溴、碘的提取
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溴、碘提取教案
教学目标教学重难点教学参考授课方法教学过程溴、碘的提取1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法。
2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
提取溴、碘单质的根本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异必修一教材教参鼎尖教案实验探究多媒体无教学辅助手段专用教室无教学二次备课设计教学过程【复习提问】1、举例说明氯气五点化学性质，写出相应的化学方程式。
⑴与金属反响：⑵与非金属反响：⑶与水反响：学生默写⑷与碱反响：⑸与某些盐反响：2、简述次氯酸的三点化学性质。
【讲授新课】学生思考一、提取溴、碘单质的根本原理和方法：讨论【活动与探究】1、思考从海水中提取溴、从海带中提取碘的化学原理。
【实验 1】KBr 溶液与新制氯水反响。
【实验 2】KI 溶液分别与溴水和新制氯水反响。
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反响氯水与碘化钾溶液反响溴水与碘化钾溶液反响学生阅读【阅读】 p44 倒数 1－ 2 节。
教材【小结】Cl2提纯粗溴1 、从海水中提取溴的过程： Br ˉ纯溴2、从海带中提取碘的过程：水Cl过滤提纯2海带浸泡氧化粗碘碘二、溴、碘的性质：1、物理性质：〔1〕溴：色、密度〔填“大于〞或“小于〞〕水，有气味。
易，有强烈的教学二次备课设计〔2〕碘：色，碘单质遇淀粉显色。
〔3〕溴、碘在水中的溶解度〔填“大〞或“小〞〕，易溶于、等有机溶剂。
2、化学性质：〔1〕 AgBr、AgI 都有感光性，利用AgBr 的感光性，常把AgBr 应用于中； AgI 常用于。
3.用置换反响制取溴、碘〔1〕 KBr + Cl2。
〔2〕 KI + Br2。
〔3〕 KI + Cl2。
溴、碘的提取浓缩氯化提取学生记录笔记精制课外作业教学小结1、海水〔苦卤 MgBr2粗 Br2精制加热MgBr2+Cl2 =Br2+MgCl2鼓入空气或水蒸气高纯度 Br2研磨氯化萃取2、海洋植物〔海带 KI 〕2KI+Br2 =2KBr+I2I 2学生交流加 CCl4或苯2讨论KI+Cl2=2KCl+I23、卤化银师生共同AgCl AgBr AgBr得出结论颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法+Ag++BrˉAg++I ˉ ==AgIAg +Cl ˉ ==AgCl↓光==AgBr↓↓有感光性，在光照下会发生分解反响+2Ag化学性质2AgX==X〔黑色〕感光材料制作学生做练用途————照相用的胶卷人工降雨等习师巡和相纸等视课堂检测海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
溴、碘的提取
1.2.4正确 正确
== Br2 +2NaCl Cl2>Br2 == I2 + 2NaCl Cl2>I2 == Cl2 + 2NaBr == I2 + 2NaBr Br2>I2 == Cl2 +2NaI == Br2 + 2NaI
氧化性 Cl2>Br2>I2
探究
如何鉴别三瓶无色的 液体： 液体：NaCl、NaBr、 、 、 NaI
原理 卤 素 离 子 的 检 验 ) (
Br2，I2溶于CCl4中颜色不同 如何将NaBr、NaI转化为 、 如何将 转化为 Br2、I2？
AgCl 色 ，AgBr 色 ，AgI 色 颜色
卤素离子的检验
（1）沉淀法
（2）萃取法
白 ↓(AgCl) ①AgNO3溶液 淡黄↓ 淡黄↓(AgBr) Br- ②稀HNO 3 I 黄 ↓(AgI) Cl黄绿色 红棕色 紫红色
气味（ 气味（毒 性）
溶解度
与水剧烈反应放 出大量热和氧气 能溶于水， 能溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 微溶于水， 微溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 溶于水， 溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 易溶于有机溶 剂， 水
腐蚀性
都 具 有 很 强 的 腐 蚀 性
F2 Cl2 Br2 I2
毒 性 依 次 减 弱
2AgBr == 2Ag + Br2
光照
AgI 人工降雨
KIO3
I2 的酒精溶液
碘的提取 干海带
灼烧
海带灰
溶解 过滤
母液
通入氯气
碘单质
提纯
含碘溶液
用途： 用途： AgBr——感光材料； AgBr 感光材料； 感光材料 AgI——人工降雨 ； AgI 人工降雨 KIO3 ——加碘食盐； 加碘食盐； 加碘食盐 碘酒——医用消毒。 碘酒 医用消毒。 医用消毒 “指纹鉴定”原理？ 指纹鉴定”原理？
== Br2 +2NaCl Cl2>Br2 == I2 + 2NaCl Cl2>I2 == Cl2 + 2NaBr == I2 + 2NaBr Br2>I2 == Cl2 +2NaI == Br2 + 2NaI
氧化性 Cl2>Br2>I2
探究
如何鉴别三瓶无色的 液体： 液体：NaCl、NaBr、 、 、 NaI
原理 卤 素 离 子 的 检 验 ) (
Br2，I2溶于CCl4中颜色不同 如何将NaBr、NaI转化为 、 如何将 转化为 Br2、I2？
AgCl 色 ，AgBr 色 ，AgI 色 颜色
卤素离子的检验
（1）沉淀法
（2）萃取法
白 ↓(AgCl) ①AgNO3溶液 淡黄↓ 淡黄↓(AgBr) Br- ②稀HNO 3 I 黄 ↓(AgI) Cl黄绿色 红棕色 紫红色
气味（ 气味（毒 性）
溶解度
与水剧烈反应放 出大量热和氧气 能溶于水， 能溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 微溶于水， 微溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 溶于水， 溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 易溶于有机溶 剂， 水
腐蚀性
都 具 有 很 强 的 腐 蚀 性
F2 Cl2 Br2 I2
毒 性 依 次 减 弱
2AgBr == 2Ag + Br2
光照
AgI 人工降雨
KIO3
I2 的酒精溶液
碘的提取 干海带
灼烧
海带灰
溶解 过滤
母液
通入氯气
碘单质
提纯
含碘溶液
用途： 用途： AgBr——感光材料； AgBr 感光材料； 感光材料 AgI——人工降雨 ； AgI 人工降雨 KIO3 ——加碘食盐； 加碘食盐； 加碘食盐 碘酒——医用消毒。 碘酒 医用消毒。 医用消毒 “指纹鉴定”原理？ 指纹鉴定”原理？
溴碘的提取
1.写出氯原子的结构示意图，根 据结构推测氯原子易 得 （得或 失）电子，氯气具有 氧化（氧化 或还原）性。
2.由溴、碘原子的结构推测氯 原子易 得 （得或失）电子， 溴、碘具有 氧化 （氧化或还 原）性。
氯、溴、碘单质化学性质有相似性
X氯2(气X=的C化l、学B性r、质I)：的化学性质： ①与氢气等非金属单质 ②与铁等金属单质反应 ③与水反应 ④与碱反应
3.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（C ）
氯、溴、碘单质化学性质有相似性
思考：
溴元素、碘元素在自然界主要以溴离子、碘离子 的形式存在，实现溴碘的提取，需加氧化剂还是还原 剂?
Br－
Br2
I－ 氧化剂 I2
溴、碘的提取原理
观察与思考
【实验1】在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再往原溶液滴加CCl4，振荡、 静置
泡
滤
干海带
浸泡液
结晶
滤液
粗碘
过滤
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
4.为什么可以用结晶的方法得到粗碘？
碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体形式存在， 所以可蒸发溶剂、过滤出碘。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸
过
结晶
提碘
泡
滤
干海带
浸泡液
滤液
纯
粗碘
单
过滤
质
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
溴元素、碘元素在自然界主要以溴离子、碘离子
的形式存在，实现溴碘的提取，需加氧化剂还是还原
剂? 氧化剂 > 氧化产物
还 原
Br－
剂 I－ 氧化剂
2.由溴、碘原子的结构推测氯 原子易 得 （得或失）电子， 溴、碘具有 氧化 （氧化或还 原）性。
氯、溴、碘单质化学性质有相似性
X氯2(气X=的C化l、学B性r、质I)：的化学性质： ①与氢气等非金属单质 ②与铁等金属单质反应 ③与水反应 ④与碱反应
3.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（C ）
氯、溴、碘单质化学性质有相似性
思考：
溴元素、碘元素在自然界主要以溴离子、碘离子 的形式存在，实现溴碘的提取，需加氧化剂还是还原 剂?
Br－
Br2
I－ 氧化剂 I2
溴、碘的提取原理
观察与思考
【实验1】在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再往原溶液滴加CCl4，振荡、 静置
泡
滤
干海带
浸泡液
结晶
滤液
粗碘
过滤
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
4.为什么可以用结晶的方法得到粗碘？
碘在水中溶解度比较小，产生的碘大部分以固体形式存在， 所以可蒸发溶剂、过滤出碘。
氧化剂、
水
NaOH溶液 硫酸溶液
浸
过
结晶
提碘
泡
滤
干海带
浸泡液
滤液
纯
粗碘
单
过滤
质
图2-7 从海带中提取碘的工业生产过程
思考：
溴元素、碘元素在自然界主要以溴离子、碘离子
的形式存在，实现溴碘的提取，需加氧化剂还是还原
剂? 氧化剂 > 氧化产物
还 原
Br－
剂 I－ 氧化剂
第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
③I2易溶于有机溶剂
7
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
__□2_2_白____色沉淀，则有Cl－ 未知液―滴― 加稀―硝―酸―和A―gN―O―3溶→液 生成_□_23_浅__黄___色沉淀，则有Br－
__□2_4_黄____色沉淀，则有I－
答案：(4)(5)(7)(8)
13
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
题点 2 卤素离子的检验
2．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( D ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D ． 加 入 足 量 FeCl3 溶 液 ， 用 CCl4 萃 取 后 ， 取 无 色 的 水 层 并 加 入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
③__□3__2_H_B__r＋__C__l2_=_=_=_2_H__C_l＋__B__r2_____。
21
2．海带中提取碘 (1)工艺流程
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
(2)发生反应的离子方程式：__□_4__C_l_2＋__2_I_－_=_=_=_I_2＋__2_C__l－________。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_□_1_6 _塑__料__瓶___中 ①Br2是__□1_7_深__红__棕___色液体，易__□1_8_挥__发___；
溴 ②Br2易溶于有机溶剂；
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用__□1_9_橡__胶___塞 ①淀粉遇I2变_□_20__蓝___色； 碘 ②I2加热时易__□2_1_升__华___；
7
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
5．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
__□2_2_白____色沉淀，则有Cl－ 未知液―滴― 加稀―硝―酸―和A―gN―O―3溶→液 生成_□_23_浅__黄___色沉淀，则有Br－
__□2_4_黄____色沉淀，则有I－
答案：(4)(5)(7)(8)
13
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
题点 2 卤素离子的检验
2．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( D ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D ． 加 入 足 量 FeCl3 溶 液 ， 用 CCl4 萃 取 后 ， 取 无 色 的 水 层 并 加 入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
③__□3__2_H_B__r＋__C__l2_=_=_=_2_H__C_l＋__B__r2_____。
21
2．海带中提取碘 (1)工艺流程
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
(2)发生反应的离子方程式：__□_4__C_l_2＋__2_I_－_=_=_=_I_2＋__2_C__l－________。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_□_1_6 _塑__料__瓶___中 ①Br2是__□1_7_深__红__棕___色液体，易__□1_8_挥__发___；
溴 ②Br2易溶于有机溶剂；
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用__□1_9_橡__胶___塞 ①淀粉遇I2变_□_20__蓝___色； 碘 ②I2加热时易__□2_1_升__华___；
从海水中提取溴和碘
含碘 食品
相纸
杀虫剂
抗生素
碘钨灯
碘酒
• 为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中 的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地 上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
一、海水提溴
• 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
溴的含量（g /L）
0.067 2.5～3
Br2与水的 混合物
④SO2吸收 吸收液
⑤氯气氧化
海 晒干 带 灼烧
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
过 滤
粗溴水 残渣
有机溶剂
含I- 氧化 含I2 萃取
溶液
溶液 分液
含I2 有机 溶液
蒸 馏
碘 晶 体
四、卤化银的性质
AgX 颜色
溶解性
AgF 白色
极易溶于水
从
上
AgCl 白色
难溶于水、稀酸
到 下
AgBr
淡黄 色
Cl－ Br－ I－
所用试剂
Cl－
Br－
I－
①AgNO3溶液 ②稀硝酸
①氯水 ②CCl4
白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 不溶于硝酸 不溶于硝酸 不溶于硝酸
无明显现象
溶液变黄 液体分两层 下层橙红色
溶液变黄 液体分两层 下层紫色
①氯水 ②淀粉溶液
无明显现象 无明显现象 溶液变蓝色
③ 氧化
Cl2+2I－→2Cl－+I2（适量氯水）
④ 萃取、分液 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
⑤ (减压)蒸馏
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
高中化学教案：溴、碘的提取
［学生］填写下表。
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
2.3.1从海水中提取溴和碘
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
海水提取溴、碘、镁、铝的提取比较
一、溴（
• • • • • •
Br2 ）的性质
颜色： 深棕红色 状态： 液体（常温下） 气味： 有刺激性气味 密度： 比水大 微溶于水 溶解性： 特性： 1.微溶于水却易溶于 有机溶剂 2.易挥发 如何将溴水中的溴分离出来?
溴蒸气 水 封 液 溴
加萃取剂
如何保存单质溴？
用水封，棕色试剂瓶
二、碘（
• • • • •
(3)步骤④中可以观察的现象是 溶液分层，上层近无色，下层紫红色
贝壳CaCO3 高温 CaO 水
石灰乳
三、海水提取镁：
HCl
加热
电解
MgCl2
Mg(OH)2
高温
MgCl2· 2O 6H
MgCl2
Mg
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Mg + Cl2
铝土残渣
②
酸化 过滤 灼烧
④
电解
③
NaOH溶液
滤液
H 2O
得到Al
制取纯净的Al2O3
（一）.铝的物理性质
银白色金属、密度小、质软,熔点低、 良好的导电导热性和延展性。
（二）.铝的用途
铝合金应用于飞机、火车的制造； 制电线、电缆等；制炊具（铝锅）； 制铝箔用于香烟、糖果的外壳包装； 可用于储运浓硫酸、浓硝酸 铝热剂用于焊接钢轨、定向爆破和冶炼难熔金属等等。
海水
提取粗盐
苦卤
①硫酸酸化 ②氯气氧化
含Br2的 ③热空气或 海水 水蒸气吹出
• • • • • •
Br2 ）的性质
颜色： 深棕红色 状态： 液体（常温下） 气味： 有刺激性气味 密度： 比水大 微溶于水 溶解性： 特性： 1.微溶于水却易溶于 有机溶剂 2.易挥发 如何将溴水中的溴分离出来?
溴蒸气 水 封 液 溴
加萃取剂
如何保存单质溴？
用水封，棕色试剂瓶
二、碘（
• • • • •
(3)步骤④中可以观察的现象是 溶液分层，上层近无色，下层紫红色
贝壳CaCO3 高温 CaO 水
石灰乳
三、海水提取镁：
HCl
加热
电解
MgCl2
Mg(OH)2
高温
MgCl2· 2O 6H
MgCl2
Mg
CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Mg + Cl2
铝土残渣
②
酸化 过滤 灼烧
④
电解
③
NaOH溶液
滤液
H 2O
得到Al
制取纯净的Al2O3
（一）.铝的物理性质
银白色金属、密度小、质软,熔点低、 良好的导电导热性和延展性。
（二）.铝的用途
铝合金应用于飞机、火车的制造； 制电线、电缆等；制炊具（铝锅）； 制铝箔用于香烟、糖果的外壳包装； 可用于储运浓硫酸、浓硝酸 铝热剂用于焊接钢轨、定向爆破和冶炼难熔金属等等。
海水
提取粗盐
苦卤
①硫酸酸化 ②氯气氧化
含Br2的 ③热空气或 海水 水蒸气吹出
溴碘的提取
4．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充 分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液 体混合物。合理操作的先后顺序是( D ) A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
2、碘（I2）的物理性质
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②特性一：碘单质能使淀粉溶液变蓝色 常用这个特性 来检验碘单质的存在 【注意】I-遇淀粉溶液 不能变蓝
色
③特性二：易升华
密封保存在棕色试剂瓶中
氯溴碘在不同溶液的颜色【视频】
不同溶液的颜色
Br2 CCl4 溴水 （ 色）
上层：（ 下层：（ 色） 色）
混合物 分离方法
。 。 。 。 。
食盐水 和沙子 过滤
硝酸钾 和氯化钠 结晶
CCl4和 食盐水 分液
酒精 和水 蒸馏
★除杂试剂：Cl2(杂质HCl): 饱和食盐水； HCl(杂质Cl2): 四氯化碳（或苯）
A
A
[活学活用]----步步高P36 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、 Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( A ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成 橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后， 充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一 定含有的离子为( B ) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋
水
I2
CCl4
碘水 （ 色）
上层：（
下层：（
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高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点
高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。
固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。
2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。
利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。
3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。
4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl2>Br2>I2。
离子的还原性比较：I->Br->Cl- 。
5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。
6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。
冷凝水的进出水方向是：下进上出。
装水的烧杯要垫石棉网。
7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。
8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。
9、卤素离子的检验：小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1。
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专题2 从海水中获得的化学物质
溴、碘的提取
湛江第一中学化学科 ZQL
一、溴和碘的提取
海水中溴碘元素的存在：Br 、I 实现下列过程，需加氧化剂还是还原剂： － Br Br2 I
－ － －
I2
氧化剂
氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系
失去 n e还原剂 ＋ 氧化剂
发生氧化反应
＝ 氧化产物
＋ 还原产物
（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼
的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；
（3）氟与碘有特性。
氟：
(1)氟与水反应生成 O2：
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
(2)可与惰性气体反应生成XeF2、
XeF4、 XeF6 等.
F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶； 碘：
AgCl难溶，而AgF易溶。） 遇淀粉变蓝
得到 n e- 发生还原反应
氧化还原反应中的守恒： 1.失去电子总数＝得到电子总数
2.化合价生高总数＝化合价降低总数
3.质量守恒
课堂练习：
1.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。 O2 CuO （1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂________氧化产物__________ KClO （2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 氧化剂________ 3 Cl2 氧化产物______ 2.在反应8NH3+ 3Cl2== 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反应， 则被氧化的NH3质量为（ ） D A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g 3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( D )
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
Br2
水
CCl4
溴水 （橙黄色） 下层：溴的四氯化 碳溶液（橙红色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕黄色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象 现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀， 颜色分别为白色、淡黄色、黄色 原因： KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体 ②易挥发(刺激性气味， 有毒) 溴的蒸气红棕色 ③具有强的腐蚀性,会严
重灼伤皮肤、橡胶 ④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤ ρBr2 >ρH2O
液溴的保存
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕 色）中加入一些水（防止挥发）。
用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。
分层； 溶液由黄褐色变无色； Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 底层（四氯化碳层）由 无色变为紫红色 分层； 溶液由橙色变黄无色； 底层（四氯化碳层）由 无色变为紫红色
氯水与碘化钾 溶液反应
溴水与碘化钾 溶液反应
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
1、Cl2 Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
一些物质的颜色
固体 液体 气体
极易溶
水溶液 有机溶液
Cl2 Br2
I2 紫黑 色
黄绿色 淡黄绿 色 深红 棕色 红棕色 橙色 橙红色
紫红色
或深紫色
紫红色 黄褐色
注意：Cl–、Br-、I-
均无色、无毒、稳定
南岐(qí )座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居
民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没 有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这 就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着 看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你 看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎 么那么细那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的 脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街 上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？” 外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢， 那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子， 岂不笑死人！” 南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥 胖胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干 呐！”
－
－
－
都 HNO3 不 溶 解
Cl 、Br 、I 的检验
方法二： － Cl Cl2 － Br － I
－
－
－
无 橙黄
淀粉
无 蓝
黄褐
Cl 、Br 、I 的检验
方法三： － Cl Cl2 － Br － I 无 橙黄
－
－
－
CCl4
橙红 紫
黄褐
4.与碱溶液的反应
Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O
A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑ C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B. C+H2O CO+H2 D. Cl2+H2O====HCl+HClO
4、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后， 向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ D ） A.氧气 B.氯气 C.氯化氢 D.氢气
装碘的试剂瓶能不能用铁盖？ 不能，因碘蒸气能与铁发生反应。
二、化学性质
实验： ①在两支试管分别加入2~3ml NaBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少 量CCl4， 振荡、静置，观察现象 现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色
原因： 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
Br2 ＋ 2NaOH === NaBrO + NaBr + H2O I2 ＋ 2NaOH === NaIO + NaI + H2O
3.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3 Fe + I2 === FeI2
点燃 点燃
点燃
三、溴、碘的提取
课堂练习
（1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ D ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属 单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
溴水呈橙黄色 装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？ 不能，因橡胶与溴蒸气能发生反 应而使橡胶老化
溴蒸气 水 封
液 溴
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属 光泽 ②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等 ④淀粉遇碘单质变蓝
碘的保存
棕色试剂瓶中密封保存
溴蒸气
2
2
碘蒸气
卤族元素
氟
氯
溴
碘
二、溴碘的性质
1.物理性质
Br2 颜色 状态 溶解性 特殊反 应 其他 I2
红棕色 液体（ρ>H2O）
紫黑色 固体（易升华）
易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
遇淀粉变蓝色 NaBr + AgNO3 = AgBr↓+NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI↓+NaNO3
2.Cl-、Br-、I- 的检验
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3
KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3
Cl 、Br 、I 的检验
方法一： － AgCl ↓白 Cl AgNO3 － AgBr↓淡黄 Br － I AgI↓黄
2AgBr === 2Ag + Br2, 因此可作感 光材料。 AgI可用于人工降雨，使空气里的水 蒸气凝聚成雨。
光照
4.溴、碘及其化合物的作用
溴： 熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂 碘： 药用元素、化工原料、食品 光照 Ag Br : 感光材料 2AgBr === 2Ag + Br2 Ag I : 用于人工降雨
小结：
Cl2
制法： Cl2 + 2KBr = Br2 +
2KCl
海 水
非 Br2 性质： 离子检验： 金 化合物的用途： 属
制法：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
性质： 离子检验： 化合物的用途：
Br2+ 2KI = I2 + 2KBr
I2 金
属
练习
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实 酒精 验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有 的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应 用 稀盐酸 洗涤。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计以 下实验：
（3）步骤④的反应方程式是:_______ （2）步骤③的实验操作名称是 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架 过滤 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取 外，还需要用到的实验仪器是 BDE ___________, 碘的理由是________ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥 步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液 三角 E．酒精灯 F．干燥器 单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称 蒸馏 中是否还有单质碘的简单方法_________
溴、碘的提取
湛江第一中学化学科 ZQL
一、溴和碘的提取
海水中溴碘元素的存在：Br 、I 实现下列过程，需加氧化剂还是还原剂： － Br Br2 I
－ － －
I2
氧化剂
氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系
失去 n e还原剂 ＋ 氧化剂
发生氧化反应
＝ 氧化产物
＋ 还原产物
（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼
的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；
（3）氟与碘有特性。
氟：
(1)氟与水反应生成 O2：
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2
(2)可与惰性气体反应生成XeF2、
XeF4、 XeF6 等.
F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶； 碘：
AgCl难溶，而AgF易溶。） 遇淀粉变蓝
得到 n e- 发生还原反应
氧化还原反应中的守恒： 1.失去电子总数＝得到电子总数
2.化合价生高总数＝化合价降低总数
3.质量守恒
课堂练习：
1.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。 O2 CuO （1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂________氧化产物__________ KClO （2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 氧化剂________ 3 Cl2 氧化产物______ 2.在反应8NH3+ 3Cl2== 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反应， 则被氧化的NH3质量为（ ） D A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g 3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( D )
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
Br2
水
CCl4
溴水 （橙黄色） 下层：溴的四氯化 碳溶液（橙红色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕黄色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象 现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀， 颜色分别为白色、淡黄色、黄色 原因： KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体 ②易挥发(刺激性气味， 有毒) 溴的蒸气红棕色 ③具有强的腐蚀性,会严
重灼伤皮肤、橡胶 ④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤ ρBr2 >ρH2O
液溴的保存
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕 色）中加入一些水（防止挥发）。
用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。
分层； 溶液由黄褐色变无色； Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 底层（四氯化碳层）由 无色变为紫红色 分层； 溶液由橙色变黄无色； 底层（四氯化碳层）由 无色变为紫红色
氯水与碘化钾 溶液反应
溴水与碘化钾 溶液反应
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
1、Cl2 Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
一些物质的颜色
固体 液体 气体
极易溶
水溶液 有机溶液
Cl2 Br2
I2 紫黑 色
黄绿色 淡黄绿 色 深红 棕色 红棕色 橙色 橙红色
紫红色
或深紫色
紫红色 黄褐色
注意：Cl–、Br-、I-
均无色、无毒、稳定
南岐(qí )座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居
民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没 有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这 就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着 看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你 看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎 么那么细那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的 脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街 上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？” 外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢， 那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子， 岂不笑死人！” 南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥 胖胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干 呐！”
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都 HNO3 不 溶 解
Cl 、Br 、I 的检验
方法二： － Cl Cl2 － Br － I
－
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无 橙黄
淀粉
无 蓝
黄褐
Cl 、Br 、I 的检验
方法三： － Cl Cl2 － Br － I 无 橙黄
－
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－
CCl4
橙红 紫
黄褐
4.与碱溶液的反应
Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O
A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑ C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B. C+H2O CO+H2 D. Cl2+H2O====HCl+HClO
4、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后， 向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ D ） A.氧气 B.氯气 C.氯化氢 D.氢气
装碘的试剂瓶能不能用铁盖？ 不能，因碘蒸气能与铁发生反应。
二、化学性质
实验： ①在两支试管分别加入2~3ml NaBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少 量CCl4， 振荡、静置，观察现象 现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色
原因： 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
Br2 ＋ 2NaOH === NaBrO + NaBr + H2O I2 ＋ 2NaOH === NaIO + NaI + H2O
3.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3 Fe + I2 === FeI2
点燃 点燃
点燃
三、溴、碘的提取
课堂练习
（1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ D ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属 单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
溴水呈橙黄色 装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？ 不能，因橡胶与溴蒸气能发生反 应而使橡胶老化
溴蒸气 水 封
液 溴
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属 光泽 ②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等 ④淀粉遇碘单质变蓝
碘的保存
棕色试剂瓶中密封保存
溴蒸气
2
2
碘蒸气
卤族元素
氟
氯
溴
碘
二、溴碘的性质
1.物理性质
Br2 颜色 状态 溶解性 特殊反 应 其他 I2
红棕色 液体（ρ>H2O）
紫黑色 固体（易升华）
易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
遇淀粉变蓝色 NaBr + AgNO3 = AgBr↓+NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI↓+NaNO3
2.Cl-、Br-、I- 的检验
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3
KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3
Cl 、Br 、I 的检验
方法一： － AgCl ↓白 Cl AgNO3 － AgBr↓淡黄 Br － I AgI↓黄
2AgBr === 2Ag + Br2, 因此可作感 光材料。 AgI可用于人工降雨，使空气里的水 蒸气凝聚成雨。
光照
4.溴、碘及其化合物的作用
溴： 熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂 碘： 药用元素、化工原料、食品 光照 Ag Br : 感光材料 2AgBr === 2Ag + Br2 Ag I : 用于人工降雨
小结：
Cl2
制法： Cl2 + 2KBr = Br2 +
2KCl
海 水
非 Br2 性质： 离子检验： 金 化合物的用途： 属
制法：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
性质： 离子检验： 化合物的用途：
Br2+ 2KI = I2 + 2KBr
I2 金
属
练习
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实 酒精 验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有 的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应 用 稀盐酸 洗涤。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计以 下实验：
（3）步骤④的反应方程式是:_______ （2）步骤③的实验操作名称是 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架 过滤 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取 外，还需要用到的实验仪器是 BDE ___________, 碘的理由是________ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥 步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液 三角 E．酒精灯 F．干燥器 单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称 蒸馏 中是否还有单质碘的简单方法_________