高一化学上册期中检测试题
2024届湖南省郴州市一中化学高一上期中监测试题含解析
2024届湖南省郴州市一中化学高一上期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中没有发生氧化还原反应的是A．森林着火B．醋除水垢C．食物腐败变质D．爆竹爆炸2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦3、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L4、下列电离方程式书写正确的是( )A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2O NH4++OH-5、下列物质间不能发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸6、下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O7、下列事实与胶体性质无关的是( )A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物8、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
高一化学上册期中联考检测试题
名姓第一学期四校联考试卷高一化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23Cl-35.5 Mn-55说明：把答案填写在答题卷上。
考试时间90分钟，满分100分。
第 I 卷(共 48分)级一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共 48分）班1、假如花生油中混有水份，最好采纳以下何种方法分别( )A、过滤B、蒸馏 C 、分液D、萃取2、用 N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）AA、28g 氮气所含有的原子数量为 NB、A2N化学反响中 1mol 金属镁变为镁离子时失掉电子数量为C、标准情况下， 22.4L水中含有 N 个水分子AD、标准情况下， 22.4L A氯化氢所含的原子数为 NA3、以下实验操作中正确的选项是（）A、加稀盐酸后过滤，除掉混在铜粉中的少许镁粉和铝粉校B、用酒精萃取碘水中的碘学C、称量 NaOH固体时 , 将 NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D、用溶解、过滤的方法分别3KNO和 NaCl 的混淆物4、已知 1.505 ×1023个 X气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol5、以下实验装置一般不用于分别物质的是（）．．．6、实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应采纳的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A、950 mL，111.2 gB、500 mL，117 gC、1 000 mL ，117 gD、1 000 mL ，111.2 g7、将 4gNaOH溶解在 10mL水中，而后稀释成 1L 溶液，从中拿出 10mL，这 10mL溶液的物质的量浓度是（）A、1mol·L－1B、0.1 mol·L－1C、0.01 mol·L－1D、10 mol ·L－1＋的数量是 () 个。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A ．C 生成的速率与A 分解的速率相等B ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B ．20℃ l0mL 5mol ／L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ l0rnL 2mol/L 的X 溶液 4.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B ．产物中的SO 42－有一部分是氧化产物 C ．5molFeS 2发生反应时，有l0mol 电子转移 D ．FeS 2只做还原剂6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置除去乙醇中的水D ．用酒精萃取碘水中的碘7.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H ＋的化合物都是酸 ④能电离出OH －的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A ．全部 B ．⑤⑥ C ．③④ D ．①②2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为（ ）A ．3:1B ．2:1C ．1:1D ．1:33.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A ．MgCl 2晶体 B ．NaCl 溶液 C ．液态氯化氢 D ．熔融的KOH4.下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）A ．H 2OB ．Cl 2C ．NaClD ．Na 2O5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、 H +、SO 42-、OH -D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +6.工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 22NH 3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa —50MPa ，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A ．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B ．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C ．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D ．温度升高，不利于氮气的转化率7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A ．Cl 2 CO 2 NaOH B ．NaCl H 2O 2 NH 4C1 C ．NaCl Na 2O 2 NH 4Cl D ．NaCl He NaOH8.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
高一化学上学期期中考试试题(含两套,附答案)
高一化学上学期期中考试试题（含两套，附答案）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl:35.5 Na:23 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（只有一个选项是正确的：3分×16=48分，请把正确的选项填在答题卡上）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )2.下列实验仪器不宜直接用来加热的（）A. 试管B. 坩埚C. 烧杯D. 蒸发皿3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱B. 甲烷C. 酒精D. 白磷4.下列微粒不具有氧化性的是（）A. Cl2B. Cl-C. H+D. Fe2+5.下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（）A. 稀硫酸与稀氨水B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D. 盐酸与氢氧化铁胶体反应6.下列属于强电解质的是（）A. 醋酸B. 酒精C. 铜D. 小苏打7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A. 标准状况下，22．4LH2含有的分子数为N AB. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22．4LD. 1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.三种正盐的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol9.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 生成1molN2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂10.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A. Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C. K＋、OH－、HCO3－、NO3－D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－11.实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用（）A. 烧杯B. 蒸发皿C. 分液漏斗D. 表面皿12.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）13.下列离子方程式正确的是（）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B. 大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C. 铜与硝酸银溶液的反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD. 向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O14.已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一第一学期化学期中考试试卷含答案本试卷为高一年级上学期期中考试化学试卷，分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。
考生在答题前需将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚。
在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域。
考生可能用到的相对原子质量为H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5.第Ⅰ卷选择题共54分，包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。
1.以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(。
)A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油3.与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA5.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(。
)A。
0.03 XXXB。
0.3 mol/LC。
0.05 XXXD。
0.04 XXX6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(。
)A。
NaCl溶液B。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。