实验一电镀铜
电镀铜实验条件的研究
ｆ 缸 宣 ２ １年第１期 ３ 斗ｊ ０ １ ２ ０
电镀 铜 实 验 条 件 的研 究
苗 齐 李
摘 要
荫 金 靓 婕
｛ 军 航空工程学 院 ） 海
通过 系列的对比实验，对 大学化 学实验 中电镀铜 实验 的实验 务件进 行研 究，从 而找 出最佳电镀温度 、ｐ ￣、电流密度 、 Ｈ４－
，
表 ３ 电 流 密度 对 镀层 质 量 是
实验表 明 ，电流密度应控制在０５ ． Ａ ・ ｍ 比较合适 。 ． Ｕ ７ ５ ｄ （ ）极 板 间 距对 镀 层 质量 的 影 响 。将 水 浴锅 的温 度 没定 为 ４ ２ ｓ℃ ，电流 密度 为ｌ １ ． ・ ｍ 条 件 下 ，调节 电镀 液 的ｐ 值分 别为 Ａ ｄ Ｈ ８５ ．，测节极板 问距分别为 １ ｃ ． ｍ，３ｍ，４ ｃ ５ ｃ ． ｍ，分别 电镀 ｌ 分钟 ，电 ５ 【 Ｊ 镀结 果如表４
净 ．放入ｓ ℃的除油液中 ，超声清洗 ｌ分钟 ，将硬 币用 去离子 水冲洗 【 １ Ｉ Ｊ 干净并擦干 ，用电子天平 称量 ，质量记为ｍ． 。
除 油 液 的 配 方 ：Ｎ ＯＨ ３ ｇ・Ｌ 。Ｎａ ０ ａ ０ ～ ￣ ３ ｇ・Ｌ ，Ｎ ￣Ｏ ・ ＣＯ 一 ａＰ 。
ｌＨ， ３Ｊ Ｌ ，Ｎ ￣ｉ ９ ０４ Ｌ 。 Ｏ ｏ 【 ｇ。 ～ ａＳＯ ‘ Ｈ２ ｇ‘ ～
化学试验 电镀 铜 实验 条 件
极 板 间距 以及 电镀 时 间
关键词
电镀铜 实验属 于大学 化学实验 的基 础实验 。该 实验 阳极 采用 铡
片 ，阴极 采用低碳钠片… ，我们对实验 内容进行 了改进 ．阴极用 一元
硬币代替了低碳钢片 ，阳极仍然采用铜片 ，使得一元硬 币表 面镀上 一
塑料盖镀铜实验报告
一、实验目的1. 了解塑料盖镀铜的原理和工艺流程。
2. 掌握塑料盖镀铜的操作步骤和注意事项。
3. 分析实验过程中可能遇到的问题及解决方法。
4. 通过实验验证塑料盖镀铜的可行性。
二、实验原理塑料盖镀铜实验主要是利用电化学原理，在塑料盖表面镀上一层铜。
实验过程中，将塑料盖作为阳极，铜板作为阴极，电解液为硫酸铜溶液。
在电流的作用下，铜离子在塑料盖表面还原成金属铜，从而实现镀铜。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 塑料盖：若干- 铜板：一块- 硫酸铜溶液：适量- 氯化钠溶液：适量- 铅笔：一支- 纱布：若干- 电流表：一个- 电压表：一个- 电源：一个- 电解槽：一个2. 实验仪器：- 搅拌器：一个- 镊子：一把- 滤纸：若干四、实验步骤1. 准备实验材料：将塑料盖、铜板、硫酸铜溶液、氯化钠溶液等实验材料准备好。
2. 准备电解槽：将电解槽清洗干净，并装入适量的硫酸铜溶液。
3. 将塑料盖和铜板分别作为阳极和阴极放入电解槽中。
4. 连接电源：将电源的正极与铜板相连，负极与塑料盖相连。
5. 调整电流：将电流表接入电路，调整电流至2-3A。
6. 调整电压：将电压表接入电路，调整电压至5-10V。
7. 开始镀铜：开启电源，使电流通过电解槽，进行镀铜实验。
8. 观察实验过程：在实验过程中，注意观察塑料盖表面的镀铜情况，以及电解液的颜色变化。
9. 实验结束：实验结束后，关闭电源，取出塑料盖和铜板。
10. 清洗塑料盖：用纱布将塑料盖表面的铜膜擦拭干净。
五、实验结果与分析1. 实验结果：在实验过程中，塑料盖表面逐渐形成了一层均匀的铜膜，电解液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
2. 分析：- 镀铜过程中，塑料盖表面形成了一层均匀的铜膜，说明实验成功。
- 电解液颜色变化说明，实验过程中铜离子在塑料盖表面还原成了金属铜。
六、实验结论通过本次实验，我们成功地在塑料盖表面镀上了一层铜膜。
实验结果表明，塑料盖镀铜工艺是可行的，为塑料盖表面处理提供了一种新的方法。
电镀铜
6、注意点
酸铜槽若停槽多日，应将阳极取出。因 为阳极会发生自溶现象，使硫酸铜含量增加。 铜一般是不溶解在2摩尔当量浓度的硫酸中， 但是在空气搅拌的情况下会发生如下反应： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O Cu2+/Cu和O2+4H+ /H2O电对的标准电 极电位分别为0.34v和1.23v，显然上述反应 可以进行，特别是在空气搅拌的情况下。
6、检查打气及循 6、镀铜孔内气泡 环并震荡阴极
1、黑影附着不良
2、干膜塞孔
3、对位偏
4、钻孔不 良
5、爆板
6、孔内气泡
十、保养规范
1、磷铜球添加方法
具体操作为:磷铜球先浸入10%的过氧化氢 及2%的硫酸溶液中作表面粗化处理30分钟， 用纯水清洗磷铜球，保证将双氧水清洗干净， 再浸入1%的硫酸溶液中作酸浸处理30min后 添加到钛篮中。 同时铜槽内上波浪板按0.5ASD-1ASD做弱电 解4小时，处理结束后做哈氏槽补加光泽剂, 并通知实验室分析槽液。
九、镀铜常见缺陷原因及对策
缺 陷 可能原因 1、镀液添加剂 失调 2、镀液太脏 3、Cl-含量太 少 4、电流过大 5、有机物过多 对 策 1、哈氏片调整光泽 剂含量 2、更换滤芯 3、分析调整Cl-含 量 4、降低电流密度 5、活性炭处理
镀 层 粗 糙
缺 陷
可能原因 1、铜含量过低
对
策
镀 层 烧 焦
5、3个月处理规范 1、取出阳极，将阳极倒出，清洗阳极表 面阳极膜，然后放在桶内，用微蚀剂粗 化铜角表面至均匀粉红色即可，水洗冲 干后，装入钛篮内，浸入3%酸槽内备用 2、将阳极钛篮和阳极袋放入10%碱液浸 泡6—8小时，水洗冲干，再用5%稀硫 酸浸泡，水洗冲干后备用； 3、将槽液转移到备用槽内
金属的电镀实验
解决方案
调整电镀液的PH值，确保 稳定且在工艺范围内。
解决方案
对基材进行预处理，如打 磨、除油、活化等，以提
高结合力。
解决方案
确保电镀液的清洁度，避 免杂质和污染物的干扰。
电镀技术的前景展望
随着环保意识的提高，无毒、 环保的电镀技术将得到更广泛 的应用。
新型电镀材料的研发将进一步 提高电镀层的性能和美观度。
金属基材预处理
表面清洁
使用砂纸、磨料或化学清洗剂去 除金属表面的油污、锈迹和杂质，
确保基材表面干净。
表面粗化
通过机械或化学方法使金属表面 变得粗糙，增加表面积，提高镀
层与基材的结合力。
敏化与活化
在金属表面形成可吸附的活性中 心，以便于电镀时金属离子的附
着。
电镀液的配制
确定配方
根据电镀需求选择合适的电镀液配方，如硫酸铜、镍、铬等。
结果分析
根据实验数据和现象，分析电镀 效果和影响因素。
观察与记录
观察电镀过程中的现象，记录实 验数据。
通电电镀
接通电源，调整电流和电压，进 行电镀实验。
02
实验材料与设备
金属基材
01
02
03
基材选择
根据实验需求选择合适的 金属基材，如钢铁、铜、 铝等。
基材处理
对金属基材进行预处理， 如除油、除锈、活化等， 以提高镀层附着力。
金属的电镀实验
目 录
• 实验简介 • 实验材料与设备 • 实验操作过程 • 实验结果与分析 • 结论与展望 • 参考文献
01
实验简介
实验目的
掌握电镀的基本原理 和操作方法。
探究电镀对金属表面 性能的影响。
了解金属电镀在工业 生产中的应用。
金属电镀实验报告
金属电镀实验报告摘要本实验以金属电镀为主题，通过对铜制品的电镀实验，探究了金属电镀的原理与过程。
实验结果表明，金属电镀能够有效地使金属制品表面镀上一层金属，并且能够提高金属制品的耐腐蚀性和美观度。
本实验通过详细的步骤描述和实验结果分析，为金属电镀技术的应用提供了理论和实践基础。
1. 引言金属电镀是一种将金属离子沉积到导电体表面的技术，常用于增加金属制品的耐腐蚀性和美观度。
其原理是利用电解质溶液中的金属离子在电极表面还原为金属原子，并沉积在导电体表面，形成一层金属镀层。
本实验以铜制品为例，探究铜的电镀过程。
2. 实验步骤2.1 准备实验材料和设备在实验开始前，需要准备以下材料和设备： - 铜制品 - 铜盐溶液 - 电源 - 电解槽 - 导电线 - 铜电极2.2 清洗铜制品首先，将铜制品以及铜电极清洗干净，确保其表面没有任何杂质和污垢。
可以使用溶剂或者清洁剂进行清洗，并用纯水彻底冲洗干净。
2.3 准备电解槽将电解槽中注满铜盐溶液，并确保溶液中铜离子的浓度适当。
将铜电极分别连接到电源的正负极，将铜制品通过导电线连接到电源的负极。
2.4 进行电镀将连接好的铜制品在铜盐溶液中悬浮，确保其与铜电极不接触。
打开电源，调节合适的电流和电压，开始进行电镀。
电流和电压的大小可以根据实际需要进行调整。
2.5 观察和记录在电镀过程中，观察铜制品表面的变化。
记录电镀时间、电流、电压等关键参数，并观察电镀层的厚度和均匀性。
2.6 结束电镀根据实验的要求，确定电镀的时间。
当达到预定时间后，关闭电源，取出电镀完成的铜制品。
3. 实验结果与分析根据实验步骤所描述的方法，我们进行了金属电镀实验，并观察到以下结果：•铜制品经过电镀后，表面出现明显的铜色镀层。
•铜电极上的铜离子逐渐减少，镀层逐渐增厚。
•铜制品表面的铜离子逐渐减少，与铜离子的浓度逐渐增大，使得铜原子开始沉积在铜制品表面。
实验结果表明，金属电镀实验成功地将铜离子沉积在铜制品表面，形成了一层均匀的铜镀层。
电镀实验方案-超实用
（二）实验讨论 电镀前要对金属片进行打磨，其目的是为了处理、清洁被镀金属的表面，从而得到结合力好的镀 层。镀层质量的好坏要考虑的因素有很多，主要有：被镀金属的特性、镀层特性、合适的前处理、合 适的电镀溶液、合适的操作条件（电流密度、镀液浓度和各组分比例、镀液温度、时间、后处理）、 合适的电镀设备和器具、环境条件等。 1．添加剂对电镀效果的影响 在电镀溶液中加添加剂：糖精、1,4-丁炔二醇、香豆素等可以明显的提高镀层的光亮度。加入光 亮剂的镀镍溶液称光亮镀液，其中一个配方如下： 试剂名称 NiSO4·7H2O H3BO3 试剂用量 250~300g/L 30~40g/L
Q w M Cu 100% 100% Q总 M WCu
II-13-4
式中W为被测金属镀层的重量；M为被测金属的摩尔质量；WCu为库仑计阴极上铜镀层质量；MCu为 铜的摩尔质量（注：被测金属和铜的摩尔质量的值均随所取的基本单元而定。）
三、实验仪器和试剂 直流稳压电源；塑料镀槽；导线；普通镍镀液；库仑镀液 四、实验步骤 （一）具体操作方法 1. 配制电镀溶液（已配好） 2. 梯形槽实验 将铜阴极和镍阳极均用金相砂纸打磨光亮，用水冲洗干净。在267 mL梯形槽中注入一定量的普 通镀镍溶液，装上阳极、阴极试片，接通电源，控制电流在1A，电镀5 min后,取出阴极片用水冲洗， 观察其外观，并将试片各区域的镀层外观按下述符号记录下来。
NaCl MgSO4·7H2O Na2SO4·l0H2O pH 2.库仑溶液配方： 试剂名称 CuSO4·5H2O H2SO4 乙醇
7~12g/L 20~30g/L 60~80g/L 5.2~5.6
试剂用量 125 g/L 25 g/L 50槽的阴极镀层外观图，并分析所观察现象的原因。 2. 将实验数据列表如下，计算镀液的分散能力，并说明镀液分散能力的优劣。
金属电镀实验报告.doc
金属电镀实验报告.doc电镀是一种通过通过电化学方法将金属离子沉积到基材表面的工艺。
金属电镀可以提高材料的耐腐蚀性、质感、外观，增加导电性等。
以下是本人参加的一次金属电镀实验的报告。
1. 实验目的本次实验的目的是学习金属电镀的基本原理及操作方法，了解电解池的构造和工作原理，掌握材料表面清洗及处理的方法，掌握电解液的选择和添加剂的使用方法，熟悉电镀后处理的方法。
2. 实验步骤2.1 实验前准备：（1）清洗基材：首先清洗基材表面，去除表面的氧化物和杂质。
（2）确定电极：根据电镀要求确定阳极和阴极，选择合适的电镀液。
（3）配置电解液：根据金属电镀的要求，按照一定的配比配置电解液，并加入所需的添加剂。
2.2 电镀操作：（1）负极处理：将基材作为负极，浸入电解液中，置于电解槽中。
（3）组装电解槽：将阳极和阴极放入电解槽中，保证它们不接触。
（4）调整电解液温度：根据要求调整电解液温度，保证电镀效果。
（6）电镀：开启电源，开始电镀操作。
（7）清洗：将镀好的金属从电解槽中取出，清洗干净。
（8）表面处理：根据要求进行表面处理。
3. 实验结果本次实验针对铜的电镀，操作步骤如上所述。
最终得到的样品表面金属光泽充分，丝绸光泽均匀，基材表面平整，没有明显凸起或凹陷，镀层光泽持久，没有脱落或剥落。
在实验的过程中，经常观察电解槽和电流表的读数，发现尽管实验机器有高温保护系统，但仍需谨慎操作。
本次实验成功地进行了铜的电镀，充分体现了电镀工艺的重要性。
在实验过程中，我们要认真处理好材料表面，并注意电解液的选择和添加剂的使用方法，熟悉电镀后处理的方法。
良好的实验习惯和操作技巧可以降低实验过程中出现问题的可能性，值得大家在之后的实验中认真继续坚持。
化学小实验 树叶上镀铜
\《实验化学》校本课程实验报告9姓名同组学生姓名实验题目: 树叶上镀铜实验日期: 年月日【实验目的】1.用简单的方法在树叶上镀铜。
2.体验应用化学知识和技能应用于艺术创作的乐趣。
【实验用品】氢氧化钠、碳酸钠、酒精、PdCl2 、SnCl2.盐酸、2％硝酸银、2％氨水、10%葡萄糖溶液、稀盐酸、硫酸铜、稀硫酸、蒸馏水、新鲜树叶1000ml的烧杯、250ml的烧杯、小刷子（用来刷去叶肉）、pH试纸、玻璃棒、量筒、学生电源、若干导线。
【实验原理】由于经前期处理后的树叶是非导体, 因此电镀前树叶表面必须进行金属化。
本实验采用如下流程: 敏化——活化——化学镀——电镀, 现将相关原理表述如下: 敏化:树叶经过敏化处理, 表面吸附有一层薄的敏化液, 进入清洗水槽时, 由于清洗水PH值高于敏化液, 发生两价锡的水解作用。
SnCl2+H2O ==Sn(OH)Cl+HCl 同时SnCl2+2H2O==Sn(OH)2+2HCl液膜中存在的部分SnCl42-也会随之发生水解。
SnCl42-+ H2O== Sn(OH)++H++4Cl-SnCl42-+2H2O== Sn(OH)2+ 2H++4Cl-生成的Sn(OH)Cl与Sn(OH)2还可以聚合, 形成微溶于水的凝胶状物质Sn2(OH)3Cl。
其反应为: Sn(OH)Cl+ Sn(OH)2==Sn2(OH)3Cl活化:经过敏化后的树叶, 表面吸附了一层还原剂, 需要在含有氧化剂的溶液中进行反应, 使贵金属离子还原为单质, 在树叶表面形成“催化中心”, 以便在化学沉积中加速反应。
Sn2+－2e-==Sn4+Pd2++2e-==Pd Sn2++ Pd2+== Sn4++Pd↓化学镀银:C6H12O6+2Ag(NH3)2OH C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O【实验方案】（一）脱叶绿素处理选取质硬、完好、带柄的新鲜叶片适量在1000 ml的烧杯中加入5g 氢氧化钠固体和5g 碳酸钠固体, 加入500ml水溶液, 放在酒精灯上加热至沸腾, 将树叶放入煮15分钟, 取出树叶放在清水中漂洗2-3分钟。
电镀液中铜离子的测定1
Ｍｓｍｐ――――CuSO4 的相对分子量，159g/mol；
Ｖｓｍｐ――――样品的体积，ｍＬ，这里样品是电镀液。
此滴定采用连续拐点法和 MC3051Pt 铂/参比复合电极（编号 E31M003），由预先设好的程序 通过电位来判断拐点，由拐点得出终点体积，从而计算出结果。
在滴定剂窗口中按 install reagent 进行滴定剂安装，视具体情况选择淋洗 rinse 或不淋洗 no rinse，淋洗通常用蒸馏水，install reagent 这个过程是仪器要求必须 完成的，该过程不能中断，否则被认为该过程没有完成，滴定剂吸入管不插入任 何试剂中也可以完成该过程。如果怕浪费滴定剂，可以令滴定剂吸入管不插入任 何试剂（悬在空中）中完成该过程，在 enter titre/calibrate 项目下输入滴定剂浓度， 这时滴定剂窗口出现晴朗微笑的太阳，溶剂安装过程被认为已经完成。
洗后用电极帽套上即可。
8．直接从主机后面的开关关机。最后用防晒布把主机盖好。
五、注意事项
1． 要根据电镀液中铜离子的大致浓度来确定样品体积，浓度低则体积大，浓度大则体 积小，原则为使得消耗的滴定剂体积在 5mL 左右。
2． 碘化钾要过量，如果样品量增加，碘化钾的量也要增加，原则是使得初始电位值在 350mV 左右。
在第一个窗口中按确定或 1 键运行所需方法，如果方法中要求做空白 blank， 则第一次运行该方法时会出现 warning，提示你是否做空白；如果不关机多次运 行同一个方法，则有 sample 或 blank 两个选择，根据具体需要来进行样品滴定或 空白滴定。
然后用注射器功能 burette function 来进行滴定剂的排空 empty，填充 fill，清 洗 flush 等操作，从而手工完成滴定剂的安装。
小螺帽光亮电镀铜实验报告
小螺帽光亮电镀铜实验报告1实验目的1.1学习和实践氯化钾光亮镀锌的实验室基本操作流程，了解电镀的基本原理和T.艺。
1.2学习并掌握化学镀的原理及实验室的操作方法。
2实验原理电箧是利用电化学方法在金属制品表面上沉积出一层其他金属或合金的过程。
电饿时，饺层金属做阳极，被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极，镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层。
为排除：其他阳离子的干扰，使复层均匀，牢固，需用含镬层金属阳离子的溶液做电镀液，以保持镀层金属阳离了的浓度不变。
电镀层比热浸层均匀，‘般都较薄，从几个微米到几十微米不等，电镀能增强金屁制品的耐腐蚀性，增加硬度和耐磨性，提高导电性，润滑性，耐热性和表面癸观等性能。
化学镀就是在不通电的情况下，利用氧化还原反应在具有催化表面的镀层上，获得金属合金的方法，用于提高抗蚀性和耐磨性，增加光泽和美观。
管状或外形复杂的小零件的光亮镀镍，不必再经抛光，一般将被镀制件浸入以硫酸镍，次亚磷酸钠，乙酸钠和硼酸所配成的混合溶液内，在一定酸度和温度下发生变化，溶液中的镍离子被次亚磷梭钠还原为原子而沉积丁制件表面上，形成细致光亮的镍磷合金饿层。
钢铁制件可直接镀镍。
锡，铜和铜合金制什要先用铝片接她于其表面上：1-3分钟，以加速化学镀镍。
化学镀镍的反应可简单地表示为：NiSO，+3NaH,PO5+3HO=Ni+3NaHPO；+H,SO+2H反应还生成磷，形成镍磷合金。
镀液由含有镀覆金属的化合物、导电盐、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。
通电后，电镀液中的金属离了，在电场作用下移动到阴极上还原成镀层。
阳极的金属形成金属离了进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。
电镀的工艺过程饿前处理〔机械整平，抛光，除油，酸洗除锈，水洗）一一电饺〈挂饺或滚箧）一一镀后处理（除氢，钝化，封团，老化）一一质量检验。
3仪器及药品仪器：直流稳压电源，0.5级500mA电流表，水浴锅，电子分析天平，秒表。
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实验一电镀铜
一、 实验目的
1．了解电镀的主要装置。
2．了解镀铜电解液的主要成分和作用。
3．掌握影响镀层质量的主要因素。
二、 实验仪器及材料
1． 仪器：直流稳压源、导线、化学试剂、电子天平、铜板，烧杯(500mL2只，100mL1只)，鳄鱼
夹，砂纸，一元硬币。
2．药品：NaOH，Na4P2O7，CuSO4，Na2HPO4，NH4NO3，Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3，肉桂酸。
图1电镀Cu实验装置
三、 实验原理
电镀是指在含有欲镀金属的盐类溶液中，以被镀基体金属为阴极，通过电解作用，使镀液中
欲镀金属的阳离子在基体金属表面沉积出来，形成镀层的一种表面加工方法。
本实验采用焦磷酸盐镀铜液，能获得厚度均匀、结晶致密的镀铜层，而且操作简便、成本较
低且污染小。这种电镀液的主要成分是硫酸铜和焦磷酸钠(Na4P2O7)在溶液中形成的配合物焦磷酸
铜钠，反应式为：
CuSO4+2Na4P2O7→Na4[Cu(P2O7)2]+Na2SO4；
配离子[Cu(P2O7)2]6-较稳定，溶液中游离的Cu2+浓度很低，所以阴极上的电极反应为：
[Cu(P2O7)2]6-→Cu2++2P2O74-
Cu
2+
+2e→Cu
总反应：[Cu(P2O7)2]6-+2e-→Cu+2P2O
7
4-
四、 实验内容及步骤
1．实验内容
（1）熟悉镀铜装置的各种仪器及作用；
（2）配制镀铜电解液；
（3）观察镀铜工艺过程；
（4）检查铜镀层质量，分析工艺参数对镀层质量的影响。
2．实验步骤
（1） 硬币的预处理。用砂纸打磨硬币，然后用去离子水冲洗干净，放入50℃的除油液中，超声
清洗10分钟，将硬币用去离子水冲洗干净并擦干，用电子天平称量，质量记为m1。
除油液配方：NaOH30g/L，Na2CO330g/L，Na3PO430g/L，Na2SiO34g/L。
（2） 电镀条件。以铜片为阳极，硬币为阴极，接通直流稳压电源，将盛电镀液的烧杯置于水浴
锅中，在25℃下，电流密度为0.50-0.75A·dm-2，电镀液的pH值为8.5，极板间距为
1.5cm，电镀时间在10分钟～l5分钟的条件下进行电镀。
电镀液配方：Na4P2O7150g/L，CuSO440g/L，Na2HPO425g/L，NH4NO312g/L，肉桂酸
3g/L。
（3） 镀后处理及镀件质量比较。电镀完毕后将硬币用去离子水冲洗干净并擦干，用电子天平称
量，质量记为m2，观察镀层表面的牢固程度和光亮程度。
五、 实验结果与讨论
表1电镀前后硬币的质量
镀前质量m1 镀后质量m2
分析影响镀层质量的主要因素。
六、 实验注意事项
1．电解液化学品有一定的腐蚀和污染，实验和观察过程中应避免手、皮肤直接接触；
2．实验完成后电解液必须倒入专用容器集中处理，不能随意倒入下水道，避免污染和腐蚀环境。
镀槽和电极零件应清洗干净。