河南省罗山高中2015-2016学年高二培优考化学试题(精英班).doc
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与自然资源的开发利用（解析版）1、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除 B．煤高温干馏C．炔烃加成 D．石油裂解【答案】D【解析】裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要为获得乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃．故选D．2、煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。
加工时取煤样品加强热得到混合气体。
现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。
下列有关说法正确的是（）A．煤样品中一定只含C、H两种元素 B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中C n H m的体积分数最小 D．混合气体中H2的体积分数比CO大【答案】D【解析】3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A【解析】4、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．5、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习章节突破测试：化学与自然资源的开发利用
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：化学与自然资源的开发利用（解析版）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气【答案】D【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。
常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。
考点：考查新能源判断2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理C．废弃塑料的回收和利用 D．“白色污染”物的焚烧【答案】A【解析】试题分析：根据绿色化学的理念，利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，氢能源代替化石能源，氢能源属于清洁能源，不产生污染，符合绿色化学的理念，而污水的治理、废弃塑料的回收和利用、“白色污染”物的焚烧都是污染产生后再去进行处理，不是从源头上减少或消除污染，不符合绿色化学的理念，答案选A。
考点：考查对绿色化学的判断3．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④ 煤⑤天然气⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②【答案】A【解析】试题分析：①太阳能、②风能、③潮汐能等使用不会对环境造成污染，属于绿色能源；④煤、⑤天然气、⑥石油等均是化石燃料，不属于绿色能源，答案选A。
考点：考查能源的有关判断4．2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率【答案】A【解析】试题分析：A、制造一次性木筷需要大量的树木，影响生态环境，不符合“绿色青奥”这一理念；B、使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具，可以减少污染物的排放，符合“绿色青奥”这一理念；C、大力发展太阳能和风力发电机，可以减少空气污染物的排放又可以减少使用化石能源的使用，符合“绿色青奥”这一理念；D、将地沟油回收加工为燃料油，变废为宝，提高资源的利用率，符合“绿色青奥”这一理念。
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应热的计算(解析版)
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学反应热的计算（解析版）1、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣YkJ/mol B．（0.5Y﹣5X）kJ/molC．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【答案】C【解析】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n （C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．故选C．2、实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、【解析】3、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ·mol﹣1【答案】B【解析】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ·mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ 多，即△H＜﹣57.3 kJ·mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ·mol﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ·mol﹣1，故D 错误；故选B．4、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2【答案】A【解析】5、下列有关说法正确的是（）A．已知：HI(g)22(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/molC．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+ O2(g)＝2H2O2(l) △H＝+108.3kJ/mol ①N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H＝－534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－642.3kJ/molD．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol【答案】C【解析】A．HI（g）？1/2H2（g）+1/2I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，错误；B．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kJ？mol-1，错误；C．根据盖斯定律反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝N2(g)+ 4H2O(l)与①②反应的关系为：②—①，则△H＝2×△H2—①△H1，正确；D．中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与工农业生产（解析版）1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药【答案】C【解析】2．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。
B不正确，应该是含碳原子数少的烃先气化，因为碳原子数越少，沸点越低。
C不正确，得到的还是混合物，石油正确的答案选D。
3．下列变化过程，不属于化学变化的是A．石油的裂化B．煤的干馏C．石油的分馏D．铝热反应【答案】C【解析】裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较孝沸点较低的烃的过程。
煤的干馏,指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
分馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。
4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：根据反应前后原子守恒可知A应该是氯化钠，答案B。
考点：考查侯氏制碱法应用5．被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
该钾肥是（）A.硝酸钾B.碳酸钾C.硫酸钾D.氯化钾【答案】C【解析】选项中只有硫酸钾可与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，选C6．煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料【答案】A【解析】试题分析：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应：CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，只有A正确，答案选A．考点：考查工业中煤的脱硫，脱硫剂的选择，废料的用途7．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：玉米的化学加工
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：玉米的化学加工（解析版）1、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制Cu(OH)2悬浊液(加热)；③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是( )A ．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色B ．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C ．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色D ．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色【答案】B【解析】淀粉是大分子，淀粉酶也是大分子，不能透过半透膜，淀粉在淀粉酶的作用下，水解成葡萄糖或麦芽糖透过半透膜进入流动的温水，因此最终半透膜中仅含淀粉酶，根据各物质的性质可得：无淀粉，不呈蓝色，无还原性糖，无砖红色沉淀生成；淀粉酶为蛋白质遇浓HNO 3显黄色。
2、已知电离平衡常数：H 2CO 3>HClO>HCO －3，下列有关叙述中，正确的是（ ）①若KI 溶液中混有Br －，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －③向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br -和BrO 3-，其离子方程式为3 Br 2+6 CO 32-+3H 2O=5 Br -+ BrO 3-+6HCO 3-A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④【答案】D【解析】解：①Fe 3＋的氧化性强于I 2，而弱于Br 2，因此发生2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 2，加入CCl 4萃取的是I 2，水层中有Br －，和Ag ＋发生AgBr ↓淡黄色沉淀，故正确；②Fe 2＋的还原性比I －弱，加入氯水，先发生2I －＋Cl 2=2Cl －＋I 2，故错误；③因为电离平衡常数H 2CO 3>HClO>HCO 3－，当通入少量CO 2，发生的反应ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－，故错误；④此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3Br 2＋6CO 32－＋3H 2O=5Br －＋BrO 3－＋6HCO 3，故正确。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学平衡（解析版）1、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下2222）B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol﹣1【答案】D【解析】A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；D、由表格中数据可知，3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09K==1.08×104L·mol﹣1，故D正确；故选D．2、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高 D．m+n＞p【答案】A【解析】解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C 的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．3、在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
河南省罗山高中2015-2016学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试走进化学工业(含解析)
走进化学工业1、在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的是（）【答案】B【解析】工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁——一氧化碳、黑色烟尘；炼钢——一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸——一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸——二氧化硫、三氧化硫。
2、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物【答案】C【解析】沸腾炉出来的气体中含有矿尘以及砷、硒化合物等，这些物质可以使催化剂中毒，可通过除尘、洗涤除去；水蒸气对设备和生产有不良影响，必须干燥。
3、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。
4、（江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试）下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【答案】B【解析】5、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：元素及其化合物
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：元素及其化合物（解析版）1．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价【答案】C【解析】试题解析：SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误。
考点：元素化合物的性质2．下列有关物质性质叙述中正确的是A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于漂白B．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐C．通常状况下，干燥的氯气能和铁剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，选项B不正确；通常状况下，干燥的氯气能和铁不反应，选项C不正确；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠与硫酸铜溶液反应，生成的是氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D不正确，答案选A。
考点：考查氯气、二氧化硅、钠的性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于识记性知识的考查，难度不大。
该题的关键是熟练记住常见物质的性质，特别是化学性质，然后结合题意灵活运用即可。
3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠在反应成氢氧化铁沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液，先生成沉淀，后溶解；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液，生成硫酸钡和二氧化碳；④Na2O2投入FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀和氧气。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与技术
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与技术（解析版）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2【答案】A【解析】试题分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态时反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个丙炔变成C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子4和氢原子，2个氧原子，即原料中碳氢氧的原子个数比为1:2:1,。
A、一氧化碳和甲醇，这两种物质若干按照分子分数比1:1，组合，则很容易是碳氢氧的原子个数比达到1:2:1，正确，选A；B、二氧化碳和水，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使碳氢氧的原子个数比为1:2:1，错误，不选B；C、一氧化碳和乙烯，不能使碳氢氧原子个数比为1:2:1，错误，不选C；D、甲醇和氢气，两种物质怎样组合都不满足要求，错误，不选D。
考点：绿色化学2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．通过物理变化可以从海水中得到钾单质B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化【答案】C【解析】3．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的融合物或冷却后的固体，下表中难与其他金属形成二元合金的元素是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ ℃ 1 535 1 083419.5960.8 1 063 3 380沸点/ ℃ 3 000 2 595907 2 212 2 707 5 627A.Fe、AgB.Au、AgC.Ag、ZnD.Zn、W【答案】D【解析】根据合金的含义，两种金属要形成合金，必须在一定温度下共熔，而像题表中的Zn 沸点是907 ℃，当Zn达到沸点并气化时，其他几种金属都还没熔化，故它很难与其他金属熔融形成合金；同样道理，金属W的熔点高达3 380 ℃，当W熔化时，温度已高于其他几种金属的沸点，而使其气化，故W也难以与其他金属熔融形成合金。
河南省罗山高中2015-2016学年高二自主学习考点自检测试：化学与环境保护
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学与环境保护（解析版）1．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
【答案】C【解析】试题分析：A．二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙，所以燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量，A项正确；B．雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，B项正确；C．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH约为5.6，C项错误；D．使用清洁能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染，D项正确；答案选C。
考点：考查化学环境的污染与防治。
2．近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。
下列说法不正确．．．的是A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂的广泛应用与排放是发生赤潮的主要原因C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【答案】D【解析】试题分析：A、赤潮是水体中含有过多的N、P等农作物生长所需要的营养元素，使植物疯狂生长，水因为缺氧而发臭，因此是富营养化的结果，正确；B、含磷洗涤剂的广泛应用与排放导致水中P元素过多，而使水中营养元素过剩，植物生长旺盛，因此是发生赤潮的主要原因，正确；C、在封闭的海湾是海水，发生的是赤潮；正确；D、赤潮的发生是人类活动引起的现象，错误。
考点：考查赤潮与人类活动的关系的知识。
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罗山高中2015-2016学年高二培优考（一） 化学试题 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cl－35.5 第一部分 选择题（共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ（A）＝ 0．5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0．3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0．8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．过程的自发性的作用是（ ） A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1．6 mol B．2．8 mol C．2．4 mol D．1．2 mol 5．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB) B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 6．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴 影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ） A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断（ ） A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a=b 11．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )
12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物
P2 P1 质的浓度有可能是 （ ） A．Z为0．3mol/L B．Y2为0．4mol/L C．X2为0．2mol/L D．Z为0．4mol/L 13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 14．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ） A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 15．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl 熔点（℃） 63.6 97.8 770 801 沸点（℃） 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ） A． 低于770℃ B．850℃C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃
第二部分 非选择题（共70分） 16．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品：3．0mol/L盐酸、1．5mol/L硫酸、3．0mol/L硫酸,相同大小的铝片（纯度＞99．5%） 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3．0mol/L盐酸、1．5mol/L硫酸、3．0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟 时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3．0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1．5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3．0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1．5mol/L硫酸还是3．0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3．0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）写出铝与酸反应的离子方程式____________________________________________ （2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是______________________ ________________________________________________________________。 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_____________________________________________________________ 假设二：_____________________________________________________________ 17．（12分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ___。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0．5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为__ ______。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处． （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。 解释曲线变化原因 。 18．（6分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫 酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与
0 a b c d V正 V正 V正 V逆
V逆
V逆 H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。 19．（6分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532．4． 2SO2+O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表: 体系 c（SO2） mol/L c（O2） mol/L c（SO3） mol/L 反应方向 （1） 0．0600 0．400 2．000 （2） 0．0960 0．300 0．500 （3） 0．0862 0．263 1．020 试判断各体系中反应进行的方向： 体系（1） 。 体系（2） 。 体系（3） 。 20．（12分）下列反应在210℃达到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ① CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ② COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③ （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。 （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2) 反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应③的K值 __ __ (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 . A．反应①、反应②同时升高温度 B．反应①、反应②同时降低温度 C．反应①降低温度，反应②维持210℃ 21．（8分）如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等