苏教版初中化学知识归纳
【化学】中考苏教版初三化学知识点(全)
中考苏教版初三化学知识点(全)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初中化学(苏教版)知识点总结
初中化学(苏教版)知识点总结试剂瓶塞为什么要倒放？为什么标签要对着手心？不可把滴管伸入试管内。
不可把滴管放在实验桌上。
不可倒持滴管。
1、怎样点燃和熄灭酒精灯？使用酒精灯应注意哪些事项？怎样给试管中的液体加热？应注意哪些问题？怎样给试管中的固体加热，应注意哪些问题？为什么不能向燃着的酒精灯中添加酒精？为什么不能用嘴吹灭酒精灯火焰？试管口为什么不可对着自己或他人？试管内液体的量为什么不能超过试管容积的1/3？开始加热时，如何预热试管？应按怎样的顺序安装各种仪器？试管口为什么要略低于试管底？2、如何使用托盘天平称量一定质量的物质？量取15mL水，应选用多大规格的量筒？3、仪器的连接与洗涤。
第二章水和溶液分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。
过滤操作要求：1、滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡。
2、漏斗末端应紧贴烧杯内壁。
3、液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。
水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）是由分子构成的，分子（molecule）是构成物质的一种基本粒子。
原子（atom）也是构成物质的一种基本粒子。
物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质（chemical property）。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为该物质的物理性质（physical property），如物质的颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点等。
长话短说：1、水分子是不断运动的，获得或失去能量能改变水分子的运动速率和彼此的间隔距离。
2、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的。
3、水通过它在自然界里的三态变化，实现天然循环。
水的天然循环对地球上的生命活动具有重要意义。
4、江、河、湖水等天然淡水通过沉降、过滤、杀菌消毒等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。
5、纯净物是由单一物质组成的，混合物是由多种物质组成的。
过滤、蒸发、蒸馏等方法是常用的分离混合物的方法。
苏教版九年级下册化学知识点汇总
苏教版九年级下册化学知识点汇总第一章溶液的酸碱性§1.1 溶液的酸碱性与pH•酸碱性的初步认识：理解溶液酸碱性的概念及其在日常生活中的应用。
•pH的定义与测定：掌握pH的定义、测定方法及pH试纸、pH计的使用。
•酸碱度与生命活动的关系：了解生物体内酸碱平衡的重要性及调节机制。
§1.2 酸和碱的性质•酸的通性：进一步理解酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等的反应。
•碱的通性：进一步理解碱与酸、非金属氧化物、盐等的反应。
•中和反应的应用：掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，如土壤改良、药物制备等。
第二章酸、碱、盐的溶解性§2.1 物质的溶解性•溶解性的概念及表示方法：理解溶解度的概念，掌握溶解性曲线的绘制与解读。
•影响溶解性的因素：温度、压强、溶剂种类等对物质溶解性的影响。
§2.2 酸、碱、盐的溶解性规律•酸、碱、盐的溶解性表：掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律。
•溶解性规律的应用：利用溶解性规律进行物质的鉴别、分离和提纯。
第三章有机化合物§3.1 有机化合物的初步认识•有机化合物的定义与特性：理解有机化合物的概念及其与无机化合物的区别。
•有机化合物的分类：按碳链结构、官能团等进行分类。
§3.2 甲烷与乙醇•甲烷的性质与用途：掌握甲烷的物理性质、化学性质及在能源、化工等领域的应用。
•乙醇的性质与用途：了解乙醇的俗称、物理性质、化学性质（如燃烧、催化氧化、与金属钠反应等）及其在日常生活和工业生产中的重要作用。
§3.3 有机高分子材料•有机高分子的概念与特性：理解有机高分子的定义、结构特点及分类。
•常见的有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶等，了解它们的合成原理、性能特点及应用领域。
第四章物质的检验与鉴别§4.1 物质的检验•常见离子的检验方法：如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子等的检验。
•常见气体的检验：如氧气、二氧化碳、氢气等的检验方法。
2022苏教版初三化学知识点
2022苏教版初三化学知识点学习任何一门学科, 爱好都是必不行少的。
所以, 为了高效地学习化学, 学生要努力造就对化学的“好感”。
下面是我整理的苏教版初三化学学问点, 欢送大家阅读学习。
初三化学学问点1.试验用到的气体要求是比拟纯洁, 除去常见杂质详细方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气, 有那么颜色由白色→蓝色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原那么：用某物质汲取杂质或跟杂质反响, 但不能汲取或跟有效成份反响, 或者生成新的杂质。
2.试验留意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前, 要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时, 将浓硫酸倒入水中, 不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进展有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质试验时, 在通风厨中进展;并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液汲取。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体, 要留意熄灯依次。
3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上, 用NaHCO3冲洗;碱流到桌上, 用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗, 再用3~5% NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗, 再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去, 再做第Ⅰ步。
4.试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的`杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl, 盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气, 有那么颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响]5.常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2, 有那么先除掉)将混合气体通入灼热的CuO, 再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
苏教版初三化学知识点(全)精品资料
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
苏教版初中化学总复习(1)
初中总复习——化学基本概念和原理【本讲主要内容】初中总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
九年级苏教版化学总结归纳
九年级苏教版化学总结归纳化学作为一门理科学科，旨在探索物质的组成、结构、性质及变化规律，对于我们来说是一门非常重要的学科。
九年级苏教版化学教材中，涵盖了大量的知识点和实验内容，我们需要通过总结归纳，将这些知识点系统地整合起来，以便更好地应用和理解。
本文将对九年级苏教版化学教材中的知识点进行总结归纳。
一、物质的分类与性质物质是构成世界的基本单位，根据物质的组成和性质，可以将物质分为三类：元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，而混合物则由两种或以上的物质混合而成，其组成比例可以发生改变。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所具有的可见或触摸到的性质，如颜色、形状、硬度等；而化学性质则是指物质与其他物质发生变化时所表现出的性质，如能否燃烧、能否与其他物质发生反应等。
二、原子和分子原子是物质的最小单位，它由一个核和围绕核运动的电子构成。
原子中的核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
原子的质量主要集中在核内，并且质子和中子的质量相对较大。
分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的。
分子中的原子可以是相同的，也可以是不同的。
元素由一个或多个相同原子构成的分子称为原子分子，如O₂；而由两个或多个不同元素构成的分子称为化合物的分子，如H₂O。
三、化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和原子数目的方法。
化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的过程的方法。
化学方程式中，化合物和元素用化学式表示，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
方程式中的反应物和生成物之间用箭头（→）表示反应过程。
反应物和生成物之间的系数表示它们之间的摩尔比例关系。
四、水的性质和溶液水是一种非常特殊的物质，它具有许多独特的性质。
例如，水具有高的比热容和蒸发潜热，使得水能够在温度变化不大的情况下，吸收或释放大量的热量，起到调节气候的作用。
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1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应（3）能与氧气反应的化合物有：CO 、CH 4、C 6H 12O 6、SO 2、H 2SO 3，反应方程式：2CO+O 2====2CO 2 、CH 4+2O 2====2H 2O+CO 2 、C 6H 12O 6+6O 2====6H 2O+6CO 2 、2SO 2+O 2====2 SO 3 、2 H 2SO 3+O 2====2 H 2SO 42、根据右图回答下列问题：（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。
（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。
（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。
（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应：CO 2+Ca(OH)2==== CaCO 3↓+ H 2O （一般用于检验二氧化碳）CO 2+2NaOH==== Na 2CO 3+ H 2O （一般用于吸收二氧化碳）（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO 2+ H 2O ==== H 2CO 3】，再加热，红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H 2CO 3 ==== CO 2↑+ H 2O 】 （4）能与水发生光合作用：6H 2O+6CO 2 =======C 6H 12O 6+6O 2（5）能与碳反应： CO 2+C====2CO点燃 点燃 Δ 光照叶绿素 尘埃 酶 高温1、氧气、二氧化碳的实验室制法2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。
是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。
4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
1、碳酸氢铵的化学性质：（1）不稳定性①加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
②反应化学方程式：NH 4HCO 3==== NH3↑+ H 2O +CO 2↑ ③碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。
（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）与碱反应产生氨气2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。
3、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解：①现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
②反应化学方程式：Cu 2(OH) 2CO 3====2CuO + H 2O +CO 2↑(2)与酸反应产生二氧化碳气体。
4、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。
5、CO 2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。
6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。
7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。
8、水的电解实验：①为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液②加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然后关闭活塞再打开电源。
③现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木条复燃；负极产生的气体能燃烧。
④反应方程式：2H 2O==== 2H 2↑+ O 2↑9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。
硬水软化的常用方法是煮沸。
硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产生泡沫少，垢状物多的是硬水。
10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。
11、二氧化碳的用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）②生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸）③能促进绿色植物光合作用④能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）Δ Δ 通电第三章知识点归纳班级姓名1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。
3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等，由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石，由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。
4.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。
在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。
5.分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。
6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。
电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。
电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。
离子通过失去或得到电子还能变成原子。
7.相对原子质量的规定：课本70页。
8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。
元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。
9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页11.常见元素的化合价：课本83页单质的化合价为0。
12.元素符号和化学式表示的意义。
如：H ：氢元素，一个氢原子。
Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。
第四章知识归纳1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。
3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。
一氧化碳是无色无味的剧毒气体。
也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。
5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。
6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。
7、常见的消防标志：书本P988、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。
验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。
9、质量守恒定律的意义：1． 共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。
金属物理性质特性：铁—银白色、有磁性；铁粉—黑色；铜—紫红色2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）（1）与O 2能反应：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 33Fe + 2O 2 == Fe 3O 42Cu + O 2 == 2CuO（2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢 前面 的金属能置换出酸（如盐酸、稀硫酸）中的 氢 ，而位于氢 后面 的金属则不能。
2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑现象：铁钉表面出现 气泡 ，溶液由 无 色变成 浅绿 色，反应过程中 铁钉质量逐渐 减少 ，溶液质量 增加 。
（3）与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后 面的金属从它们的 盐 溶 液 里置换出来（钾、钙、钠除外）。
Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （湿法炼铜反应原理）现象：铁钉表面出现 红色物质 ，溶液由 蓝 色变成 浅绿 色，反应后溶液质量 减小 。
以上（2）（3）反应中反应的基本类型是 置 换 反 应 该这种反应类型的基本特征是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： 铂、金、银 ）有单质存在，其余大多数金属以 化合物 存在。
4．铁的矿物主要有：赤铁矿 Fe 2O 3 红棕色；磁铁矿 Fe 3O 4 黑色 有磁性5．常见的铁合金有 生铁 和 钢 ，人类历史上使用最早的合金是 青铜 ，世界上最常见、应用很广的合金是 钢 。
合金的硬度一般比各成分金属的硬度 大 ；多数合金的熔点 低于 组成它的成分合金。
点燃 △6．在实验室中用CO 还原Fe 2O 3的实验中：（1）观察到的现象：① 红棕色粉末变成黑色；② 澄清石灰水变浑浊 ；③尖嘴处火焰为蓝色（2）发生的反应方程式为：A 处：3CO + Fe 2O 3 ===2Fe + 3CO 2B 处：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+H 2OC 处：2CO + O 2 === 2CO 2（3）实验中的注意事项有：实验开始时， 先 通CO ， 后 点燃酒精喷灯；（目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸）实验结束后， 后 停止通CO ， 先 熄灭酒精喷灯； （目的是：①防止铁重新被氧化；②防倒吸）7．（1）工业炼铁的设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（3）原理：3CO + Fe 2O 3 ===2Fe + 3CO 2（4）产品：生铁（5）焦炭的作用是：①通过燃烧提供热量；②与CO 2生成CO（6）石灰石的作用：除杂（7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在高温环境下进行，提高反应速度。
（8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大8．铁在空气中生锈，主要是铁跟 O 2 、 H 2O 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈是一种 疏松多孔 的物质，铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 。
稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 加快 铁的生锈速度。
9．防止金属制品生锈的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；③改变金属的内部结构，如制成不锈钢10．回收利用废金属的优点：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染高温 点燃 高温第六章知识点归纳1.溶液是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的的混合物。
2.加快固体在水中的溶解，一般采用的做法有加热、搅拌、振荡、将固体研碎。
影响固体溶解性大小的主要因素包括：溶质的种类、溶剂的种类、温度。