无机化学s区元素练习题
吉林大学无机化学 s 元素
它们都具有很强的还原性
分子型氢化物
P区元素的氢化物属于分子型晶体。通常条件下多为气体。 但在水中行为不同， HCl至HI在水中完全解离，溶液显酸性，H2S 与HF在水中部分解离显弱酸性，NH3与PH3显弱碱性，Si、B的氢化物 同水反应时生成含氧酸并放出氢气。 分子型氢化物均具有还原性，而且同族氢化物的还原能力随原子序数 增加而增强。
含氧化合物
普通氧化物、过氧化物、超氧化物及臭氧化物
Li2O
Na2O2
KO2
过氧化物
碱金属和碱土金属除Be外都有过氧化物。过氧化物含有过氧链 （-O-O-)，可以将它们看成是过氧化氢的盐。
180-200C
4Na+O2 2Na2O+O2
300-400C
2Na2O 2Na2O2
过氧化物为粉末状固体，易吸潮，与水或稀酸反应生成过氧化氢
S区元素
氢 Hydrogen 碱金属 The Alkali Metal 碱土金属 The Alkaline Earth Metals
氢气的性质和制备
1.氢气的性质
氢有三种同位素， 11H，氕（Ｈ）；21H, 氘（Ｄ）；31Ｈ，氚
H2:是由两个氢原子以共价键的方式结合成的双原子分子，键长 为74pm。常温下无色、无味、无臭的气体，0 C时1升水能溶解 0.02升的氢气。H2在所有分子中质量最小，分子间作用力很弱， -252.87C时，气态氢才液化。
2Na + 2NH3 → 2NaNH2+H2
焰色反应
碱金属、碱土金属及其化合物置于高温火焰中，可以使火焰 呈现出特征的颜色，这种现象称为焰色反应。 其原因为：这些物质在高温火焰中原子化，金属原子的电子 受高温火焰的激发而跃迁到较高能级轨道上，当电子从高能 级轨道返回低能级轨道时，就会依据两轨道间的能级差大小 发射出对应的一定波长的光，从而使火焰呈现出特征的颜色。 锂-深红色，钠-黄色，钾-紫色，铷-紫红色，铯-蓝色， 钙-橙红色，锶-洋红色，钡-绿色。 可用于信号弹及烟花
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
高中化学竞赛辅导无机元素练习题
（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
九、回答下列关于磷的问题：
高中化学竞赛练习（无机化学主族元素）
第一章卤素
一、于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
（2）石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用又生成具有杀虫作用的S，写出分步的反应方程式。
四．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，
是(等性、不等性)杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
1.写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3.画出偏二甲肼的构型。
4.写出我国长征系列火箭二元推进剂反应的化学方程式。
5.偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
无机化学练习题
无机化学练习题（含答案）第1章 原子结构与元素周期系1-1 1-1 试讨论，试讨论，试讨论，为什么有的元素的相对原子质量为什么有的元素的相对原子质量为什么有的元素的相对原子质量（原子量）（原子量）（原子量）的有效数字的位数多达的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？位？ 1-2 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ/mol 190kJ/mol，求引起溴分子解离，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm 103nm，问：它，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm ；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm 。
问哪一个光子的能量大？。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D 四种元素。
四种元素。
其中其中A 为第四周期元素，为第四周期元素，与与D 可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B 为第四周期d 区元素，最高氧化数为7。
C 和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D 为所有元素中电负性第二大元素。
为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
无机化学——原子结构 习题解答③
第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
无机化学习题-三原子结构与元素周期律
0.5
6.5102 6.022 1023 2.536 107 (6.626 1034 2.998 108)
6.13 104
4. 德布罗意波长公式为： h h ，电子能量 E= 1 mv2
p mv
2
v
(
2E
1
)2
，则
h
m
2mE
当 V1 ＝ 100 V 时，E1 ＝ 100 eV ＝ 1.6022×10–17 J
② 晶体中原子的电离基于光电效应，即 hv = Φ Cu + (1/2)mv2。由 于Φ Cu＝7.44×10–19J，ΔE2→1 和 ΔE7→1 都大于Φ Cu，所以两条 谱线发射的光子均可使铜晶体中的铜原子电离。
(4) 光电子的动能分别为： ΔEk(2→1)= ΔE2→1–Φ Cu = 1.635×10–18–7.44×10–19 = 8.91×10–19 J
r m 9.111031
1
(2)
= r
m1.884 1028206.8可知 μ 原子半径是氘原子半径的 1/206.8，原因是原子半径与核
外带电微粒的质量成反比。
(3) 要实现 D－D 熔合反应，先决条件是两核要相碰撞。然而两个 D
核均带正电荷，当它们相距越近时，斥力越大。正是这种“静
电壁垒”，使两个 D 核难以相碰撞。所以通常的热核反应需要提
静电斥力，从而使低温核聚变为可能。
3．(1) ΔH NA hv,
c v
cNA H H
2.998 108 6.022 1023 6.626 1034 2.436 105
4.91107 (m) 491 (nm)
(2) 短波长的光是有效的，因为它的光子的能量比需要的大，而较长 波长的光的光子的能量太低，不足以引起氯分子的解离。
无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)
第一章 气体 参考答案一、选择题1. (C)2. . (A)3. (C)二、填空题 ( 共10题 20分 )1. 1/4 ; 1/2 。
2. 3NH p :3.9 MPa 2N p : 1.5 MPa 2H p :4.6 MPa3. 分子间的作用力 , 分子的体积三、计算题 ( 共 3题 15分 )22. 5 分 (0152)0152设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有:(97.1 -x )/t 3NH M 17.0──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57x/t M HCl 36.5即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。
第二章 溶液 参考答案一、选择题1. (D)2. (A)3. (D)二、填空题1. 174 g ·mol -12. 54.23. 0.299三、问答题答：用乙二醇较好。
因为它的沸点高, 难挥发。
而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。
第三章 化学热力学 参考答案一、选择题1. (A)2. (B)3. (A)二、填空题4. ΔG < 0 为 -ΔS > 0 为 +5. 435.76. -241.8 kJ ·mol -1三、计算题7. 待求的反应 = 反应(1) - 反应(2) - 反应(3) -12反应(4) 按Hess 定律,有：m r H ∆= m r H ∆(1) – m r H ∆(2) – m r H ∆(3) -12m r H ∆(4)= 25.9 - 218 - 75.7 - 62.3 ⨯12= -299 (kJ ·mol -1) 四、问答题8. Q p = Q V +ΔnRT ,第(1)种情况放热量为Q p ,第(2)种情况为Q V ，因为变化过程有气体产生,Δn 为正值。
s 区 元 素
s 区元素
一、 s区金属
1. s区元素的通性
s区金属又称为成碱金属，包括第Ⅰ A族的碱金属元素Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr和第Ⅱ A族的碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba和Ra。 它们以卤化物、硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐存在于地壳中。Rb、Cs在自 然界存在较少，是稀有金属；Fr和Ra是放射性金属，Fr放射性极强，半 衰期极短，在天然放射性衰变和核反应中可形成微量的Fr，而Ra首先被 玛丽·居里(Marie Curie)从沥青油矿中分离出来，其所有的同位素都具 有放射性且寿命最长，如226Ra的半衰期为1602年。
s区元素
成碱金属能与水迅速反应放出氢气，所以不能在水溶 液中用于还原任何物质，但可成为非水介质中有机化学反 应的重要还原剂。同时也是高温条件下从氧化物或氯化物 中制备稀有金属的重要还原剂。当然，这些反应必须在真 空或稀有气体保护下进行。
对比锂和镁的性质，不难发现在它们之间有许多相似 之处，如它们都能与氧或者氮直接化合生成氧化物、氮化 物，它们的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶于水。
s 区元素
成碱金属的基本性质列入表8-2中。成碱金属在物理 性质方面表现出金属的外观和良好的导电性，但硬度、熔 点和沸点与其他金属相比很低。这是因为成碱金属成键电 子数少，金属键弱，反映在宏观性质上表现出低熔点、低 沸点和低硬度的特点。第Ⅰ A和第Ⅱ A族元素的电子构型 分别为ns1和ns2，它们能失去1个或2个电子形成氧化数为 +1或+2的离子型化合物。同族中它们的有效核电荷相等， 但自上而下，原子（离子）半径依次增大，电离能、电负 性逐渐降低，金属活泼性增强。
碱金属氢化物中以LiH最稳定，加热到熔点也不分解。其他碱金 属氢化物的稳定性较差。LiH能与AlCl3在无水乙醚中反应生成LiAIH4 （氢配合物）：
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无机化学s区元素练习题
S区元素练习题
一、完成并配平下列反应方程式
1、Na +H2→
2、LiH →
3、CaH+H2O→
4、Na2O+ CO→
5、 Na2O+ MnO4- + H+→
6、BaO+ H2SO4 →
7、纯氧中加热氧化钡
8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应
9、铍与氢氧化钠溶液反应
10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应
11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式
二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强
请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强
三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。
四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算
该反应在298K下的标准平衡常数K?
五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。
再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。
六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和CO ＋Mg+-
?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。
?
七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94
?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1
?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。
八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。
B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。
在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。
一淡黄色粉末物质F与金属A 反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。
某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产
物为B和C的固体混合物。
该混合物与水反应生成D溶液，并放出气体E，E可使红色石蕊试纸变蓝。
将CO2气体通入D 溶液中有白色沉淀F生成。
试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关反应方程式。
s 区元素
1．试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。
2．试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。
锂和镁具有对角线规律的相似性。
3．金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：
H2O, NH3, C2H5OH, Na2O2, NaOH, NaNO2, MgO, TiCl4 答：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2
Na+MgO=Na2O+Mg
4Na+TiCl4=Ti+4NaCl
2Na+2NH3=2NaNH2+H2
2Na+Na2O2=2Na2O
4．写出过氧化钠和下列物质的反应式：
NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4
答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH
5．写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
答：2和Mg2；BeCO3和 Mg CO3;
BeF2和MgF2?
答：利用Be2可溶于NaOH，而Mg2却不溶，将两者分离。
BeCO3受热不易分解，而MgCO3受热易分解。
BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，将两者分离。
11．写出重晶石为原料制备BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的过程。
答：BaSO+C == BaS +CO
BaSO+CO == BaS +CO2
BaS +H2O == Ba+Ba2
Ba+ CO+ H2O == BaCO3? +H2S
BaCO+HCl == BaCl+ CO+ H2O
BaCO△ BaO + CO2
点燃
BaO + O2
BaO2
12．写出BaCl和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
答：BaCl2+2CO3=BaCO3?+2NH4Cl
CaCl2+2CO3=BaCO3?+2NH4Cl
2BaCO3+K2Cr2O7+2HAc?2BaCrO4?+2KAc+H2O+2CO2?
2CaCO3+K2CrO7+2HAc?2CaCrO4?+2KAc+H2O+2CO2?
?13．设用两种途径得到NaCl，用盖斯定律分别求算△fHmNaCl,并作比较。
??NaOH+ Na+ H2O ?1H2
?△rHm=-140.89kJ·mol-1
11?? HCl H2+ Cl2 ?22
? △rHm=-92.31kJ·mol-1
??NaCl+H2O HCl+NaOH ?
? △rHm=-177.80kJ·mol-1
11?? HCl H2+ Cl2 ?22
? △rHm=-92.31kJ·mol-1
??NaCl+Na+ HCl ?
?△rHm=-318.69kJ·mol-1 1H2
答：因为?H为状态函数，所以两者的?H值相等。
均为–411kJ/mol。
第十二章s区元素之课后习题参考答案
3解：因NaOH可吸收空气中的CO2生成NaCO3，所以商品NaOH会含有少量的Na2CO3。
鉴定方法是：取少量该固体配成溶液，加入BaCl2，有白色沉淀产生证明有CO32-存在。
去除的方法是：把NaOH配成饱和溶液，然后静置一段时间，则Na2CO3会沉淀析出。
过滤即可去除Na2CO3。
4解：利用其溶解度的差异，Li2CO3在水中溶解度小，而K2CO3易溶于水。
用焰色反应，Li+为红色，K+为紫色
5解：NaOH和Ca2的区分方法有:
各配成溶液,向其澄清的溶液中吹入CO2, 变混浊的是Ca2, 无现象的是NaOH.
用焰色反应, 钠呈黄色, 钙呈橙红色.
加草酸溶液, 出现白色沉淀的是Ca2, 无现象的NaOH.
KOH和Ba2的区分方法:
各配成溶液,向其加入H2SO4, 出现白色沉淀的是Ba2, 无现象的KOH.
用焰色反应, K呈紫色, Ba呈绿色.
加Na2CrO4, 产生黄色沉淀的是Ba2, 无沉淀的是KOH.
6解：分离MgCl2和BaCl2，可加H2SO4，Ba2+以BaSO4沉淀析出，而Mg2+留在溶液中而达到分离。
分离MgCl2和NaCl，可加Na2CO3，Mg2+以MgCO3沉淀析出，而Na+不形成沉淀留在溶液中而达到分离。
7解：各取少量配成溶液，根据其溶解度分成两组，不能完全溶解的有：MgCO3；Mg2；BaCO3；
完全溶解的是：Na2CO3；Na2SO4；CaCl2。
取的溶液，加稀盐酸，有大量气泡产生的是Na2CO3；无现象的是Na2SO4和CaCl2。
再向这两种溶液中加入Ba2，有白色沉淀析出的是Na2SO4，无现象的是CaCl2。
取组中的三种固体，加稀HCl，有大量气泡产生的是MgCO3和BaCO3；溶解的为Mg2。
再向加了HCl的MgCO3和BaCO3溶液中滴加Na2SO4，有白色沉淀析出的是BaCO3，无现象的是MgCO3。
CO32- +H+ == CO+ H2O Ba2+ + SO42- == BaSOMCO+H+ == M2+ + CO+ H2O Mg+H+ ==
MgCl+ H2O解：A：BaCO3；B：BaO；C：CaCO3；D：BaCl2；E：BaSO4。
?BaCO3BaO + CO2Mg+ CO== CaCO3+ H2O BaO + H2O == Ba2
Ba+HCl == BaCl+H2O BaCl+ H2SO== BaSO+HCl。