分析化学(武汉五版)第10章
《分析化学》电子教材
《分析化学》电子教材使用教材：《分析化学》（第五版）上册武汉大学主编教学参考书：1.《定量分析化学简明教程》彭崇慧等编2.《定量分析中的误差和数据评价》宋清编3.《分离及复杂物质的分析》邵令娴编4.Analytical Chemistry（中译本：李克安等译，分析化学，北京大学出版社，2001）5.Modern Analytical Chemistry, D.Harvey(McGraw Hill)教学课时安排：共15周每周4学时共60学时�第1章概论（4学时）�第2章分析试样的采集与制备（2学时）�第3章分析化学中的误差和数据处理（8学时）�第4章分析化学中的质量保证与质量控制（2学时）�第5章酸碱滴定法（10学时）�第6章络合滴定法（8学时）�第7章氧化还原滴定法（8学时）�第8章沉淀滴定法和滴定分析小结（2学时）�第9章重量分析法（6学时）�第10章吸光光度法（6学时）�第11章分析化学中常用的分离和富集方法（4学时）第1章概论教学目的：1.理解分析化学的学科定义、任务及分类；2.掌握分析方法的选择原则；3.掌握定量分析基本过程及分析结果的表示方法；4.掌握滴定分析法基本原理、相关概念及滴定分析结果的结算。
教学重点：正确理解以下概念：标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定、化学计量点、滴定终点、终点误差；分析化学的分类。
教学难点：根据滴定反应确定计量关系并进行相关的计算。
教学内容：1.1分析化学的定义、任务和作用定义：分析化学是研究测定物质组成的分析方法及其相关理论的科学。
其他定义：itinen：化学表征与测量的科学。
任务：鉴定物质的化学成分定性分析测定各组分的含量定量分析确定物质的结构结构分析作用：a.21世纪是生命和信息科学的世纪，科技和社会生产发展的需要要求分析化学尽可能快速、全面和准确地提供丰富地信息和有用的数据。
b.现代分析化学正在把化学与数学、物理学、计算机科学、生物学、精密仪器制造科学等学科结合起来。
分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解
分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解第一章概论问题解答1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。
1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O,M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。
因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。
1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O 的摩尔质量较大,称量误差较小1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl 的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824gc. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl 溶液荡洗滴定管d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL 蒸馏水e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点f. 滴定管活塞漏出HCl溶液g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。
a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低；c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低；d. 无影响；e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高；f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低；g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。
分析化学10
②电极表面离子活度变化与 外加电位ϕ之间的关系
控制电位的电解过程 控制电 ϕ恒定，控制aO /aR的值恒定 测i , 由dN /dt 决定
[Ox]大 ，要使 aO /aR值恒定
i 可以很大
• ⑴浓差极化 浓差极化
•
• • • • • •
e
[M+]表
M+ M+ M+ M+ M+ M+ M+ M+ M+ M+ M+ M+
[M+]主
M+ M+ M+ M+ M+ M+
•
ϕ = ϕ0+ 0.0591 lg[M+]主＞ ϕ = ϕ0+ 0.0591 lg[M+]表
• 注意：⑴ 任何瞬间的[M+]表可 注意： 任何瞬间的 用这时间的电位来测定 • ⑵一旦电位变化变大，电极周 一旦电位变化变大， 围的[M 围的 +]表按能斯特方程式要求 改变
V Pt 网 “ - ” 阴极 还原反应 Cu 2++ 2e → Cu ↓ 总反应 2Cu 2++ 2H2O →O2↑+2 Cu ↓ +4H+
第10章 电解分析与库仑分析法 章
10-1 电解基本原理
1. 电解 ②外加电压与电解电流曲线关系
i (A) c 极限电流 d
i=U/R 0.1A 残余电流 a b 1.65 1.60 分解电压
第10章 电解分析与库仑分析法 章
(推荐下载)分析化学第10-11章练习题
(完整word版)分析化学第10-11章练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)分析化学第10-11章练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)分析化学第10-11章练习题的全部内容。
复习提纲：第十章仪器分析法概述1。
仪器分析法的分类：仪器分析法大致分为光、电、色和其他仪器法（了解）;光、电、色等方法的大致原理(了解);近紫外、可见区的波长范围（掌握）；光谱法和非光谱法的区别（掌握)2。
仪器分析法的特点和发展趋势（了解)3。
仪器分析中的定量法：标准曲线法和比较法（掌握）；标准加入法(了解，但单次标准加入法的计算要掌握）4. 分析性能的表征：灵敏度的定义，校正灵敏度的不足；检出限的定义及计算；动态范围（掌握）复习提纲：第十一章紫外—可见分光光度法1。
UV-Vis概述互补光的概念，物质呈现的颜色是其所吸收光的互补色（掌握）UV-Vis属于分子吸收光谱法，涉及分子外层电子能级的跃迁（伴随振动和转动能级的跃迁）,对应于近紫外和可见区(远紫外部分属于真空紫外，常规仪器无法测定），主要用于定量分析,亦可用于定性及结构分析（特征性差，可提供信息较少，仅作为辅助手段），还可用于分子间相互作用的研究。
（掌握）UV-Vis光谱即吸光度A随波长变化的曲线；定量依据和定性依据。
（掌握）2。
UV-Vis基本理论UV—Vis光谱是带状光谱的原因是电子能级跃迁的同时伴随了振动和转动能级的跃迁(了解）有机化物的价电子类型及轨道（成键、非键和反键）类型和能量高低顺序，主要跃迁类型(掌握）；要知道不含共轭体系的化合物一般不产生UV-Vis吸收，故不能用UV-Vis直接测定;含2个共轭双键以上的有机化物原则上就可用UV—Vis测定电荷转移光谱(了解)常用术语：生色团、助色团、红/蓝移、增/减色、R带(n®p＊）和K带（共轭的p®p*）（掌握）影响UV—Vis光谱的因素：u有利于共轭的因素会引起红移和增色现象,不利于共轭的因素会引起蓝移和减色现象（空间位阻和pH的影响本质也是影响共轭，掌握课件的例子）； 溶剂的影响：极性溶剂会使得光谱精细结构消失；溶剂极性增加会使得p®p*红移,n®p*蓝移（掌握）3. L-B定律A和T的定义，取值范围，相互换算(掌握);比例系数K的几种表达形式及相互换算（掌握）；关于摩尔吸收系数的几点说明（掌握）；L—B的适用性：u均匀、稀、澄清（无散射）的溶液或气体(透明固体亦可）； 单色光或入射光带宽内e基本一致(掌握);定量分析时测定波长通常选择l max的原因：u灵敏度最大； 峰顶处e变化小，对L—B定律的符合程度好(掌握）吸光度的加和性及应用（掌握)；吸光度的测定（掌握)4。
(仅供参考)武汉大学分析化学思考题答案(第五版)
色色差较大，指示剂终点变色较敏锐。
第六章络合滴定法 1、答：金属离子与 EDTA 络合有以下特点： 优点：应用广泛（可与大多数金属离子络合），络合物配比简单（1：1）， 稳定。络合物带电荷且易溶于水 。
缺点：选择性差，易受共存离子的干扰。 条件稳定常数是校正络合平衡所有的副反应影响后络合物的平衡常数，可 以实际反映络合物在溶液中的稳定性。
当用 HCl 滴定 Na2CO3 至 pH=10.50 时溶液有 HCO3-和 CO32-,其中主要成分 是 CO32-；当滴定至 pH=6.00 时溶液有 HCO3-和 H2CO3，其中主要成分是 H2CO3； 当中和至 Ph＜4.0 时，主要成分是 H2CO3。
7、答：变小。因为理论变色点是： pH=pKHin-0.5Z2 I 增加电解质浓度，离子强度 I 也增加，故变色点变小。
等于）另一组数据精密度时，此时置信度为 95%（显著性水平为 0.05），而进行
双侧检验时，如判断两组数据的精密度是否存在显著性差异时，即一组数据的精
密度可能大于、等于也可能小于另一组数据精密度时，显著性水平为单侧检验的
两倍，即 0.10。置信度为 90%。
2
两组数据中，有一组数据是标准可靠，而要检验另一组数据时，进行单边 检验；两组数据都不确定都要检验时，为双边检验。
5、 不对。因为 Cu、Ag、Ni 电位不同，其在 HNO3 中溶解速率不同，溶 出的金属比例与镍币中的比例不同。所以，用这样制成的试液来分析结果是不准 确的。
6、 由于微波溶样时由内到外加热溶解，溶氧速度快，样品可以密封在 一个密闭容器中进行，可以减少在溶样过程中易挥发元素丢失。是一种理想的溶 样方法。
计算结果说明：称量的量越多，称量相对误差越小。
分析化学答案(武汉大学--第五版-上册)22页word
第1章 分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯g2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。
解：9 今含有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部112212()c V c V c V V +=+22422H C O H O⋅844:1:1NaOH KHC H O n n =22422H C O H O⋅2242S SO H SO KOH:::32CaCO HCl:按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%。
试计算试剂中MgSO 4·6H 2O 的质量分数。
分析化学武汉大学第五版答案(全)
分析化学武汉大学第五版答案（全）第1章分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)V2?2.16mL ，4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1HCO?2HO2242做基准物质，又应称取多少克？m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22 g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1m1?n1M??1212cV1M?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g12m2?n2M??12cV2M?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g应称取HCO?2HO22420.3~0.4g6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
解：Sw?1?2?SO2?H2SO4?2KOHnMm0?100%?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol0.471g?100%?10.3%8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
第十章 分析化学习题答案(讲解)
第十章 习题参考答案15.有50.00mol 含Cd 2+5.0ug 的溶液，用10.0mol 二苯硫腙-氯仿溶液萃取（萃取率≈100%）后，在波长为518nm 处，用1㎝比色皿测量得T=44.5%。
求吸收系数a 、摩尔吸收系数κ和桑德尔灵敏度s 各为多少？ 解：依题意可知164436104.441.112100.5/100.5100.10100.5------⋅⨯=⨯=⨯=⨯⨯=L mol L g C A=-lgT=-Lg0.445=0.3521124100.7100.51352.0----⋅⋅⨯=⨯⨯==cm g L bc A a1144100.8104.41352.0---⋅⋅⨯=⨯⨯=K cm mol L 134104.1100.841.112/--⋅⨯=⨯=K =cm g M S Cd μ 16.钴和镍与某显色剂的络合物有如下数据：λ/nm 510 656 K Co /L×mol -1×cm -1 3.64×1041.24×103K Ni /L×mol -1×cm -15.52×1031.75×104将0.376g 土壤试样溶解后配成50.00ml 溶液，取25.00ml 溶液进行处理，以除去干扰物质，然后加入先色剂，将体积调至50.00ml.此溶液在510nm 处吸光度为0.467，在656nm 处吸光度为0.374，吸收池厚度为1cm 。
计算钴镍在土壤中的含量（以μg ·g -1表示）。
解：设溶液中钴、镍的浓度分别为C Co 、C Ni依题意：510nm 处 0.467=3.64×104×1×C Co +5.52×103×1×C Ni656nm 处 0.374=1.24×104×1×C Co +1.75×104×1×C Ni 解得 C Co =9.70×10-6mol/L C Ni =2.07×10-5mol/L 故 16532300.5000.25376.01069.5805000.01007.2--⋅=⨯⨯⨯⨯⨯=g g Ni μω 16615200.5000.25376.01093.5805000.01070.9--⋅=⨯⨯⨯⨯⨯=g g Co μω 17．某钢样含镍为0.12﹪，用丁二肟显色，k=1.3×104L.mol -1.cm -1.若钢样溶解显色以后，其溶液体积为100ml,在λ=470nm 处用1cm 的吸收池测量，希望测量误差最小，应称取试样多少克？ 解：当测量误差最小时，则A=0.434则：154103.31103.1434.0--⋅⨯=⨯⨯==L mol kb A C 依SNim M V C ⋅⋅=ω∴ g m S 16.00012.069.581000.0103.35=⨯⨯⨯=-答：应采取的质量试样为0.16g19．钢样0.500g 溶解后在容量瓶中配成100ml 溶液。
分析化学(第五版)-
HCl
溶样 稀H2SO4 BaSO4
过滤
洗涤
灼烧
称重
计算
mp
Ba%
• 铁矿中铁含量的测定（滴定或容量分析法）：
称样 硫-磷混酸 Fe3+ 还原剂
mS
溶样
精品课件
Fe2+ K2Cr2O7 Fe3+
VC
mp
仪器分析的分类
电化学分析法
质谱分析法
仪器分析
色谱分析法
分析仪器联用技术
精品课件
光分析法 热分析法
精品课件
1.2.5按生产部门的要求 例行分析和仲裁分析
生产 部门 要求
例行分析 ---一般化验室对日常生产中的原 （常规分析） 料和产品所进行的分析。
快速分析 ---为控制生产过程提供信息。
仲裁分析
---权威机构同公认的标准方法进 行准确地分析，以判断原分析结 果的准确性。
精品课件
分析目的 例仲 行裁 分分 析析
易燃，烧纸味，灰散
丝 柔软，光泽
卷缩，臭味，灰颗粒
合成纤维 弹性，耐热 卷缩，冒黑烟，灰小球
精品课件
举例二
“碘盐如何？”(含不含？含多少？) ＩO3-+5I-+6H+ →3Ｉ2+3H2O
用食醋，KI淀粉试纸检验(含不含碘)20～50mg·kg-1 用仪器分析测定碘的含量ωI2 =0.005%（属于痕量分析） 根据碘酸钾、碘化钾在酸性介质中与结晶紫形成稳定的 离子缔合物，用四氯化碳萃取后。以分光光度法测定出 食盐中碘酸钾的含量，再换算出碘的含量。 可参考 泰州职业技术学院学报 06年第六卷第三期 预防医学情报杂志 2002年18卷第五期
精品课件
分析化学武汉大学第五版课件(全)
第三个重要阶段: 20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析科学阶段
现代分析化学把化学与数学、物理学、计算机科学、 精密仪器制造、生命科学、材料科学等学科结合起 来，成为一门多学科性的综合科学。
4 分析化学发展趋向
高灵敏度――单分子(原子)检测 高选择性――复杂体系(如生命体系、中药) 原位、活体、实时、无损分析 自动化、智能化、微型化、图像论、动力学等研究分析
化学中的基本理论问题：沉淀的形成和共沉淀；指示 剂变色原理；滴定曲线和终点误差；缓冲原理及催化 和诱导反应等。建立了溶液中四大平衡理论。
第二个重要阶段: 20世纪40年代，仪器分析的发展。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。
原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材料， 99.99999％，砷化镓，要测定其杂质，化学分析 法无法解决，促进了仪器分析和各种分离方法的 发展。
2 分析化学与分析方法
分析化学是研究分析方法的科学，一个完整具 体的分析方法包括测定方法和测定对象两部分
没有分析对象，就谈不到分析方法，对象与方 法存在分析化学或者分析科学的各个方面 分析化学三要素――理论、方法与对象
反映了科学、技术和生产之间的关系
高校和科研单位、仪器制造部门和生产单位的 合作反映了分析化学三要素之间的关系
4 生物试样 其组成因部位和时季不同而有较大差异 采样应根据需要选取适当部位和生长发育阶段进 行，除应注意有群体代表性外，还应有适时性和 部位典型性 鲜样分析的样品，应立即进行处理和分析，生物 试样中的酚、亚硝酸、有机农药、维生素、氨基 酸等在生物体内易发生转化、降解或者不稳定的 成分，一般应采用新鲜样品进行分析
缩分－四分法取样图解
有试样20kg，粒度6mm，缩分后剩10kg
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第6章 吸光光度法 思 考 题 1、 解释下列名词 a. 光吸收曲线及标准曲线；b.互补色光及单色光；c.吸光度及透射比。 解：a. (1)光吸收曲线指的是测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度时，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条吸收光谱曲线。(2)标准曲线指的是在选择的实验条件下分别测量一系列不同含量的标准溶液的吸光度时，以标准溶液中待测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条直线。 b.(1)互补色光指的是两种相对应颜色的光，将它们按一定比例混合，可得到白光。(2)单色光指的是具有同一波长的光。 c.(1)吸光度指的是溶液对光的吸收程度，与溶液浓度、液层厚度及入射光波长等因素有关。(2)透射比指的是透射光强度与入射光强度的比值。
2、 符合朗伯-比尔定律的某一吸光物质溶液，其最大吸收波长和吸光度随吸光物质浓度的增大其变化情况如何？ 解：最大吸收波长不变，吸光度增大。
3、 吸光物质的摩尔吸收系数与下列哪些因素有关？入射光波长，被测物质的浓度，络合物的解离度，掩蔽剂。 解：入射光波长、络合物的解离度和掩蔽剂。
4、 试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 解：可能是由于参比溶液选择不当，吸收池厚度不等，吸收池位置不妥，吸收池透光面不清洁等原因所引起的。
5、 在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 解：溶液酸度、显色剂的用量、显色反应时间、显色反应温度、溶剂和干扰物质。
6、 酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 解：影响显色剂的平衡浓度和颜色；影响被测金属离子的存在状态；影响络合物的组成。
7、 在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 解：吸收最大，干扰最小。
8、 分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 解：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A或透射比T的方式显示或记录下来。
9、 测量吸光度时，应如何选择参比溶液？ 解：（1）当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比溶液；（2）显色剂为无色，而被测试液中存在其他有色离子，可用不加显色剂的被测试液作参比溶液；（3）显色剂有颜色，可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液；（4）显色剂和试剂均有颜色，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入，以此作为参比溶液，这样就可以消除显色剂和一些共存组分的干扰；（5）改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应，可以此溶液作为参比溶液消除干扰。
10 、示差吸光光度法的原理是什么？为什么它能提高测定的准确度？ 解：（1）设用作参比的标准溶液为c0，待测试液浓度为cx，且cx大于c0。 根据朗伯-比尔定律得到：Ax=cxb和A0=c0b , 两式相减，得到相对吸光度为：A相对=A=Ax-A0=b(cx-c0)=bc=bc相对 由上式可得所测得的吸光度差与这两种溶液的浓度差成正比。以空白溶液作为参比，作A-c标准曲线，根据测得的A求出相应的c值，从cx=c0+c可求出待测试液的浓度。 （2）与一般吸光光度法相比，采用示差法测定时，读数将落在测量误差较小的区域，从而提高了测定的准确度。
习 题 1、 计算并绘制吸光度和透射比的关系标尺。
TA1lg解：
吸光度与透射比的关系标尺
00.511.52
00.20.40.60.81透射比(T)
吸光度(A)
2、 根据A=-lgT=K′c，设K′=2.5104,今有五个标准溶液，浓度c分别为4.010-6, 8.010-6, 1.210-5, 1.610-5, 2.010-5 molL-1,绘制以c为横坐标、T为纵坐标的c-T关系曲线图。这样的曲线图能否作定量分析标准曲线用，为什么？ 解：吸光度与吸光物质的含量成正比，这是光度法进行定量的基础，标准曲线就是根据这一原理制作的。当K′=2.5104时，虽然A c, 但是T-c关系呈指数关系，不好用作定量分析标准曲线用。
3、 某试液用2 cm比色皿测量时，T=60%，若改用1cm或3 cm比色皿，T及A等于多少？ %46101033.0333.023222.03%77101011.0111.021222.0122.0222.0%60lglg%,60,2333.0313133111.021212211132AATbbAA
cmbTbbAAcmbTATcmb时，当
时，当解：
4、 某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法（=1.3104 Lmol-1cm-1）进行测定。试样溶解后，转入100 mL容量瓶中，显色，并加入水稀释至刻度。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测量。如要求此时的测量误差最小，应称取试样多少克？
gWMVbAmANiNis16.0%12.0693.58100.0)1103.1434.0()(434.04小，时，测量的相对误差最解：
5、 浓度为25.5g/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸收系数，灵敏度指数S。
2323411446104.31043.31085.1546.63108.11085.1050.0546.63105.252%5.50lglg
cmgcmgMS
cmmolLbcT解：
6、 用一般吸光光度法测量0.00100 molL-1锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射比相差多少？如用0.00100 molL-1标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？与示差吸光光度法相比较，读数标尺放大了多少倍？
510101010300.0700.0000.1%0.10%0.10%0.201010101010000.1300.0000.1700.0212101AxArxrsxAAAtTTAAATTTIIT解：
7、 标准溶液以示差吸光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度，以含锰10.0mgmL-1的标准溶液作参比溶液，其对水的透射比为T=20%,并以此调节透射比为100%，此时测得未知浓度高锰酸钾溶液得透射比为Tx=40.0%，计算高锰酸钾的质量浓度。 17.150.10699.0097.1097.1398.0699.0398.0%0.40lglg699.0%0.20lglgmLmgCAAC
AAATATAssxsxxs样样样解：
8、 Ti和V与H2O2作用生成有色络合物，今以50mL 1.0610-3 molL-1的钛溶液发色后定容为100 mL；25 mL 6.2810-3 molL-1的钒溶液发色后定容为100 mL。另取20.0 mL含Ti 和V的未知混合液经以上相同方法发色。这三份溶液各用厚度为1 cm的吸收池在415nm及455nm处测得吸光度值如下：求未知液中Ti和V得含量为多少？ 溶液 A (415nm) A(455nm) Ti 0.435 0.246 V 0.251 0.377 合金 0.645 0.555
341Ti50C1.06105.3010molL100
解：在标准溶液中，
331415114415113455114455256.28101.57101004150.435820.815.30100.251159.911.57104550.246464.215.30100.3vTivTivcmolLnmALmolcmbcALmolcmbcnmALmolcmbcAbc
时，
时，113415415415455455455413177240.111.5710,0.645820.8159.90.555464.2240.15.39101.2710TivTiTivvTiTivvTivTivTivLmolcmTiVCCAccAcccccccmolLcmolL
设未知液中和的浓度为和则据得解得 则原溶液中: 431100.05.39102.701020.0TicmolL 331100.01.27106.351020.0vcmolL
9、 测定纯金属钴中微量锰时，在酸性溶液中用KIO4将锰氧化为MnO4-后进行光度测定。若用标准锰溶液配制标准系列，在绘制标准曲线及测定试样时，应该用什么参比溶液？ 解：因为Mn2+是无色的，绘制标准曲线可以用蒸馏水作参比。测样品时，因为Co2+呈浅红色，所以可以选用试样溶液作参比。
10、NO2-在波长355nm处355=23.3 Lmol-1cm-1，355/302=2.50；NO3-在波长355nm处的吸收可忽略，在波长302nm处302=7.24 Lmol-1cm-1。今有一含NO2-和NO3-的试液，用1cm 吸收池测得A302=1.010，A355=0.730。计算试液中NO2-和NO3-的浓度。
22
32
23
32
23
232
2
11355302302302302355355355123.39.322.502.501.0109.3217.2410.73023.3100.0313NONONONONONONONONONONONONONOLmolcmAbcbcAbcbcccccmolL
解：据公式
得解得310.0992NOcmolL
31135115110.0010%510242.0%2.510lglg42.0%2.51027.54101110000.0010%110000.0010%132.67.54101nmcmLmolcmTbcccmolLLMgmolcV
、某有色络合物的的水溶液在处，用比色皿测得透射比为。已知。求此有色络合物的摩尔质量。解：