第一讲 铁镁
第一讲 差量法
第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。
4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。
5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
高三化学总复习第一讲
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
化合物的其他分类
共价化合物 按结构 离子化合物 化 合 物 一定含有离子键； 熔融状态下可以导电。
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物 按电离 与 否
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
无机化合物
按含碳 与 否
有机化合物
1、定义：
（一）元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同 原子之间的互称） 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度） 为一定值。 即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子 质量,乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1· a1%+M2· a2%+......+Mn· an% 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体）
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(5) 了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
二、物质的分类
三、物质的性质和变化
一、物质的组成
宏观角度
由元素组成 分子
物 质
微观角度
由微粒
原子 构成 离子
第一讲铝铁——精选推荐
第⼀讲铝铁第⼀讲铝铁【知识点汇编】－3AlO 3O A1(OH)[合⾦](1)合⾦的概念：由两种或两种以上的⾦属(或⾦属跟⾮⾦属)熔合在⼀起⽽成的具有⾦属特性的物质． (2)合⾦的性质：①合⾦的硬度⽐它的各成分⾦属的硬度⼤；②合⾦的熔点⽐它的各成分⾦属的熔点低． 2．铁和铁的化合物 [铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁原⼦的最外层电⼦数为2个，可失去2个或3个电⼦⽽显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定． (3)铁的化学性质：①与⾮⾦属反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 2Fe + 3C122FeCl 3说明铁丝在氯⽓中燃烧时，⽣成棕黄⾊的烟，加⽔振荡后，溶液显黄⾊． Fe + S FeS说明铁跟氯⽓、硫反应时，分别⽣成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯⽓＞硫．②与⽔反应：a ．在常温下，在⽔和空⽓中的O 2、CO 2等的共同作⽤下，Fe 易被腐蚀(铁⽣锈)．b ．在⾼温下，铁能与⽔蒸⽓反应⽣成H 2：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2③与酸反应：a．与⾮氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产⽣钝化现象，因此⾦属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与⽐铁的活动性弱的⾦属的盐溶液发⽣置换反应．例如：Fe +Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的⽣成物中显+2价或+3价的规律如右图；例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应⽤：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空⽓中的O2氧化成铁盐，为防⽌氧化，可向亚铁盐溶液中加⼊⼀定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应⽤：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通⼊⾜量氯⽓或滴加新制的氯⽔，除去Fe2＋离⼦．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验⽅法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿⾊；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀，露置在空⽓中⼀段时间后，沉淀变为灰绿⾊，最后变为红褐⾊，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，⽆变化，再滴加新制的氯⽔，溶液显红⾊，说明含Fe2＋．有关的离⼦⽅程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验⽅法：①含有Fe3＋的溶液呈黄⾊；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨⽔，产⽣红褐⾊沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈⾎红⾊，说明含Fe3＋．进⾏铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学⽅程式；(3)反应中⽣成的铁化合物⼜可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不⾜量；(4)当根据化学⽅程式或离⼦⽅程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出⽅程式或⽅程式组；(5)经常⽤到差量法、守恒法．【课后练习】1.下列化合物能通过相应单质直接化合⽽成的是（）A.FeCl2B.NO2C.Na2O2D. SO32.下列离⼦⽅程式书写正确的是（）A.铝粉投⼊到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加⼊⾜量的氨⽔：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3.将Na2O2投⼊FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A.⽣成⽩⾊沉淀B.⽣成红褐⾊沉淀C.产⽣⽓体不能使⽊条复燃D.⽆变化4.在⼀些⾼档茶叶、点⼼等⾷品的包装盒中有⼀个⼩袋，将⼩袋打开，可看到灰⿊⾊粉末，其中有些已变成棕褐⾊。
第1讲(绪论)
二、中考化学考什么
1.中考化学命题的基本思路： 重视基础，关注探究，联系实际，促进发展。
2.近年化学中考主要题型：
选择题、填空题、解答题（实验探究、化学 计算）
近年化学中考的考查方向：
1、注重对化学核心概念的考查，重点考查身边的化 学物质； 2、注重考查生活及社会实践中的具体问题，考查同 学们对基本概念原理的理解及运用这些概念和原理在 实际情景中分析、解决简单问题的能力； 3、注重考查同学们的信息处理、分析和加工能力；
我国人民的贡献
1、公元前1700年（商代）开始冶炼青铜 2、春秋战国时期懂得冶铁炼钢 3、我国古代的四大发明中有两项与化学有关 （火药、造纸术）
蜡 染 屏 风 酿 酒 拓 片 彩 陶 盆
青铜剑
（三）现代化学：合成新分子阶段 从20世纪下半叶起，化学的主要任务不再是 发现新元素，而是合成新分子。在本世纪人们已 不满足于合成新分子，而是把分子扩展组装成分 子材料、分子器件、分子机器，例如分子开关、 分子磁体、分子电路，分子计算机等。
（三）教材在整体设计上，内容呈现顺序由浅 入深阶梯式上升，难点相对弱化且合理分散。教材 编写认真研究了同学们的心理，利用一些可视性强 的材料、插图和实验激发同学们的兴趣，以降解难 点，突出重点。新教材中插图很多，如每一单元首 页都有一幅彩图，给人以赏心悦目的感觉；但也有 一些插图给人以强烈的社会责任感，如水污染、空 气污染等；还有些插图能直观的反映出一些抽象的 反应过程或微粒的运动，如上册“过氧化氢分解” 示意图、“品红在水中的扩散”、“钠与氯气反应 形成氯化钠”、“干冰升华”等等。
第一讲：揭开初三化学
的神迷面纱
一、化学教材的特征 （一）人教版初三化学，分上下两册，共12单 元，单元内与单元间都彼此融合，相互关联。科 学探究精神贯穿其中，全书图文并茂，创设了多 种学习情景，许多素材取自日常生活，通过学习 相信能让同学们体会到生活中处处有化学，体会 到化学是门应用学科。 比如：为什么火炉用扇子越扇会越旺，而蜡烛用 扇子一扇就会熄灭？ 晚上，在煤炉上放一壶水真的就可以防止煤气 中毒吗？
有关铁元素的课堂讲解
1：铁元素铁是人体含量的必需微量元素，人体内铁的总量约4—5克，是血红蛋白的重要部分，铁不但参与氧的运输和储存，还是许多酶和免疫系统化合物的成分，人体从食物中摄取所需的大部分铁，并小心控制着铁含量。
2：铁对人体的作用•铁对生物氧化过程起到了重要的作用，能够促进人体的生长发育。
•可增加免疫功能，提高机体对疾病的抵抗力。
•可防止疲劳，使皮肤保持红润。
•可以预防和治疗因缺铁而引起的贫血。
基于不同的临床特点，贫血有不同的分类。
如：按贫血进展速度分急、慢性贫血；按红细胞形态分大细胞性贫血、正常细胞性贫血和小细胞低色素性贫血；按血红蛋白浓度分轻度、中度、重度和极重度贫血；按骨髓红系增生情况分增生性贫血（如溶血性贫血、缺铁性贫血、巨幼细胞贫血等）和增生低下性贫血（如再生障碍性贫血）3：人体对铁的需求量世界卫生组织建议供铁(铁食品)量为成年男子5～9毫克;成年女子14～28毫克。
中国营养学会推荐婴儿至9岁儿童每天需铁10毫克，10至12岁儿童(儿童食品)需铁12毫克、13至18岁的少年男性(男性食品)需铁15毫克，少年(少年食品)女性20毫克，18岁以上每天12毫克，但成年女性(女性食品)为18毫克。
乳母、孕妇(孕妇食品)为28毫克。
建议日摄取量：成人摄取量是10 ～15mg 。
妊娠期妇女需要30mg 。
1 个月内，女性所流失的铁大约为男性(男性食品)的两倍;吸收铁时需要铜、钴、锰、维生素C。
补充周期：建议每日补充。
4;铁的食物来源，含铁丰富的食物含铁丰富的食品有动物内脏、动物全血、肉类、豆类及蔬菜等。
发菜、黑木耳、菠菜、蕨菜、芫荽、豆腐皮、藕粉都是含铁量丰富的食物，含铁量较高的食物还有地衣、白蘑、油菜、竹笋、乌梅。
饮食中铁的良好来源龍物性食品，如肝脏、肾脏、蛋黄、豆类和一些蔬菜里也含有丰富的铁，但奶的含铁量较少，牛奶的含铁量更低。
长期用牛奶喂养的婴儿，应及时补充含铁量较丰富的食物。
使用铁锅炒菜，也是摄取铁的一个很好的途径。
一些铁镁矿物电子探针数据中铁的计算方法 2
中国地质大学（北京）研究生课程《现代矿物学》题目：电子探针数据中Fe3+、Fe2+的计算姓名：王永明学号：2111120004 学院：海洋学院专业：地质工程第18组其他成员：王星星、周思思、王文国某些矿物晶体化学式和端元组分的计算，需要依赖Fe 3+Fe 2+的含量，但是电子探针分析区别不出铁的价态。
因此，对含铁的硅酸盐和氧化物矿物的电子探针分析结果，需要依据一定的晶体化学原理，有全铁间接计算出Fe 3+Fe 2+的含量。
计算方法一、电价差值法由于矿物中阳离子正电价总数与阴离子负电价总数应平衡，而电子探针得出的FeO*值把Fe 3+也当成了Fe 2+，因此分子式中的阳离子总电价必然低于理论电价。
据此差值则可求出Fe 3+含量，即：计算电价理论电价-e 3=+F++=32e -F Fe Fe 总计算步骤：（1）按阳离子法计算出矿物各阳离子系数；（2）算出阳离子总电价，该电价与理论电价之差即为的Fe 3+阳离子系数；（3）据分子式由Fe 3+求出Fe 2O 3含量（重量%）（4）由++=32e -F Fe Fe 总求出Fe 2+的阳离子系数并求出FeO 含量。
下面以辉石为例，计算电子探针数据中的Fe 2+和Fe 3+。
某辉石Fe 2+Fe 3+电子探针分析值及计算方法组分质量百分数 ωB % 分子量摩尔数阳离子数以阳离子数4计算的阳离子系数 计算正电价 阴离子数 (氧离子数) 以阴离子数6为基准的阳离子数 ＝摩尔数×2.27 SiO 2 Al 2O 3TiO 2 FeO* MnO MgO CaO K2O Na 2O49.28 6.35 1.17 12.50 0.07 10.39 17.39 0.23 2.80 ∑=100.1860.08 101.96 79.90 71.85 70.94 40.30 56.08 94.20 61.980.8201 0.062 0.014 0.174 0.001 0.257 0.310 0.002 0.0450.8201 0.124 0.014 0.174 0.001 0.257 0.310 0.004 0.090 ∑=1.7941 4/1.7941 =2.22951.8284 0.2764 0.0312 0.3880 0.0022 0.5730 0.6911 0.0089 0.2007*4=7.3136 *3=0.8292*4=0.1248 *2=0.7760 *2=0.0044 *2=1.1460 *2=1.3822 *1=0.0089 *1=0.2007 ∑=11.7858理论电价=121.6402 0.186 0.028 0.174 0.001 0.257 0.310 0.002 0.045 ∑=2.6432 6/2.6432=2.271.8617 0.2815 0.0318 0.3950 0.0023 0.5830 0.7037 0.009 0.204Si=1.8617 Al IV =0.1383 Al VI =0.1432 Ti=0.0318 Fe=0.3950 Mn=0.0023 Mg=0.5830 Ca=0.7037 K=0.009 Na=0.2042.0 2.06Fe 3+=理论电价－计算电价＝12-11.7858=0.2142； Fe 2+=Fe 总-Fe 3+=0.3880-0.2142=0.1738； Fe 2O 3=0.2142÷（4/1.7941）÷2×159.7=7.67%； FeO=0.1738÷（4/1.7941）×71.85=5.60%。
第一讲：岩石可钻性与研磨性
1.1 岩石的分类
四、沉积岩
3.沉积岩的结构特征
① 碎屑结构：
按胶结方式，可分为：
—接触胶结：胶结物含量很少，分布于碎屑颗粒相互接触的地方。 —孔隙胶结：胶结物充填于碎屑颗粒之间的孔隙中。 —基底胶结：碎屑颗粒彼此不相接触呈漂浮或游离状分散在填隙物内。
接触胶结
孔隙胶结
基底胶结
25
1.1 岩石的分类
5
1.1 岩石的分类
二、 岩石分类
岩石：一种或多种造岩矿物颗粒的集合体。颗粒之间或者由直接接 触面上的联系力联结，或者由外来的胶结物胶结。 岩石按照其成因可分为三大类： （1）岩浆岩(火成岩)：由岩浆（硅酸盐熔体）冷凝而成，占地壳体积 95%。如玄武岩、花岗岩、珍珠岩等。
（2）变质岩：已经形成的岩浆岩和沉积岩受高温、高压的作用，或外 来物质加入，改变了原来的成分和结构，变成新的岩石。 如石灰岩→大理岩；页岩→板岩；砂岩→石英岩等。 （3）沉积岩：母岩风化后产物经过搬运、沉积及成岩作用而形成的岩 石，占地表体积的75%。如泥岩、砂岩、石灰岩等。 这类岩石都成层状，最先沉积者在下部，时代较老；层次 愈上者，则时代愈新，这叫做叠臵层法则。
9
1.1 岩石的分类
三、 岩浆岩
4.岩浆岩的构造特征
岩浆岩的构造：是指矿物颗粒在岩石中的组合方式和空间分布情况。 岩浆岩常见构造： 块状构造： 矿物分布杂乱无章，呈致密块状。如花岗岩等。 流纹状构造：由于熔岩流动，由一些不同颜色条纹和拉长气孔等定 向排列所形成的流动状构造。仅出现于喷出岩中，如 流纹岩等。 气孔状构造：岩浆凝固时，挥发性气体未能及时逸出，在岩石中留 下许多圆形、椭圆形或长管形的孔洞。 杏仁状构造：岩石中的气孔被后期矿物（如石英、方解石等）填充 所形成的形似杏仁的构造。如某些玄武岩和安山岩。 条带状构造：矿物颗粒呈条带状分布。
【2019版新教材】统编人教版高中化学第一册第三章《铁金属材料》全章节PPT课件含实验章末综合3.1-3.3图文
变为＋3 价的是( B )
A．稀硫酸
B．氯气
C．硫酸铜溶液
D．稀盐酸
解析：选 B。Fe 与强氧化剂 Cl2反应被氧化为＋3 价。
3．下列反应中，能置换出铁的是( B )
A．Cu 和 FeSO4(溶液) B．Na 和 FeSO4(溶液)
C．C 和 Fe2O3(高温)
D．Ag 和 FeSO4(溶液)
解析：选 C。A 项不发生反应；B 项钠先与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁沉淀； C 项反应为 3C＋2Fe2O3==高=温==3CO2＋4Fe；D 项不发生反应。
铁既有单质(陨铁中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3
价铁的化合物)形态。
2.含量:铁在地壳中含量居第四位,仅次于氧、硅、铝。
3.开发利用:我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土
的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶
铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的
2019版统编新教材 人教版高中化学必修第一册
第三章《铁 金属材料》PPT课件
第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 本章综合与测试
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁元素概述
1.自然界中的铁:
在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已 炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦 炭冶炼生铁.
高温下铁跟水蒸气的反应.mp4
改进 实验
实验步骤： ①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。 ②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察 到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
第一讲 金属矿物和海水资源的开发利用
第十章化学与自然资源的开发利用第一讲金属矿物和海水资源的开发利用(时间：45分钟满分：100分)题意)1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是() A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛解析金属越活泼越难冶炼，人们发现和使用越晚，所以人类对金属单质的使用由早到晚的顺序是铜、铁、铝、钛。
答案 A2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。
答案 B3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B 错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D 错。
答案 C4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )。
A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析 此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D 对。
镁离子亚铁离子-概述说明以及解释
镁离子亚铁离子-概述说明以及解释1.引言1.1 概述引言部分旨在介绍本文的主题，即镁离子和亚铁离子的相互作用。
镁离子和亚铁离子是化学中常见的离子成分，它们在生物体内起着重要的作用。
本文将分别介绍镁离子和亚铁离子的性质，以及它们之间的相互作用。
进一步探讨它们在生物体内的生理功能和意义，以便更好地理解它们在生物化学中的作用。
通过本文的阐述，读者将更深入地了解镁离子和亚铁离子之间的相互关系，为后续研究和应用提供参考。
1.2 文章结构文章结构部分将介绍本文的组织结构，包括各个章节的内容概要。
文章由引言、正文和结论三个部分组成。
引言部分包括概述、文章结构和目的。
概述将介绍镁离子和亚铁离子的重要性，引发读者对主题的兴趣。
文章结构将列出各个章节的内容概要，为读者提供整体阅读框架。
目的部分将说明撰写本文的目的和意义。
正文部分将详细介绍镁离子和亚铁离子的性质，包括它们的化学性质、物理性质等方面。
同时，还将分析镁离子与亚铁离子之间的相互作用，探讨它们在化学反应和生物学中的应用。
结论部分将对本文的主要内容进行总结，强调镁离子和亚铁离子在科学研究和应用中的重要性。
同时，探讨未来研究方向，展望这两种离子在未来的发展趋势。
最后，结束全文的结语将对本文阐述的内容进行总结，并向读者传达作者的思考和观点。
1.3 目的2.正文2.1 镁离子的性质镁是一种常见的金属元素，具有轻便、高强度和良好导电性的特点。
在自然界中，镁以氧化物的形式存在，主要与氧、硅等元素结合形成矿石。
镁离子在化学反应中表现出良好的还原性和活性，可以与众多元素形成化合物，广泛应用于冶金、农业、医药等领域。
2.2 亚铁离子的性质亚铁离子是一种常见的过渡金属离子，具有较强的还原性和氧化性。
亚铁离子在化学反应中常常表现出多种氧化态，可与不同配体形成稳定的络合物。
亚铁离子在生物体内扮演着重要的角色，参与着许多生物反应的进行。
2.3 镁离子与亚铁离子的相互作用镁离子和亚铁离子在实际应用中常常会发生相互作用，形成不同形态的化合物。
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第五讲 铁及其化合物
1．原子结构示意图：
能失去最外层2个电子及第三层1个电子
2．在周期表中位置：
第四周期第Ⅷ族，属过渡元素
3．存在
①游离态：
少量存在于陨石中。
②化合态：
赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。
4．单质
（1）物理性质：
银白色，ρ=7.86g·cm－3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。
（2）化学性质：
典型金属，有金属通性。
①与非金属反应
与O2：常温干燥空气中不易与O2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐
蚀；
铁粉能在纯氧中燃烧：
与卤素：
I2+Fe FeI2
与硫：
②与酸反应
非氧化学性质酸：
与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应
③与盐：
④与水：
↑
（3）冶炼：
5．化合物
（1）氧化物：
FeO、Fe2O3、Fe3O4
（2）氢氧化物：
Fe(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐：
①亚铁盐：
FeSO4·7H2O（绿矾）
②铁盐：
FeCl3、Fe2(SO4)3
③络盐：
[Fe(SCN)n]3－n(n=1～6)
四、合金
（1）概念：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特点：
合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般
比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。
（3）常见合金：
镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金„„
镁的物理性质
银白色金属，质软，密度较小。
3．镁的化学性质
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。
相关化学方程式
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2 Mg3N2
Mg+Cl2 MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+CO2 2MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-＝MgCO3↓
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2
MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
镁、铁单质性质练习
1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是
（ ）
A、 Fe3O4 B、 FeS C、 FeCl3 D、 FeCl2
2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是
（ ）
A、 浓H2SO4 B、 浓氨水 C、 CuSO4溶液 D、KOH溶液
3、下列关于铁的叙述中错误的是
（ ）
A、 纯净的铁是光亮的银白色金属
B、 铁能被磁体吸引
C、 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D、 常温下，铁与浓HNO3不反应
4、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A、铁粉与盐酸 B、铁屑与稀硫酸
C、铁粉与硫酸铜溶液 D、铁钉浸入水中
5、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量铁粉，首先置换出的是
（ ）
A、Mg B、Cu C、Ag D、 H2
6、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是
（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
7、常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减少，并伴有气体产生，则
该溶液是（ ）
A、硅酸钠 B、硫酸铜 C、稀硫酸 D、浓硫酸
8、金属铁与下列溶液反应，不能制得氢气的是
（ ）
A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、稀醋酸
9、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的
( )
A、质子数 B、最外层电子数 C、核外电子数 D、电荷数
10、在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作
A、 还原剂B、 氧化剂C、 催化剂D、溶剂
11、下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、水
12、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀剂”，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向
盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A、烧杯中有铁、无铜 B、烧杯中有铜、无铁
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
13、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是
（ ）
A、稀硫酸 B、FeCl3 C、CuCl2 D、NaOH溶液
14、用于飞机制造业的重要材料
( )
A、Mg-Al 合金 B、Cu-Zn合金 C、Al-Fe合金 D、不锈钢
15、镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
( )
A、MgO B、Mg和C C、MgO、Mg3N2 D、MgO、Mg3N2 和C
16、等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是
( )
A、Na>Mg>Al B、Al>Mg>Na C、Mg>Na>Al D、Al>Na>Mg
17、下列关于镁的叙述中，不正确的是
（ ）
A、在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B、镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保
存
C、能跟盐酸反应放出氢气 D、能与沸水反应放出氢气
18、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可
作为冷却气体的是
（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
19、下列物质在空气中容易潮解的是 ( )
A、纯净食盐 B、氯化镁 C、烧碱 D、碳酸钠晶体
20、用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、
Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含
( )
A、0.15mol B、0.2mol C、0.25mol D、0.5mol
21、金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之
比是（ ）
A、 3：8 B、1：4 C、2：5 D、4：1
22、由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况
下),此合金可能是
（ ）
A、镁铝合金 B、镁铁合金 C、铝铁合金 D、镁锌合金
23、已知部分被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反应，在标况下生成H21.12升。在跟盐酸反
应前被氧化的镁是
（ ）
A、1.2克 B、0.64克 C、0.4克 D、0.24克
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C C C BC C C A B D A D A
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 D B B C BC B C AC D