浙江省高三化学12月月考试题苏教版
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B．用托盘天平称取 12.15克食盐
C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL
D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0
3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N A
C．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A
4．下列离子方程式表示正确的是
A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
5．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g 样品进行实验。下列实验方案可行的是
A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
7．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和甘油互为同系物 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上
D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．维生素P(结构如右图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是
A. 若R为甲基则该物质的分子式为C 16H10O7
B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2
D. 1mol维生素P最多可与4molNaOH、7molH2反应
实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3
④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使
湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部
11．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-
D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O
12．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应属于氧化还原反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCl CO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2:
⑤CO2NH3CaCl2
15．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
16．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是
A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3
D．V1＞V3＞V2
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）A、B、C、D为常见气体单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。
（2）上述②中化合物的热稳定性强于。（填写化学式）
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为。
18．（8分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。
19．（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
饱和食盐水溶液KI +苯I II III
A B C
E 溶液
NaBr 溶液Na 2SO 3F
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca （ClO ）2】和浓盐酸，相关的化
学反应方程式为： 。
（2）装置B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 。
（3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I 、II 、III 依次放入： 。
a b c d I
干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶
浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条
湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。
21．（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L 。
阳离子
K + Cu 2+ Fe 3+ Al 3+ Fe 2+ 阴离子 Cl - CO 32- NO 3- SO 42- SiO 32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
____________________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（6分）下方图中A ～K 均为中学化学中常见的物质，其中A 和F 是金属单质，D 是最常
空气 水
见的溶剂。I 为黄绿色气体，C 的焰色反应呈黄色，K 是红褐色固体。
（1）A 元素在周期表中位于第 周期 族 。
（2）G+I →H 的离子方程式为 。
（4）如上方右图所示，F 处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到
慢的顺序是（填序号）_______________。
23．（9分）（Ⅰ） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色
或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C 3H 8O 2）
溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊
炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
（1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。 （2）1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H 2发生反应，该反应类型是_______反应。
（3）1mol “亮菌甲素”最多与 mol NaOH 反应。
（Ⅱ）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
A ．C n （H 2O ）m
B ．（
C 2H 3）n （H 2O ）m
C ．（C 2H ）n （H 2O ）m
D ．（CH ）n （H 2O ）m
E ．（C 2O ）n （H 2O ）m
F ．（CO ）n （H 2O ）m （1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________（填代号）。
（2）若某有机物分子式符合上述C 的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为____；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有___种。
24．（5分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H = -92 kJ·mol -1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的
是_______（填序号）。
a ．混合气体的压强不再发生变化
b ．混合气体的密度不再发生变化
c ．反应容器中N 2、NH 3的物质的量的比值不再发生变化
d ．单位时间内断开a 个H-H 键的同时形成3 a 个N-H 键
e ．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
① 表示N 2 的浓度变化的曲线是 （选填
曲线代号“A ”、“B ”或“C ”）。
② 前25 min 内，用H 2 的浓度变化表示的
化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温
度下反应的平衡常数K = （计算结果可
用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
六、（本题包括1小题，6分）
25．（6分）在10mL 含有AlO 2-离子的溶液中逐滴加入
O CH 2OH HO COCH 3
1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)
为
(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的
HCl溶液体积为 mL
高三年级第二次月考化学参考答案
一、二、选择题（40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D D D B C A
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A D A C D D A
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）（1）电子式是。（2） H2O 强于 NH3。
（3）化学方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO 。
18．（8分）（1）_BaO2__；
（2）__H2O2__，化学方程式 H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2， __1__mol；
（3）__1.7__ g。
19．（6分）（1） 3 SiO2 + 6 C + 2 N2 1 Si3N4 + 6 CO
（2） 28 （3）C < N2
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（8分）（1） Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O 。
（2）除去Cl2中的HCl ；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
（3） d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。
不能，过量的Cl2也可将I－氧化为I2。
21．（7分）
（1） K+、Fe3+
（2）_3Fe2++ NO3-+ 4H+=3Fe3++ NO + 2H2O __。（3）__3NO2+H2O=2HNO3+NO ____
（4） Fe2+、Cu2+， Cl-、NO3-、SO42-。
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（6分）
（1）第 3 周期ⅠA 族。
（2）离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）由快到慢的顺序是（填序号）__Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ _。
23．（9分）
（Ⅰ）（1） C12H10O5（2） 5 ，加成（3） 3 （Ⅱ）（1） D （2） C8H8O2， 6
24．（5分）（1）___ac （填序号）。（2）①曲线是 C
② 0.12mol/(L·min) 。
③K = 4/27 。____ 减小 __。
六、（本题包括1小题，6分）
25．（6分） (1)此溶液中同时含有_ 0.02___mol__OH-离子；
(2) c(AlO2-)为 1mol/L
(3)体积为 60 mL