【成才之路】2015版高中化学(人教版 选修3)练习：第3章 第3节(含答案)
(好题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测(有答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：140782]下到关于有机物的说法正确的是A．标准状况下， 22.4 LCCl4含有的共价键数目为4 molB．合成高聚物的单体一共有三种C．相对分子质量为72的某烷烃，可能的一氯代物有7种D．维生素C的结构简式是，存在2个手性碳原子2．(0分)[ID：140799]下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷3．(0分)[ID：140776]下列反应的有机产物只有一种的的是A．CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中加热B．CH3CH=CH2与HCl加成C．CH2=CH—CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D．2—氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热4．(0分)[ID：140760]下列说法正确的是A．H216O和H218O互为同位素B．金刚石和金刚烷互为同素异形体C．符合通式C n H2n＋2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1)D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体5．(0分)[ID：140756]以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图。
下列相关叙述正确的是A．反应④的反应类型是加聚B．物质 A 含有两种官能团C．物质 B 催化氧化后可以得到乙醛D．1mol 物质 D 最多可以消耗 2mol Na 6．(0分)[ID：140749]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作和现象结论项A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色反应生成了乙烯A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：140740]氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中所有碳原子可能在同一平面C．属于芳香烃D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应8．(0分)[ID：140737]下列说法不正确的是A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反应有消去反应。
(好题)高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：140778]下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液2．(0分)[ID：140777]乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂D．乙醇与HBr反应是②键断裂3．(0分)[ID：140767]下列五种物质既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是①甲烷②苯③聚乙烯④邻二甲苯⑤苯酚A．②③B．③⑤C．⑤D．④⑤4．(0分)[ID：140764]下列离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋H2O＋CO2↑B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO23-＋ C6H5OH→C6H5O-＋HCO3-C．溴乙烷与6 mol·L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH-Δ−−→CH2=CH2↑＋Br-＋H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH-Δ−−→HCOO-＋NH+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O45．(0分)[ID：140751]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是()A．三条途径中，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2OC．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D．Y可能为葡萄糖6．(0分)[ID：140735]福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是（）A ．能发生取代反应和加成反应B ．可以和NaOH 溶液发生反应C ．可作合成高分子化合物的原料(单体)D ．与互为同分异构体7．(0分)[ID ：140730]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1N A B ．4.2 g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A C ．1 mol -OH 中电子数为10N AD ．0.1 mol SiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.4N A8．(0分)[ID ：140727]如图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
【成才之路】2015-2016学年高中化学新人教版选修五(练习)第1章 第3节 第2课时 Word版含解析
第一章第三节第2课时一、选择题1．有机物CH2CHCCH3CHCH3的命名正确的是导学号 06050115()A．3-甲基-2,4-戊二烯B．3-甲基-1,3-戊二烯C．1,2-二甲基-1,3-丁二烯D．3,4-二甲基-1,3-丁二烯解析：烯烃在命名时要选含双键最长的碳链为主链，编号也从离双键最近的一端开始编号，写名称时还要注明官能团的位置。
答案：B2．下列有机物命名正确的是导学号 06050116()解析：A项，有机物命名时，应遵循位次数值之和最小原则，故应命名为：1,2,4-三甲苯，A错；C项，应命名为：2-丁醇，C错；D项，炔类物质命名时，应从离碳碳三键近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，D错。
答案：B3．(双选)某烃和氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是导学号 06050117()A．3,3-二甲基-1-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯解析：烃与氢气加成后得到烷烃，则该烃可能为烯烃或炔烃，2,2-二甲基丁烷的结构简式为，加双键或三键的位置只能在①位，若为烯烃，则为，名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D项正确；若为炔烃，则为，名称为3,3-二甲基-1-丁炔，A项正确。
答案：AD4．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是导学号 06050118()A．苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名C．二甲苯也可以用系统命名法进行命名D．分子式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体解析：苯的同系物命名时通常以苯作为母体，其他的基团作为取代基，当苯的同系物比较复杂时，也可以把苯环作为取代基——苯基。
答案：A5．下列有机物的命名中，正确的是导学号 06050119()A．3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．2,5,5-三甲基己烷C．2,3-二甲基丁烯D．3-甲基-1-戊炔解析：解答此类题目时可先按题给名称写出相应的结构简式，再用系统命名法予以重新命名，最后判断题给名称是否正确。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
【成才之路】2015版化学(人教)选修5课件：第三章《烃的含氧衍生物》归纳
通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子
(H2O、NH3、HX等)的反应。缩聚反应主要包括酚醛缩聚、醇 酸缩聚、氨基酸缩聚等。
第三章
章末专题复习
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8．酯化反应(属于取代反应) 酸(有机羧酸或无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。
9．水解反应
有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反 应，水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖类物质的水解、蛋 白质水解等。
第三章
章末专题复习
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●典例透析 (2014· 荆州市质检 )有机化学中取代反应范畴很 广， 下列 6 个反应中， 属于取代反应范畴的是________(填写相 应的字母)。
A．反应A为取代反应 B．反应B为取代反应 C．反应C为消去反应
D．反应D为消去反应
解析：反应A为取代反应，反应B为加成反应，反应C为消 去反应，反应D为消去反应。 答案：B
第三章
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有机合成题与有机推断题的解题思路 ●专题归纳
宏观掌控 1 知识网络·
纵引横连 2 专题突破·
第三章
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知识网络· 宏观掌控
第三章
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【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第1章 第3节 第1课时 Word版含解析
第一章 第三节 第1课时一、选择题1．(2015·山西省浮山高一下学期期中)下列化合物中含有离子键的是( ) A ．CO 2 B ．NaCl C ．CH 4D ．H 3PO 4【解析】 A ．CO 2只含有共价键，故A 错误；B.NaCl 是离子化合物，含有离子键，故B 正确；C.CH 4是共价化合物只含有共价键，故C 错误；D.H 3PO 4是共价化合物，只含有共价键，故D 错误，此题选B 。
【答案】 B2．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电【解析】 A ．离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。
【答案】 D3．下列物质的电子式正确的是( )【解析】 A 项应为Na ＋[·×O ····∶H]－B 项应为Na ＋[·×Cl ····∶]－C 项应为[]＋[∶Cl ····∶]－。
【答案】 D4．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )【解析】A中KBr的电子式为K＋[×·Br∶]－，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为[∶Cl····∶]－Ca2＋[·×Cl····∶]－。
【答案】 D5．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O【解析】B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，设B的最高正价为x，则最低负价的绝对值为8－x，则x－8＋x＝6，x＝7，可知最高正价为＋7价，最低负价为－1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为＋2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，应是CaCl2，选B。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数C.C与C具有相同的质量数D. N与N具有相同的质子数答案：C 详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：12231514A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案：A 详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
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化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】 http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/ 第三章 第三节 一、选择题 1．下列叙述正确的是( ) A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′ 【解析】 B中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，而分子间作用力主要影响晶体的熔、沸点。C中，金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶体。D中，像P4是正四面体型分子，其键角为60°。 【答案】 A 2．(2014·南昌一中检测)关于晶体的下列说法正确的是( ) A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 【解析】 金属晶体较特殊。金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。 【答案】 B 3．(2014·湖南雅礼中学检测)金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系是( ) A．钋——简单立方堆积——52%——8 B．钠Na——体心立方堆积——74%——12 C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8 D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——12 【解析】 应记住金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属、空间利用率以及相应的配位数。A项中配位数应为6，B项中体心立方堆积的空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12。 【答案】 D 4．下列有关金属的说法正确的是( ) A．常温下都是晶体 B．最外层电子数小于3个的都是金属 C．任何状态下都有延展性 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】 http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/ D．都能导电、传热 【解析】 Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。 【答案】 D 5．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质的熔点总是高于分子晶体 【解析】 金属在化合物中一定显正价，B正确；金属元素的原子只有还原性，但离子如Fe2＋既有氧化性，又有还原性，A错误；金属元素有的是变价元素，有的化合价没变化，C错误；金属晶体的熔沸点差距较大，有些金属晶体的熔沸点很低，如Hg在常温下是液体，D错误。 【答案】 B 6．(2014·苏北调研)下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( ) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 【解析】 氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，也可以存在于分子
内，所以应选择D选项。 【答案】 D 7．(2014·经典习题选萃)合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是( ) 金属或非金属 钠 铝 铁 硅 硫 熔点/℃ 97.8 660.4 1 535 1 410 112.8
沸点/℃ 883 2 467 2 750 2 353 444.6 A.铝与硅 B．铝与硫 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】 http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/ C．钠与硫 D．钠与硅 【解析】 能发生反应的物质不能形成合金，故B、C错；钠的沸点远低于硅的熔点，当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错。 【答案】 A 8．(2014·山东师大附中检测)如图为金属镉的堆积方式，下列有关说法正确的是( ) A．此堆积方式属于非最密堆积 B．此晶胞为简单立方堆积 C．配位数为8 D．镉的堆积方式与铜不同 【解析】 六方最密堆积与面心立方最密堆积在结构上非常相似，镉的堆积方式为六方最密堆积，铜的堆积方式为面心立方最密堆积，D项正确。两种堆积方式仅是ABAB„与ABCABC„的不同，空间利用率均很高且相同，均属于金属晶体的最密堆积，A项错误。此晶胞是六方最密堆积，不是简单立方堆积，B项错误。六方最密堆积与面心立方最密堆积的配位数均为12(中间一层有6个，上下两层各有3个)，C项错误。 【答案】 D 9.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( ) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 【点拨】 体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8
个顶点和1个体心，晶胞内含有原子个数为8×18＋1＝2。 【答案】 C 10．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( ) A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 【解析】 电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，则C正确；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。
【答案】 C 二、非选择题 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】 http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/ 11．(2014·经典习题选萃)判断下列晶体类型。 (1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解： ________________________________________________________________________。 (2)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：______。 (3)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。 (4)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。 【解析】 (1)SiI4熔点低，沸点低，是分子晶体。(2)硼熔、沸点高，硬度大，是典型的原子晶体。(3)硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，属于分子晶体。(4)锑熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。 【答案】 (1)分子晶体 (2)原子晶体 (3)分子晶体 (4)金属晶体 12．(2014·试题调研)如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。 (2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构如右图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 【解析】 (1)每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有6个(上、下、前、后、左、右各1个)，每个钛离子周围与它最近且距离相等的钙离子位于以该钛离子为中心的8个正方体的中心，共8个。
(2)由(1)可知，1 mol正方体中含有1 mol CaTiO3，则一个正方体的质量m＝MCaTiO3NA＝a＋b＋3cNAg。1个正方体的体积V＝(d×10－7 cm)3＝d3×10－21 cm3，则ρ＝mV＝a＋b＋3cNAd3×10－21
g/cm3。
【答案】 (1)6 8 (2)a＋b＋3cNAd3×10－21 13．(2014·河南实验中学检测) (1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是________。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题： ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个； 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】 http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/ ②该晶胞称为________(填序号)； A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。 (3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3 C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为261NAa3 g·cm－3 【解析】 (1)由题图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为12、13，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。
(2)用“切割分摊法”：①8×18＋6×12＝4；②面心立方晶胞；③4NA·64＝ρ·a3，NA＝256ρ·a3。
(3)题图Ⅰ中，铜原子数为8×18＋2×12＝2，金原子数为4×12＝2，故化学式为CuAu。题图Ⅱ中，铜原子数为8×18＝1，金原子数为6×12＝3，故化学式为CuAu3。题图Ⅱ中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个。题图Ⅰ中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3 cm3，密度ρ＝mV＝2NA×(64＋197)÷a3＝522NAa3 g·cm－3。
【答案】 (1)b (2)①4 ②C ③256ρ·a3 (3)B 14．(2014·山东大学附中检测) (1)碳化硅的晶胞结构(如图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子，“○”为硅原子)。下图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中________所表示的堆积方式相同。