《课题1 常见的酸和碱》教案2

《课题1 常见的酸和碱》教案 教学目标： 1、知识与技能 （1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 （3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点：

1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、酸碱各自相似的化学性质。 教学难点：

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程：

第一课时 【回忆】在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？ 【学生发言】如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。 【设问】我们如何确定这些物质是酸还是碱？ 【回想】二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？ 【学生回答】1、溶液由紫色变成红色。 2、二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 【讨论】根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。 【学生发言】取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。 【引导】好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。 【活动与探究】（投影展示） 将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 【学生活动】 【展示与交流】（交流实验结果） 【实验结果】

红色 无色 蓝色 红色 红色 无色 蓝色 红色 紫色 无色 【设问】分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？ 【回答】食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。 【教师】同学们的设想很好，只是有略微不足。 【投影】 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 【讨论】根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？ 【学生总结】食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。 【教师】试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【讨论】 【总结】检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。 【活动与探究】（投影展示） （1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡。 （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 （3）试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1～2种指示剂）

指示剂 （汁液）

在不同溶液中的颜色变化

食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液

【学生活动】 【交流】交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。 【反思】通过上述活动与探究，你有什么想法？ 【学生发言】如：1、化学知识与生活实际结合得非常密切。 2、我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。 3、花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。 【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？ 【学生讨论发言】 花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。 【小结】本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。 第二课时

【引入】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 二、几种常见的酸 【活动与探究】（投影展示） （1）观察盐酸、硫酸的状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【教师】强调闻气味的方法。 【学生活动】 【讨论交流】 【总结】

无色液体 无色液体 瓶口出现白雾 无明显现象 刺激性气味 无味 【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？ 【投影】

用途 盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 【活动与探究】（投影展示） 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。 【学生活动】（教师注意学生安全） 【交流】纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。 【反思】通过上面的活动与探究，你有什么想法？ 【学生发言】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。 【教师讲解】浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 【引导】浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？ 【教师演示】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。 【分析讨论】手有什么感觉？这说明了什么？ 【学生】用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 【设问】能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？ 【学生发言】能；不能。 【教师演示】在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 【学生描述现象】 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 【设问】四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？ 【学生回答】1、皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。 2、不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。 【教师】水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。 【小结】1、浓硫酸：（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 （3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？ 【学生思考后发言】1、稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 2、应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。 【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。 【活动与探究】（投影展示） （1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀 硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？ （3）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 【学生活动，教师巡视】 【交流与讨论】 【总结】 2、酸有一些相似的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成水。 【过渡】探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。 三、几种常见的碱 【活动与探究】（投影展示） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

【学生活动】