O 酸或碱+NaOH或HCl 盐

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

2.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（B ）

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

3.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（B ）

A.制取CuSO4: Cu 浓H2SO4、△CuSO4

B.制取Cu(NO3)2: Cu O2、△HNO3Cu(NO3)2

C.制取Al(OH)3: Al NaOH H2SO4Al(OH)3

D.制取Na2CO3: Na O2CO2Na2CO3

4.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质,它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)

填写下列空白：

(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：。

(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。

答案(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2)红棕(3) Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(4) BC

考点二金属氧化物和氢氧化物

5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A：，乙：；

(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途；

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式：；

②乙与过量CO2反应的离子方程式：；

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。

答案(1)Al、NaAlO2（2）作耐高温材料；制取铝单质

（3）①2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑②AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3-

③Al3++3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓

6、某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、

MgO等杂质)中提取氧化铝：

请回答下列问题：

(1)Si位于元素周期表中第周期，第族。

(2)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________；

滤液Z与滤液M反应的离子方程式为_________________。

(3)写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法_______________。

(4)流程乙向滤液Y通过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是，该实

验操作用到的玻璃仪器是。

(5)某同学在配制流程甲所用2 mol/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则对所配溶液的物质的

量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

答案(1)三ⅣA(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)取少许B溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明B中含Fe3+

(4)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(5)偏高

考点三金属阳离子的检验

7、(2010全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常

用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：；

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：。答案(1) A：NH3或NH3·H2O C：BaCl2 E：H2SO4 F：AgNO3(2) B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B 为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3。

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建

金属及其化合物知识点汇总

金属及其化合物知识点 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△Na2O2; ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4(Fe2O3·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。 4.金属的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠

高中化学专题6 金属及其化合物

专题6 金属及其化合物【课前练习】 1. （09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A 、 B 、 C 、 D 、 E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应 B ．若A 是单质，B 和D 的反应是- OH +- 3 HCO =H 2O+-23 CO ，则E 一定能还原Fe 2O 3 C ．若 D 为CO ，C 能和 E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是 D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐答案：A 2.（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa + B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D 3. （09年上海化学·25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2O 3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单质铁11.2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② 。（3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，

(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

非金属及其化合物重要方程式汇总（一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化：离：（二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

综合质量检测 (三) 金属及其化合物

金属及其化合物测试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分） 1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）． A．N a B．F e C．S i D．C u 2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）． ①S O3②F e（O H）3③H2S iO3④N a H C O3⑤F e C l2 A．③B．①③C．①⑤D．②③ 3．向100m L0．25m o l/L的A lC l3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含N a C l 和N a A lO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）． A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g 4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）． A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为F e X3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：F e（O H）3＋3H I＝＝＝F e I3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族 5．将a g C u O和F e2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b m L c m o l/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。则d等于（）． A．11．2b c×10－3 B．22．4b c×10－3 C．22．4（3a－4b c×10－3）

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质

超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物 1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化

化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分）与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应：与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ）物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2）化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2）物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水化学性质：㈠与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性催化剂加热

3金属及其化合物的综合推断题

金属及其化合物的综合推断题 1．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 A ――――――→＋X 一定条件反应①B ――――――→＋X 一定条件反应② C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是______(填序号)。 a ．C b ．Al c ．Na d ．Mg (2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。 (3)若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为_________，反应①的离子方程式为_______________________或________________。答案 (1)ac (2)FeCl 3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，防止Fe 2＋被氧化用试管取少量C 溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 2＋存在生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ 解析 (1)X 是强氧化性气体单质，可联想到X 是O 2，则实现图示转化关系的可能为C ―→CO ―→CO 2或Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2。(2)根据题意，可知X 为Fe ，A 、B 、C 分别为Cl 2、FeCl 3、FeCl 2。(3)当X 为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl 3―→Al(OH)3―→NaAlO 2；当X 为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO 2―→Al(OH)3―→AlCl 3，因此B 为Al(OH)3。 2．现有一份由C 、Al 、Fe 、Fe 2O 3、CuO 中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)： [ (1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为______________________。 ②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量H 2O ，则Z 中两种气体的化学式是__________。

2016年高考化学真题分类汇编专题05 金属及其化合物 Word版含解析(数理化网)

专题五金属及其化合物 1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥 C．Fe 2 (SO4) 3 易溶于水，可用作净水剂D．Al 2 O 3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液石蕊试液加有酚酞的酸性KMnO 4 溴水品红溶液氢硫酸 NaOH溶液溶液(H 2 S溶液) 现象 SO 2 的性质变红溶于水显酸性褪色溶于水显酸性褪色还原性褪色还原性褪色漂白性生成浅黄色沉淀氧化性 2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离NaHCO 3 、干燥NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

【答案】C 【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。 3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D 【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al 2O 3 是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO 2 ，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的 NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH) 3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2 ，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH) 3 ，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素 1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生：，当AlO2-消耗完后发生。

总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：，当H+消耗完后发生。总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：，当Al3+消耗完后发生。总反应： 17. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时发生：，当OH-消耗完后发生。总反应： 18.用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铁在纯氧中点燃 2.铁在常温下缓慢氧化 3.铁在氯气中燃烧 4.铁与硫蒸汽反应 5.铁与水蒸汽反应 6.氧化亚铁与稀盐酸反应 7.铁红与稀盐酸反应 8.磁性氧化铁与稀盐酸反应 9.氢氧化亚铁在空气中被氧化 10.铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式 11.向氯化铁溶液中加入铜粉 12.向氯化铁溶液中加入锌粒 *13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式 *14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式 *15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式 *16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式 *17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式 18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应 19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应 20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性） 21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性） *22.氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式 *23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式 24. 氢氧化铁受热分解钠及其化合物 1、4Na+O2=2Na2O 2、Na+O2=Na2O2(加热) 3、2Na+S= Na2S(加热反应，发生爆炸)

2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物（讲）（含解析）（1）考纲要求 1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。 2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用。（2）命题规律钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应

8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发，当AlO 2 生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至

专题07 金属及其化合物

专题07 金属及其化合物 1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A ．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe 发生钝化； B ．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C ．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； D ．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误； B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误； C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确； D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误；综上所述，本题应选C 。【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。 2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s) ???→电解Fe(s) ???→△

B ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ??? →石灰乳???→煅烧C ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq) 2O (g)???→点燃2H O(l) ???→ D ．N 2(g) NH 3(g)Na 2CO 3(s) 2CO (g)aq)????→NaCl(【答案】B 【解析】【分析】A ．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl 2具有强氧化性； B ．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁； C ．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件； D ．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确； C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误； D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B 。【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。 3．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）一、金属单质 1.与非金属单质反应：（1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：（3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应：分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸：分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸：分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：