离子方程式书写(失误注意事项例子等极经典)
书写离子方程式易出现的错误分析
书写离子方程式易出现的错误分析1强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+ H+=H2O (错)应为Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O (错)应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+ CO2↑+ H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=2NaOH + H2↑(错)应为：2Na+2H2O =2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+ Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+ + SO42－+ OH－+Ba2+ =BaSO4↓+ H2O （错）应为：2H+ + SO42－+ 2OH－+Ba2+=BaSO4↓+ 2H2O (正确)5．漏写离子硫酸与氢氧化钡溶液的反应写成SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+ + Cl－+Ag++ NO3－=AgCl↓+Na++ NO3－（错）应为：Cl－+Ag+ = AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－HCl↑(错)该反应没有离子方程式一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++ SO42－C．H2SO4=2H++ SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（ B ）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（ BD ）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32-C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42-B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42-、HCO3－D．Na+、SO42-、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++ SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++ SO42－= BaSO4↓+2H2O D． 2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑ 2H++FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
离子方程式总结
规律总结（二）离子方程式书写正误的判断一、书写离子方程式应注意的问题：1、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写例：NaHCO3与盐酸反应：2、多元强酸的酸式盐能够拆开例：KHSO4与BaCl2反应：3、反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：(1) 少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：(2) 足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：(3)CO2气体与NaOH溶液的反应(1：2,1：1)：4、滴加（少量）顺序不同, 离子方程式不同（1）Al3+与OH-：（2）AlO2-与H+：（3）CO32-与H+：5、离子方程式的配比问题(谁少谁保持)（1）Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4少量的NaHSO4：过量的NaHSO4：⑵ FeBr2与少量Cl2反应：⑶ FeBr2与Cl2等物质的量反应：6、不存有过量问题的两个例子：⑴ Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应：⑵苯酚钠溶液中通CO2：7、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：铵盐与碱的反应（1）固体加热，不能写离子方程式：（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体：（3）浓溶液加热，放出氨气：二、离子方程式的常见错误总结1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu+H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO4、硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑11、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑15、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑17、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑18、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-19、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O21、向1000ml1mol／LFeBr2溶液中通入0.25mol的Cl2 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl －22、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓23、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+=H2O24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O25、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－离子方程式书写练习： （1）氯气溶于水 （2）实验室制取氯气（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气（4）漂白粉溶液在空气中久置变质 （5）铜片加入浓硫酸中 （6）钠与水反应 （7）过氧化钠与水反应 （8）氨气通入稀硫酸中（9）醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合 （10）碳酸钙加入醋酸溶液中（11）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水 （12）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液 （13）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液 （14）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应 （15）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应 （16）过量硫化氢与NaOH 溶液反应 （17）硫化氢与过量NaOH 溶液反应 （18）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 （19）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸（20）把NaOH 溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量 （21）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH 溶液中直至过量1．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A . 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝＋H 2↑B . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：-24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D . 铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋-3NO ＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )A . 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2-23CO ＋SO 2＋H 2O ＝2-3HCO ＋-23SOB . 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C . 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH －D . 碳酸镁溶于硝酸中：-23CO ＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑3．下列离子方程式中正确的是 ( )A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO →BaSO 4↓＋2H 2OB . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －→NH 3↑＋H 2OC . 苯酚钠溶液中通入少量：－O －＋CO 2＋H 2O →－OH ＋D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋-3HCO →CaCO 3↓＋H 2OC. FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S ↑ D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→-2AlO ＋2H 2O5．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+＋3-3HCO ＝3CO 2↑＋Al(OH)3↓B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOC ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－＋2H +＝H 2S ↑D ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋H 2↑＋2OH －6．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3＋2H +＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H +＝ Ca 2+＋2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu ＋-3NO ＋4H +＝ Cu 2+＋NO ↑＋2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3-＋HCOOH ＝ HCOO －＋CO 2↑＋H 2O7．下列反应的离子方程式错误的是 ( )A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23COB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋-3HCO →BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2OD. 过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→-23CO ＋H 2O8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca 2+＋-3HCO ＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝-2AlO ＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 2OH -＋CO 2＝-23CO ＋H 2O-3HCOD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+。
【高中化学】高中化学必修：离子方程式常犯错误分析
【高中化学】高中化学必修：离子方程式常犯错误分析除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高中化学必修：离子方程式常犯错误分析，祝大家阅读愉快。
书写错误不符合客观事实如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”配平有误质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。
应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ +2H2O +CO32-。
查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ +2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易错分析概述①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
离子方程式常见错误类型解析
离子方程式常见错误类型解析根据离子方程式的特点，结合往年高考题中离子方程式正误判断的试题，把常见的错误类型归纳如下。
1 “=”、“”、“↓”、“↑”符号书写不正确例：（1）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+分析：弱电解质的电离和盐类的水解用“”不加“↓”、“↑”但双水解用“=”、“↓”、“↑”。
（2）把饱和FeCl3溶液加入沸水中制Fe（OH）3胶体。
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓+3H+分析：制Fe（OH）3胶体时不能加“↓”而应注明是胶体。
2 与化学反应事实不相符例：（1）Cu+2H+=Cu2++H2↑分析：铜不能和酸反应放出氢气。
（2）2Fe+6H+== 2Fe3++3H2↑分析：铁和非氧化性酸反应只能生成亚铁离子。
（3）浓硫酸或浓硝酸与铁的反应，Fe+2H+== Fe2++H2↑分析：强氧化性酸与铁反应生成三价铁离子而且不能生成氢气。
（4）C6H5OH+HCO3-=C6H5O-+CO2↑+H2O分析：苯酚的酸性比碳酸的弱所以不能放出二氧化碳。
（5）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O== C6H5OH+CO32-分析：因为C6H5OH和CO32-生成HCO3-所以苯酚钠溶液和二氧化碳反应不论二氧化碳是否过量都只能生成HCO3-。
（6）少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+2HClO 分析：因为ClO-有强氧化性所以生成物是CaSO4沉淀。
（7）漂白粉溶液在空气中失效ClO- +CO2+H2O=HClO+HCO3-分析：在空气中二氧化碳不足量只能生成CO32-不能生成HCO3-。
3 与反应条件不相符例：（1）酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成碘单质IO3-+5I-+H2O=3I2+6OH- 分析：酸性条件下不能生成碱和碱性物质，碱性条件下不能生成酸和酸性物质。
（2）把二氧化锰加入稀盐酸中MnO2+ 4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O分析：二氧化锰不能和稀盐酸反应放出氯气。
离子方程式正误判断
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
常考易错的离子方程式总结
常考易错的离子方程式总结离子方程式的书写及正误判断是历年高考的热点和重点，可以说是常考常新、经久不衰，也是众多化学反应的灵魂所在，贯穿于中学化学的始终。
而高考中有关离子方程式的试题涉及内容广、综合性强、能力要求高，学生在解答本部分内容时感到比较困难，容易出现错误，成为学生学习过程中的一个难点，也是许多教师教学的一个难点。
根据本人多年的教学经验归类总结了一些常考难记并且容易出错的离子方程式加强练习，避免了死记硬背，收到了比较好的效果。
一、与量有关的离子方程式易出错这类离子方程式的易错点主要是未考虑“量不同而离子方程式不同”，忽视反应试剂的滴加顺序，忽视过量的物质会发生哪些后续反应，往往将产物判断错误。
1．Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2误：2OH─ + CO2＝CO32─ + H2O正：OH─+ CO2＝HCO3─2．Ca(ClO)2溶液与过量的CO2反应误：Ca2+ + 2ClO─ + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + HClO正：ClO─ + CO2 + H2O ＝HCO3─ + HClO3．NaAlO2中通入过量的CO2误：2AlO2─+ CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓ + CO32─正：AlO2─+ CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3─4．Na2CO3溶液与少量盐酸反应误：CO32─ + 2H+＝CO2↑ + H2O正：CO32─ + H+ ＝HCO3─5．用Na2CO3溶液吸收少量SO2误：CO32─ + SO2 ＝SO32─+ CO2↑正2CO32─+ SO2 + H2O ＝2HCO3─+ SO32─6．苯酚钠溶液中通入少量SO2误：C6H5O─+ SO2 + H2O=C6H5OH +HSO3─正：2C6H5O─+ SO2 + H2O ＝2C6H5OH + SO32─7．过量的H2S 与NaOH溶液反应误：2OH─ + H2S ＝S2─ + 2H2O正：OH─ + H2S ＝HS─ + H2O8．Ca(HCO3 )2与过量的NaOH溶液反应误：Ca2+ + HCO3─+ OH─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2HCO3─ + 2OH─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─9．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合误：Ca2+ + 2OH─ + 2HCO3─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─正：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O10．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液至过量误：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2OH─+ 2HCO3─＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32─11．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应误：Mg2+ +2HCO3─ +2OH─ ＝MgCO3↓+CO32─+2H2O正：Mg2+ +2HCO3─ +4OH─ ＝Mg(OH)2↓ +2CO32─ +2H2O（说明：Mg(OH)2的溶解性小于MgCO3）12．Mg(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应误：Ca2+ +Mg2+ + 2OH─ +2HCO3─＝MgCO3↓ +CaCO3↓ +2H2O正：2Ca2+ + 4OH─ + Mg2+ + 2HCO3─＝Mg(OH)2↓ +2CaCO3↓ +2H2O13．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应误：Ba2+ + OH─ +H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + H2O正：Ba2+ +2OH─ +2H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + 2H2O14．足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合误：Ba2+ + HCO3─+ H+ + SO42─＝BaSO4↓ + H2O + CO2↑正：Ba2+ +2HCO3─ +2H+ +SO42─＝BaSO4↓+ 2H2O + 2CO2↑15．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液误：NH4+ +H+ +SO42─+Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O正：SO42─ + 2H+ +Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ +2H2O16．NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液误：SO42─ +Ba2+＝BaSO4↓正：NH4+ + Fe3+ +2SO42─ +2Ba2+ + 4OH─ ＝2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ + NH3·H2O17．向NH4H2PO4溶液中加入足量的NaOH溶液误：NH4+ + OH ─ ＝NH3·H2O正：NH4+ + H2PO4─ +3OH─ ＝PO43─ + NH3·H2O +2H2O18．NaAlO2溶液与足量盐酸反应误：AlO2─ + H+ + H2O ＝Al(OH)3↓正：AlO2─ + 4H+＝Al3+ + 2H2O19．AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应误：Al3+ + 3OH─＝Al(OH)3↓正：Al3+ + 4OH─＝AlO2─+H2O20．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，误：Ag+ + NH3·H2O ＝AgOH ↓ + NH4+正：Ag+ +2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ +2H2O21．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合误：2Ba2+ + 4OH─+Al3+ +2SO42─＝AlO2─ +2BaSO4↓+2H2O正：3Ba2+ + 6OH─ +2Al3+ +3SO42─＝3BaSO4↓+ 2Al (OH)3↓22．在一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大误：Al3+ +3SO42─+3Ba2+ + 6OH─＝2Al (OH)3↓ + 3BaSO4↓正：Al3+ +2SO42─+2Ba2+ + 4OH─＝AlO2─ + 2BaSO4↓+ H2O(说明：BaSO4的摩尔质量大于Al(OH)3)二、似与量有关实则无关的离子方程式易出错有一类离子反应，其离子方程式的书写看似与量的多少有关但经认真分析后，不难发现其量的多少与离子方程式的书写无关，如果按照量的多少判断产物，必然出错。
离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子方程式书写与正误判断的“七项”注意离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。
考纲明确规定能熟练掌握离子方程式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。
由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。
现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。
如：1.铁与稀硫酸反应误写成：2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)2.铁与稀硝酸反应误写成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成NO和H2O，而不放出H2)3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成NO和H2O)4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化I－生成Fe2＋和I2)5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和HCl)6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：Ag ＋＋Br －=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH 水解，再加HNO 3酸化才生成AgBr↓) 二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
如： 1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体) ＋3H ＋ 2.单水解应写“”，↓”“↑”如： ①氯化铵溶于水应写作：N ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H ＋ ②硫化钠的第一步水解应写作：S 2－＋ H 2OHS －＋OH - 碳酸氢钠溶于水应写作：H C ＋H 2O H 2CO 3＋OH － ④氯化铁溶于水应写作：Fe 3＋＋ 3H 2OFe(OH)3＋3H ＋3.双水解应写“=”“↑”“ ↓” 如：硫酸铝溶液与小苏打溶三、看表示各物质的化学式是否正确。
18：离子方程式书写易错点精析
离子方程式书写易错点精析一、离子方程式书写方法1、根据化学方程式书写离子方程式：适用于与量无关的离子方程式的书写。
书写步骤：Step1：写出正确的化学方程式；Step2：把溶于水的强电解质改写成离子符号；Step3：删去方程式两边相同的( 不参加反应的) 离子；Step4：检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。
Eg：BaCl2溶液与AgNO3溶液混合时离子方程式的书写。
书写过程：①BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3)2②Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-2AgCl+Ba2+ + 2NO3-③Ba2++2Cl-+2Ag++2NO3-→2AgCl↓+Ba2++2NO3-④Cl-+Ag-AgCl2、根据反应的实质书写离子方程式：适用于与量有关的离子方程式的书写。
书写步骤：Step1：分析溶液中含有哪些离子；Step2：分析哪些离子能发生反应；Step3：分析离子的来源，若来自强电解质时，则直接写成离子，若来自弱电解质时，则写成弱电解质的化学式；Step4：写出离子方程式并注意原子与电荷守恒。
Eg：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合时离子方程式的书写。
分析：两溶液混合时，可能出现NaHCO3溶液过量的情况，也可能出现与Ca(OH)2过量的情况，两种情况的产物不一致，采用根据反应的实质书写离子方程式。
方法：以少定多，即以量少的物质完全反应作为研究对象讨论，一般将其量定位1mol。
① NaHCO3溶液过量时：定Ca(OH)2为1molCa 2++2OH -+2HCO 3-CaCO 3+CO32- + H2O②Ca(OH)2溶液过量时：定NaHCO3为1molHCO 3-+ OH -+Ca 2+CaCO 3+H2O二、离子方程式书写时应注意的问题1、判断反应是否为离子反应；2、尊重客观事实；3、明确哪些物质能写成离子形式；4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示，微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”；5、氨水作为反应物时写成NH3⋅H2O，作为生成物时，一般写成NH3⋅H2O，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成NH3；6、反应物的相对用量不同时，离子方程式也不同。
离子方程式书写正误判断课件PPT
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
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04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
高中化学人教版一轮复习常考易错的50个离子方程式书写落实(附有答案)
记住高考常考易错的50个离子方程式书写1．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________。
答案Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O2．铝与NaOH溶液反应：_______________________________。
答案2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑3．硅与NaOH溶液反应：_______________________________。
答案Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑4．大理石溶于醋酸：_______________________________。
答案CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑5．铜与稀硝酸反应：_______________________________。
答案3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．明矾溶于水形成胶体：_______________________________。
答案Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋7．Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________。
答案3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O8．铁和过量稀硝酸反应：_______________________________。
答案Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．过量铁粉与稀硝酸反应：____________________________。
答案3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O10．氧化铝溶于NaOH 溶液：___________________________。
答案 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O11.向水中通入氯气：。
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学习好资料 欢迎下载 离子方程式书写 1．主观臆断，不符合客观事实 如：钠投入硫酸铜溶液中 写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+ 应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成： 2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述 对不该写离子方程式的错写出离子方程式。 如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体 错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示： NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏 将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液 正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ 如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸 错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO- 错把HClO当作易电离的强酸。 正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO 4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 如：将铜片插入硝酸银溶液中 错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag 错在等号两边电荷不守恒 学习好资料 欢迎下载 正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag 5．对微溶物的处理不当 如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液 +Ca2+==CaCO3↓ 错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸 错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O 错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。 6．离子配比不合理 如：氢氧化钡和硫酸溶液反应 错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH- 为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。 2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。 此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 3．记住常见的弱酸弱碱。 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。 弱碱：NH3·H2O 学习好资料 欢迎下载 4．把握好微溶物的处理原则。 5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。 检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： (1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。 (2)看：反应能否发生。 如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。 (3)看：是否符合反应规律。 如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。 (4)看：是否符合离子方程式的书写规则。 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。 (5)看：反应物、生成物中有无微溶物。 (6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。 (7)看：离子配比数是否正确。 容易忽视的几个问题： 1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？ 不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？ 学习好资料 欢迎下载 “离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？
事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：
即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？ “用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
离子方程式 概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。） 意义： 它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
电离方程式 用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如：-3碳酸钠-氢氧化钡在以上方程式中，阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等。 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
电解方程式 一个反应的化学方程式, 电解方程式反应条件会注明: 通电或电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示 学习好资料 欢迎下载 高中新教材中涉及到的离子方程式 1.镁与盐酸反应: Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑ 2.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3.锌与盐酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH－ + H+ = H2O 8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 9.硝酸银与稀盐酸反应 Ag+ + Cl－= AgCl↓ 10.氯化钡与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 11.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓ 13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O 14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + OH－== HCO3－ 15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O 16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + OH－== HSO3－ 17.二氧化碳与澄清的石灰水反应 CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32－== CaCO3↓ 19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 Ba2+ + CO32－== BaCO3↓ 20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应 Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓ 学习好资料 欢迎下载 一．物质与氧气的反应： （一）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （二）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu